物质的量反应热根据化学方程式的计算

1、.物质的量 反应热 根据化学方程式的计算 常平中学 熊松平复习要求：1、 了解物质的量的单位摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的含义。理解物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。2、 了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应。理解反应热、燃烧热和中和热等概念。3、 掌握相对原子质量、相对分子质量的有关计算、物质的量的有关计算、气体摩尔体积的计算、反应热的计算、物质的量浓度的计算、利用化学方程式的计算。复习要点：一、物质的量的网络：以物质的量的为中心建立的关系网络图。二、阿伏加德罗定律及其推论：条件结论文字叙述T、P相

2、同同温同压下，气体的分子数与其体积成正比T、V相同温度体积相同的气体，压强与其分子数成正比T、P相同同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比T、P、V相同同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比T、P、m相同同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比三、气体相对分子质量的计算：（1）已知标准状况下的密度，M=22.4（2）已知气体A对气体B的相对密度d，MA=d MB（3）平均相对分子质量， ；或M1w1+ M2w2+注意：wi是物质的量的分数，不是质量分数，如果题目所给的是质量分数，要先转化为物质的量的分数或体积分数，再进行计算。四、物质的量浓度溶液的配制1、计算：

3、所需固体的质量或浓溶液的体积。 注意：计算时要根据所选定的容量瓶的规格进行计算。如：某次实验中要用到480m L0.5mol/L的NaCl溶液，则在计算所需NaCl固体的质量时不能用480m L来进行计算，而应该用500m L来进行计算。因为没有的480m L容量瓶。2、称：用天平。注意：（1）易潮解或具有腐蚀性的药品要放在小烧杯中迅速称量； （2）砝码和药品若放反了，且使用了游码，则所称得的药品质量偏小，若没有使用到游码，则无影响。 量：用量筒或滴定管，注意规格。3、溶解：在烧杯中进行。注意烧杯规格与所配溶液体积相近，加水量为所配溶液的体积一半。4、移液：在冷却后进行。注意：用玻璃棒引流时，

4、玻璃棒的下端应在容量瓶的刻度线之下。5、洗涤：洗涤烧杯、玻璃棒23次，起注入容量瓶中，并轻轻摇动容量瓶，使其先混合一下，再加水至刻度线23cm处。6、定容：注意定容后摇匀。7、转移：将所配好的溶液转移到试剂瓶中。试剂瓶一定要干燥。问题：在配制一定物质的量浓度溶液时，玻璃棒有几个什么不同的用途？而从草木灰中提取钾盐晶体时玻璃棒又有几个什么不同的用途？五、反应热：1、热化学方程式及书写（1）定义：表示化学反应热效应的化学方程式。（2）书写注意事项：A、 要注明物质的聚集状态；B、 热化学方程式中的化学计量数的单位是“摩尔”，因此可以为分数；H的值与化学方程式的写法有关，但单位总是k J/mol 。

5、2、中和热：（1）反应的稀溶液中进行；（2）自由的1mol H+1mol OH-结合为1mol H2O ；（3）其值为57.3 k J/mol 。注意：A、浓酸或浓碱在反应时的热效应含有稀释的热效应，故它们的反应热大于57.3 k J/mol 。B、弱酸或弱碱的中和热小于57.3 k J/mol，因为弱酸与弱碱的电离过程是一个吸热过程。有沉淀生成的中和反应其中和热大于57.3 k J/mol。如： Ba(OH)2(aq) +H2SO4(aq) BaSO4+H2O(l) HQkJ/mol57.3 kJ/mol，因为Ba2+SO42= BaSO4也是一个放出热量的过程。C、中和热的测定用稀酸与稀碱

6、，且让一种物质稍过量，保证另一种完全反应。3、盖斯定律：一定条件下，某化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热只与始态和终态有关。例： C(s) +1/2 O2(g) CO(g)的反应热 因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的H无法直接测得，但可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热： C(s) + O2(g) CO2(g) H 393.5 kJ/mol CO(g) + 1/2 O2(g) CO2(g) H 283.0 kJ/mol 根据盖斯定律，可以很容易地求算C(s) +1/2 O2(g) = CO(g)的反

7、应热：CO(g) + 1/2 O2(g) H2 H3CO2(g)C(s) + O2(g) H1 H1H2H3 H2 H1 H3 110.5 kJ/ mol 即：C(s) +1/2 O2(g) = CO(g)；H 110.5 kJ/ mol练习 ： 1、已知： NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H1 176 kJ/ mol NH3(g)+H2O(l)=NH3·H2O(aq) H2 35.1 kJ/ mol HCl(g) +H2O(l)= HCl(aq) H3 72.3 kJ/ mol NH3·H2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq) H4 52.3

8、kJ/ mol NH4Cl(s) +H2O(l) = NH4Cl(aq) H5 ？H5 H4H3H2H116.3 kJ/ mol2、已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol 无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ/ mol，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(S)CuSO4 (S)5H2O()；H+Q2 kJ/ mol，则Q1、Q2（均大于零）的关系为：（ B ）A、Q1Q2B、Q1Q2C、Q1Q2D、无法确定3、由A、B两种气体组成的混合气体（A、B的相对分子质量分别是WA、WB），若A的质量分数为w%，则混合气体的相对平均分子质量是多少？4、V m L Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取V/4m L溶液稀释到4Vm L，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为 5、在500 m L CuSO