2018年高考化学一轮复习配套课时作业17含解析

1、课时作业（十七）1. 2017 北京朝阳一模根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测 不合理的是（）选项事实推测A12Mg 与水反应缓慢，2oCa 与水反应较快56Ba（第UA 族）与水反应会更快BSi 疋半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料第VA 族的元素的单质都可作半导体材料CHCl 在 1 500C时分解，HI 在230C时分解HBr 的分解温度介于二者之间DSi 与 H2高温时反应，S 与出加热能反应P 与 H2在咼温时能反应答案：B 解析：同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A 项正确；半导体材料的元素通常位于元素周期表中金属元素和非金属元 素的交界处，第

2、IVA 族元素的单质并不能都作半导体材料，B 项错误；同主族非 金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱， C 项正确；同周 期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小， D 项正确。2. 2017 河北唐山模拟短周期主族元素 X、丫、Z 在周期表中的位置如右图。下列说法正确的是（）A. Z 元素的最高化合价一定大于 X 元素的B. 三种元素原子半径由大到小的顺序一定是 YXZC. 若它们的原子最外层电子数之和为 11,则 X 为金属元素D. 若它们均为金属元素，则 Y 的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强答案：C 解析：Z 元素的最高化合价未必大于 X 元素，如果 Z

3、 为 F 元素无 正价，故 A 错误；根据原子半径的变化规律知，三种元素原子半径大小的顺序 为 XYZ，故B 错误；若它们的原子最外层电子数之和为 11,设 X 的最外层电 子数为 a,则 Y 的最外层为 a+ 1、Z 的最外层电子数为 a+ 1。计算得到 3, 根据在元素周期表中的位置判断 X 为 Al 元素，故 C 正确；如果都是金属元素, 由位置判断 X 的金属性最强，则 X的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强， 故 D 错误。3. 2017 河北衡水模拟下列推断符合实际的是（）A第 n 周期的最后一种金属元素处在第 n1 族（1n7, n 为正整数）B. m= 1 和 m= 7（m 为

4、最外层电子数）的元素单质能形成的化合物都是离子 化合物C. 第 n 周期有 n 种主族金属元素（1nr（e+）C. 元素 g 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 h 的强D 由 x、z 组成的一种四原子化合物的电子式为 HN答案：B 解析：同周期元素从左至右，原子半径依次变小，同主族元素从 上至下，原子半径依次变大。初步判断，x 的原子序数最小，原子半径也最小， 且最高正化合价为+ 1 价，则 x 是 H ； e 处于第三周期，它的最高正化合价为+ 1 价，原子半径最大，则 e 是 Na； y 的原子序数比 e 小，故处于第二周期，最高正 价为+4 价，则 y 是C; z 的原子序数略大于 y

5、，最高正化合价为+ 5 价，则 z 是 N，d 是 O; f 原子序数比Na 大，最高正化合价为+ 3 价，贝 U f 是 Al ; g 的最低 负化合价为2 价，原子序数比 Al 大，则 g 是 S; h 最低负价为1 价，原子序 数大于 S,则 h 是 Cl。Al 在周期表中的位置是第三周期第 川 A 族，故 A 项错误; r（d2）与 r（e+）的原子核外电子数相同，质子数越大，离子半径越小，故 B 项正确。6. 2017 湖北三市模拟X、丫、Z、W 是分别位于第 2、3 周期的元素，原 子序数依次递增。X 与 Z 位于同一主族，丫元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z

6、原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，丫、Z、W 原子的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是（）A .室温下，0.1 mol L1W 的气态氢化物的水溶液的 pH1B. Z 的最高价氧化物不能与水反应生成相应的酸C.丫单质在一定条件下不可以与氧化铁发生置换反应D.原子半径由小到大的顺序：XV 丫 vZvWd9球子序爨答案：B 解析：X、丫、Z、W 是分别位于第 2、3 周期的元素，原子序数依次递增。丫元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，丫为 Al ; Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z 为 Si， X 与 Z 位于同一主族， 则 X 为 C;丫、Z、W 原子

7、的最外层电子数之和为 14,则 W 的最外层电子数为 14 3-4= 7,且原子序数最大，W 为 CloW 的气态氢化物为 HCI，溶于水形成盐 酸，HCI 是强电解质，在溶液中完全电离，室温下，0.1 mol 盐酸溶液的 pH = 1,故 A 项错误；Z 的最高价氧化物是二氧化硅，二氧化硅不与水反应，故B 项正确；AI 在高温下可以与氧化铁发生铝热反应，置换出铁，故C 项错误；电子层数越多，原子半径越大，同周期从左到右，元素的原子半径逐渐减小，则原子半 径：AISiCIC，故 D 项错误。7短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是

8、空气、地壳中含量最多的元素。下列 判断正确的是（）甲、厂9洋乙内A.甲一定是金属元素B 气态氢化物的稳定性：庚 己 戊C. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应D. 庚的最高价氧化物对应的水化物酸性最强答案：B 解析：根据信息可以推断戊为 N，己为 O,所以庚为 F, 丁为 C， 丙为AI，乙为 Mg，甲为 Li 或 H。8.2017 浙江镇海中学模拟I有 X、丫、Z、R 四种短周期元素，丫、Z、R 同周期。相关信息如下：相关信息X单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低 可先获得 X 的单质丫含丫元素的物质焰色反应为黄色Z同周期兀素中原子半径最小RR 元素原子的最外层电

9、子数是 K 层电子数的 3 倍（1）Z 元素在周期表的位置是 _,丫、Z、R 简单离子的半径从大到小的顺序是_ 用离子符号表示）o(2) 由 X、Z 两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分 子构型为三角锥形，且分子里 X、Z 两种原子最外层均达到 8 个电子的稳定结构。 甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为(3)化合物乙(Y2R)溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的 结构和化学性质相似的物质丫2R2，其溶液显黄色。则丫2R2的电子式为_，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式n.元素 X 与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊。(4)丙与醋酸类似，为

10、一元弱酸，对热十分稳定但受撞击就爆炸。8.6 g 丙爆炸分解生成 H2和 6.72 L(标况下)X2。写出其爆炸的化学方程式(5) 丁为离子化合物，遇水反应生成 H2和气体戊，标况下戊的密度为 0.76 g L-，则物质丁的化学式为_ _(6) 戊在高温条件下能还原 F62O3,生成两种单质，写出该反应的化学方程式_ 有人提出生成的产物中可能还有 FeO，请设计 实验方案验证(用化学方法)_答案：I.(1)第三周期第 A 族 S2CNa*cixClCl(3) Na S.S.2Na 4N&S+ O2+ 2H2O=4NaOH+ 2Na2S2n.(4)2HN3=3N2+H2(5)NH5或 N

11、H4H高温(6)2NH3+ Fe?O3=S=N2+ 2Fe+ 3 出 0 取固体生成物 a g 与足量盐酸反应，a测定生成气体标况的体积为 V L,若 V56x22.4,则含 FeO,反之则无；或者取一定质量固体生成物与足量 H2(或 CO)共热充分反应，若质量减少则含 FeO,反 之则无(其他答案合理也可)9. 2017 天津河东区模拟下表给出五种短周期元素的相关信息元糸相关信息A常温、常压下，其单质是最轻的气体，它将成为备受青睐 的清洁燃料B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障C植物生长二要素之一，它能形成多种氧化物，某些氧化物 会造成光化学污染D

12、室温下其单质为淡黄色粉末状固体， 加热易熔化。该单质 在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰E常温下其单质为黄绿色气体，其单质水溶液有漂白、杀菌 作用请按要求回答下列问题:(1) D 元素核外电子排布图为 _。(2) A、B 两元素形成的含有非极性键的化合物的结构式 _ ；A、B 两元素形成的具有相同电子数的离子有(填化学式)：_ 、(3) C 与 A 形成的某一化合物能和 C 与 B 形成的另一无色化合物(这两种化合 物分子中原子个数比皆为 1 : 2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物 质，写出上述化学反应方程式：(4) 一定条件下，在水溶液中 1 mol E、EOx(x= 1,2,3

13、,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。n 是 _填离子符号)。离子反应 yfx+ m 的热化学方程式为_用离子符号表示)。looty* rtt(+5,63)尸肌+|刖、/、甘I11III-I +1+3+5+7F元素杓化合忻(5)Na?DB3水溶液中各离子浓度的大小顺序是 _填离子符答案：(2) H OO H OH一、H3O+(3) 2N2H4+ N2O4=3N2+ 4H2O(4) CIO43C1O-(aq)=2C(aq) + CIO3(aq)AH= 117 kJ mo|T+2 +(5) Na SO3OH HSO3H10. 2017 河北石家庄模拟部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示:序

14、号元糸结构及性质AA 单质是生活中常见金属，匕有两种常见氯化物，相对分 子质量相差 35.5B1B 原子最外层电子数是内层电子总数的 15CC 是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态DD 单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材 料E通常情况下，E 没有最高正化合价，A、B、C、D、F 都能 与 E形成化合物FF 在周期表中可以排在IA 族，也有人提出排在 A 族(1)_ A 原子在周期表中的位置为 _ _(2) B 与 C 形成的化合物的化学式为 _，它属于_ 合物(填“离子”或“共价”)。(3)_F 与 E 可以形成原子个数比分别为 2 ： 1、1 : 1 的两种化合物 X 和丫, 区别 X 与丫)2宮6的水溶液的实验方法是 _F 与 C 组成的两种化合物 M 和 N 所含的电子数分别与 X、丫相等，则 M的分子构型为_ , N 的结构式为_ 。(4) C 与 E 都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱_ 。_答案：(1)第四周期第毗族(2) Mg3N2离子(3) 分别取 X、丫各少许置于试管中，再各加入少量的 MnO2粉末，迅速产H HI I生无色气体的是 H2O2,无明显现象的是 出 0 三角锥形 z 二二占燃(4) 4NH3+ 3O2=2N2+ 6H2O解析：A 单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差 35.5,1则 A