2014届高考化学走出题海之黄金30题系列专题05 考前必做基础30题2（解析版）

1、2014年高考化学走出题海之黄金30题系列专题05 考前必做基础30题2（解析版）【试题21】已知HA是一种弱酸。请回答下列问题：（1）现有一种含有HA和其钠盐NaA的溶液。组成该溶液的微观粒子有 ；若向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ；若向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，下列图像能表示A-离子数目变化趋势的是 (填字母)。（2）现将1体积0.04mol/LHA溶液和1体积0.02mol/LNaOH溶液混合，得到2体积混合溶液。若该混合液显碱性，则其c(A-) 001 mol/L(填“”、“=”或“”)；若该混合液显酸性，则溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是 。【答案】（1）

2、H2O、HA、H+、Na+、OH、A-（2分，有错不得分）A-+H+HA（2分，不写可逆号也可）D（1分）（2）（1分）c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH)（2分）【解析】试题分析：（1）溶液中的微观粒子既包括离子，也包括分子，所以含有HA和其钠盐NaA的溶液的微观粒子有：H2O、HA、H+、Na+、OH、A-。考点：本题考查盐类的水解、弱电解质的电离、离子浓度比较zxxk【试题22】碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。（1）CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的H难以直接测量，原因是 。已知：a2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-5660 kJ&#

3、183;mol-1bCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H =-8900 kJ·mol-1则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式为 。（2）工业上合成氨气的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0。现将10 mol N2和26 mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率()与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。回答下列问题：反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K= L2·mol-1。平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A) K(C)(填“”、“”

4、或“=”)。（3）在25时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：HClOHSCNH2CO3K=3.210-8K=0.13Kl=4.210-7、K2=5.610-111 mol·L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为 。向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为 。25时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是 (填下列各项中序号)。a用pH计测量01 mol·L-1NaClO溶液的pH，若测得pH7，可证明HClO为弱酸b用pH试纸测量001 mol·L

5、-1HClO溶液的pH，若测得pH2，可证明HClO为弱酸c、用仪器测量浓度均为01 mol·L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸【答案】（1）（5分）难以控制反应只生成CO(g)（2分，体现反应难以控制即可）2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(g) H=-1214.0kJmol1（3分）（2）（4分）0.025（2分） > （2分）（3）（7分） c(K+)C(SCN) c(OH) c(H+)（2分，不单独计分）Na2CO3 + HClO = NaHCO3 +NaClO（3分） ac（2分）【解析】)c

6、(OH)c(H+)因为K1(H2CO3)K(HClO)K2(H2CO3)，所以HClO与Na2CO3反应生成NaClO和NaHCO3，化学方程式为：Na2CO3 + HClO = NaHCO3 +NaClO。a、用pH计可以测量01 mol·L-1NaClO溶液的pH，若测得pH7，说明NaClO水解显碱性，可证明HClO为弱酸，正确；b、因为HClO具有漂白性，无法用pH试纸测量001 mol·L-1HClO溶液的pH，错误；c、因为HClO和盐酸浓度相同，所以若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸，正确。考点：本题考查热化学方程式的书写、平衡常数的判断

7、和计算、弱电解质的电离、盐类的水解、离子浓度比较、实验方案的分析【试题23对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+1805kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-4836 kJ·mol-1；N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H =-924 kJ·mol-1。则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 。（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H0。一定温度下，将28m

8、ol NO、24mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。NO的平衡转化率为 ，020min平均反应速率v(NO)为 。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各08 mol，则化学平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡II，变量Y的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是 (填字母代号)。（3）某化学小组拟设计以N2和H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制成燃料电池，则该电池的正极反应式为 。假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是 (填字母代号)。a放电过程中，电

9、解质溶液的pH保持不变b溶液中的NH4Cl浓度增大，但Cl-离子浓度不变c每转移6021023个电子，则有标准状况下112L电极反应物被氧化d为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液【答案】（1）4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) H905kJ·mol-1（3分）（2） 28.6%（2分） 0.02 mol·L-1·min-1（2分） 向左（2分） b（3分）（3） N2+8H+6e-2NH4+ （3分）Bcd（3分）【解析】衡向左移动，所以CO浓度增大，符合图像，正确；c、因为该反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，所以N2的

10、体积分数减小，不符合图像，错误；d、催化剂不影响化学平衡，NO的平衡转化率不变，不符合图像，错误。（3）N2的氧化性大于H2，所以正极上N2得电子，根据化合价的变化可得电解方程式：N2+8H+6e-2NH4+；a、该燃料电池的总反应为：N2+3H2+2H+=2NH4+，消耗了H+，所以pH增大，错误；b、根据电池反应，生成了NH4+，所以溶液中的NH4Cl浓度增大，但Cl-离子浓度不变，正确；c、H2被氧化，电子转移为：H2 2e，所以每转移6021023个电子，则有标准状况下112L电极反应物被氧化，正确；d、随着电池反应的进行，NH4+的浓度越大，所以为保持放电效果，电池使用一段时间需更换

11、电解质溶液，正确。考点：本题考查热化学方程式的书写、转化率和平衡的计算、图像的分析、原电池的原理【试题24】碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe (OH)2Fe (OH)3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2氯酸钠的作用是 ； 反应A后调节溶液的pH范围应为 。第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？ 。造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是 。（2）某学习小组在实验室中

12、利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有 。若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因 。此时B装置中发生反应的离子方程式是_ _。写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是 。【答案】（1）将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去。3.24.2。取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净。反应B的温度过高。（2）分液漏斗。不能证明 因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白。2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2 Cl2 HC

13、lO ClO- 有无色气体产生 (1分 )【解析】碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜，造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是反应B的温度过高。（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气为固液加热制气体的装置，所用仪器需要检漏的有分液漏斗；若C中品红溶液褪色，不能证明氯气与水反应的产物有漂白性，原因是因为Cl2也有氧化性，此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白；C中品红溶液褪色，说明装置B中氯气已过量，此时B装置中亚铁离考点：以化学工艺流程为载体考查物质的分离提纯等实验基本操作，考查氯气的制备和性质【试题25】硫酸亚锡（SnSO4）、四氯化锡（SnCl4）常用于印染和电镀工业。（1）某研究小组设计Sn

14、SO4制备路线如下：已知：酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2、Sn4两种主要存在形式，Sn2易被氧化；SnCl2极易水解。SnCl2酸溶后加入Sn粉的作用是 。步骤中用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ；步骤中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl是否洗涤干净的操作为 。步骤涉及到的操作有：a.过滤 b.洗涤 c.蒸发浓缩 d.冷却结晶 e.低温干燥，则其正确的操作顺序为 。（2）实验室拟用以下装置，用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4（SnCl4熔点33，沸点114.1，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热。装置C中应加入试剂为_；仪器E的名称为_。反应开始生成SnCl

15、4时，可以先熄灭_（填字母序号）处的酒精灯，理由是_。该实验装置设计尚存在缺陷，改进的方法是（包括仪器、试剂及连接位置等）_。【答案】（1）防止Sn2被氧化（2分） 普通漏斗（或漏斗）、玻璃棒（2分）；取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸和AgNO3溶液，若无明显现象，证明SnO中的Cl已洗涤干净；若产生白色沉淀证明SnO中的Cl未洗涤干净（3分） cdabe（2分）（2）浓硫酸（2分）；冷凝管（2分）D（2分）；熔融的金属锡与氯气反应过程中放出大量的热，能维持该反应继续进行（2分）需要温度计；在装置F后应连接一个装有碱石灰（或氢氧化钠固体）的干燥管（或U型管）（2分）【解析】到目的。考点

16、：考查物质制备的实验方案设计与评价以及化学实验基本操作的有关判断【试题26】碘化钠是制备无机和有机碘化物的原料，在医药上用作祛痰剂和利尿剂等。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图： （1）写出铁屑转化为Fe(OH)3反应的离子方程式： 。（2）判断碘已完全反应的方法是 。（3）由滤液得到NaI晶体的操作是 。（4）测定产品中NaI含量的方法是：a称取3000g样品溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取2500mL待测溶液于锥形瓶中；c用0100molLAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为1900mL。上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有 ，其中使用前

17、需进行润洗的仪器是 ；上述样品中NaI的质量分数为 。【答案】（1）2Fe+IO3+3H2O=2Fe(OH)3+I（2分）（2）用小试管取溶液少许，向其中滴加几滴淀粉溶液，如果溶液不变蓝色，则证明碘反应完全（2分）（3）蒸发、结晶（1分）（4）250mL容量瓶、滴定管（1分）滴定管（1分） 95%【解析】考点：本题考查离子方程式的书写、物质的检验、基本仪器和基本操作、质量分数的计算【试题27】亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38oC时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38oC时析出晶体是NaClO2，高于60oC时NaClO

18、2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。装置反应容器为三颈烧瓶。完成下列填空：（1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是： 。（2）装置中产生ClO2的化学方程式为 。装置中发生反应的离子方程式为 。（3）从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55oC蒸发结晶； ； ；低于60oC干燥，得到成品。（4）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生C1O2的电极反应为 。电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量

19、为 mol。（5）准确称取所得亚氯酸钠样品l0 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-)。将所得混合液配成250 mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是 ；取2500 mL待测液，用20mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 。重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为2000 mL。该样品中NaClO2的质量分数为 。【答案】（1）关闭分液漏斗活塞，打开K1、K2，向中加水没过干燥管下端，用酒精

20、灯微热三颈烧瓶，若、处有气泡产生，停止加热，一段时间后，、干燥管内形成一段稳定水注，说明整套装置气密性良好。（其他合理答案均得分）（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2+2Na2SO4+H2O；2ClO2+H2O2+2OH=2ClO2+2H2O+O2；（3）趁热过滤；用3860温水洗涤；（4）Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+；0.01mol；（5）溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色；90.5%。【解析】2ClO2+H2O2+2OH=2ClO2+2H2O+O2；（3）从溶液中得晶体一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO23H2O，应趁热过滤

21、，由题目信息可知，应控制温度3860进行洗涤，低于60干燥，答案为：趁热过滤；的质量分数为x，则有：NaClO24S2O32-90.5g      4mol10xg      2 molL-1×0.02L×10解得x=90.5%考点：考查化学实验基本操作、离子方程式的书写、电化学原理及关系式法计算【试题28】已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大, A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形

22、成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1。请回答下列问题：（1）C原子基态时的电子排布式为 。 （2）B、C两种元素第一电离能为: (用元素符号表示)。试解释其原因： 。（3）任写一种与AB离子互为等电子体的微粒 。（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为 ，其中B原子的杂化类型是 。（5）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为 ，E的配位数是 ；已知晶体的密度为 g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a= cm.（用含、NA的计算式表示)【答案】（1）1s22s22p4；（2）NO；氮原子核外2p亚层处于

23、半充满的较稳定结构，不易失去电子，故第一电离能比氧原子大；（3）CO或C22- 或O22+；（4）平面三角形，sp2；（5）CaF2，8，。【解析】（3）根据等电子体概念知，与CN离子互为等电子体的微粒为CO或C22- 或O22+；（4）根据价层电子对互斥理论判断，B与C形成的四原子阴离子NO3的立体构型为平面三角形，其中B原子的杂化类型是sp2；（5）利用切割法结合化合物的晶胞判断，其化学式为CaF2，E的配位数是8；由化合物CaF2的晶胞结构可知，1个晶胞中含有钙离子数目为8×1/8+6×1/2=4，含有氟离子数目为8，所以1mol晶胞的质量为312g，又晶体的密度为

24、g·cm-3，则1个晶胞的体积312/NAcm3，则晶胞边长a=cm。考点：考查物质结构与性质，涉及元素推断，元素周期律，第一电离能，核外电子排布式，分子空间构型及晶胞计算【试题29】合成一种有机化合物的途径往往有多种，下图所示为合成醇类物质乙的两种不同途径。回答下列问题：（1）甲分子中含氧官能团的名称是 _ ，由甲催化加氢生成乙的过程中，可能有 和 (写结构简式)生成。（2）戊的一种属于芳香烃的同分异构体的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：1，写出戊的这种同分异构体的结构简式 。（3）由丁丙的反应类型为 ，检验丙中是否含有丁可选用的试剂是 (填下列各项中序号)。aNa bNaHCO3溶液 c银氨溶液 d浓硫酸（4）物质乙还可由C10H19Cl与NaOH水溶