第二章第二节影响化学反应速率的因素(第二课时)

1、活化分子和有效碰撞活化分子和有效碰撞温度对反应速率影响温度对反应速率影响催化剂对反应速率影响催化剂对反应速率影响第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 （第二课时）（第二课时）三、温度对化学反应速率的影响三、温度对化学反应速率的影响 探究实验探究实验2 （实验（实验2-3）实验原理实验原理 Na2S2O3 + H2SO4 =Na2SO4 +SO2 + S+ H2O 加入试剂加入试剂及用量及用量 0.1mol/LNa2S2O3 5mL 0.1mol/LNa2S2O3 5mL0.1mol/LH2SO4 5mL 0.1mol/L H2SO45mL实验温度实验温度 冷水中冷水中 3

2、0热水中热水中 50出现浑浊出现浑浊的时间的时间结论结论原因原因( (用用碰撞理论碰撞理论解释解释) )长长 40S短短 10ST T有效碰撞有效碰撞普通分子变为活化分子普通分子变为活化分子 活活%T T 分子间碰撞频率分子间碰撞频率v反应速率理论本质反应速率理论本质 碰撞理论碰撞理论 如果分子间能够发生化学反应：如果分子间能够发生化学反应：1、反应物分子必须相互碰撞；、反应物分子必须相互碰撞；2、分子必须具有一定的能量、分子必须具有一定的能量3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向、活化分子碰撞时，必须有合适的取向温度温度T T有效碰撞有效碰撞结论：结论：在其它条件不变时，在其它条件不变时，升高

3、升高温度，化学反应温度，化学反应速率速率增大；增大；降低降低温度，化学反应速率温度，化学反应速率减少。减少。普通分子变为活化分子普通分子变为活化分子 活活%T T 分子间碰撞频率分子间碰撞频率v 一般一般说来，温度每升高说来，温度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。v(现现)=v( (原原) )(24)（t2-t1)/10 ( (主主) )( (次次) )注意：注意：温度对化学反应速率的影响对放热反应温度对化学反应速率的影响对放热反应和吸热反应都适用和吸热反应都适用, ,但对于吸热或放热反应影响但对于吸热或放热反应影响的程度不同，的程度不同，对吸热反应影响程度较大。对吸热反应影响程度较

4、大。例例1：对于反应对于反应M+NP，如果温度每升高如果温度每升高10，反应速率增加为原来的反应速率增加为原来的3倍倍。在在10时完成反时完成反应的应的10%需要需要54min，将温度提高到将温度提高到40完成完成反应的反应的10%需要的时间为需要的时间为 ( )( ) A.2min B.3min C.6min D.9minA例例2：下列各组实验中溶液变浑浊的先后顺序是：下列各组实验中溶液变浑浊的先后顺序是： A. 0.1mol/L Na2S2O3 和和 H2SO4各各5mL，加水加水10mL，反应温度为反应温度为10 B. 0.1mol/L Na2S2O3 和和 H2SO4 各各 5mL，加

5、水加水20mL，反应温度为反应温度为10 C. 0.1mol/L Na2S2O3和和 H2SO4 各各 5mL，加水加水10mL，反应温度为反应温度为30 D. 0.2mol/L Na2S2O3 和和 H2SO4 各各 5mL，加水加水10mL，反应温度为反应温度为30D C A B四、催化剂对化学反应速率的影响四、催化剂对化学反应速率的影响 探究实验探究实验3 （实验（实验2-4）实验原理实验原理 2H2O2 = 2H2O + O2有无催化剂有无催化剂 无无 加入加入MnO2或或FeCl3结论结论原因原因( (用用碰碰撞理论撞理论解释解释) )加入加入( (正正) )催化剂能催化剂能加快化学

6、反应速率。加快化学反应速率。改变反应的路径改变反应的路径, ,使发生反应所需的活使发生反应所需的活化能降低化能降低提高了反应体系中活化分子百分数提高了反应体系中活化分子百分数翻到第八张翻到第八张碰撞理论解释各外界因素对速率的影响碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨反应速率理论本质探讨分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足够能量足够能量活化分子活化分子有合适的取向有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应 碰撞理论碰撞理论 n活活=n总总活活%正催化剂正催化剂 降低反应的活化能降低反应的活化能v4、催化剂催化剂 n活活改变反应的途径改变反应的途径活活%n总总不变不

7、变钻隧道钻隧道生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能能量量无催化剂无催化剂活化分子能量活化分子能量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化剂有催化剂能能量量友情提醒：友情提醒： 使用催化剂使用催化剂同等程度同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。从而改变反应到达平衡所需时间。 没特别指明一般指没特别指明一般指正正催化剂催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用无作用 催化剂一定的具有选择性催化剂一定的具有选择

8、性生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量活化分子活化分子能量能量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量 解释：解释：“对可逆反应而言，催化剂对可逆反应而言，催化剂既能既能催化正反应催化正反应又能又能催化逆反应催化逆反应”, ,试利用如图原理加以解释？试利用如图原理加以解释？小结：影响化学反应速率的因素小结：影响化学反应速率的因素 内因：物质本身的性质内因：物质本身的性质 外因：见表。外因：见表。反应速率反应速率原因原因增大增大反应物浓度反应物浓度减小减小反应物浓度反应物浓度增大增大压强（气体）压强（气体）减小减小压强（

9、气体）压强（气体）升高升高温度温度降低降低温度温度使用催化剂使用催化剂增增活化分子总数活化分子总数增加增加减减活化分子总数活化分子总数减少减少增增活化分子总数活化分子总数增加增加减减活化分子总数活化分子总数减少减少增增活化分子百分数活化分子百分数增加增加减减活化分子百分数活化分子百分数减少减少正催化剂增正催化剂增活化分子百分数活化分子百分数增加增加对反应速率的影响对反应速率的影响一般是一般是:催化剂催化剂温度温度浓度。浓度。 增大反应物的浓度增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（使反应速率加快的主要原因（ ）对于气体参与体系对于气体参与体系增大压强增大压强使反应速率加快的主要原因使反应速率

10、加快的主要原因是是 （ ）升高温度升高温度使反应速率加快的主要原因是使反应速率加快的主要原因是 （ ）使用催化剂使用催化剂使反应速率加快的主要原因是使反应速率加快的主要原因是 （ ） A. 活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数总数 B. 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C. 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D. 降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AAC D外在条件对外在条件对反应速率的影响反应速

11、率的影响综合综合理论分析类理论分析类将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）A. 盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B. 盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C. 盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D. 盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E. 加入加入CaCl2溶液溶液 F. 加入加入CaCl2固体固体G. 将将CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替外在条件对外在条件对反应速率的影响反应速率的影响综合综合实践应用类实践应用类BG2、下列哪些方法可以加快铁与盐酸的化学、下列哪些方法可以加快铁与盐酸的化学反应速率？反应速率？Fe+2HCl=FeCl2+H2不断的补充铁不断的补充铁盐酸改用浓硫酸盐酸改用浓硫酸加入铜片加入铜片加入加入CuSO4溶液溶液通入通入HCl气体气体不用铁片改用铁粉不用铁片改用铁粉3、对于反应、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，在密闭容器中进