人教高中化学必修一1.2.1物质的量-物质的组成、性质和分类知识点

1、物质的量一、物质的量1.物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。（2）1 mol任何微粒所含的微粒数二0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数=6.02X1023（3）阿伏加德罗常数（NA）:约为6.02X1023mol。（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：n = 。NA2.摩尔质量（1） 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M） ,单位为g? mol1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。（3） 物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n =晋。3.气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压

2、强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩 尔体积（Vm）,单位为L?molT。（2）标准状况下，Vm22.4 L?mo10（3） 物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n =乂Vm。4.物质的量浓度（1） 定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理 量，叫做溶质B的物质的量浓度（CB）,单位为mol?1。（2） 在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V） 和溶质的物质的量浓度（CB）之间的关系：n =CB?V。（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。若以M表示A的摩尔质量， 表示A的摩尔体积，p为标准状况

3、下A的密 度， 为阿伏伽德罗常数。体积为V（标准状况）的A的气体质量为m。物质的 量为n,每个A分子的质量为 。则有下列关系式：1)m、n、M的关系式为：一2)、M、的关系式为：3)V、n、的关系式为：4)M、p之间的关系式为：P阿伏伽德罗定律：同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子1）T、p相同，一=（A、B表示气体，下同）2） T、V相同，一=一3） T,p相同，一=4） T、p、m相同，一=一以上推论可由pV=nRT pVd、pM=pRT推导。配制一定物质的量浓度的溶液1.所需仪器：容量瓶烧杯、玻璃棒、天平、药匙、胶头滴管，若溶质为液体或 稀释浓溶液，上述仪器中的托盘天平、药

4、匙可改为量筒。2.配置步骤计算称量（或量取）、溶解（或稀释）、移液、洗涤、定容。注意事项：职能配置一定体积的溶液，即不能配置人一体机的一定物质的量 浓度的溶液；转移溶液时，溶液的而温度应为室温；玻璃棒要靠在瓶颈刻度 以下；如果加水定容超过了刻度线，不能将超出的部分倒出，必须重新配置， 否则会使配制的溶液浓度偏低；溶质溶解再转移至容量瓶后，必须洗涤烧杯 和玻璃棒，洗涤液也转移到容量瓶中，否则会造成所配溶液的浓度偏低；在 用移液管（或滴定管）量取溶液时，量取液体之前应用待量取的溶液润洗； 用胶头滴管定容到液体凹液面与瓶颈上环形刻度线相切时，紧塞瓶塞后震荡摇匀，如出现液面低于刻度线，不能再加水到刻度

5、线。物质的组成、性质和分类物质的分类方法：单一分类法：对被分类的对象只用一种标准急性分别归类的分类方法。交叉分类法：将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类。树状分类法：按照从属关系进行分类的一种分类方法。分散系：把一种（或多种）分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系 组成：分散质和分散剂各分散系比较：分散质粒子的大小不同分散系溶液胶体浊液分散质离子的直 径小于1nm1-100 nm大于100 nm分散质粒子单个小分子或离 子许多分子集合体 或高分子巨大数目分子集 合体实例酒精、氯化钠溶液胶体、淀 粉胶体石灰乳、油水性 质外观均一、透明均一、透明或半透 明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳

6、定能否透过滤能能不能3)纸能否透过半 透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层定义：分散质的微粒直径介于1100 nm之间的分散系称为胶体。胶体的应用：制豆腐、土壤保肥、三角洲的形成、工业静电除尘、明矶净水、医 学上用来治疗疾病。日常生活中不同品牌的墨水不能混用。胶体的制备：a.在烧杯中交如25ml蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。b.向沸水中逐滴嫁入5-6滴饱和 溶液c.继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即值得胶体。离子方程式为:胶体丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路, 这种现象称为丁达尔现象。丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。溶解度及溶质的质量分数的有关计算：1.溶解度的影响因素1）的溶解度岁温度的升高而显著增大，NaCL的溶解度也随温度