中考化学复习教材知识梳理酸和碱常见的酸和碱(精讲)练习

1、第十单元酸和碱第1讲常见的酸和碱百色五年中考命题规律近五年白色中考考情分析2019年中考预测年份考点题型题号分值本讲知识是中考必考内容，常考点有： 知道常见酸、碱的主要性质及用途，认 识酸、碱的腐蚀性；知道酸碱性对生命 活动和农作物生长的影响；学会稀释常 见的酸、碱溶液。预测 2019年白色中 考命题趋势考查的知识点不会改变，基 础题仍是主角。试题体现理论联系实 际、学科间相互联系、学科内综合分析 的特点会更加明显。2018浓盐酸的性质填空题23 (3)12017酸的性质选择题1922016常见的酸和碱的性质选择题1422015常见的酸和碱的性质及用途填空题21 (3)(4)、24 (2)3知

2、识清单知识.点一 酸、碱与指示剂的作用溶液的 睢碱谶碱性指示加 Nr.酸性碱性中性紫色石蕊溶液红色蓝色紫色无色酚Mt溶液无色（/、变色）红色无色PHZ特别提醒 能使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液，如硫酸钱溶液；能使无色酚酬: 变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液；酸碱指示剂遇到酸碱变色，是指示剂变色，而不 是酸、碱的溶液变色；酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断，而对酸碱性的强弱程度作出判断，需要用 试纸（或pH计）测定pH。知识点_常见的酸1 .酸：在溶液中解离出白阳离子全部是一 的化合物。Z特别提醒在溶液中能解离出川的化合物不一定是酸，阳离子全部是氢离子的化

3、合物才是酸。2 .几种常见的酸：浓盐酸和浓硫酸（1）物理性质和用途酸溶液性质及用潦、浓盐酸（HCl）浓硫酸（HkSO）颜色、状态无色液体无色液体气味有刺激性 气味无气味挥发性（打开瓶盖时的现象）易挥发不挥发（有白雾）（无现象）用途金属除锈、制造药物、人体胃液含盐酸帮助消化等用于化肥、农业、医药、金属 除锈、冶炼金属、作干燥剂等（2）特性浓盐酸具有挥发性，打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。浓HSO浓H2SO的吸水性：敞口放置的浓 HkSO, 一段时间后，溶液的质量会增加。浓H2SQ的脱水性（腐蚀性）：浓H2SO能夺取纸张、木材等 有机物（含

4、 C H、。中含有的H、O元素，以水的形式脱出，剩下 C元素，就生成黑色 的炭，有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%- 5%勺碳酸氢钠溶液。Z特别提醒 敞口放置浓盐酸，溶液的.质量会减小，溶质质量分数减小；敞口放置浓硫酸，溶液的质量 会增加，溶质质量分数减小。因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。（3）浓硫酸的稀释操作稀释浓硫酸时，一定要把浓HSQ 沿着器壁注入 水里 ，并不断搅拌。切不可将水 倒入 浓HSO 中。原因：因为如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热量使水立即沸腾，使硫酸的液滴向四周飞溅造成危险。3

5、 .酸的化学性质化学性质盐酸（HCl）和硫酸（HbSO）与酸碱指示齐IJ作用紫色石蕊溶液遇酸变红色无色酚Mt遇酸/、变色与活泼金属的反应（置换反应）酸+活泼金属一-盐+氢气.Mg+ 2HCl=MgC2+ H2 TMg+ H2SO = MgSO + H2 TZn+ 2HCl=ZnCb+ H2 TZn+ H2SO =ZnSO+ H2 TFe+ 2HCl= FeCL+HbTFe+ HbSQ= FeSO + H42Al + 6HCl= 2A1C13+3HT2Al + 3HSO= Al 2 ( SO) 3+ 3H2 3与金属氧化酸+金属氧化物一一盐+水物的反应（复分解反应）Fe2O3+6HCl= 2Fe

6、Cl3+3=O （除铁锈）FezQ+3H2SQ= Fe2 （SO） 3+3屋0 （除铁锈）现象：铁锈 消失，溶液由无色变成黄色Cu» 2HCl= CuCb+H2OCu» HbSO= CuSO + H2O现象：黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色与碱反应（复分解反应）酸+碱一盐+水NaOHF HCl= NaCl+ H2O 2NaOHF H2SO= N&SQ+2H2O Ca （ OH 2+ 2HCl= CaCl2+ 2H2。 Ba （OH 2 + H2SO= BaSOj + 2H2O与盐反应（复分解反应）酸+盐> （新）盐+ （新）酸CaCOr 2HCl= CaCl2+

7、HbO+ COTAgNO+ HCl= AgCl J + HNONS2CO+ H2SQ= N02SO+HO+ COTBaCl2+ H2SQ= BaSOj + 2HClX特别提醒 酸具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中含有相同的h+。知识点二常见的碱1.碱：在溶液中解离出的阴离子全部是。心 的化合物。Z 特别提醒 溶液显碱性的物质不一定是碱，如NS2CO溶液呈碱性，而 NaCO是盐。（1）几种常见的碱常见碱的物理性质及俗名和 保存方法常见的碱NaOHCa （OH 2俗名火碱、 烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰:颜色、状态白色 固体白色 粉末溶解性极易溶于水,溶解时放出大量热微溶 于水吸水性易吸收空气中

8、的水分而潮解无吸水性保存方法及原因密封保存：因为NaOHB 吸收空气中的水分而潮解,易与_空气中的CO反应 而艾质密封保存：因为Ca （OH 2易与一空气中的CO反应 而艾质腐蚀性有强烈的腐蚀性后腐蚀性Z特别提醒 NaOH有强烈的腐蚀性，如果不慎将NaOH溶液沾到衣服或皮肤上，要立即用大量的水冲洗,再涂上稀硼酸溶液。Ca （ OH 2可由氧化钙（CaQ俗称 生石灰 ）与水反应制得，化学方程式为CaO+HO=Ca（ OH 2 。（2）常见碱的用途碱用途NaOH固体作某些气体的干燥剂，重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、 纺织和印染等工业，可用来除油污Ca（OH 2建筑材料（调制混凝土，粉刷

9、墙壁），配制农药波尔多液，改良酸性土壤7特别提醒 氢氧化钠可作干燥剂，可干燥 Q、A、Nb、CO NH等，而不能干燥 CO、SO、HCl等酸性气 体。2 .碱的化学性质化学性质氢氧化钠（NaOH、氢氧化钙Ca （OH 2与酸碱指示剂的作用紫色石糕溶液遇碱艾监 无色酚酬:溶液遇碱变红与非金属 氧化物的反 应碱+非金属氧化物一盐+水2NaOH- CO= NaCO+ HOCa （OH 2+ CO= CaCOj + HO （用于检验 CO,有白色沉淀产生）2NaOH- SO= NaSO+ H2O与酸反应（中和反应属于复分解反应）碱+酸盐+水2NaOH- H2SO4=_Na2SC4+2H2O_Ca （O

10、H 2+ 2HCl=_CaCl2 + 2H2O_与盐反应（复分解 反应）碱+盐 > （新）盐+ （新）碱2NaOH- CuSQ= Ng2SQ+Cu （OH 2 J（有蓝色沉淀产生）Ca （OH 2+ NaCQ= CaCOl + 2NaOH色沉沙生）CO、SO、SO 等气体，COOH'特别提醒 碱与非金属氧化物反应，碱必须是可溶性碱。非金属氧化物一般为 气体不与碱反应。碱与盐反应，碱和盐都必须可溶。碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中含有相同的一 O3 .实验突破：氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(1)氢氧化钠变质的探究变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠。反应的化学方

11、程式为2NaOl+ CO=NaCO+ HO。检验氢氧化钠是否变质的方法方法一：加入过量的稀盐酸或稀硫酸，有气泡产生，说明NaOH已经变质。反应的化学方程式为N&CO+2HCl=2NaCl+ H2O+ COT 或 N%CO+ HbSO=NaSO+ H2O+ CO T 。方法二：加入 CaCl2溶液或Ca (OH 2溶液，有白色沉淀生成，说明 NaOH已经变质。反应的化学方程式为 CaCl2+ N&CO=CaCOL + 2NaCl 或 Ca (OH 2 + NaCO=CaCOL + 2NaOH 。设问：若加入 BaCl2溶液或Ba (OH 2溶液能否检验 NaOH已经变质？若能，反

12、应的化学方程式为BaCl2+NaCO=2NaCl+ BaCOj 或 Ba (OH)2+ NaCO=BaC初 + 2NaOH。归纳：判断方法的思路：确定变质后的生成物是否有NaCO,如果有NaCO说明已变质。如何除去变质生成的 N&CO将Ca (OH 2溶液或Ba (OH 2溶液滴入变质的 NaOH§液中，直到不再产生沉淀为止，过滤。探究NaOH部分变质还是全部变质设计方案：取样品 加水溶解，逐滴加入过量的BaCl2或CaCl2溶液，过滤，向滤液中滴加无色酚酗:溶液，若变红，则氢氧化钠部分变质；若不变红，则说明氢氧化钠全部变质。分析：由于NaOHge质生成的NaCO,其水溶液均

13、显碱性，滴入酚酬:都变红，所以不能直接加入酚酗:溶液(或 2+2Cu、Mg )来判断 NaOH是否存在；加入过量 BaCl2溶放或 CaCl2溶放后过滤，将其中的 NaCO除去干净(BaCl2 或CaCl2的溶液呈中性，不干扰溶液的变色) ，再向滤液中滴加无色酚酗:溶液，观察是否变红，就可以判断NaOH是否存在了。注意除去 CO,不能引入新的 OH不能加Ba (OH 2或Ca (OH 2。联想与启示：NaOHe质是由于与空气中 CO发生反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钠。(2)氢氧化钙变质的探究变质原因：氢氧化钙与空气中的CO反应生成碳酸钙。反应的化学方程式为Ca ( OH 2+ CO=CaC

14、& +H2O 。检验Ca (OH 2是否变质分析：由于 Ca (OH 2为微溶物，不能通过观察久置的Ca (OH 2溶液或Ca (OH 2固体溶于水后是否有白色不溶物来判断Ca (OH 2是否变质。方法：加入稀盐酸，有气泡产生，说明 Ca (OH 2已经变质。反应的化学方程式为CaCOr 2HCl=CaC2+H2O+ COT。探究Ca ( OH 2是部分变质还是全部变质设计方案：取样品溶于水 或直接取可能变质的 Ca (OH 2溶液过滤，向滤渣中滴加盐酸，若有气泡产生， 说明滤渣中含有 CaCO已变质；向滤液中滴加无色酚酗:溶液，若变红，则说明 Ca (OH 2部分变质，若不变红，则

15、说明Ca (OH 2全部变质。向滤液中通入 CO观察是否变浑浊，也能判断Ca (OH 2是否全部变质。分析：由于 Ca (OH 2为微溶物，滤 渣中可能有 Ca (OH 2或全部是Ca (OH 2,因此要加稀盐酸，通 过反应Ca (OH 2用无色酚酗:溶液，也可用现象确定会不会有 CaCO,防止误判没有变质与部分变质；判断滤液中是否有132+2 + ,. > 一、一一.一.一、CO、NS2CO、Cu、Mg等与其反应的现象来确定。联想与启示：氢氧化钙变质是由于与空气中的CO反应的缘故，因此应密封保存氢氧化钙。体验中考酸和碱的性质及用途1. （2018百色第23题节选）用学过的化学知识说明或

16、解释下列问题:（3）盛有浓盐酸的试剂瓶打开瓶盖后有白雾生成的原因是浓盐酸具有挥发性2. （2017百色第19题）向一定质量的稀硫酸中滴加氯化钢溶液至过量,氯化粗溶液质量如图所示，则纵坐标表示（ C ）A.溶液的质量B.稀硫酸的质量C.硫酸钢的质量D.溶剂的质量3. （2016百色第14题）下列叙述不符合实验事实的是（A.在空气中打开浓盐酸的瓶盖冒白雾B.向滴有酚酗:溶液的蒸储水中加入稀硝酸，溶液显红色C.久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体产生D.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体火4. （2015百色第21题节选）通过一年的化学学习，我们熟悉了许多物质，请从红磷碱 二氧化镒 硫酸铜

17、 酒精中选择相应物质的序号填空:（3）常用于治疗胃酸过多的药物是2)。管道通NaClO+套型酸和碱的性质及用途（4）炉具清洁剂中含有的物质是5. （2015百色第24题节选）随着生产的发展，家庭日用品的种类也日益增多，如图是几种常见的家用清洁剂。漂白水 沾恻艮（2） “洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易产生一种有毒气体。化学方程式为2HCl=NaCl+ XT + H20,则 X的化学式为 C12 。重难突破例1根据碱的四条化学性质回答下列问题:变色一盐+水.指示剂某些非金属氧化物丁碱溶液X某些盐*新碱新盐(1)碱溶液能使酚酬:变色。(2)图中的 X代表一类物质，则 X为 (填物

18、质类别)，请写出符合性质的一个化学反应方程(3)碱溶液具有相似化学性质的原因是都含有【解析】(1)碱溶液能使酚血:变红色。(2)酸碱中和反应生成盐和水，因此X代表酸，以NaOHm盐酸为例,NaOHF HCl=NaCl+ H20 （中和反应即可）。(3)碱溶液具有相似化学性质的原因是都含有OH 。变式切解1 .小金通过图示装置验证 CO能与NaOH发生化学反应，推注射器活塞向充满CO的集气瓶中注入过量 20%勺NaOH§液，振荡集气瓶后打开止水夹。(1)打开止水夹后观察到的现象是CaCl2溶液通过导管进入集气瓶且集气瓶中出现白色沉淀。(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaC

19、l2外，还存在的溶质有NaCl、NaOH Ca (OH 2例2(1)我们的胃液中含有盐酸，胃酸过多会引起胃部不适。有时可以用小苏打治疗，反应的方程式为,化学反应前后一定没有变化的离子是 (用离子符号表示)。(2)小华饮用碳酸饮料时，发现有大量气泡溢出。他联系学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角度解释为;从化学变化的角度解释为 (用化学方程式表示)。【解析】稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；气体的溶解度随着压强减小而减小；碳酸分解生成水和二氧化碳。，2. (2018南充中考)(1)以粗盐为原料生产自来水消毒剂C1O2的某步反应化学方程式为2NaClQ+4HCl=2C1OT +

20、 CI2T + 2X+ 2HO,贝U X的化学式为 NaCl 。(2)过氧化钙(CaO)是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木条复燃的气体。该反应的化学方程式为2CaO+2HO=2Ca(OH 2 + OJ 。(3)某同学在处理含有 HbSO和CuSO的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤，滤液呈蓝色。则上述过程中生成沉淀的化学方程式为2NaOHF CuSO=NaSO+Cu (OH 2,滤液中一定存在的溶质是硫酸钠、硫酸铜 。课堂作业1 .紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品(C )A.食盐 B.味精C.食醋D.香油2 .食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（A.除去水壶壁上的水垢B.减弱皮蛋中的腥味C.除去菜刀上的铁锈D.鉴别黄金饰品中是否含有铜3. (2018°NaOH溶液的质量/g中考）向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（A. a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B.b