高考化学二轮复习技能强化专练(五)物质结构和元素周期律

1、技能强化专练（五）物质结构和元素周期律1 .中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为经。关于296Lv的叙述错误的是（）A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量293答案：D2 .核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。下列叙述正确的是（）A.Cs和ICs形成的单质物理性质相同3 .154CS比1531I多3个中子c.154cs和1537CS形成的单质化学性质相同D.1554CS和MCs都是葩的同素异形体解析：A项，同位素原子形成的单质化学性质几乎相同，物理性质不同；B项，（13455）（13153）=1;D项，154

2、cs与1537cs互称同位素。答案：C3.若某nB族元素原子序数为x,那么原子序数为x+1的元素位于（）A.mB族b.mA族C.IB族D.IA族解析：根据元素周期表的结构可知，从左到右依次为第IA族、第nA族、第mB族VHB族、第皿族、第IB族、nB族、第mAVHA族、0族，故选B。答案：B4.固体A的化学式为NH,它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是（）A. 1molNH5中含有5N个Nl-H键（Nx表示阿伏加德罗常数的值）B. NH中既有共价键又有离子键IHI*.H：N：H+C：HJIC.NH的电子式为HD.它与水反应的化学方程式为NH+H2O=NH

3、H2O+H4解析：A项，NH为离子化合物，为NHH,1molNH5中含有4NA个N-H键，错误；B项,NH存在NH4和HI,含有离子键、NH共价键，正确；C项，NHI中存在Nhf和HI,电子式为HH：N：H：Hn*H,正确；D项，它与代0反应，HT具有还原性，HO具有氧化性，可生成氨水和氢气，反应的化学方程式为NH5+H2O=NHH2O+H4,正确。故选A。答案：A5. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b”和c卡离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错程.的是（）A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.

4、 c的原子半径是这些元素中最大的D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：由题中所给的信息可知，a为H,b为Qc为Na,d为S。A项中，H与Na可以形成化合物NaH,H的化合价为一1;B项中，O与其他三种元素可以形成HbQHQ、N出。NaO、SO、SO等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为NaSOH;D项中，H与S形成化合物H2S,其水溶液呈弱酸性。答案：A6.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl、S2、Cc2k+半径逐渐减小D.37C1与37C1得电子能力相同解析：A项

5、，同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱，但含氧酸不一定是最高价含氧酸，该选项错误；B项，/、Cc2S2C的核2X外电子排布相同，都是），但化学性质不同，如S2一、C具有还原性，而k+、CjT具有氧化性，该选项错误；C项，根据“具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大离子半径越小”可知，半径：S2ClK+C。，该选项错误；D项37C1与17C1属于同种元素，具有相同的核外电子排布：,得电子能力相同，该选项正确。答案：D7 .四种短周期主族元素WX、Y、Z的原子序数依次增大，WX的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z

6、与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：WXZ8 .W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：WZ解析：四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X（Na）形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素;因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N（或O）元素、Y可能为P（或S）元素。A项，Na+与N3（或CT）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：Na+Y故错误；D项，最高价氧化物应的水化物中HCIQ是最强的无机酸，故错误

7、。答案：B8.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C. Y%晶体熔化、液态WX气化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性解析：根据题意，X与W属于同族元素，且W的原子序数为X的2倍，可以得出在短周期元素中，X为氧元素，W为硫元素，由此可以推出Z为磷元素，Y为硅元素，T为神元素。A项，X、WZ元素的原子半径依次递增，但气态氢化物的热稳定性为XWZA项错误。B项，Y、Z元素在自然界中不能以游离态存在，但W元

8、素（即硫）可以以单质形式存在，B项错误。C项，WX（SO3）是分子晶体，气化时需克服分子间作用力，YX（SiOz）是原子晶体，熔化时需要破坏共价键，C项错误。D项，As位于元素周期表中第四周期第VA族，也是金属元素区与非金属元素区的交界处。根据同周期、同主族元素的金属性、非金属性递变规律，As的单质具有半导体特性。根据同周期元素最高、最低化合价递变规律，As的最高化合价是+5,最低化合价是3,AS2O3中As的化合价是+3,则As2O3具有氧化性和还原性，D项正确。答案：D9 .依据元素周期律进行推断，下列不正确的是（）A.原子半径：ClSC.稳定性：HBrHID.酸fH3POHNO解析：非金

9、属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。答案：D11 .短周期元素X、Y、Z、WQ在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z兀素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是（）YZWQA.Y元素气态氢化物的稳定性高于X元素的气态氢化物B,形成的简单离子半径WQZXC.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD.X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键解析：第三周期Z元素简单离子半径最小，故Z是Al,则X、Y、WQ分别是MOS、Cl。氧的非金属性比氮强，H2O的稳定性比NH强，A项正确；简单离子半径S2ClN3Al3十,B项错误；HC1Q是已知含氧酸中酸性最强的酸，C项正确

10、；X的最高价氧化物对应的水化物和X氢化物形成的化合物为NHNO,含离子键和共价键，D项正确。答案：B11 .几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3十5、十3、一3-2元素化合物的性质形成常见的两性氧化物Z2是常虬保护气w3可用于杀菌消毒卜列叙述正确的是（）A. W的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定B. X、丫元素的金属性：XAl,错误；C项，Al(OH)3不溶于稀氨水，错误；D项，N2与Q反应生成NONOW与Q反应生成NO,错误。答案：A12 .I.(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外

11、层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是。O痴;X康手Q表示Y师子A. X原子可能为VA族元素B. Y原子一定为IA族元素C.该分子中，既含极性键，又含非极性键D.从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4(2)若上这模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与Q相同，则该物质的分子式为,它与常温下均为气体，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是n.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断

12、：(1)X、Z两种元素的元素符号：X、Z。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为,它的共价键属于(填“极性”或“非极性”)键；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是(写化学式)，该化合物与W勺最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为,X与W形成的化合物与水反应时，水是(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示W与Z形成W2Z的过程：O解析：I.(1)根据球棍模型可知，该物质的电子式可能为:y：y：Y：X：X：Y：所以X为第VA族元素，Y为第口A族元素，B项错误。8(2)由于Y为H元素，所

13、以该物质的分子式为NH,NH分子之间可形成氢键，使NH沸点升高易液化。n.根据已知条件可以推断，Z为OY为N,W为Na,X为H。(3)NH4NO是离子化合物，NHNO与浓NaOHm热时发生反应：Nhf+OH=NHT+HQNaH和HbO反应生成NaO即口H2,H2O是氧化剂。答案：I.(1)B(2)N2H4N2H4分子之间可形成氢键，致使N2H沸点升高易液化n.(i)hoHH：N：H(2)一极性 w*H：O：O：H或H：N：、：H wHH(3)NH4NONHt+OH=NHT+H2。氧化剂Na牛8/MazULFNiT(4) *13. 2018天津卷下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgC

14、2-6NH是优质的镁资源。回答下列问题：MgCl26NH所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H一除外),Mg在元素周期表中的位置：,Mg(OH的电子式:(2)A2B的化学式为。反应的必备条件是。上图中可以循环使用的物质有。(3)在一定条件下，由SiH4和CH反应生成H2和一种固体耐磨材料(写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH,使燃烧产生的SO转化为稳定的Mg化合物，写出该反应白化学方程式：。解析：(1)MgCl26NH3所含元素的简单离子有M5+、C、N3Hl+,C/有3个电子层，四者中离子半径最大，Mcj+N3有2个电子层，且具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则N3一的半径大于M0+的半径，故离子半径由小到大的顺序为r(H+)r(Mg2+ )r(N3 )r(Cl )o根据镁的原子结构示意图可推知镁位于元素周期表的第三周期nA族。Mg(OH)2为离子化合物，其电子式为H：():Mg：O：HF，。(2)根据