2018化学选修三习题：第三章晶体结构与性质3-1含答

1、第二章晶体结构与性质第一节晶体的常识|.HUOVEGUilFAMXUNllAN亠“亠“亠一一一一一一一一“八“亠“ 一从一一一 “ 一一从“ 一一“亠“一一“亠一活页规范训练活页规范训练規竟训廉廡井越能（时间：30分钟）考查点一 晶体与非晶体1.下列叙述中正确的是（）。A .具有规则几何外形的固体一定是晶体B .晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C.具有各向异性的固体一定是晶体D .晶体、非晶体均具有固定的熔点解析晶体与非晶体的根本区别在于其内部微粒在空间是否按一定规律做周 期性重复排列，B 项错误；晶体所具有的规则几何外形、各向异性是其内 微粒规律性排列的外部反映。有些人工加工

2、而成的固体也具有规则的几何外 形，但具有各向异性的固体一定是晶体，A 项错误，C 项正确；晶体具有固定的熔点而非晶体不具有固定的熔点，D 项错误。答案 C2.下列说法正确的是（）。A .玻璃是由 NazSiO CaSiO3和 Si02熔合成的晶体B .水玻璃在空气中不可能变浑浊C.水泥在空气和水中硬化D .制光导纤维的重要原料是玻璃解析 玻璃是由 Na2SiO3、CaSiO3和 Si02熔合成的混合物，是玻璃体不是晶 体，故 A 项错；水玻璃是 N&SQ3的水溶液，在空气中发生反应：Na2SiO3+ CO2+H2O=Na?CO3+ H2SQ3J，故 B 项错；水泥的硬化是水泥的重要性 质，是复

3、杂的物理变化和化学变化过程，故 C 项正确；制光导纤维的重要原 料是石英而不是玻璃，故 D 项错。答案 C 3关于晶体的自范性，下列叙述正确的是A 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体B 缺角的氯化钠晶体在饱和 NaCI 溶液中慢慢变为完美的立方体块C圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性D 由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性解析 晶体的自范性指的是在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭的规则 的多面体外形的性质，这一适宜条件一般指的是自动结晶析出的条件，A项所述过程不可能实现；C 选项中的圆形并不是晶体冰本身自发形成的，而 是受容器的限制形成的；D 项中玻璃是非晶体。答案 B

4、4.如图是 a、b 两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是（）。a 是晶体 a 是非晶体 b 是晶体 b 是非晶体A . B .C .D.解析 晶体有固定的熔点，由图 a 来分析，中间有一段温度不变但一直在吸 收能量，这段就代表 a 晶体在熔化；由 b 曲线可知，温度一直在升高，没有 一个温度是停留的，所以找不出固定的熔点， b 为非晶体。答案 A5.下列物质中属于晶体的是（）A .橡胶B .玻璃块C.水晶D .淀粉解析 水晶是二氧化硅晶体。答案 C考查点二晶胞6 许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种 晶体又可视作由若干相同的基本结构单元构成，这些 基本结构单元在结构化学中被称作

5、晶胞。已知某化合 物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构 如图所示，则该物质的化学式为A. Ca4TiO3B. Ca4TiO6C. CaTiO3D. Ca8TiOi21解析 根据“均摊法”可知该晶胞中含 Ca 的数目为 1;含 Ti 的数目为 8X-=11;含 O 的数目为 12X3,所以该化合物的化学式可表示为CaTiO3。答案 C7.最近发现，只含镁、镍和碳三种兀素的晶体 竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常 见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶 体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式 为（）。A . Mg2CNi3B. MgCzNiC. MgCNi2D. MgCNi31解析

6、由“均摊法”可知镁原子为正方体的顶角，故其个数为 8X8= 1，镍1原子位于面心，故其个数为 6X2= 3,碳原子位于中心，其个数为 1,所以该晶体的化学式为 MgCNi3答案 D8.最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示， 顶角和面心的原子是钛原子， 棱的中心和 体心的原子是碳原子，它的化学式为（A . Ti14C13B . TiC C . Ti4C4D . Ti4C3 TioCa*0 镁镁原子原子O操原子操原子 碳碳原子原子） 。O Tio C解析由题意知该物质是气态团簇分子，题图所示应是该物质的一个完整的分子，由 14 个钛原子和 13 个碳原子构成，A 项正确。此题目极

7、易因审题不 严密，误认为是晶体而视钛与碳原子的个数比为 jx8+ 2x6 :4X12+1 =1 : 1，错选 B 项或 C项。答案 A9.测知氯化钠晶体中相邻的Na*与 C的距离为 a cm, d g cm_3,则阿伏加德罗常数可表示“ 0.585 A.34a dc 58.5F解析 一个 NaCI的晶胞中所包含的Na*与 C数目并不是 1 个而是 4 个，即 1 个 NaCI 晶胞的体积实际上是同所占的体积。1由 NaCl 晶胞示意图可知 1 个 Na*与 1 个 C共同占有的体积为：V= x (2a cm)3=2a3cm3,由等式 NA d V= 58.5 可得 NA=鬻。答案 C10. 石

8、墨的片层结构如图所示，试完成下列各题：(1) 平均_碳原子构成一个正六边形。(2) 石墨晶体每一层内碳原子数与 C C 化学键之比是。(3) n g 碳原子可构成_ 正六边形。解析(1)方法一利用点与面之间的关系，平均每个正六1边形需碳原子：6x3= 2(个)。1方法二 每个碳原子提供的边数为 3X2= 1.5，16X2故-7 彳=2(个)。1(2)分析每一正六边形：所占的碳原子数为 6X3 = 2;该晶体密度为f 58.5B.38a d117D.gJ4 个 Na*和 4 个 C共()。2a cm1所占的 CC 键数为 6X二 3,故答案为 2 : 3。12111.(3)n g 碳的原子数为

9、12NA，故答案为 一 20答案 (1)2 (2)2 : 3 (3)(n)(2011 东理综)氧是地壳中含量最多的兀素。(1)_ 氧元素基态原子核外未成对电子数为 _(2)H2O 分子内的 O H 键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为个。(3)H+可与 出 0 形成 出 0十，H3O+中 O 原子采用_ 化。H3O+中HOH 键角比 H2O 中 HO H 键角大，原因为_(4)_ CaO 与 NaCI 的晶胞同为面心立方结构，已知 CaO 晶体密度为 a g cm3, NA表示阿伏加德罗常数，则 CaO晶胞体积为_cm3。解析 本题考查物质结构与性质，意在考查考生对原子核外电子排布、化学键

10、、晶体等知识的理解和应用能力。(1)氧原子基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4, 2p 轨道上有 2 个电子未成对。氢键属于分子间作用力，比化学 键弱，但比范德华力强。H3O*中 O 原子为 sp3杂化。(4)以 1 个晶胞为研究对象，1 个晶胞中含有 4 个 Ca2+ 4 个 O2_，根据 m=p V，则誓X4= aV，224V= ONA0OH(HO答案(1)2 (2)O H 键、氢键、范德华力形成分子内氢11()/； CX)H键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大 (3)sp3H2O 中 O 原子有 2 对孤对电子，出 0十中 O 原子只有i 对孤对电子，排斥力较小（4）aNA12已知 NaCl 晶体的晶胞如图所示，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与 NaCl 相同，Ni2+与最邻 近02的核间距离为 aX108cm,计算 NiO 晶体的密度（已知NiO 的摩尔质量为 74.7 gmo1）。解析 据 NaCl 的晶胞结构，隔离出一个小立方体如图 所示，立方体的每个顶点的离子为 8 个小