高一化学试题

1、高一期末考试试题年月日可能用到的原子量:H:1 C:12 O:16 Na:23 K:39 Cl:35.5 Br:80 I:127 （请将选择题的答案写在答题卡上）一、选择题。(每小题只有一个答案，每小题3分，共18分)。1、我国政府为了消灭碘缺乏病，广泛使用了碘盐，碘盐就是A、只有NaI B、只有KIO3 C、NaCl中加适量I2 D、NaCl中加适量KIO32、下列固体物质长期露置于空气中，质量不会增加的是A、NaCl B、NaOH C、Na2O D、Na2O23、下列物质溶于水，不具有漂白作用的是A、Cl2 B、HCl C、HClO D、Ca(ClO)24、有关氯离子的说法，正确的是：A、

2、Cl-呈黄绿色 B、Cl-有毒 C、Cl-具有氧化性 D、Cl-是稳定结构 5、向盛有KI溶液的试管中加少量溴水和四氯化碳，振荡后静置，可观察到的现象是A、上层显紫色，下层为无色 B、上层为橙色，下层为紫色C、上层显无色，下层显紫色 D、上下层均显紫色6、下列无色透明的溶液，在酸性条件时能大量共存的是 （ ）A. K+ SO32- Cl- B. Cu2+ SO42- NO3- C. Na+ K+ I- D. Ag+ Br - Na+ 二、选择题（每小题有12个答案，每小题4分，共68分。）7、下列物质中能使溴水褪色的是A、HCl B、氯水 C、Mg粉 D、KOH溶液8、金属钠放入下列溶液中，反

3、应后既有气体放出又有白色沉淀生成的是（ ）A、 盐酸 B、 NaCl C、 CuCl2 D、MgCl2 9、向NaI和NaBr的混合溶液中，通入过量Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩下的物质是A、NaCl、I2、Cl2 B、NaCl、I2 C、NaCl、NaBr D、NaCl10、甲、乙、丙三支试管中分别盛有Cl-、Br-、I-的溶液，向甲试管中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再将此溶液倒入丙试管无变化，则甲、乙、丙为三支试管分别含有的离子A、I-、Br-、Cl- B、Br-、Cl- 、I- C、Cl-、I-、Br- D、Br-、I-、Cl-11、0.1mol某元素的单质直接跟

4、Cl2反应后，质量增加7.1g，则这种元素是A、Cu B、Na C、Al D、Fe12、在反应：3Cl2+6KOH = KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂质量比为A、5:1 B、1:5 C、1:3 D、3:113、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是A、用干燥的蓝色石蕊试纸 B、用干燥的有色布条C、将气体通入硝酸银溶液 D、用湿润的淀粉碘化钾试纸14、7.8克Na2O2放入42.2克水中，所得溶液中溶质的质量分数为A、16% B、15.6% C、>16% D、<16%15、下列物质 SO3 NH3H2O BaSO4 Cu CH3COOH Cu(OH)2 Ba

5、Cl2溶液 CaCO3 中，属于强电解质的是（ ）A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 除了都是16、下列离子方程式正确的是A、澄清石灰水与盐酸反应 H+OH-=H2OB、氯气与水反应 Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C、钠与水反应 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D、小苏打与稀硫酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO217、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比A、1:3 B、2:1 C、2:3 D、3:218、在标准状况下，如果V升氧气中有n个分子，则阿伏加德罗常数可表示为 （ ）A、 B、 C、 D

6、、 19、用NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A、钠作还原剂时，失去的电子数为NAB、在标准状况下，22.4LH2O所含氧原子数为NAC、1molNa2O2与水反应时转移的电子数为NAD、1molCO2与NaOH溶液恰好反应，当生成正盐时，消耗OH-离子数为2NA20、在下列有水参加的反应中，水只做还原剂的是A、2F2+2H2O=4HF+O2 B、2H2O 2H2+O2C、2Na+2H2O=2NaOH+H2 D、Cl2+H2O=HCl+HClO21、3.9g钾投入到18g水中，反应后溶液中钾离子与水分子的物质的量之比为A、39:18 B、1:10 C、1:9 D、1:9022、根据下列

7、三个反应 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl微粒的还原性由强到弱的是A、I->Fe2+>Cl->SO2 B、SO2 >I->Fe2+>Cl- C、Cl- >Fe2+>SO2 >I- D、Fe2+>I ->Cl ->SO2 23、在x R2+y H+O2=m R3+n H2O的离子方程式，对系数m和R3+的判断正确的是：( )A、m=4 R3+是氧化产物 B、m y R3+是氧化产物C、m=2 R3+是还原产物 D、m y R3+是

8、还原产物三、填空题。24、现有A，B，C，D，E五种物质，焰色反应均呈黄色，单质A与水反应生成C，并放出H2；B与水反应也生成C，但放出O2；C溶液中通入CO2可生成D，通入过量的CO2则生成E。(1)试写出五种物质的名称：（每空1分）A ；B ；C ； D ；E 。(2)写出C溶液转化为D的离子方程式：（3分） 。25、已知某种由KCl、NaCl组成的混合物中，钾离子、钠离子的物质的量之比是1：2，则此混合物中KCl的质量分数是 。如果该混合物中含6molCl-，那么此混合物中有 gNaCl。（各3分）26、当把湿润的淀粉碘化钾试纸放在氯气中，试纸变蓝，用离子方程式来表示变蓝的原因： ，过一

9、段时间又变为无色，这步变化的原因是在水溶液中氯单质可以把碘单质氧化成IO3-，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，在上边的方程式上标出电子转移方向和数目（用双线桥法）。在反应方程式中每消耗1mol氯气可氧化 克I2。（各3分）27、航员在研究某星球的大气时，测定一种易溶于水的气体A，用盐酸酸化的KMnO4溶液与A的水溶液共热时，可获得一种红棕色气体产物B，B冷却至室温即凝结为液体，B与烧碱反应生成两种盐。据此推断该大气的主要成份A是 ，B与烧碱反应的化学方程式 。 （各3分）四、实验题。28、在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液的浓度无影响的是 （

10、填序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是 （填序号）。A、在烧杯内溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液B、未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶C、容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水D、将所配溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出。（各2分）29、实验室中用下列仪器和药品来制取纯净的无水FeCl3，图中的A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。如果所制气体从左到右流向，上述各仪器装置正确连接顺序是(填序号)( )接( )接( )接( )接( );其中,与装置相连时,玻璃管口应是 （ ）接（ ）。 (填字母) （各1分）装置的作用是 ;装置的作用 ;写出装置中发生的化学方程式： 。装置发生的化学方程式为 。（各2分） 五、计算题。30、将NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物45.4克溶于水制成400mL溶液，其中Na+浓度为1mol/L，将上述相同质量的混合物加热至质量不再变化时，