硫和氮的化合物(2)

1、氮的氧化物氮的氧化物（工业合成氨）（工业合成氨）通常状况下，通常状况下，N2的化学性质不活泼。的化学性质不活泼。 氮气氮气无色无味气体无色无味气体, ,密度稍小于空气密度稍小于空气, ,难溶于水。难溶于水。N2+3H2 2NH3高温、高压高温、高压催化剂催化剂N2+ O2 2NO 放电或高温放电或高温氮的固定：将氮的固定：将游离态氮游离态氮转变为转变为化合态氮化合态氮。练习：起氮的固定作用的化学反应是（练习：起氮的固定作用的化学反应是（ ）A.N2与与H2在一定条件下反应生成在一定条件下反应生成NH3B.NO与与O2反应生成反应生成NO2C.NH3经催化氧化生成经催化氧化生成NOD.由由NH3

2、制碳酸氢铵和硫酸铵制碳酸氢铵和硫酸铵A2NO + O2= 2NO21. NO无色无味气体，不溶于水，有毒。无色无味气体，不溶于水，有毒。（NO不能不能与与O2大量大量共存共存）注：注：NO能使人中毒能使人中毒，其原理与，其原理与CO相似，是相似，是通过呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生通过呼吸道被人体吸入后与血红蛋白结合生成一氧化氮血红蛋白，使其失去携带成一氧化氮血红蛋白，使其失去携带O2的能的能力，导致中毒。力，导致中毒。二、二氧化氮和一氧化氮二、二氧化氮和一氧化氮2. NO2 红棕色红棕色、有刺激性气味的有毒气体；密、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气的大；易液化；易溶于水。度比空气的大；

3、易液化；易溶于水。3NO2H2O2HNO3NO2NO2NO2 2N N2 2O O4 4( (无色无色) )实验：请你设计实验，要求尽可能多地使实验：请你设计实验，要求尽可能多地使NO2被水吸收转化为硝酸。被水吸收转化为硝酸。 实验步骤实验步骤现象现象解释解释123将一支充满将一支充满NO2的试管的试管倒立在盛有倒立在盛有水的水槽中水的水槽中红棕色气体逐渐消失，红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后充满水位上升，最后充满试管的试管的2/3，无色气，无色气体充满试管上部的体充满试管上部的1/33NO2+H2O=2HNO3+NO制取少量制取少量的氧气的氧气2H2O2=2H2O+2O2将氧气慢慢将氧气慢

4、慢的通入步骤的通入步骤1的试管中的试管中无色无色气体变为气体变为红棕色红棕色气体，气体，又又变为变为无色无色气气体，气体体，气体体积减少体积减少，液面不断液面不断上升上升2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO思考思考1：在这个过程中要通入多少的在这个过程中要通入多少的O2， NO2才能完全转变成才能完全转变成HNO3呢？呢？ 3NO2H2O2HNO3NO 2NO+O2=2NO24 NO2O22H2O4HNO3结论：结论：NO2与与O2以以4：1的体积比（物质的量的体积比（物质的量比）混合，与足量的水反应就可以完全转变比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。成硝酸。+思考

5、思考2 2：假如是假如是NO和和O2混合呢？当体积混合呢？当体积比是多少的时候跟足量的水反应才能完比是多少的时候跟足量的水反应才能完全转变成硝酸呢？全转变成硝酸呢？ 2NO+O2=2NO2 3NO2H2O2HNO3NO 4NO3O22H2O4HNO3+）结论：结论：NO与与O2以以4：3的体积比（物质的量的体积比（物质的量比）混合，与足量的水反应就可以完全转变比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。成硝酸。3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO2+ O2+2H2O = 4HNO3 2NO + O2= 2NO2俗语有说：雷雨

6、发庄稼，俗语有说：雷雨发庄稼，是怎么一回事呢？（用化是怎么一回事呢？（用化学方程式说明）学方程式说明）2NO+O2=2NO23NO2H2O2HNO3NON2+O2=2NO放电或高温放电或高温 生成的硝酸随雨水淋洒到土壤中，生成的硝酸随雨水淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物质作用生成能被植物并与土壤中的矿物质作用生成能被植物吸收的硝酸盐，这样就使土壤从空气中吸收的硝酸盐，这样就使土壤从空气中得到氮，促进植物的生长。得到氮，促进植物的生长。酸酸 雨雨PH5.6的雨水的雨水 空气中空气中S的氧化物和的氧化物和N的氧化物随雨水降的氧化物随雨水降下（下（H2SO4、HNO3）就成为酸雨。）就成为酸雨。 危害

7、：破坏农作物、森林、草原，使水土危害：破坏农作物、森林、草原，使水土酸性化；加速建筑物等腐蚀。酸性化；加速建筑物等腐蚀。1、硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧、硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧化物来自汽车尾气。化物来自汽车尾气。SSO2SO3H2SO4 硫酸型酸雨：硫酸型酸雨： 硝酸型酸雨：硝酸型酸雨：NO2HNO33、酸雨的危害、酸雨的危害P874、防治酸雨的方法、防治酸雨的方法P88三、三、SO2和和NO2对大气的污染对大气的污染2、酸雨的形成过程：、酸雨的形成过程：这正是工业文明带来的新课题这正是工业文明带来的新课题! 引起酸雨的罪魁祸首是谁？引起酸雨的罪魁祸首是谁？ 硫和氮的氧化

8、物的主要来源是什么呢？硫和氮的氧化物的主要来源是什么呢？ 结合结合P87的图，你是否能够描述出酸雨形的图，你是否能够描述出酸雨形成的简单过程吗？成的简单过程吗？ 酸雨究竟有什么危害呢？酸雨究竟有什么危害呢？ 如何来防止酸雨的影响呢？如何来防止酸雨的影响呢？ 首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物入颗粒物 我国其它酸雨区我国其它酸雨区：1、珠江三角洲及其北部、珠江三角洲及其北部2、杭州湾杭州湾防防 治治 主要是固硫和尾气净化。固硫主要是固硫和尾气净化。固硫方程式方程式 ： S + O2点燃点燃SO2 CaO + SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2

9、=2CaSO4 练习：练习：1、在标准状况下，将、在标准状况下，将O2和和NO按按 3 4的体积的体积比同时充入倒置于水槽的烧瓶中，瓶内液面逐比同时充入倒置于水槽的烧瓶中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）A.0.045mol/LB.0.036mol/LC.0.026mol/LD.0.030mol/LC2 2、把盛有、把盛有48mLNO48mLNO、NONO2 2混合气体的容器倒置于水中混合气体的容器倒置于水中（同温、同压），待液面稳定后，容器内气体体积变（同温、同压），待液面稳定后，容器内气体体积变为为24mL24mL，则：，则：

10、(1)(1)原混合气体中原混合气体中,NO,NO是是mL,NOmL,NO2 2是是mLmL。(2)(2)若在剩余的若在剩余的24mL24mL气体中，通入气体中，通入6mLO6mLO2 2，待液面稳定，待液面稳定后，容器内气体体积变为后，容器内气体体积变为mLmL。(3)(3)若在若在24mL24mL气体中通入气体中通入24mLO24mLO2 2, ,待液面稳定后，容器待液面稳定后，容器内气体体积变为内气体体积变为mLmL。(4)(4)若在原若在原48mL48mL的的NONO、NONO2 2气体中，通入气体中，通入mLOmLO2 2, ,倒置于水面上，气体会全部被吸收。倒置于水面上，气体会全部被

11、吸收。1236166183、把、把CO2和和NO的混合气体的混合气体VL,缓缓地通过足量的缓缓地通过足量的Na2O2后后,体积缩小到体积缩小到V/2L,则混合气体中则混合气体中CO2与与NO的的体积比不可能是体积比不可能是( ). A、2 1 B、3 2 C、3 4 D、5 4C2CO2O2 缩小缩小V/2 2NOO22NO2 V不变不变 只要满足只要满足V(CO2)V/2均满足均满足.4、 把把3mol的的NO2气体，依次通过下列气体，依次通过下列3个分别装有个分别装有NaHCONaHCO3 3饱和溶液，浓硫酸，饱和溶液，浓硫酸，NaNa2 2O O2 2的装置后用排的装置后用排水法把残留的

12、气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应水法把残留的气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是是( ).A、1molNO B、2molNO2和和0.5molO2 C、2molO2 D、0.25molO2D5 5、 容积为容积为10mL10mL的试管，充满的试管，充满NONO2 2和和O O2 2的混合气体，的混合气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管中尚有把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管中尚有1mL1mL气体，则原混合气体中各为几毫升？气体，则原混合气体中各为几毫升？解：假若量筒解：假若量筒殘殘留的气体为留的气体为O O2,2,设设NONO2 2为为xmL,OxmL,O2 2为为（10-x10

13、-x）mLmL。 4NO2O2 x x/410 xx/4=1 x=7.2(mL) 假若量筒假若量筒殘殘留的气体为留的气体为1mLNO,1mLNO, ,设设NONO2 2为为xmL,OxmL,O2 2为为（10-x10-x）mLmL。 3NO2NO 4NO2O2 3 1 x3 ( x-3)/410-x(x-3)/4 x=8.6(mL)【例例4 4】 将将24mLNO24mLNO与与NONO2 2的混合气体与的混合气体与12mLO12mLO2 2同时通入同时通入倒立在水槽中盛满水的量筒中，充分反应后，量筒里倒立在水槽中盛满水的量筒中，充分反应后，量筒里残留下残留下3mL3mL气体，试求混合气体中气

14、体，试求混合气体中NONO、NONO2 2的体积各是多的体积各是多少毫升？少毫升？解：假若量筒残留的气体为解：假若量筒残留的气体为O O2,2,设设NONO为为xmL,NOxmL,NO2 2为为（24-x24-x）mLmL。 4NO3O2 4NO2O2 x 3x/4 (24-x) (24-x)/43x/4+(24-x)/4=9 x=6(mL)解：假若量筒残留的气体为解：假若量筒残留的气体为3mLNO,3mLNO, ,设设NONO2 2为为xmL,xmL,参参加反应的加反应的NONO为（为（24-x-324-x-3）mLmL。 4NO2O2 4NO3O2 x x/4 (21-x) 3(21-x)

15、/4 x/4+3(21-x)/4=12 x=7.5(mL)1、将、将40mLNO与与NO2的混合气体与的混合气体与20mLO2同时通同时通入倒立在水槽中盛满水的量筒中，充分反应后，量入倒立在水槽中盛满水的量筒中，充分反应后，量筒里殘留下筒里殘留下5mL气体，试求混合气体中气体，试求混合气体中NO、NO2的的体积各是多少毫升？体积各是多少毫升？【家庭作业家庭作业】【例例1 1】 把把NONO和和NONO2 2共共8mL8mL的混合气体通入倒立的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的量筒里，片刻后试管里还剩在水槽中盛满水的量筒里，片刻后试管里还剩4mL4mL气体，求原混合气体的体积比。气体，求原混合气体

16、的体积比。解：量筒解：量筒殘殘留的气体为留的气体为4mLNO,4mLNO, ,设设NONO2 2为为xmL,NOxmL,NO为为（8-x8-x）mLmL。 3NO2NO x x/3 x/3+(8x)=4 x=6(mL)四、关于四、关于NO2、NO、O2等混合气溶于水的计算等混合气溶于水的计算【例例2】在一定条件下在一定条件下,将将m体积体积NO与与n体积体积O2同时通入同时通入倒立在水槽中盛满水的量筒中，充分反应后，量筒里倒立在水槽中盛满水的量筒中，充分反应后，量筒里殘留下殘留下m/2体积的气体，则体积的气体，则m/n= 。解：假若量筒解：假若量筒殘殘留的气体为留的气体为O O2 2 4NO3

17、O2 m 3m/4n3m/4m/2 m/n4/5 假若量筒假若量筒殘殘留的气体为留的气体为NONO 4NO3O2 4n/3 n m4n/3m/2 m/n8/35把把 X毫升毫升CO2 通过足量的通过足量的 Na2O2 后，再与后，再与 Y mL NO混合，混合，X + Y 30设充分反应后气体的体设充分反应后气体的体积缩小为积缩小为15 mL，X Y为（为（ ） 1 1 2 1 5 4 7 5A B C DD环境污染常见的种类环境污染常见的种类大气污染大气污染水污染水污染土壤污染土壤污染食品污染食品污染噪声污染噪声污染 随着手机越来越普及，一些高分贝的个性化手机铃声逐渐成为随着手机越来越普及，

18、一些高分贝的个性化手机铃声逐渐成为人们的新宠，然而专家指出，如果手机铃声不加以控制，就很可能人们的新宠，然而专家指出，如果手机铃声不加以控制，就很可能成为新的污染源。成为新的污染源。 手机的铃声音量均可达手机的铃声音量均可达80分贝以上，而经积分级器测试，距分贝以上，而经积分级器测试，距1米米处，手机铃声平均为处，手机铃声平均为76分贝，距分贝，距5米仍有米仍有60分贝，如果把手机放在分贝，如果把手机放在耳边时可达耳边时可达129分贝；如果分贝；如果2部手机同时响起距部手机同时响起距1米可达米可达80分贝，由此分贝，由此可见，手机铃声的确很可见，手机铃声的确很“吵吵” 据专家介绍，噪声一般来说

19、，对于睡眠的理想值是据专家介绍，噪声一般来说，对于睡眠的理想值是30分贝，而分贝，而脑力劳动是脑力劳动是40分贝，体力劳动理想值是分贝，体力劳动理想值是70分贝，一个声音超过分贝，一个声音超过80、90分贝的时候就会对人的生活造成一定的影响，比如分贝的时候就会对人的生活造成一定的影响，比如降低人的工作降低人的工作效率，增加人的烦恼度，效率，增加人的烦恼度， 它还容易引发工作场所的事故。它还容易引发工作场所的事故。 专家说，手机铃声在公共场所频繁响动，对人们的专家说，手机铃声在公共场所频繁响动，对人们的工作、休息工作、休息和交流和交流都会造成一定干扰。为了防止手机铃声成为新的污染源，专都会造成一定干