难溶电解质的溶解平衡复习课件

1、难溶电解质的溶解平衡课前热身课前热身下列各式分别表示何种平衡下列各式分别表示何种平衡:1、HCO3-+H2O CO32- +H3O+ 2、CH3 COO- +H2O CH3 COOH + OH-3、HAc H+Ac- 4、AgCl (s) Ag+ (aq) +Cl- (aq) 电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡电离平衡电离平衡溶解平衡溶解平衡知识梳理题型构建难溶电解质的溶解平衡 考点一沉淀溶解平衡及应用 考点二溶度积常数及应用饱和溶液饱和溶液沉淀溶解沉淀溶解沉淀生成沉淀生成温度温度AgI沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡更小更小越大越大AgCl知识梳理题型构建外界条件外界条件移动方向移动方向平衡后平衡后c

2、(Ag) 平衡后平衡后c(Cl)Ksp升高温度升高温度加水稀释加水稀释加入少量加入少量AgNO3通入通入HCl通入通入H2S(4)影响沉淀溶解平衡的因素影响沉淀溶解平衡的因素内因内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。难溶电解质本身的性质，这是决定因素。外因外因 以以AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)H0为例为例1、已知已知Ksp (CaC2O4)=4.0 109，若在，若在c(Ca2)=0.020molL1的溶液生成的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的沉淀，溶液中的c(C2O42)最小应为（最小应为（ ） A4.0 109molL1 B2.0 107molL1 C2.0 109mol

3、L1 D8.0 1011molL1【算算看算算看】B2、已知室温下、已知室温下Al(OH)3的的KSP=1.010-33欲使溶液中的欲使溶液中的c(Al3+) 1.010-6mol.L-1 溶液的溶液的pH_ Ksp = c(Al3+ )c3(OH) = 1.010-33 3633333310100 . 1)Al(100 . 1)(cOHc)(100 . 119Lmol5Fe (OH)3（S） Fe3+ + 3OH Ksp = c(Fe3+ )c3(OH) = 2.610-39 3、若使、若使Fe3+ （当（当c(Fe3+) 10-5molL-1 时认为已时认为已完全沉淀）完全沉淀，完全沉淀）

4、完全沉淀，pH至少应为多少？至少应为多少？3539333910106 . 2)(106 . 2)(FecOHc)Lmol(.1 1121210104 46 6 pH = 2.8Cu(OH)2（S） Cu 2+ + 2OH Ksp = c(Cu 2+ )c2(OH ) = 5.610-20 1 110106 65 510106 65 520202 22020 .)Cu( c.)OH( c)Lmol(.1 1101010104 42 2 pH = 4.4 控制控制 pH：2.8 4.4 .4、1molL-1CuSO4溶液中溶液中,除去含有少量的除去含有少量的Fe3+杂质，则杂质，则pH应在什么范应

5、在什么范 围？围？Zx.xk 5. 现有一定浓度的现有一定浓度的CuSO4和和FeSO4的混合溶液，已知：的混合溶液，已知：被沉淀离子被沉淀离子开始沉淀开始沉淀pH完全沉淀完全沉淀pHCu2+4.46.4Fe2+7.69.6Fe3+2.73.7若要除去若要除去Fe2+，如何处理？，如何处理？最好选用什么氧化剂氧化最好选用什么氧化剂氧化Fe2+（ ） A.稀硝酸稀硝酸 B.KMnO4(H+)溶液溶液 C. Cl2 D.H2O2 选用什么物质调节选用什么物质调节pH（ ） A.NaOH B.氨水氨水 C.CuO D.Cu(OH)2先将先将Fe2+氧化成氧化成Fe3+，再调节，再调节pH至约至约4。DCD绿色氧化剂绿色氧化剂人有了知识，就会具备各种分析能力，明辨是非的能力。所以我们要勤恳读书，广泛阅读，古人说“书中自有黄金屋。”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识，培养逻辑思维能力；通过阅读