2021届天津市高三下学期化学压轴试题

1、2021届天津市高三下学期化学压轴试题注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。2I卷共12题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ge 73第I卷 共36分一、单选题12014年11月APEC会议期间，北京市区天空湛蓝，PM2.5浓度为每立方米37微克，接近一级优水平。网友形容此时天空的蓝色为“APEC蓝”。下列有关说法

2、不正确的是A开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖B将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C燃煤进行脱硫脱硝处理，减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放D通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由”计划2在一定条件下，与R-可发生反应：+5R-+6H+=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是A元素R位于周期表中第VA族B若1mol参与该反应，则转移的电子的物质的量为5molCR元素单质在常温常压下一定是气体单质D中的R只能被还原3高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF+Si=SiF4+2H2O。下列有关说法正确的是A(HF)2的结构式：HFFHBH2O的比例模型：

3、CSi原子的结构示意图：DSiF4的电子式：4氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与用途具有对应关系的是AAl2O3有两性，可用于制造耐高温陶瓷BClO2有氧化性，可用于自来水消毒CSiO2硬度大，可用于制备光导纤维DSO2有还原性，可用于漂白有色织物5某化合物的结构为其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是A简单离子半径：B四种元素中，Y元素电负性最大C该化合物中，W和Y的杂化方式相同D该化合物可以和稀硫酸反应6实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取(3I

4、2+6OH-=5I-+IO+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2+3H2O)、过滤及干燥等，甲、乙、丙、丁是部分操作装置图。下列说法错误的是A用装置甲反萃取时，先检验仪器是否漏水B用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相C用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘D用装置丁对所得到的单质碘进行加热干燥7锂空气电池是一种高理论比能量的可充电电池。放电时，总反应为2Li+O2=Li2O2，工作原理如下图所示。下列说法错误的是A电解液a为非水电解液B放电时，A处的电极反应为Li-e- =Li+C充电时，Li+向Li电极区域迁移D充电时，B处的电极反应为O2+2Li+2e- =

5、Li2O28根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将浓H2SO4和Cu片加热产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色浓H2SO4具有强氧化性B将食品袋中的抗氧化剂(Fe粉)加入少量稀硫酸，再滴加KSCN溶液，没有血红色出现抗氧化剂没有吸收O2C将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色溴乙烷发生了消去反应D加热淀粉和稀硫酸混合液，再向其中滴加新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有出现红色沉淀淀粉没有发生水解AABBCCDD9新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)中指出，氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹结构如图所示，下列描述错

6、误的是A分子式为B该分子含官能团不止一种C与足量的发生加成反应后，分子中的手性碳原子数增多D该分子苯环上的一溴代物有5种不同结构10汽车尾气处理时存在反应：NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示：下列说法正确的是A该反应过程可将有毒气体转变成无毒气体B使用催化剂可以有效减少反应放出的热量C升高温度，可以提高NO2的平衡转化率D无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量11以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述错误的是A过程I中产生的FeO是还原产物B过程I中分离出O2，可提高Fe3O4的转化率

7、C过程II中每转移NA个电子，生成11.2L H2D铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点12室温下，用的二甲胺溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定的盐酸溶液。溶液随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是A本实验应该选择酚酞作指示剂B室温下，Ca点溶液中水的电离程度最大Db点溶液中存在：第II卷 共64分注意事项：1用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。2II卷共4题，共64分。二、填空题13第四周期的元素砷(As)和镍(Ni)具有广泛的应用。回答下列问题：(1)基态As原子的核外电子排布式为_，As、Ni的第一电离能：I

8、1(As)_I1(Ni)(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)砷单质的气态分子构型如图所示，在其中4条棱上各插入1个硫原子，形成As4S4，俗称雄黄，则雄黄可能有_种不同的结构；0.5 mol As4S4中含有_mol AsS键。(3)亚砷酸(H3AsO3)形成的盐可用作长效杀虫剂和除草剂，的空间构型为_；磷和砷同主族，亚磷酸(H3PO3)中心原子磷配位数为4，则亚磷酸为_元酸。(4)一种Ni2+配合物的结构如图所示，该配合物中的配位数为_，C原子的杂化方式为_。(5)As和Ni形成的一种晶体晶胞中原子堆积方式如图所示，晶体中As原子围成的空间构型为_(填 “三角形”“四面体”或“八面体”)

9、，图中六棱柱底边边长为a pm，高为c pm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度=_g·cm3。14锰酸锂离子蓄电池是第二代锂离子动力电池。一种以软锰矿浆(主要成分为MnO2，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备锰酸锂的流程如图所示。(1)溶浸生产中为提高SO2吸收率可采取的措施有_(填序号)。a.不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触 b.减小通入SO2的流速c.减少软锰矿浆的进入量 d.增大通入SO2的流速(2)已知：室温下，KspAl(OH)3=1×10-33，KspFe(OH)3=1×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始

10、沉淀。氧化除杂时(室温)除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度小于1×10-6mol/L)，需调节溶液pH范围为_。(3)由硫酸锰与K2S2O8(结构为)溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)。请写出该反应的化学方程式为_。(4)将MnO2和Li2CO3按41的物质的量比配料，混合搅拌，然后升温至600750，制取产品LiMn2O4并生两种气体。写出该反应的化学方程式为_。(5)锰酸锂可充电电池的总反应为Li1-xMn2O4+LixCLiMn2O4+C(0x1)放电时电池内部Li+向_移动(填“正极”或“负极”)充电时，电池的阳极反应式为_，若此时转移1mo

11、le-，则石墨电极将增重_g。15化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，合成路线如图：(1)A中含氧官能团的名称为_和_。(2)AB的反应类型为_。(3)CD的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成，写出X的结构简式：_。(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。能与FeCl3溶液发生显色反应；碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为11。(5)已知：(1)RClRMgCl(R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢)。(2)RCOOCH3RCH2OH。写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图

12、(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_。16三氯氧磷(POCl3)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组用O2直接氧化PCl3制备POCl3，实验装置设计如图：有关物质的部分性质如下表：物质熔点沸点/其它性质PCl3-111.874.2遇水生成H3PO3和HCl遇O2生成POCl3POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3回答下列问题：(1)仪器a的名称是_。(2)装置B中试剂为_；装置B的作用是_。(任写两条)(3)装置C中制备POCl3的化学方程式为_。(4)b装置的作用是_。(5)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素的含量实验步骤如下：I.取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；II.向锥形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；III.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动使沉淀表面被有机物覆