主题2金属和金属材料

1、金属和金属材料金属和金属材料金属材料金属材料1、金属材料：包括、金属材料：包括_和和_。2、金属的物理性质和用途、金属的物理性质和用途纯金属纯金属合金合金导电导电导热导热延展延展命题点命题点1制作导线制作导线制作炊具制作炊具压成各种形状压成各种形状制作各种饰品制作各种饰品颜色：大多数金属为颜色：大多数金属为 色，而铜呈色，而铜呈_色，色，金呈金呈 色。色。状态：常温下大多数金属为状态：常温下大多数金属为 ，而汞呈，而汞呈_ _ 。银白银白紫红紫红黄黄固态固态液态液态3、合金及其特性、合金及其特性金属金属大大强强低低含碳量含碳量高于高于【湖南三年中考湖南三年中考】（13湘潭湘潭3题题2分）材料与

2、人类生活密切相关，下列物品分）材料与人类生活密切相关，下列物品是由金属材料制成的是（是由金属材料制成的是（ ）C（15湘潭湘潭16题题2分）下列有关合金的说法中，不正确的是分）下列有关合金的说法中，不正确的是（ ）A合金属于金属材料合金属于金属材料B青铜、黄铜的硬度大于铜青铜、黄铜的硬度大于铜C合金的抗腐蚀性能比其成分金属强合金的抗腐蚀性能比其成分金属强D合金的熔点比其成分金属高合金的熔点比其成分金属高D金属的化学性质金属的化学性质命题点命题点21、金属、金属+氧氧气气氧化物氧化物点燃点燃2Mg+O2 = 2MgO点燃点燃4Al+3O2=2Al2O3点燃点燃3Fe+2O2 = Fe3O4Mg+

3、2HCl=MgCl2+H22、金属金属+酸酸盐盐+氢气氢气2Al+6HCl=2AlCl3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁片逐渐溶解，表面有红色固体物质生铁片逐渐溶解，表面有红色固体物质生成，蓝色溶液逐渐变成浅绿色成，蓝色溶液逐渐变成浅绿色 铝片逐渐溶解，表面有红色固体物质生铝片逐渐溶解，表面有红色固体物质生成，蓝色溶液逐渐变成无色成，蓝色溶液逐渐变成无色铜片逐渐溶解，表面有银白色固体物质铜片逐渐溶解，表面有银白色固体物质生成，溶液由无色变成蓝色生成，溶液由无色变成蓝色3、金属金属+盐盐新盐新盐+新金属新金属Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3

4、CuSO4=4Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag【湖南三年中考湖南三年中考】（14永州永州17题题2分）锌与金属分）锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为化学方程式为Zn+MSO4=ZnSO4+M，下列说法正确的，下列说法正确的是（是（ ） A金属的活动性比金属的活动性比Zn强强B金属一定是金属一定是CuC该反应属于置换反应该反应属于置换反应D反应后溶液的质量一定减少反应后溶液的质量一定减少C（14永州永州20题题2分）某同学将镁和金属的混合物共分）某同学将镁和金属的混合物共2.4g加加入足量的稀硫酸，充分反应后得到入足量的稀硫酸

5、，充分反应后得到0.22g H2，则金属，则金属X可能可能是（是（ ）AAlBZnCFeDCA（15湘潭湘潭20题题2分）现有两种金属单质组成的混合物。向分）现有两种金属单质组成的混合物。向100g某稀盐酸中逐渐加入该混合物，混合物的质量与生成某稀盐酸中逐渐加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示。下列说法正确的是（氢气的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A若混合物为若混合物为Mg、Al，则，则 m可能是可能是0.2gB若混合物为若混合物为Zn、Fe，则，则 m一定大于一定大于0.2gC若混合物为若混合物为Fe、Al，则，则 稀盐酸中溶质质量分数可能为稀盐酸中溶质质量分数可

6、能为15%D若混合物为若混合物为Zn、Cu，m为为0.1g，则该混合物中，则该混合物中Zn的质的质 量分数可能是量分数可能是50%C金属与酸反应产生氢气与时间的关系金属与酸反应产生氢气与时间的关系1.产生氢气相等产生氢气相等图图（1）酸不足，金属过量。）酸不足，金属过量。（2）酸足量，金属质量不同。）酸足量，金属质量不同。（3）金属越活泼，需要的时间越小）金属越活泼，需要的时间越小命题点命题点32、产生氢气不相等图、产生氢气不相等图酸过量，等质量的金属与酸反应产生氢气的质量：酸过量，等质量的金属与酸反应产生氢气的质量：【湖南三年中考湖南三年中考】（14衡阳衡阳20题题2分）相同质量的分）相同质

7、量的M、N两种金属，分别与相两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为在生成物中均为+2价），生成价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列有关质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（叙述正确的是（ ）CA金属活动性：金属活动性：NM B生成生成H2的质量相等的质量相等C相对原子质量：相对原子质量：NM D消耗盐酸的质量相等消耗盐酸的质量相等（13湘潭湘潭18题题2分）在托盘天平的两边各放一只烧杯，调分）在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、等质量分数节天平至平衡，向两烧杯中分别注入等质量、

8、等质量分数的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的的稀硫酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放入与粉，同时向左盘的烧杯中放入与Fe粉等质量的粉等质量的Zn粉，反粉，反应过程中可能出现的现象是（应过程中可能出现的现象是（ ）A天平最终仍然平衡天平最终仍然平衡B天平指针先偏向左盘，后偏向右盘天平指针先偏向左盘，后偏向右盘C天平指针始终偏向右盘天平指针始终偏向右盘D天平指针先偏向右盘，后偏向左盘天平指针先偏向右盘，后偏向左盘D金属活动性顺序的判断金属活动性顺序的判断命题点命题点42.化学方程式：反应物中金属的活动性比生成物中金属的活化学方程式：反应物中金属

9、的活动性比生成物中金属的活动性动性_。3.自然界的存在形式：在自然界中以化合态存在的金属比以自然界的存在形式：在自然界中以化合态存在的金属比以单质形式存在的金属活动性单质形式存在的金属活动性_。4.金属与氧气、酸及盐溶液的反应：金属与氧气或酸反应越金属与氧气、酸及盐溶液的反应：金属与氧气或酸反应越剧烈，说明金属活动性越剧烈，说明金属活动性越_；金属与盐溶液能发生反应，；金属与盐溶液能发生反应，说明该金属的活动性比盐中金属的活动性说明该金属的活动性比盐中金属的活动性_。强强强强强强强强1.金属活动性顺序：金属越靠前，金属活动性越金属活动性顺序：金属越靠前，金属活动性越_。强强【湖南三年中考湖南三

10、年中考】（15怀化怀化18题题2分）有分）有X、Y、Z三种金属，如果把三种金属，如果把Z和和Y分别放入稀盐酸中，分别放入稀盐酸中，Z溶解并产生氢气，溶解并产生氢气，Y不反应；如不反应；如果把果把X和和Y分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表表面有银析出，而没有变化。根据以上实验事实，判断面有银析出，而没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A.Z、Y、X B.X、Y、Z C.Y、X、Z D.X、Z、YA金属活动性顺序的应用金属活动性顺序的应用1.判断金属与酸、盐溶液能否发生反应，以及与酸反判断

11、金属与酸、盐溶液能否发生反应，以及与酸反应时的剧烈程度应时的剧烈程度2.判断金属与混合盐溶液反应后滤液、滤渣的成分判断金属与混合盐溶液反应后滤液、滤渣的成分命题点命题点5特别提醒：金属和盐溶液反应时遵循优先置换原理：特别提醒：金属和盐溶液反应时遵循优先置换原理：多种金属和一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶多种金属和一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应。液反应。一种金属和多溶质的盐溶液反应，金属先和最不活泼一种金属和多溶质的盐溶液反应，金属先和最不活泼的盐溶液反应。的盐溶液反应。【湖南三年中考湖南三年中考】（15衡阳衡阳22题题2分）在分）在AgNO3、Zn(NO3)2 和和Cu(NO3

12、)2的的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象，下列结论正中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象，下列结论正确的是（确的是（ ）A.滤渣中一定有滤渣中一定有ZnB.滤渣中可能有滤渣中可能有Ag、CuC.滤液中一定有滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2D.滤液中可能有滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2C（14郴州郴州24题题4分）铜与另一种金属的混合物（分）铜与另一种金属的混合物（M可能可能是是Al、Fe或或Ag），在该混合物中加入足量的稀硫酸有气泡），在该混合物中加入足量的稀硫酸

13、有气泡产生，则不可能是产生，则不可能是_，待反应完成后，待反应完成后_（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，其表面有一层黑色物质，则其表面有一层黑色物质，则M是是_。取一定量的原混。取一定量的原混合物投入到一定量的合物投入到一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是所得溶液和固体推断正确的是_。A溶液中一定有溶液中一定有M的离子的离子B固体中一定有固体中一定有Ag和和CuC固体中一定有固体中一定有AgD溶液中一定有溶液中一定有Ag+Ag过滤过滤FeAC铁生锈的条件与防护措施铁

14、生锈的条件与防护措施1.铁锈蚀的条件：铁与铁锈蚀的条件：铁与_和和_同同时接触，铁锈的主要成分为时接触，铁锈的主要成分为_铝的金属活动性强于铁，为什么铝的金属活动性强于铁，为什么铁制品在空气中比铝制品容易锈铁制品在空气中比铝制品容易锈蚀？蚀？因为铝制品容易与空气中的氧气反应生成一层致密的因为铝制品容易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝制品的表面，阻止了内部的铝氧化铝薄膜，覆盖在铝制品的表面，阻止了内部的铝进一步和氧气反应，而铁与空气中的氧气和水发生反进一步和氧气反应，而铁与空气中的氧气和水发生反应，生成疏松多孔的铁锈，更容易与空气中的氧气和应，生成疏松多孔的铁锈，更容易与空气

15、中的氧气和水反应，所以铁制品比铝制品在空气中更易锈蚀。水反应，所以铁制品比铝制品在空气中更易锈蚀。氧气氧气水水Fe2O3命题点命题点6实验视频实验视频铁制铁制品锈蚀条件的探究品锈蚀条件的探究想一想2、防止铁生锈的方法、防止铁生锈的方法（4）寻找金属的代用品。）寻找金属的代用品。（1）保持铁制品表面洁净、干燥。）保持铁制品表面洁净、干燥。（2）在铁制品表面加一层保护膜，如刷油漆、镀铬。）在铁制品表面加一层保护膜，如刷油漆、镀铬。（3）改变铁制品的结构，如制成不锈钢）改变铁制品的结构，如制成不锈钢等。等。3、保护金属资源的措施、保护金属资源的措施（1）防止金属腐蚀。）防止金属腐蚀。（2）回收利用废

16、旧金属。）回收利用废旧金属。（3）有计划、合理的开采矿物。）有计划、合理的开采矿物。【湖南三年中考湖南三年中考】（14益阳益阳5题题3分）根据你所具备的化学知识和生活经验，分）根据你所具备的化学知识和生活经验，指出铁钉在下列哪种情况下最容易生锈（指出铁钉在下列哪种情况下最容易生锈（ ）C（13衡阳衡阳26题题4分）铁器锈蚀的过程，是铁与空气中的分）铁器锈蚀的过程，是铁与空气中的氧气和氧气和_等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分等发生化学反应的过程。铁锈的主要成分是是_（填化学式），它可用稀盐酸除去。除锈时（填化学式），它可用稀盐酸除去。除锈时反应的化学方程式是反应的化学方程式是_ 。水水Fe2

17、O3Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 一、一、CO 还原金属氧化物（还原金属氧化物（Fe2O3、CuO）1、原理：、原理：_、_。3CO+Fe2O3 = 3CO2+2FeCO+CuO Cu+CO2 金属的冶炼金属的冶炼高温高温2 2、装置、装置（1）硬质玻璃管中的现象：）硬质玻璃管中的现象：（2）试管中的现象：）试管中的现象：Fe2O3CuO澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊红色红色物质逐渐变成物质逐渐变成黑色黑色黑色黑色物质逐渐变成物质逐渐变成红色红色3、实验现象、实验现象命题点命题点74.操作顺序操作顺序5.装置评价：一氧化碳有毒，装置中需要有尾气处理装装置评价：一氧化碳有毒，装

18、置中需要有尾气处理装置，置，未参与反应的未参与反应的CO释释放到空气中，会造成放到空气中，会造成空气污染空气污染排尽装置中的空气，排尽装置中的空气，因为因为CO和空气的混和空气的混合物受热会发生爆炸合物受热会发生爆炸防止生成的铁在高防止生成的铁在高温下被空气中的氧温下被空气中的氧气氧化气氧化可以通过点燃或收集的方式处理可以通过点燃或收集的方式处理。1、原理：、原理：_。2、装置、装置C+2CuO = 2Cu+CO2高温高温二、二、C还原还原CuO3、实验现象、实验现象刚开始加热时，试管中的刚开始加热时，试管中的空气受热膨胀而逸出试管，此时碳和氧化铜还没有发空气受热膨胀而逸出试管，此时碳和氧化铜

19、还没有发生生反应，所以澄清石灰水中有气泡产生但没有变浑浊反应，所以澄清石灰水中有气泡产生但没有变浑浊（1）试管内的黑色物质逐渐变成红色试管内的黑色物质逐渐变成红色（2）试管内的澄清石灰水变浑浊试管内的澄清石灰水变浑浊（3）刚开始加热时，澄清石灰水中有气泡产生，但澄清）刚开始加热时，澄清石灰水中有气泡产生，但澄清石灰水没变浑浊，其原因石灰水没变浑浊，其原因_。【湖南三年中考湖南三年中考】（15衡阳衡阳32题题8分）实验室模拟炼铁的实验装置如图所分）实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。示。试回答下列问题：试回答下列问题：（1）写出有标号仪器的名称：）写出有标号仪器的名称：a._ ，b._ 。铁架台铁

20、架台导管导管（2）实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末）实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末_；试管里的澄清石灰水；试管里的澄清石灰水_。由红由红色逐渐变为黑色色逐渐变为黑色变浑浊变浑浊Fe2O3 +3CO 高温2Fe+3CO2（3）玻璃管中反应的化学方程式为）玻璃管中反应的化学方程式为_。（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是_。（5）该实验设计装置的目的）该实验设计装置的目的_。排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸是燃烧未反应的一氧化是燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气碳，防止污染空气 金属活

21、动性顺序的探究金属活动性顺序的探究1.实验方案设计（实验方案设计（1）比较两种金属活动性强弱）比较两种金属活动性强弱方案一：将金属锌放入方案一：将金属锌放入铜的盐溶液中铜的盐溶液中置换反应能发生，则活动置换反应能发生，则活动性顺序为：锌铜性顺序为：锌铜方案二：将金属铜放入方案二：将金属铜放入锌的盐溶液中锌的盐溶液中置换反应不能发生，则活置换反应不能发生，则活动性顺序为：铜锌动性顺序为：铜锌方案三：将金属锌、铜方案三：将金属锌、铜分别放入稀盐酸中分别放入稀盐酸中根据能否与酸反应（或与根据能否与酸反应（或与酸反应的速率快慢）判断酸反应的速率快慢）判断方案四：将金属锌、铜方案四：将金属锌、铜同时放入

22、两者中间的一同时放入两者中间的一种金属的盐溶液中，如种金属的盐溶液中，如FeSO4根据置换反应能否发生作根据置换反应能否发生作出相应判断出相应判断命题点命题点8比较三种金属的活动性强弱比较三种金属的活动性强弱“两盐夹一金”（取铝和铜金属（取铝和铜金属的盐溶液，将金的盐溶液，将金属铁分别放入两属铁分别放入两种盐溶液中）种盐溶液中）1、铝的盐溶液中，铁片、铝的盐溶液中，铁片无明显现象；无明显现象；2、铜的盐溶液中，铁片、铜的盐溶液中，铁片上有红色固体附着。上有红色固体附着。则金属活动性顺序为：铜则金属活动性顺序为：铜铁铝铁铝“两金夹一盐”（取等量（取等量FeSO4溶液溶液2份，向其份，向其中分别加

23、入铝片、中分别加入铝片、铜片）铜片）1、加入铝片的溶液，由、加入铝片的溶液，由浅绿色变成无色；浅绿色变成无色；2、而加入铜片的溶液无、而加入铜片的溶液无明显现象。明显现象。则金属的活动性顺序为：则金属的活动性顺序为：铜铁铝铜铁铝2.实验注意事项实验注意事项（1）实验前必须打磨金属表面，除去金属表面的氧化）实验前必须打磨金属表面，除去金属表面的氧化层或污物。层或污物。（2）做金属与酸反应的实验时一般用稀盐酸或稀硫酸，）做金属与酸反应的实验时一般用稀盐酸或稀硫酸，不用硝酸和浓硫酸。不用硝酸和浓硫酸。（3）金属与盐溶液反应，盐必须可溶于水。）金属与盐溶液反应，盐必须可溶于水。（4）并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金）并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如属从其盐溶液中置换出来，如K、Ca、Na【湖南三年中考湖南三年中考】（15郴州郴州11题题2分）下列可用于验证分）下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种三种金属的活动性顺序的一组药品是（金属的活动性顺序的一组药品是（ ）AFe、Cu、H2SO4溶液溶液BCu、Ag、FeSO4溶液溶液CFe、Ag、CuSO4溶液溶液DAg、F