盐酸与硫酸比较

1、盐酸与硫酸比较盐酸硫酸化学式化学名称物理性质保存方法及原因后果HClH2SO4氢氯酸硫酸无色有刺激性气味的液体，易挥发，与空气中形成白雾。有酸味。(白雾是盐酸的小液滴)无色粘稠，油状液体，不易挥发，具有吸水性和脱水性。可作干燥剂。(但不能干燥氨气，硫化氢等气体）密闭保存，吸水性密闭保存，易挥发吸水，溶剂增多，溶质质量分数变小挥发，溶质减少，溶质质量分数变小二 化学性质盐酸硫酸1 与指示剂2 与金属Zn现象Mg现象Fe现象Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 +H2 Mg + 2HCl = MgCl2 +H2 固体表面出气泡，固体颗粒逐渐变小固体表面出

2、气泡，固体颗粒逐渐变小固体表面出气泡，固体颗粒逐渐变小，溶液有无色变浅绿色固体表面出气泡，固体颗粒逐渐变小固体表面出气泡，固体颗粒逐渐变小固体表面出气泡，固体颗粒逐渐变小，溶液有无色变浅绿色Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2 使紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞不变色3 与金属Fe2O3氧化物现象CuO现象4 与碱NaOH反应Cu（OH）2现象Ba（OH）2现象Mg（OH）2现象Fe2O3 + 6HCl = 2 FeCl3 + 3H2O铁钉表面的锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。（一段时间后，铁钉表面

3、出气泡）Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2OCuO + 2HCl = CuCl2 + H2O黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝（绿）色。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2ONaOH + HCl = NaCl + H2O2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2Ou（OH）2 +2HCl = CuCl2 +2 H2O蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝（绿）色。u（OH）2 +H2SO4 = CuSO4 +2 H2OMg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O白色固体逐渐溶解Mg（OH）2 + H2SO4 = MgSO4

4、+ 2H2O白色固体逐渐溶解溶液中有白色沉淀产生无现象Ba（OH）2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2OBa（OH）2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O5与盐反应Na2CO3 现象CaCO3现象BaCO3用途Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HClNa2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+ H2O + CO2Ca

5、CO3 + H2SO4 = CaSO4+ H2O + CO2BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + H2O + CO2溶液中有气泡产生白色固体溶解，溶液中有气泡产生有气泡产生，白色固体不消失溶液中有不溶于酸的白色沉淀产生重要的化工产品；金属表面除锈；制造某些试剂和药物；人体胃液中含有盐酸，帮助消化。重要的化工原料；金属表面除锈；用于生产化肥，农药，火药，染料以及冶炼石油，精炼石油；浓硫酸有吸水性，实验室常用它作干燥剂。 酸的通性： 原因： 不同的酸溶液中含相同的氢离子1与指示剂的反应使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞不变色 2 酸 + 金属- 盐 + 氢气条件：条件：金属活动性大于氢金属活动性大于氢 酸不能是硝酸和浓硫酸酸不能是硝酸和浓硫酸 3 酸 +