课题1质量守恒定律导学案

1、课 题 1 质量守恒定律一、学习目标：1. 通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2. 从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。重难点 : 对质量守恒定律涵义的理解和运用。【课前预习】1. 托盘天平的使用： 使用天平时， 首先要检查 _，称量时， 称量物放在 _，砝码放 _。砝码要用 _夹取。2. 写出两个化学反应的文字表达式 _ 、_ ，判断化学变化的依据 _【 情境导入 】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” ，“蜡泪”哪去了呢，消失了吗？二、自主探究 ：知识点一：质量守恒定律（定量研究物质的化学变化）【提出问题】化学反应前后物质的总质

2、量有没有变化呢？【猜想】。【阅读】 课本 P90 、 91 实验。注意： 白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。【实验探究】观察并记录实验现象。实验方案方案一方案二实验现象文字表达式反应 前总质量反应 后总质量分析【结论】【反思评价】1. 方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？2. 什么是质量守恒定律？参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。3. 冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律？为什么？【提出问题】 质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢？【猜想】。【实验探究】观察教

3、师演示P92 实验 5-1 和 5-2 ，并记录实验现象。实验实验 5-1实验 5-2实验现象文字表达式反应前总质量反应后总质量分析【得出结论】进行实验验证质量守恒定律需在体系中进行。【交流讨论】课本 P93 讨论中的三个问题【阅读 &思考】 阅读课本P93 第一段，思考以下问题：1. 物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为，所以各物质的质量总和相等。2. 在化学反应前后哪些量肯定没有变化，哪些量一定发生变化，哪些量可能发生变化？【归纳小结】质量守恒定律1、内容： 参加的各物质的，等于反应后生成的各物质的。2、解释： 从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“

4、五个不改变，两个一定变，一个可能变 ”：反应物和生成物的不变宏观元素的不变五个不改变原子的不变本质微观原子的不变质量原守原子的不变因恒定宏观：物质的变律二个一定变微观：分子的变注意一个可能变 :可能改变。化学反应 。所有化学反应均: 反应物的总质量是指 参加 反应的；质量守恒定律的前提是遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。）3、应用：利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。例： 12.4g 磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g ，消耗氧气 _g利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。A 气体： 4C HN O例：硝化甘油（ C H

5、N O）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成353935395O2 12A 10H2O，则 A 的化学式为（）12COANO B NO C N D NO222解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变反应前反应后碳原子个数： 12碳原子个数： 4氢原子个数： 20氢原子个数： 20氮原子个数： 12氮原子个数： 0氧原子个数： 46 氧原子个数： 34 所以 12A 中共有 12 个氮原子和 12 个氧原子， A 的化学式为 NO利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_

6、元素。解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变反应前反应后物质铜锈水、氧化铜、二氧化碳因为元素种类不变，所以铜锈中含有氢、氧、铜、碳四种元素有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。现在，他要把这项发明专利低价卖给你，你会买吗？请你揭开骗子的可恶面纱。知识点二：化学方程式【阅读】 书 P93 、94，完成以下问题：1. 化学方程式：_ . 化学方程式提供的信息（意义）： _“_”“反应条件”“ _” _ _点燃 . 化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）C O2CO2质：和在的条件下反应生_生成物成；量： 每份质量的碳和份质量的氧气完全反应，生成份质量的二

7、氧化碳；粒子： 每个碳原子和个氧分子反应，生成个二氧化碳分子。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】三、自我测评【课堂练习】课本 P95、 96 .1 41. 在 A+BC+D反应中，反应物中 A、B 质量比为 5:2, 若反应生成的 C 和 D总质量为 28g，则反应消耗反应物 A 的质量为（） A、 14gB、 8gC、 20gD 、 16g2.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A碱式碳酸铜受热B在空气中加热铜粉C 在空气中加热硫粉D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液3.下列各变化能用质量守恒定律解释的是（）A食盐逐渐溶解在水中B潮湿的

8、衣服在阳光下晒干C空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气D 蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失4.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素。【中考直通车】5.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是（）A该反应中共有三种元素B图中反应物都是化合物C该反应的本质是原子的重新组合D该反应前后分子的种类发生改变6. 如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（）A该反应属于化合反应B该反应不符合质量守恒定律C该反应前后元素的种类发生了改变D两种反应物均为化合物7. 甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之等

9、于（）A1：1B1：2C16： 32D 16： 64比：v(CH4) ： v(O2)【拓展延伸】8. 加热 a g 氯酸钾和bg 二氧化锰的混合物，完全反应后， 剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（）gA、 c-(a+b)B、 a+b-cC、 a-cD、a+b+c9. 在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，小红为探究其成分，进行如下实验分析：取质，使其充分燃烧，测知只生成2.16 g水和 5.28 二氧化碳。请通过计算填空：2.16g该物（ 1）该物质中含氢元素 _ g, 含碳元素 _ g,若含有氧元素，其质量为_ g 。 ( 若不含氧元素，此空不填)10. 某物质 R 在氧的作用下

10、发生反应：2R +2H2O + 7O 2 2FeSO4 + 2H 2SO4，则 R 的化学式是（A FeSB Fe2S3C FeOD FeS2）11. 在一个密闭容器中由 X、Y、 Z、 Q四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物质的质量如下表所示：物质XYZQ反应前质量 /g410125反应后质量 /g未测21109下列说法中不正确的是（）A该反应为分解反应B该反应遵守质量守恒定律C X 中未测值为零D若 Q为氧气，则该反应为氧化反应12. 某地农民将稻草秸秆粉碎后放在密闭的沼生池内发酵制沼气，发酵后的残余物可做农家肥。沼气的主要成分是甲烷（ CH4），据此化学小组的同学围绕“稻草秸秆主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动。 猜想与假设 根据沼气的成分猜想稻草秸秆中主要含有碳元素、氢元素。 设计方案进行探究探究步骤用坩埚坩夹持一小段烘干的稻草秸预计现象稻草秸秆剧烈燃烧，火焰