原电池的工作原理教学设计

1、学习好资料欢迎下载原电池的工作原理教学设计【教学目标】1、知识与技能：(1)理解原电池的化学原理。(2)掌握形成原电池的基本条件。(3)能判断原电池的正、负极，正确书写电极反应式。2、过程和方法：(1)培养学生观察能力、实验能力、语言表达能力。(2)培养学生正向思维、逆向思维、发散思维能力。3、情感态度与价值观：(1)培养学生的探究精神和以实验事实为依据的科学 态度。(2)培养学生的参与意识、合作能力。(3)通过对原电池的学习，感受化学给人类带来的进 步和文明。【教学重点与难点】(1)重点：原电池的化学原理和构成原电池的条件。(2)难点：原电池的原理。【教学媒体】多媒体设备和课件【教学方法】实

2、验探究、讨论分析【教学用品】锌片、铜片、铁钉、石墨、稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精、烧杯、表面皿、导线、电流计等【教学过程设计及教学意图】教师活动学生活动设计意图演示引入:1、出示一张音乐卡片(首先请大 家欣赏一段音乐思考卡片为什么能产生这样优 美的音乐，是谁给它提供了能量？2、去掉钮扣电池，再把首乐卡片与Zn - Cu(H2SQ)的装置相接，音乐还会响起来吗？(介绍装置的 组成)提问这个Zn-Cu (H2SO4)装置相当于起到了什么作用？让学生聆听优美的音 乐，同时进行观察、思 考、回答。导入新课， 激发学生的 兴趣和求知 欲。问题思考既然Zn - Cu (H2SO4)装置起到了电源的作用，也就是

3、说 这个装置中产生了电流，对吗？如 何证明？实验演示用电流计检测电流让学生思考、回答。观察实验现象。说明装置中 能产生电 流。其实，早在1799年意大利的物理 学家伏打，已经捕捉到了这一现象 并加以研究，发明了世界上第一个 电池 伏打电池，即原电池。提问从能量转化角度分析：原电 池是一个怎样的装置？板书1、原电池将化学能转变为电能的装置叫原 电池学生倾听、回答、记录。进行化学史 教育，提出 原电池的概 念。思考装置中的电流是怎样产生 的？什么样的装置能产生电流？ 接下来我们T做几个实验。学生分组实验根据所给出的材料：铜片、锌片、 铁钉、碳棒、硫酸铜溶液、稀硫酸、 酒精、导线、烧杯、表面皿、电流

4、 计等。学生动手实验，并记录 结果。1、能产生电流的： Zn - Fe (H2SQ) C - Fe (H2SO4)2、不能产生电流的： Zn - Zn( H2SO4)Zn - Fe(酒精)培养学生的 合作意识， 动手能力、 实验设计能 力。讨论从上面的实验情况分析，要 能够产生电流，形成原电池条件 是什么？板书2、形成原电池的条件：后两种活动性不同的金属(或一 种非金属导体)作电极电极插入电解质溶液中形成闭合的回路学生归纳，并不断补充 完善。培养学生的 总结、归纳 能力。练习卜列哪些装置能产生电流， 形成原电池？(见课件)学生练习掌握形成原 电池的条 件。过渡掌握了形成原电池的条件， 接卜来我

5、们要分析电流是怎样产 生的呢？在回答上述问题之前，我 们再来仔细观察一下Zn-Cu（H2SQ）原电池的实验现象。演示1、将锌片插入稀硫酸中2、将铜片插入稀硫酸中3、将铜片、锌片均插入稀 硫酸中学生思考学生观察并回答实验现 象：1、锌片上有气泡，因为 锌能和稀硫酸反应放出 氢气2、铜片上没有气泡，因 为铜/、能和稀硫酸反应3、铜片也上有气泡。（锌片上也有气泡）引导学生思 考，培养学 生观察能 力、表达能 力。与原电池的 实验现象作 对比，引起 学生积极思 考。设疑Zn - Cu （H2SQ）原电池装置中铜片上的气体是怎样产生 的？1、铜片上的气泡是什么气体？2、在产生氢气之前，溶液中的氢 元素以

6、什么形式存在？3、氢离子转交为氢气所需的电子 从何而来？补充:锌片表面仍有大量气泡的 原因：由于锌片的不纯，在锌片内 部构成了无数个微小的原电池所 致。学生回答：1、氢气2、氢离子3、甲：电子应是铜失去 的，因为气泡是在铜片 上产生的。若是锌失去 电子，气泡应该出现在 锌片上，怎么会在铜片 上出现气泡呢？乙：电子应是锌失去 的，因为锌比铜活泼， 易失去电子。锌片失去 的电子可以通过导线传 递到铜片上，溶液中的 氢离子在铜片上得到电 子，产生氢气。学生思考、 回答，教师 给予止确的 评判和解释过渡我们知道，锌比铜活泼，锌 失电子，通过导线传递到铜片上。 我们能否根据电子的流动方向来 判断此装置的

7、正极和负极？（回草 图，标出电子的流向、电流方向、 正极和负极）进一步明确电子的移动 方向与电流方向的关 系。得出止确结 论：锌片为 负极，铜片 为正极板书3.原电池的原理： 负极（锌片）较活泼：电子流出， Zn 2e - = Zn 2+ （氧化反应） 正极（铜片）较/、活泼：电子流入， 2H+2e - = H2 T （还原反应） 引导写出铜锌原电池的总反应 式，并比较其与锌片直接跟稀硫酸 反应后何异同。分析原电池就是一个氧化还原 反应，借助于两个电极，通过导线 产生电流的一个装置。学生回答、记录。总反应方程式为：Zn + 2H+ = Zn 2+ + H 2T总反应方程式相同 电子转移途径不同

8、培养学生的 总结、归纳 能力。理解原电池 的实质。练习请你先在图上标出电子的 流动力1可和电流方向,同时标明正 负极,再写出电极反应式和总反应 式。（见课件）归纳一般来说，活动性相对较强 的金属做负极，和电解质溶液发生 氧化还原反应，正极材料本身并未 发生变化。学生练习、回答。进一步掌握 正负极的判 断和电极反 应式的书 写。拓展请结合组成原电池的条件， 将氧化还原反应：Fe + CuT = Cu +Fe2+设计成一个原电池。学生练习培养学生对 知识的理解 和应用能 力。结束语人们利用原电池原理，已经研制出 了多种电池，如干电池、蓄电池、 氢氧燃烧电池、银锌电池。总之， 人类已经无法离开电池，

9、但原电池 的形成也给我们生产、生活带来了 不利的一面，如每年由于原电池反 应而腐蚀掉的金属约占金属年产 量的1/3 ,启美这些内容我们将 在卜.节课中进一步了解他们。学生倾听、体会。让学生感受 化学给人类 带来的进步 和文明，培 养学生用辨 证的思维分 析问题，同 时为卜节课 做下铺垫。小结按板书内容，归纳本节课的 知识要点。回忆、总结巩固知识布置作业1、（必做题）课后习题： l、3、4二、l、2、32、（选做题）调查生活、生产中常 用原电池的种类、及人们对废电 池的处理情况，并写出一份书面 调查报告。作业巩固对本节 内容的理解 和记忆。板书设计：第二单元原电池的工作原理1、原电池：化学能转变为电能的装置叫原电池2、组成原电池的条件：有两种活动性不同的金属（或一种非金属导体）作电极电极插入电解质溶液中形成闭合的回路3、原电池的原理：