2018创新学案高一化学必修2文档：第二章化学反应与能

1、第二章 阶段检测（时间：90 分钟 满分：100 分）、选择题（本题包括 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意）1 .参照反应 Br + H2 -HBr + H 的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）A .正反应为吸热反应B .吸热反应一定要加热后才能发生C.反应物总能量高于生成物总能量D .升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率【解析】 由图像知反应物的总能量低于生成物的总能量，故正反应为吸热反应，所以A 项正确，C 项错误；吸热反应不一定要加热才能进行，如 Ba（OH）2 8H2O 与 NH4CI 的反应，B 项错 误；对于任何一个反应而言

2、，升高温度，可以使正反应速率与逆反应速率都加快，D 项错误。【答案】 A2 .一种化学冰袋中含有 Na2SO4TOH2O 和 NH4NO3,使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是（）A . Na2SO4 I0H2O 脱水是吸热过程B .较长时间制冷是由于 Na2SO4, IOH2O 脱水是较慢的过程C.铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D . NH4NO3溶于水会吸收热量【解析】 铵盐不会自身发生复分解反应，而又不具备与Na2SO4 IOH2O 发生复分解反应的条件，C 选项错误。【答案】C3 .下列对化学反应的认识正确的是（）A .

3、氧化还原反应都是放热反应B .化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成C.伴随能量变化的物质变化都是化学变化D 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变【解析】 反应是吸热还是放热取决于反应物、生成物的总能量的相对大小，有些氧化还原高温反应如 C + CO22CO 就是吸热反应，A 错误；化学反应的本质是反应物原子的重新组合，即反应物中旧化学键断裂和生成物中新化学键的形成, 化，但伴随能量变化的不一定是化学变化，如物质三态的变化,但分子数目不一定变化，D 错误。【答案】B4.某原电池的电池反应为Fe+ 2Fe3+（ ）A .铜片、铁片、FeCb 溶液组成的原电池B .石墨、铁片、Fe（NO3

4、）3溶液组成的原电池C.铁片、锌片、Fe2（SO4）3溶液组成的原电池D .银片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池【解析】 根据原电池的电池反应为Fe+ 2Fe3+=3Fe2+可知，Fe 为负极，比 Fe 不活泼的金属或非金属导体作正极，含Fe3+的溶液为电解质溶液。【答案】C5.个由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别为锌片：2Zn + 4OH 4e2Z nO + 2H2O石墨：2 出 0 + O2+ 4e4OH一下列说法不正确的是（）A .电子从石墨经外电路流向锌片B .锌片是负极，石墨是正极C.电极总反应为 2Zn + O22Z nOD .该原电池工作一段时间后石墨附近溶液的pH

5、增大【解析】 由电极反应可知：锌片一极发生氧化反应，为负极，石墨一极发生还原反应，为正极，电子在外电路中从负极（Zn 片）流向正极（石墨），反应时石墨一极产生 OH，石墨附近溶液 c（OH ）增大，pH 增大。【答案】 AB 正确；化学变化中一定伴随能量变C 错误；化学反应中，原子守恒,3Fe2+，与此电池反应不符合的原电池是6 .茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、 Pt Fe 合金为电极材料的海水电池。在这种电池中（）铝合金是阳极铝合金是负极海水是电解液铝合金电极发生还原反应A .B .C.D .【解析】 电池电极只称为正、负极，

6、故错；其中活泼的一极为负极，即为铝合金，对;电极在海水中，故海水为电解质溶液，对；铝合金为负极，则发生氧化反应，故错。【答案】 A7. （2017 济南高一检测）现向一容积不变的 2 L 密闭容器中充入 4 mol NH3和 3 mol O2，发生反应 4NH3（g） + 3O2（g）?2N2（g） + 6H2O（g）, 4 min 后，测得生成的 出 0 占混合气体体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是4 min一1V(N2)= 0.125 mol L min1一1V(H2O)=0.375 mol L -min一1C.一1v(O2)= 0.225 mol L min一1

7、一1V(NH3)=0.250 mol L 【解设 4 min 时，生成 6x mol H2O(g),4NH3g)十 3O2 0.2 mol - L1。但反应为可逆反应，不可能进行到底。所以0.4 mol Lc(SO2)0, 0.2 mol - L c(O2)0 , 0.4 mol - L c(SO3)0。D 项表示平衡时反应物 SO2和生成 物 SO3均减少，这是不可能的，违反了质量守恒定律。【答案】B12. 用一定体积、一定浓度的盐酸跟过量的锌反应制取一定体积的氢气，为了提高化学反应速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是()A .加少量稀硫酸B.加热C.加蒸馏水D .加少量蓝矶【解

8、析】 在 Zn+ 2H+Zn2+出匸中 HCI 的量一定，Zn 过量。题中的规定是既要提高反应速率又不影响生成H2的体积。A 是增加 H+,多生成了 H2； B 使 HCI 挥发而导致物质浪费并污染环境；C 是降低了 H+的浓度，降低了化学反应速率；D 是通过 Zn + Cu2+Cu+ Zn2+生成 Cu, Zn-Cu 在稀盐酸中构成以 Zn 为负极的原电池，加快了生成出的化学反应速率。【答案】D13.燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b 均为惰性电极。下列叙述不正确的是()A.a 极是负极，该电池上发生氧化反应B.b 极反应是 O2+ 4OH

9、4e2H2OC.- 总反应方程式为 2H2+。22H2OD 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源【解析】 A 项，a 极通 H2为负极，电极反应为 2H2+ 4OH4e4H20,发生氧化反应；B 项，b 极通 O2为正极，电极反应为 O2+ 2H2O + 4e- 4OH, B 项不正确；C项，正负极电极反应式相加得总反应为2H2+。2-2H2O; D 项，氢氧燃料电池的能量利用率高，且产物为水，对环境无污染，故是具有应用前景的绿色电源。【答案】B14.（2016 合肥高一检测）一定条件下，在体积为10 L 的固定容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）? *2NH3（g），反应过程如图：B

10、. X 曲线表示 NH3的物质的量随时间变化的关系C. 0 min 8 min , H2的平均反应速率 v(H2) = 0.75 mol L min 111D. 10 min 12 min , N2的平均反应速率 v(N2)= 0.25 mol L min【解析】t1min 时，只是 X 和 Y 的物质的量相等，没有达到平衡状态，说明正逆反应速率不F 列说法正确的是（A . timin 时正逆反应速率相等相等；根据图像，Y 表示 H2的物质的量随时间的变化关系，X 表示 NH3的物质的量随时间的变11化关系，0 min8 min , H2的平均反应速率 v（H2）= 0.011 25 mol

11、L min ，根据 出的变化量可 计算出 10 min 12 min 时 N2的平均反应速率 v(N2) = 0.002 5 mol L1 min1O【答案】BVO515.2SO2（g） + 02（g）二2SO3（g）（正反应为放热反应）是工业上制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（）A . 2 mol SO3的总能量比 2 mol SO2和 1 mol O2的总能量要高B催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率C.由于该反应是放热反应，所以降低温度会缩短反应达到化学平衡的时间D .在 ti、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是 C1、C2,则时间间隔 bt2内，SO3（g）生成的平均速率C2

12、CiV=t2- ti【解析】一个确定的化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。如果反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应。2 mol SO3的总能量比 2 mol SO2和 1 mol O2的总能量要低，选项 A 是错误的；加入催化剂会同时改变正、 逆反应的化学反应速率，选项B 是错误的；降低反应温度会使反应速率降低，将延长反应达到平衡的时间，选项 C 是错误的；根据化学反应速率的表示方法可判断出选项D 是正确的。【答案】D16.控制适合的条件，将反应 2Fe3+ 2I-2Fe2+ I2设计成如下图所示的原电池（盐桥可以使自由离子通过）。下列

13、判断不正确的是（）甲A 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3*被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极*【解析】 由反应 2Fe3+ 2I-2Fe2+ I2可知，反应开始时甲中 Fe3+发生还原反应,乙中 I-发生氧化反应；电流计读数为零，说明单位时间内由甲流向乙的电子数与由乙流向甲的电 子数相等，生成 Fe3+的物质的量与消耗 Fe3+的物质的量相等，则反应达到了平衡状态，此时在甲中溶入 FeCl2固体，则平衡向逆反应方向移动，乙中I2发生还原反应，则乙中石墨电极为正极;故选 D

14、。【答案】D二、非选择题（本题包括 6 小题，共 52 分）17. （6 分）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。实验中发现反应后（a）中温度升高，由此可以判断（a） 中反应是降低，由此可以判断（b）中反应是 _ 热反应。应 的 离 子 方 程 式（3）根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量应该 _ 其生成物的总能量。【解析】（1）反应后 中温度升高，（b）中温度降低，说明（a）中反应为放热反应，（b）中反应为 吸热反应。（2）铝与盐酸反应的离子方程式为2AI + 6H+2AI3+ 3 出f。（3）（b）中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，（b）中反应物的总能量低于其生成物的总能量。【

15、答案】放吸+ _ 3+_（2）2AI + 6H2AI + 3 出f低于18.（10 分）（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上 _ （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上 _ （填“有”或“没有”）气泡产生。_热反应；（b）中温tf fl fl二扁磴酸二（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一有关的电极 反应式锌 片：_

16、;铜片：_ 。(3)图乙、图丙是一个将_能转化为 _ 能的装置，人们把它叫做【解析】(1)铜与稀硫酸不反应，故铜片上没有气泡产生。而铜片与锌片用导线连接起来伸入到稀H2SO4中，构成原电池，其中铜片作正极，电极反应式：2H+ 2e，故铜片上有气泡产生。(2) Cu-Zn-稀 H2SO4构成的原电池中，Zn 作负极：Zn 2eZn2+，铜作正极：2H+2eH2f ；构成原电池的条件是：有两个活泼性不同的金属作电极，两电极插入电解质溶液中，并用导线相连形成回路。(3) 图乙、图丙是将化学能转化成电能的装置，即形成原电池装置。【答案】没有有(2)两电极要插入电解质溶液，并用导线连接形成回路Zn 2e

17、Zn22H + 2eH2T化学电原电池19. (10 分)某研究性学习小组探究如下实验：在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入盛有相同体积、H+浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的反应速率比在稀硫酸中的快。查 阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响。(1) 写 出 以 上 反 应 的 离 子 方 程 式出现上述现象的原因可能：假设SO2对铝与 H+的反应有抑制作用；假设(3)请设计实验对上述假设进行验证：2 判断该反应达到平衡的依据是 _(填序号)。些条件是1_

18、可以采取的措施有:【解析】(1)金属与酸反应的实质是金属与溶液中的H+反应。(2)本题的难点是如何提出问题。稀硫酸中含有 H+和 S02，稀盐酸中含有 H+和 C。依题意信息知，外形和组成均相同的铝与等 浓度的酸反应，接触面积相同，H+浓度相同，反应在相同温度下进行，说明二者的温度、浓度、接触面积都相同，不同的是溶液中所含阴离子不同，联想催化剂对化学反应的影响，可能是阴离 子对反应的影响不同。(3)针对提出的猜想，设计实验方案。设计方案可以从正反两个方面切入。改变条件加快反应，要从影响化学反应速率的因素切入：温度、浓度、催化剂和固液反应接触 面积。【答案】(1)2AI + 6H+2AI2 2

19、3 4+ 3H2? (2)CI对铝与 H+的反应有促进作用向上述稀硫酸中加入少量氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物，如果能加快反应速率，则假设成 立 向上述稀盐酸中加入少量硫酸钠、硫酸钾等可溶性硫酸盐，如果反应速率减小，则假设 成立(4)加入可溶性氯化物增加 H*浓度加热将铝片换成铝丝20.(6 分)在某一容积为 5 L 的密闭容器内，加入 0.2 mol 的 CO 和 0.2 mol 的出 09)，在催催化剂_ _V化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g) + H20(g)11CO2(g) + H2(g)，反应放出热量。反应中 CO2的浓度随时间变化的情况如图所示：2 根据图中数据，从反

20、应开始至达到平衡时，CO 的化学反应速率为 _;反应平衡时c(H2) =_。1CO 减小的化学反应速率和 CO2减小的化学反应速率相等2CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等(4)如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快,3CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化4正、逆反应速率都为零0.003 mol 1mi nt 反应时转化的浓度之比=化学方程式中化学计量数之比，所以加(出)=一1c(CO2) = 0.03 mol L (2)达到平衡的标志是各物质的物质的量分数保持一定，浓度不变，正、逆反应速率相等且不为零。CO 减小的化学反应速率是正反应速率，CO2减小的化学反应速率是逆反应速率，所以选。【答案】 (1)0.003 mol L一1 min一10.03 mol L21. (10 分)某可逆反应在 02 分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。则该反应的反应物是_ ,生成物是_ ,化学方程式为_;反应开始至 2 分钟时，能否用 C 表示反应速率？