8.2第2课时稀酸的化学性质ppt课件

1、第八章常见的酸、碱、盐;第2课时 稀酸的化学性质第八章 常见的酸、碱、盐;1 1以下物质中，能使紫色石蕊溶液变红的是以下物质中，能使紫色石蕊溶液变红的是( () )A A水水 B B稀硫酸稀硫酸C C氯化钠溶液氯化钠溶液 D D氢氧化钡溶液氢氧化钡溶液8.2 常见的酸和碱B B;2 2用稀硫酸除铁锈的原理是用稀硫酸除铁锈的原理是( () )A AFeOFeOH2SO4=FeSO4H2SO4=FeSO4H2OH2OB BFe2O3Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2SO4=Fe2(SO4)33H23H2C CFe2O3Fe2O32H2SO4=2FeSO42H2SO4=2FeSO42H

2、2O2H2OD DFe2O3Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O3H2OD D8.2 常见的酸和碱【解析】【解析】 铁锈的主要成分是氧化铁，不是氧化亚铁；氧化铁与硫酸反响铁锈的主要成分是氧化铁，不是氧化亚铁；氧化铁与硫酸反响生成硫酸铁和水。生成硫酸铁和水。;3 3某固体中参与了稀盐酸，产生了一种无色气体，那么该固体某固体中参与了稀盐酸，产生了一种无色气体，那么该固体不能够是不能够是( () )A A铁片铁片 B B碳酸钠碳酸钠C C碳酸钙碳酸钙 D D铜片铜片D D8.2 常见的酸和碱【解析】【解析】 铁与盐酸反响生成氢气；碳酸钠与盐酸反响生成氯化

3、钠、水和铁与盐酸反响生成氢气；碳酸钠与盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钙与盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳；铜与盐酸不反二氧化碳；碳酸钙与盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳；铜与盐酸不反响。响。;4 4以下化学变化前后溶液质量添加的是以下化学变化前后溶液质量添加的是( () )A A铁和硫酸铜溶液反响铁和硫酸铜溶液反响B B氧化铁和稀盐酸反响氧化铁和稀盐酸反响C C碳酸钠溶液和稀盐酸反响碳酸钠溶液和稀盐酸反响D D氯化钡溶液与稀硫酸反响氯化钡溶液与稀硫酸反响B B【解析】【解析】 铁和硫酸铜溶液反响生成铜和硫酸亚铁，溶液质量减小；氧化铁和硫酸铜溶液反响生成铜和硫酸亚铁，溶液质量减小；氧化铁

4、和稀盐酸反响生成氯化铁和水，溶液质量添加；碳酸钠溶液和稀盐酸反铁和稀盐酸反响生成氯化铁和水，溶液质量添加；碳酸钠溶液和稀盐酸反响生成水、二氧化碳和氯化钠，气体逸出，溶液质量减小；氯化钡溶液和响生成水、二氧化碳和氯化钠，气体逸出，溶液质量减小；氯化钡溶液和稀硫酸反响生成硫酸钡沉淀和氯化氢，有沉淀生成，溶液质量减小。稀硫酸反响生成硫酸钡沉淀和氯化氢，有沉淀生成，溶液质量减小。8.2 常见的酸和碱;5 5察看和实验是学习化学的重要方式。以下实验中，察看到的景察看和实验是学习化学的重要方式。以下实验中，察看到的景象不正确的选项是象不正确的选项是( () )A A生锈的铁钉放入稀盐酸中溶液变成黄色生锈的

5、铁钉放入稀盐酸中溶液变成黄色B B无色酚酞溶液滴入稀硫酸中变成红色无色酚酞溶液滴入稀硫酸中变成红色C C稀盐酸中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀稀盐酸中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀D D稀硫酸中滴加碳酸钠溶液产生大量的气泡稀硫酸中滴加碳酸钠溶液产生大量的气泡B B 8.2 常见的酸和碱;【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反响会生成氯化铁和水，氯【解析】铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反响会生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色；无色酚酞溶液在酸性溶液中不变色；稀盐酸与硝酸银溶化铁溶液呈黄色；无色酚酞溶液在酸性溶液中不变色；稀盐酸与硝酸银溶液反响生成氯化雪白色沉淀；稀硫酸与碳酸钠溶液反响生成二氧化碳，产

6、液反响生成氯化雪白色沉淀；稀硫酸与碳酸钠溶液反响生成二氧化碳，产生大量的气泡。生大量的气泡。8.2 常见的酸和碱;6 6设计实验方案是化学探求的重要环节。以下化学实验设计中，设计实验方案是化学探求的重要环节。以下化学实验设计中，不能到达实验目的的是不能到达实验目的的是( () )A A厨房中可以用食醋鉴别厨房中可以用食醋鉴别Na2CO3Na2CO3和和NaClNaClB B用用AgNO3AgNO3溶液鉴别氢气中混入的少量氯化氢气体杂质溶液鉴别氢气中混入的少量氯化氢气体杂质C C用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉D D用适量稀盐酸来除铁锈用适量稀盐酸来除铁锈C C

7、8.2 常见的酸和碱;7 7化学使世界变得绚丽多彩。如图化学使世界变得绚丽多彩。如图8 82 28 8是物质之间发生化学是物质之间发生化学反响的颜色变化。反响的颜色变化。8.2 常见的酸和碱;7 7化学使世界变得绚丽多彩。如图化学使世界变得绚丽多彩。如图8 82 28 8是物质之间发生化学是物质之间发生化学反响的颜色变化。反响的颜色变化。(1)(1)是是_，是，是_。(2)(2)据图可以总结出稀硫酸的五条化学性质，请他写出编号代据图可以总结出稀硫酸的五条化学性质，请他写出编号代表的稀硫酸的化学性质：表的稀硫酸的化学性质：_。 (3) (3)假设编号的物质是盐，请他写出符合编号的一个化学方假设编

8、号的物质是盐，请他写出符合编号的一个化学方程式：程式：_；符合编；符合编号的化学方程式为号的化学方程式为_。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液H2SO4H2SO4BaCl2=BaSO4BaCl2=BaSO42HCl(2HCl(合理均可合理均可) )铁铁( (或或Fe)Fe)稀硫酸可使紫色石蕊溶液变红稀硫酸可使紫色石蕊溶液变红8.2 常见的酸和碱CuOCuOH2SO4=CuSO4H2SO4=CuSO4H2OH2O;【解析】【解析】(1)(1)稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；含有亚铁离子的溶稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；含有亚铁离子的溶液显浅绿色，所以编号是稀硫酸与铁反响生成硫酸亚铁。液显浅绿色，

9、所以编号是稀硫酸与铁反响生成硫酸亚铁。(2)(2)根据稀硫根据稀硫酸参与指示剂后变红，阐明是在稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，从而阐明了酸参与指示剂后变红，阐明是在稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，从而阐明了稀硫酸可使紫色石蕊溶液变红。稀硫酸可使紫色石蕊溶液变红。(3)(3)稀硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液稀硫酸可与氯化钡溶液或硝酸钡溶液反响生成硫酸钡沉淀和对应的酸，与氯化钡反响的化学方程式是反响生成硫酸钡沉淀和对应的酸，与氯化钡反响的化学方程式是H2SO4H2SO4BaCl2=BaSO4BaCl2=BaSO42HCl2HCl；含铜离子的溶液为蓝色，所以编号是氧化铜；含铜离子的溶液为蓝色，所以编号是氧化铜与

10、稀硫酸反响：与稀硫酸反响：CuOCuOH2SO4=CuSO4H2SO4=CuSO4H2OH2O。8.2 常见的酸和碱;8 820212021广州改编广州改编 以下关于硫酸性质的描画中，不正确的选项以下关于硫酸性质的描画中，不正确的选项是是( () )A A使紫色石蕊溶液变红使紫色石蕊溶液变红B B与氧化铁反响得到浅绿色溶液与氧化铁反响得到浅绿色溶液C C浓硫酸滴到白纸上使纸变黑浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D D与镁反响放出氢气与镁反响放出氢气B B8.2 常见的酸和碱;9 9在盛有稀硫酸的烧杯中，分别参与以下物质，最终只存在无色在盛有稀硫酸的烧杯中，分别参与以下物质，最终只存在无色液体的是液体的是

11、( () )A ANa2CO3Na2CO3溶液、溶液、KClKCl溶液溶液B BBaCl2BaCl2溶液、溶液、KOHKOH溶液溶液C CFeSO4FeSO4溶液、溶液、NaNO3NaNO3溶液溶液D DCuOCuO、Na2SO4Na2SO4溶液溶液 A A8.2 常见的酸和碱;【解析】【解析】 A A项碳酸钠与硫酸反响生成水、二氧化碳和硫酸钠；氯化钾与硫项碳酸钠与硫酸反响生成水、二氧化碳和硫酸钠；氯化钾与硫酸不反响，最终构成无色溶液。酸不反响，最终构成无色溶液。B B项氯化钡与硫酸反响生成硫酸钡白色沉项氯化钡与硫酸反响生成硫酸钡白色沉淀。淀。C C项硫酸亚铁是浅绿色溶液。项硫酸亚铁是浅绿色溶

12、液。D D项氧化铜与硫酸反响生成硫酸铜蓝色溶项氧化铜与硫酸反响生成硫酸铜蓝色溶液。液。8.2 常见的酸和碱;1010在一定质量外表被氧化的镁条中，渐渐参与一定浓度的盐酸，在一定质量外表被氧化的镁条中，渐渐参与一定浓度的盐酸，反响中有关量的变化情况描画正确的选项是反响中有关量的变化情况描画正确的选项是( () ) A A8.2 常见的酸和碱;【解析】【解析】 氧化镁和镁均与盐酸反响生成氯化镁，随着盐酸质量的添加，氧化镁和镁均与盐酸反响生成氯化镁，随着盐酸质量的添加，氯化镁的质量逐渐添加，当氧化镁和镁完全反响后，氯化镁的质量不再添氯化镁的质量逐渐添加，当氧化镁和镁完全反响后，氯化镁的质量不再添加；

13、氧化镁覆盖在镁的外面，盐酸先和氧化镁反响，因此开场时不产生氢加；氧化镁覆盖在镁的外面，盐酸先和氧化镁反响，因此开场时不产生氢气；随着反响的进展，溶液质量添加，当完全反响后，随着盐酸的参与，气；随着反响的进展，溶液质量添加，当完全反响后，随着盐酸的参与，溶液质量依然添加；盐酸显酸性，溶液质量依然添加；盐酸显酸性，pHpH小于小于7 7，当氧化镁、镁恰好和盐酸完，当氧化镁、镁恰好和盐酸完全反响时，溶液显中性，全反响时，溶液显中性，pHpH等于等于7 7，继续参与盐酸时，溶液显酸性，继续参与盐酸时，溶液显酸性，pHpH小小于于7 7，不能够大于，不能够大于7 7。8.2 常见的酸和碱;1111202

14、12021天水天水 学校实验室的废液缸中搜集了学生在实验室制学校实验室的废液缸中搜集了学生在实验室制取取CO2CO2后残留的废液。某化学课外小组的同窗想探求废液中溶质后残留的废液。某化学课外小组的同窗想探求废液中溶质的成分，请他共同参与探求并回答以下问题。的成分，请他共同参与探求并回答以下问题。 提出问题提出问题 废液中的溶质是什么物质？废液中的溶质是什么物质？ 作出猜测作出猜测 甲同窗以为废液中的溶质只需甲同窗以为废液中的溶质只需CaCl2CaCl2。他以为还能够。他以为还能够含有的溶质是含有的溶质是_(_(填化学式填化学式) )。 査阅资料査阅资料 CaCl2 CaCl2溶液呈中性。溶液呈

15、中性。HClHCl8.2 常见的酸和碱;实验与结论 甲同窗取少量CaCl2溶液和废液分别参与2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞溶液做对比实验，结果两试管中溶液均为无色，于是甲同窗以为本人的猜测是正确的。他以为甲同窗的实验_(填“能或“不能)证明他的猜测，理由是_。假设要证明他的猜测是正确的，他选择的试剂是_，实验中能够察看到的景象是_。不能不能中性或酸性溶液中滴加酚酞溶液后均不变色，假设有盐酸，酚中性或酸性溶液中滴加酚酞溶液后均不变色，假设有盐酸，酚酞溶液也呈无色酞溶液也呈无色8.2 常见的酸和碱石蕊溶液石蕊溶液溶液变红溶液变红( (合理即可合理即可) );拓展与运用 假设实验证明他的猜测是

16、正确的，想要处置废液只得到CaCl2溶液，应向废液中参与过量的_，反响完全后过滤。经过以上探求，他以为实验室的废液未经处置直接倒入下水道，能够呵斥的危害是_。8.2 常见的酸和碱碳酸钙碳酸钙污染水体污染水体( (或腐蚀下水管道等，合理即可或腐蚀下水管道等，合理即可) );【解析】实验室用碳酸钙和稀盐酸反响制备二氧化碳气体，假设盐酸缺乏【解析】实验室用碳酸钙和稀盐酸反响制备二氧化碳气体，假设盐酸缺乏或盐酸与碳酸钙恰好完全反响时，溶液中的溶质只需氯化钙，假设盐酸过或盐酸与碳酸钙恰好完全反响时，溶液中的溶质只需氯化钙，假设盐酸过量，溶质为氯化钙和氯化氢。由以上分析可知，溶液呈中性或酸性，滴加量，溶质

17、为氯化钙和氯化氢。由以上分析可知，溶液呈中性或酸性，滴加酚酞溶液后均不变色，所以甲同窗的实验不能证明他的猜测。假设证明废酚酞溶液后均不变色，所以甲同窗的实验不能证明他的猜测。假设证明废液中含有盐酸，可选择石蕊溶液，酸能使石蕊溶液变红。为了把过量的盐液中含有盐酸，可选择石蕊溶液，酸能使石蕊溶液变红。为了把过量的盐酸除去，又不能引入新的杂质，应向废液中参与过量的碳酸钙，过量的碳酸除去，又不能引入新的杂质，应向废液中参与过量的碳酸钙，过量的碳酸钙难溶于水，反响完全后经过过滤而除去。酸钙难溶于水，反响完全后经过过滤而除去。8.2 常见的酸和碱;1212(1)(1)等质量的等质量的A A、B B 两种物

18、质分别与等质量的同浓度的稀盐酸两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反响，反响产生气体的质量与反响时间的关系如图充分反响，反响产生气体的质量与反响时间的关系如图8 82 21010中甲所示。请回答以下问题。中甲所示。请回答以下问题。8.2 常见的酸和碱;假设假设A A、B B 分别为分别为MgMg、Zn Zn 中的一种，那么中的一种，那么A A 是是_，反响终，反响终了后只需一种金属剩余，那么剩余金属为了后只需一种金属剩余，那么剩余金属为_。假设假设A A、B B 分别为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，那么分别为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，那么反响终了后，它们耗费的酸反响终了后，

19、它们耗费的酸_(_(填填“A “A 多多“B “B 多或多或“相等相等) )。B B 反响至反响至a a点时，所得溶液的溶质为点时，所得溶液的溶质为_(_(写化学式写化学式) )。写出碳酸钠与稀盐酸反响的化学方程式：写出碳酸钠与稀盐酸反响的化学方程式：_。Mg(Mg(或镁或镁) )相等相等CaCl2CaCl2和和HClHClNa2CO3Na2CO32HCl=2NaCl2HCl=2NaClH2OH2OCO2CO2Mg(Mg(或镁或镁) )8.2 常见的酸和碱;(2)(2)如图乙所示，如图乙所示，A A、B B、C C、D D、E E 分别是铁、硝酸铜溶液、氧化分别是铁、硝酸铜溶液、氧化铁、稀硫酸

20、、氯化钡溶液中的一种，铁、稀硫酸、氯化钡溶液中的一种，A A 是硝酸铜溶液。是硝酸铜溶液。(“(“相相连的两物质能发生反响连的两物质能发生反响) )请回答：请回答：A A与与B B 反响的化学方程式为反响的化学方程式为_，其，其根本反响类型是根本反响类型是_。D D与与C C反响有白色沉淀生成，反响有白色沉淀生成，D D的化学式为的化学式为_。C C与与E E反响的景象是反响的景象是_，化学方程式为化学方程式为_。FeFeCu(NO3)2=CuCu(NO3)2=CuFe(NO3)2Fe(NO3)2置换反响置换反响BaCl2BaCl2红棕色固体消逝，溶液由无色变为黄色红棕色固体消逝，溶液由无色变为黄色Fe2O3Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O3H2O8.2 常见的酸和碱;1313为测定某为测定某AgNO3AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量