2017-2018学年高中化学专题3从矿物到基础材料质量检测(三)从矿物到基础材料苏教版必修1

1、专题质量检测（三） 从矿物到基础材料时间：60 分钟满分：100 分一、选择题（本题包括 12 小题，每小题 5 分，共 60 分）1活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属2这种试剂是(A.盐酸)B .烧碱溶液C.氨水D . KSCN 溶液解析：选 BNaOH 滴入上述五种溶液时， 其中 NaCI 无明显现象，FeC中出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的Fe(0H)3；而 FeCIs中只出现红褐色的Fe(0H)3不被继续氧化的是铁钠（ ）铝镁A.B.C.D .镁、铝这两种金属在空气中与氧气反应， 会在表面生成一层致密的氧化膜, 可以保护内层金属不

2、被继续氧化。cP解析：选 C2材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（选项材料主要化学成分 I*A刚玉、金刚石三氧化二铝丿B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅3.将过量 CO 通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是（）A. CaCIz溶液B . NaAIQ 溶液C.饱和NazCO溶液D .水玻璃解析： 选ACaCIz溶液与4.A.下列有关普通玻璃的说法不正确的是（）B. 玻璃在加热熔化时有固定的熔点C. 普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起D.解析：选 B 普通

3、玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融 制得，A 正确。玻璃是混合物，没有固定的熔点，NaO- CaO- 6SQ2, C 正确。二氧化硅易与碱液反应生成 因此盛 NaOH 等强碱性溶液的试剂瓶不得用玻璃塞。B错误。普通玻NS2SQ3,NazSiOs具有很强的黏合性,5.有 NaCI、FeCl2、FeCb、MgCb、AICI3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来,解析：选 A 金刚石的成分为碳，而不是Al 2Oo3沉淀；MgCb 中只出现白色沉淀现象，而AICI3中先出现白色沉淀，后沉淀消失。再向得到的溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液变成血红色的是 ( )A.新制氯水和

4、氯化亚铁溶液B .铁屑和氯化铜溶液C.铁屑和过量稀硫酸D .过量铁屑和氯化铁溶液3+解析：选 A 加入 KSCN 溶液，能使溶液变成血红色，则溶液中应有 Fe。所给选项中， 只有 A 项反应产物中生成 Fe3+: 2Fe2+ Cl2=2Fe+ 2CI7下列叙述正确的是()A. 镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应B.Na 的金属活动性比 Mg 的强，故可用 Na 与 MgCb 溶液反应制 MgC. 钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼D.Fe 在 CI2中燃烧生成FeCIs,故在与其他非金属反应的产物中，Fe 也显+ 3 价解析：选 C 合金中各成分金属仍保持原有的化学性质

5、，A 项错误；Na 是活泼金属，Na与 MgC2溶液反应时，先与水反应生成NaOH 不能置换出 Mg, B 项错误；Fe 与其他非金属反应的产物中 Fe 的化合价可能是+3 价，女口 FeBrs,也可能是+ 2 价，女口 FeS, D 错误。&蛇纹石由 MgO Al20、SiO2、FezQ 组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其 溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X 和滤液 Y。下列叙述正确的是()1沉淀 X 的成分是 SiO22从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物3溶液 Y 中的阳离子主要是 Mg+、Al3+、Fe3+、H+4在溶液 Y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe

6、(OH)3和 Mg(OH)2A.B .D .解析：选 C 蛇纹石中加过量盐酸后，SiO2不溶解，沉淀 X 为 SiO2,滤液中含 MgCb、AICI3、FeCI3、HCI，阳离子主要有 Mg+、Al3+、Fe3+、H ,若在 Y 中加氨水，沉淀的成分是MgQHb AI(OH)3、Fe(OH)3。9.甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeSO、NaOH BaCb 四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成， 继续滴加则沉淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中,6.下列各组物质相互反应后,C.4无明显现象发生，据此可推断丙物质是()A. Al2(SO4)3B . NaOHC. B

7、aCl2D . FeSO解析：选 D 由丁溶液滴入乙溶液中反应现象可知，丁为NaOH 乙为 Al2(SO4)3, BaCb和 FeSQ 两溶液中与 NaOH 溶液不反应的是 BaCb 溶液，所以甲为 BaCL,则丙为 FeSQ。10.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()解析：选 C A 项，NaHCO 无法通过一步反应得到 Na；B 项，Al(OH)3无法通过一步反应高温占丿燃占丿燃得到 Al ; C 项，C+ H2O 高=CO H2,2CO O2=2=CQ2M 叶 CO 点燃=+ 2MgO 符合题意；D 项,SiO2iH2SiO3及 H2SQ3TSi 均无法通过一步反应完成。

8、11.在 Fe(NQ)3和 CU(NO)2的混合液中逐渐加入铁粉， 溶液中 Fe2+的 物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中Fe(NQ)3与 CU(NO)2的物质的量浓度之比为()A. 3：1B.1：2C. 2：1D.1：1解析：选 C 由化学方程式：2Fe3+ Fe=3F+ Fe+ Cu+=F+ Cu,结合图像可知，c(Fe2+)的大小范围在 03 变化快，3 是拐点，此前发生 2Fe3+ Fe=3F(e+，在 34 范围 内变化时发生 Fe+Cu2+=F3+ Cu,由化学方程式 2Fe3+ Fe=3FT 可得，3n(Fe3+)= 2n(Fe2+)，由化学方程式 Fe

9、+CIT=FT+Cu 可得，n(Cu2+) =n(Fe2+)，故c(Fe3+) :c(Cu2+) = 2 ： 1。12.某溶液中可能含有 H、N、M、Al3+、Fe3+、CO、SO中的几种。若加入锌 粒，产生无色无味的气体； 若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH选项XYZANaNaOHNaHCOBAlAlCl3Al(OH)3CCCOCODSiSiO2H2SiO35B.溶液中n(NHt) = 0.2 molc.溶液中可能含 cOD.n(H+):n(Al+):n(Mg*)=1：1：1解析：选 B 由知溶液中一定含有 ，一定没有 cO，由知溶液中一定含有Mg+、Al3

10、 4S 由图像可知溶液中还一定含有NH 且n(NH*) = 0.7 mol 0.5 mol = 0.2 mol ,n(H+) =0.1 mol ,n(Al3+) = 0.8 mol 0.7 mol = 0.1 mol，沉淀 Al3+ Md*共消耗 0.4 mol OH, 其中沉淀 Al3*消耗 0.3 molOH,沉淀 Mg2*消耗 0.1 mol OH,根据 Md*2OH，可得n(Mg2*) = 0.05 mol ,故只有选项 B 正确。二、非选择题(本题包括 3 小题，共 40 分)13.(13 分)下列物质 AF 是我们熟悉的单质或化合物，其中A B 均是常见的金属,且 B 的合金用量最

11、大；E 在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下 图所示的转化。3检验 F 中金属阳离子的常用方法是 _ _ _ 。.| It T4工业上冶炼金属 B 的化学方程式是_ 。解析：A、B 均是常见的金属，且 B 的合金用量最大，则 B 为 Fe, A 为 Al , C 为 AlCl3D 为 FeCl2；E 在常温下是黄绿色气体，则E 为 Cl2； F 为 FeCl3O答案：(1)Al2FeCl3+ Fe=3FeCl2(3)加入 KSCN 溶液，显血红色则含 Fe3*(4)Fe2Q+ 3CC 高温=2Fe+ 3CO14. (13 分)铝土矿的主要成分是 AI2Q，此处还含有少量

12、SiO2、Fe2O3等杂质，从铝土矿中提取纯净 Al 2的工艺流程如下:6讨论回答下列问题：(i)写出、中可能发生反应的离子方程式：_、_、_3 亠步骤中不用氨水沉淀 Fe 的原因： _解析：铝土矿的主要成分是 AI2O，还含有少量 SiQ、FaQ 等杂质，第一步加盐酸，AI2Q、 FQQ 溶解，可除去不溶的 SiO2,要分离溶液中 Al3+ Fe3+,用过量的 NaOH 溶液使 Al3+转化 为 Aior, Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，若用氨水，两者均转化为沉淀，AI(OH)3只能溶于强碱溶液而不溶于氨水。答案：Al203+ 6H+=2AI3+ 3H2O丰3 +Fe2O3+ 6H =2

13、Fe + 3fOAI3+ 4OH =AIOT+ 2H2OFe3+ 3OH=Fe(OH)4(2)AI(OH)3能溶于强碱溶液而不溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和 AI(OH)3分离15. (14 分)某氯化亚铁和氯化铁的混合物，现要测定其中铁元素的质量分数，按以下 步骤进行实试回答下列问题:(1)A 的化学式是(2) 反应 FD的化学方程式是I_。矿盐酸7验：过忙盐酸水氯水 过宦氮水I.请根据上面流程，回答以下问题：(1) 操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 _ (填仪器名称)。(2) 请写出加入氯水发生反应的离子方程式 _(3)将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，反复

14、称量至质量不变。若蒸发皿质量是8蒸发皿与加热后固体总质量是 Wg ,则样品中铁元素的质量分数是+,干扰铁元素的测定(2)型虫选择的还原剂是否能用铁_(填“是或“否”)，原因是：o(2)若滴定用掉cmol L一1KMnQ 溶液bmL ,则样品中铁元素的质量分数是：_ 。Cr_2I一I2I3 _L(已知反应 5Fe + MnO+ 8H =Mn + 5Fe + 4fO)解析：I.(1)因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：胶头滴管、棒、一定规格的容量瓶，所以还需要的玻璃仪器为250 mL 容量瓶。(2) 氯水把亚铁离子氧化生成铁离子，反应的离子方程式为2Fe2+ Cl2=2Fei+ 2CI一。(3) 灼烧后红棕色固体为 Fe2Q,其质量为(WW)g ,由 2Fe烧杯、玻璃rr(Fe)W W112WWmFe)=面所以铁元素的质量分数为1 W W -X100%an.(1)还原剂不能用铁，滴定，多消耗氧化剂产生误差，干扰原混合物的铁元素的测定。(2)由题给离子方程式得因为铁会和过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁,再用高锰酸钾溶液5FeMnO2+5cb12+5cbc(Fe+) = molL