常用容量分析操作练习

1、实验三实验三 常用容量分析仪器操作与滴定练习常用容量分析仪器操作与滴定练习主要内容主要内容 一一 实验目的实验目的二二 实验原理实验原理三三 实验仪器与试剂实验仪器与试剂四四 实验步骤实验步骤五五 思考题思考题实验目的实验目的 了解常用容量仪器的使用方法及其规范化操作；了解常用容量仪器的使用方法及其规范化操作； 练习酸碱滴定分析操作。练习酸碱滴定分析操作。 溶液配制的一般程序计算称量或量取溶解或稀释转移定容贮存试剂名称、准确试剂名称、准确浓度及配制日期浓度及配制日期实验原理实验原理洗涤洗涤2-3次次配制溶液的注意事项配制溶液的注意事项！在计算固体物质用量时，如含有结晶水，在计算固体物质用量时，

2、如含有结晶水，应计算在内。应计算在内。！稀释浓溶液时，计算的原则是稀释前后稀释浓溶液时，计算的原则是稀释前后溶质的量不变。溶质的量不变。！配制过程中，一定要注意转移溶液过程配制过程中，一定要注意转移溶液过程 中物质的损失对溶液浓度误差的影响，以确中物质的损失对溶液浓度误差的影响，以确保配制溶液的准确度。保配制溶液的准确度。 溶液的浓度溶液的浓度 溶液的浓度是指在一定量的溶液或溶液的浓度是指在一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。溶剂中所含溶质的量。常用表示方法：常用表示方法：物质的量浓度物质的量浓度cB(mol/L)质量浓度质量浓度B(g/L )质量分数质量分数B体积分数体积分数 B酸碱滴定分析N

3、aOH+HClNaOH+HCl=NaCl+H=NaCl+H2 2O O反应达化学计量点时，反应达化学计量点时，n(HCln(HCl)=)=n(NaOHn(NaOH) )则有：则有：c c(HCl(HCl) ) V V(HCl(HCl)=)=c c(NaOH(NaOH) ) V V(NaOH(NaOH) )NaOHNaOH试样试样滴定终点滴定终点甲基橙为指示剂甲基橙为指示剂用用HCl标准溶液滴定标准溶液滴定溶液颜色恰由黄溶液颜色恰由黄色变为橙色色变为橙色仪器与试剂仪器与试剂 仪器：托盘天平，烧杯，玻璃棒，移液管，洗耳球，托盘天平，烧杯，玻璃棒，移液管，洗耳球，锥形瓶，酸式滴定管；锥形瓶，酸式滴定

4、管； 试剂：0.1000mol/L0.1000mol/L的的HClHCl标准溶液，固体标准溶液，固体NaOHNaOH，甲基橙，甲基橙指示剂，去离子水。指示剂，去离子水。实验步骤实验步骤近似近似0.1mol/L 0.1mol/L NaOHNaOH溶液的配制溶液的配制 计算所需NaOH的质量用托盘天平称取后置于250mL烧杯中加100mL去离子水溶解加去离子水至250mL需称量需称量1g 1g NaOHNaOH固体固体酸碱滴定练习酸碱滴定练习1 1 用自来水练习滴定管的以下操作：用自来水练习滴定管的以下操作： 检查试漏、洗涤、装液和读数检查试漏、洗涤、装液和读数2 2 用自来水练习以下滴定操作：用

5、自来水练习以下滴定操作：快速滴定、慢速滴定、滴一滴和半滴、快速滴定、慢速滴定、滴一滴和半滴、学会控制滴定流速学会控制滴定流速用用HClHCl标液滴定标液滴定NaOHNaOH溶液具体步骤溶液具体步骤用移液管移取25.00mL NaOH溶液于锥形瓶滴加2滴甲基橙指示剂，溶液呈黄色用0.1000mol/L的HCl标液进行滴定滴定终点：溶液颜色恰好变为橙色旋摇旋摇30s30s不不褪色即达褪色即达滴定终点滴定终点用酸式滴定管盛装HCl标液表表1 1 酸碱滴定操作酸碱滴定操作项目项目1 2 3 c(HCl)/(mol/L) V(HCl)初读数初读数/(mL) V(HCl)终读数终读数/(mL) V消耗消耗(HCl)/(mL) c(NaOH)/(mol/L) c平均平均(NaOH)/(mol/L) 相对平均偏差相对平均偏差实验步骤实验步骤思考题思考题 怎样配制溶质为液体的准确浓度的溶液？怎样配制溶质为液体的准确浓度的溶液？ 滴定管和移液管为什么要用待装液润洗？锥形滴定管和移液管为什么要用待装液润洗？锥形 瓶和烧杯是否也如此？瓶和烧