2016上海各区初三一模化学计算题汇编

1、精选优质文档-倾情为你奉上2016初三一模化学典型试题汇编（含答案）化学计算1、【2016松江一模50】石灰石是常用的建筑材料。甲乙同学设计了如下实验方案进行探究：.甲同学取石灰石按图所示进行实验（煤气灯能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，由此甲同学认为石灰石已分解。甲同学结论不合理的理由是 (1) 。写出石灰水变浑浊的化学方程式 (2) 。.乙同学进行如下实验，完成下表实验步骤实验现象实验结论取少量煅烧后固体于试管中，加水振荡，过滤，取滤液，滴加 （3） 溶液溶液变红证明固体中含有 （4） 取滤渣滴加足量的稀盐酸 （5） 含有碳酸钙为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质

2、不参加反应），乙同学设计称取石灰石样品100g，高温煅烧至质量不再改变。实验中固体的质量变化如下：高温煅烧.生成二氧化碳的质量是 (6) g。.求石灰石中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式列式计算）【答案】50（1）一氧化碳燃烧也能产生二氧化碳，使石灰水变浑浊的二氧化碳不一定来自于石灰石分解 （2）CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O（3）酚酞 （4）氧化钙 （5）有气泡 （6）33 解：设CaCO3的物质的量为xmolnco2=（100-67）/44=0.75 mol 1分CaCO3 CaO+CO2 1分 1 1X 0.75=1 1x 0.0.75x=0.75mol 1分0.75

3、5;100 /100=0.75（或75%） 1分 2、【2016杨浦江一模36】某纯碱(Na2CO3)样品中含有少量NaCl，取该样品23 g全部溶解于150 g水中再逐滴加入160 g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示：相关反应为Na2CO32HCl2NaClH2OCO2)计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是 g。（2）该纯碱样品中所含Na2CO3的质量分数(写出必要的计算过程，结果保留到0.1)。（3）此时所得到的溶液质量。【答案】36、（1）8.8g 1分Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 106 44x8.8 1分x=21.2g 1分（

4、2）Na2CO3%= ×10092.2 1分（3）23+150+160-8.8=324.2g 1分3、【2016闸北一模53】实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：（1）生成氧气的物质的量为mol。（2）求参加反应的氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算）（3）根据题目中所给条件，判断氯酸钾是否已经完全分解？（填“是”或“否”）【答案】53.（1）0.15mol（2）0.1mol（具体过程略）（3）否4、【2016宝山一模51】某学习小组用木炭还原氧化铜，反应中固体质量随时间变化的数据见下表。加热时间/min0t1t2t3固体质量/g38.033

5、.629.229.2（1）反应生成的气体质量 （1） g。（2）计算被还原的氧化铜的物质的量。（根据化学方程式计算） （2） 【答案】51.（1） 8.8 （2）解：n（CO2）= 8.8 /44 = 0.2 (mol) 1分 设被还原的氧化铜的物质的量为XC +2CuO2Cu + CO2 1分 2 1 X 0.2mol = 1分 X=0.4 (mol) 1分答：被还原的氧化铜为0.4mol5、【2016.黄浦一模50】向盛有10g大理石的锥形瓶中逐渐滴加40g未知浓度的盐酸溶液，生成气体的总质量与滴入盐酸溶液的质量关系如图所示。请根据题意回答问题： 40g盐酸溶液中所含HCl物质的量是 （1

6、） mol。（根据化学方程式列式计算） 测得该盐酸溶液中溶质质量分数是 （2） 。【答案】50（1）解：设参加反应的HCl的物质的量为xmolCaCO3+2HClCO2 +CaCl2+ H2O X = 2.2 2 44 X=0.1mol0.1×2=0.2mol答：（略）1分1分1分（2）18.25%1分6、【2016.普陀一模51】工业上利用高温分解石灰石（主要成分CaCO3，杂质不参与任何反应），得到生石灰。现实验室利用此原理来分析石灰石的纯度，使用100g原料，完全分解后得到固体64.8g，计算：（写出计算过程）（11）反应中得到的二氧化碳气体的物质的量为多少摩尔？（12） 原料

7、中的碳酸钙纯度为多少？【答案】51.51（11）0.8mol（12）解：设CaCO3为xmolCaCO3CaO+CO2 1 1 x 0.8x=0.8质量0.8100=80g石灰石的纯度：=0.8答：略7、【2016虹口一模51】M g某石灰石样品与足量稀盐酸反应（杂质不反应），共生成0.1mol二氧化碳。请计算： 参加反应的碳酸钙的质量。（请根据化学方程式列式计算） （10） 已知该样品中含碳酸钙80%，则M= （11） g。【答案】51. (10) 设需要碳酸钙x mol CaCO3 + 2HClCaCl2 + H2O + CO21分1 1x 0.11分x=0.1mol 1分m（CaCO3）

8、=0.1mol×100g/mol=10g 1分（11） 12.5 8、【2016 奉贤一模51】.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不与水也不与盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如下实验，请回答下列问题：（1）生成二氧化碳的质量是 （7） g，其物质的量为 （8） mol。（2）求参加反应的碳酸钙的物质的量。（根据化学方程式计算） （9） （3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 （10） 。【答案】51. （7）8.8（8）0.2（9）（10）80%9、【2016 徐汇一模36】 某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）反应生成氧气的质量为 g，其物质的量为 mol。（2）根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的物质的量。（3） 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 。【答案】36.（1）1.