高二化学化学反应的方向和限度同步练习

1、高二化学化学反响的方向和限度同步练习2019化学的成就是社会文明的重要标志 ,小编准备了高二化学化学反响的方向和限度同步练习 ,希望你喜欢。1.以下过程是非自发的是( )A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈 D.室温下水结成冰解析：自然界中水由高处向低处流 、天然气的燃烧铁在潮湿空气中生锈、室温下冰的融化都是自发过程 ,其逆向都是非自发的。答案：D2.100 kPa、298.15 K时氢氟酸的电离过程HF(aq)=H+(aq)+F-( aq) H=-12.5 kJmol-1,S=-102.5 Jmol-1 K-1 ,试判断该过程的自发性。解析：H-TS=-12.5 kJ

2、mol-1-298.15 K(-10210-3 kJmol-1K-1)=18.1 kJm ol-10。答案：该过程为非自发过程3.对于温度与反响方向的关系 ,以下判断不正确的选项是( )A.0,0 ,所有温度下反响自发进行B.0,0 ,所有温度下反响自发进行C.0,0 ,低温下反响自发进行D.0,0 ,所有温度下反响不能自发进行解析：H-TS所以A、C、D正确 ,B不正确。答案：B4.以下反响是自发进行的吸热反响的是( )A.NaOH(l)+HCl(l)=NaCl(l)+H2O(l) B.(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s)+NH3(g)C.2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)

3、 D.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)解析：酸碱中和反响 ,燃烧反响都是放热反响 ,所以A、C是放热反响 ,B、D是吸热反响 ,且B、D都是熵增加的反响 ,所以B、D符合题意。答案：BD5.以下说法中正确的选项是( )A.化学平衡常数越大 ,说明化学反响速率必定较快B.可逆反响到达化学平衡状态较快 ,说明化学反响速率较快C.化学反响中 ,物质含有的活化分子数目越多 ,化学反响速率越快D.可逆反响维持的时间越长 ,生成物的百分含量必定越高解析：化学平衡常数的大小表达可逆反响进行程度的大小 ,不能说明化学反响速率的大小 ,A项不正确。化学平衡状态是可逆反响进行到的最大限度 ,此过程完

4、成的快慢与化学反响速率有直接的关系 ,B项正确。就活化分子而言 ,使化学 反响速率加快的是活化分子百分数 ,而不是活化分子数目 ,C项不正确。可逆反响到达化学平衡状态以后 ,平衡混合物任意一种的百分含量保持不变 ,D项不正确。答案：B6.可逆反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),500 时在容积为10 L的密闭容器中进行 ,开始时参加2 mol N2和2 mol H2 ,那么到达平衡时 ,NH3的浓度不可能到达( )A. 0.1 molL-1 B.0.2 molL-1 C.0.05 molL-1 D.0.15 molL-1解析：开始时N2、H2的浓度均为0.2 molL-1 ,故NH3

5、的浓度最大为 molL-1 ,故不能为B、D。答案：BD7.在A+B C(正反响是放热反响)中 ,如以下图 ,能正确表示反响速率(纵坐标)与温度(横坐标)关系的是( )解析：因为正反响是放热反响 ,升高温度 ,正、逆反响速率都增大 ,且v(正)答案：B8.对可逆反响2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),以下措施能使反响物中活化分子百分数、化学反响速率和化学平衡常数都变化的是( )A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O2解析：气体压强和反响物浓度只能影响化学反响速率 ,催化剂增大反响物中活化分子百分数 ,自然能增大化学反响速率 ,但催 化剂不能改变化学平衡常数。答案：B9

6、.在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡体系中 ,其他条件不变 ,增大氮气的浓度 ,以下判断正确的选项是( )A.氮气的转化率增大 B.氢气的转化率增大C.氨气在平衡混合气体中的含量一定增大 D.氨气在平衡混合 气体中的物质的量增多解析：只增大氮气的浓度时 ,平衡正向移动 ,因此氢气的转化率增大 ,氨气的物质的量增多 ,但氮气的转化率减小 ,氨在平衡混合气体中的含量不一定增大。答案：BD10.在一定温度下的定容密闭容器中 ,当以下物理量不再变化时 ,说明反响：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的标志是( )A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.

7、混合气体的总物质的量解析：上述反响是气体体积不变的反响 ,所以 ,混合气体的压强、混合气体的总的物质的量不变。答案：BC11.如以下图所示 ,AB的转化率随其物质的量之比的变化曲线 ,该反响可能是( )A.A+B C B.3A+2B 2C C.3A+B 2C D.A+3B C解析：设反响为mA+nB pC起始物质的量n(A) n(B)变化物质的量m n p由题意 =3。答案：C走近高考12.(2019北京高考)在一定温度下 ,向a L密闭容器中参加1 mol X气体和2 mol Y气体 ,发生反响：X(g)+2Y(g) 2Z(g) ,此反响到达平衡的标志是( )A.容器内压强不随时间变化B.容

8、器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为122D.单位时间消耗0.1 mol X 的同时生成0.2 mol Z解析：判断一个反响到达平衡的标志是从两个方面分析：(1)v(正)=v(逆);(2)各组分浓度保持不变。对于左右气体分子数不等的反响 ,体系的总压强、总物质的量不再变化也可以作为判断的依据。答案：AB13.(2019天津 高考理综)在密闭容器中 ,一定条件下 ,进行如下反响：NO(g)+C O(g) N2(g)+CO2(g) H=-373.2 kJmol-1 ,到达平衡后 ,为提高该反响的速率和NO的转化率 ,采取的正确措施是( )A.加催化剂同时升高温度 B.加催化

9、剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强解析：参加催化剂不能提高NO的转化率 ,只能提高反响速率 ,升高温度 ,平衡左移 ,NO的转化率降低 ,A错。降低温度 ,增大压强 ,平衡右移 ,NO的转化率增大 ,但速率减小 ,D错。升高温度可以提高反响速率 ,但升温和充入N2平衡左移 ,NO的转化率降低 ,C错。应选B。答案：B14.(2019上海高考)哈伯因创造了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得191 8年诺贝尔化学奖。N2+3H2 2NH3现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2 ,在一定条件下使该反响发生 ,以下有关说法正确的选项是( )A.到达化学平衡时

10、 ,N2将完全转化为NH3B.到达化学平衡时 ,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.到达化学平衡时 ,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.到达化学平衡时 ,正反响和逆反响的速率都为零解析：N2和H2合成氨的反响是可逆反响 ,N2不可能完全转变为NH3 ,A错。达平衡时 ,N2、H2、NH3的物质的量浓度不再变化而不是一定相等 ,B错。达平衡时 ,正逆反响速率相等而反响仍在进行 ,故都不为零 ,D错。答案：C15.(2019全国高考)在一密闭容器中 ,用等物质的量的A和B发生如下反响：A(g)+2B(g) 2C(g),反响到达平衡时 ,假设混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等 ,求这时A的转化率。解析：设n(A)=a ,n(B)=a,达平衡时消耗n(A)为x。A(g)+