第一节弱电解质的电离

1、第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离学习目标学习目标:1、理解强、弱电解质概念，并能做出判断。、理解强、弱电解质概念，并能做出判断。2、了解强、弱电解质与物质类别，物质结构、了解强、弱电解质与物质类别，物质结构的关系。的关系。3、深刻理解弱电解质的电离平衡。、深刻理解弱电解质的电离平衡。、电解质、非电解质的定义？、电解质、非电解质的定义？知识回顾：知识回顾：电解质：电解质：凡是在水溶液或熔融状态下能导凡是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。电的化合物。非电解质：非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下均凡是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。不能导电的化合物。、离子反应的定义？、离子反

2、应的定义？ 电解质在溶液中的反应实质是离子之间电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，这样的反应称作的反应，这样的反应称作离子反应离子反应。 实验实验3-13-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的酸与等量镁条反应，并测量溶液的pHpH值值 1mol/LHCl1mol/LHCl1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH与镁条反应现象与镁条反应现象 溶液的溶液的pHpH值值 根据实验现象，探索下列问题：根据实验现象，探索下列问题：（1）上述反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是）上述反应的实质是什么？影响反应的速率的因素是什么

3、？什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，）当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值是否相等，值是否相等，即即c(H+)是否相等？是否相等？ 等浓度的盐酸和醋酸，等浓度的盐酸和醋酸，HClHCl中中H H+ +浓度大，浓度大，CHCH3 3COOHCOOH中中H H+ +浓度小，即浓度小，即HClHCl比比CHCH3 3COOHCOOH电离程度大。电离程度大。 HClHCl在水中完全电离；醋酸在水中部分电离。在水中完全电离；醋酸在水中部分电离。 HClHCl是强电解质；是强电解质；CHCH3 3COOHCOOH是弱电解质。是弱电解质。探究结果：探究结果：一、强、弱电解质一、强、弱电解质强电解质

4、强电解质：弱电解质：弱电解质：如：强酸、强碱和绝大多数盐。如：强酸、强碱和绝大多数盐。能够全部电离的电解质称为强电解质。能够全部电离的电解质称为强电解质。只能部分电离的电解质称为弱电解质。只能部分电离的电解质称为弱电解质。如：弱酸、弱碱和水。如：弱酸、弱碱和水。练习、判断下列物质哪些属于强电解质，练习、判断下列物质哪些属于强电解质，哪些为弱电解质？哪些为弱电解质？A、MgCl2 B、H2S C、Fe(OH)3 D、HCl E、Ca(OH)2 F、HClO G、KHCO3 H、CaCO3 I、NH3H2O强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：B、C、F、IA、D、E、G、H练习：下列物质能导电

5、的是练习：下列物质能导电的是_,属属于强电解质的是于强电解质的是_,属于弱电解质的属于弱电解质的是是_,属于非电解质的是属于非电解质的是_。a.铜丝铜丝 b.金刚石金刚石 c.石墨石墨 d.NaCl e.盐酸盐酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸硬脂酸 j.醋酸醋酸 l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.氢氧化铝氢氧化铝 n.氯气氯气 o. BaSO4 a c ed h l oi j mf g CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小的溶解度都很小,CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电的溶解度都很大，它们是强电解质还是弱电解质？解质？CaCO3、HNO3属于强电

6、解质属于强电解质CH3COOH 、 Fe(OH)3属于弱电解质属于弱电解质电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。不一定，溶液的导电性主要取决于自由离子的不一定，溶液的导电性主要取决于自由离子的浓度，自由离子浓度越大，导电性越强。浓度，自由离子浓度越大，导电性越强。强、弱电解质的比较强、弱电解质的比较 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 相相 同同 点点不不同同点点电离电离程度程度存在存在形式形式 物质物质种类种类结构结构特点特点都是电解质，在水溶液中均能电离都是电解质，在水溶液中均能电离 完全电离完全电离部分电离部分电离弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水强酸

7、、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐 、一些金属氧化物一些金属氧化物分子分子 离子离子 离子离子所有离子化合物（离子键）所有离子化合物（离子键）某些共价化合物（强极性键）某些共价化合物（强极性键）某些共价化合物某些共价化合物（弱极性键）（弱极性键）HClClH 我们已知：我们已知：CH3COOH CH3COOH设问二：设问二：化学平衡的研究对象是什么反应？化学平衡的研究对象是什么反应？知识回顾知识回顾 ：1、化学平衡、化学平衡（1）、）、V-t图和图和c-t图图vtV正正V逆逆平衡状态平衡状态ct生成物生成物反应物反应物 （2）、化学平衡的概念：）、化学平衡的概念：可逆可逆反应在一定条件下进行

8、到一反应在一定条件下进行到一定程度时，定程度时，正反应速率和逆反应速率相等正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物，反应物和生成物的的浓度不再发生改变浓度不再发生改变，反应达到化学平衡状态。，反应达到化学平衡状态。（3）、化学平衡的特点：）、化学平衡的特点：逆、动、等、定、变。逆、动、等、定、变。（4）化学平衡的移动）化学平衡的移动化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱减弱这种改变的方向这种改变的方向移动。移动。影响的外界条件：浓度、压强、温度。影响的外界条件：浓度、压强、温度。二、

9、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡 电离电离结合结合 时间时间动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子的条件不变，溶液中各分子、离子的 浓度恒定不变。浓度恒定不变。变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。 等等 V V电离电离=V=V结合结合00逆逆 弱电解质的电离是可逆过程弱电解质的电离是可逆过程2、电离平衡的特点、电离平衡的特点1、 电离平衡：电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速

10、速率相等率相等时，电离过程就达到了时，电离过程就达到了平衡状态平衡状态。写出下列物质在溶液中的电离方程式写出下列物质在溶液中的电离方程式:CH3COOH HClO NH3H2O H3 PO4 H2CO3 根据电离平衡理论分析弱电解质电离平衡过程，完成书P42页思考与交流相关表格温度温度:温度升高温度升高,平衡向右移动，电离程度增大平衡向右移动，电离程度增大 浓度浓度:同离子效应同离子效应离子反应效应离子反应效应加水稀释加水稀释改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH) 加加 热热 加加 盐盐 酸酸 加加 NaOH 加加CH3COONa 加加CH3

11、COOH 加加 水水正向移动增大增大减少逆向移动增大减少增大正向移动减少增大减少逆向移动减少增大增大正向移动增大增大增大正向移动减少减少减少讨论完成表格：讨论完成表格：CH3COOH CH3COO-+ H+知识回顾知识回顾 ：2、化学平衡常数、化学平衡常数 K对于可逆反应：对于可逆反应：aA+bB cC+dD cc(C)cd(D)K = ca(A)cb(B)（1）、表达式：）、表达式：（2）、意义：）、意义：K值越大，可逆反应进行的程度越大。值越大，可逆反应进行的程度越大。（3）、影响因素：内因：反应物的本性）、影响因素：内因：反应物的本性 外因：温度外因：温度Ka=c ( H+) .c( A

12、-) c(HA)Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)（1）、）、K表达式：表达式：（3 3）、影响电离平衡常数大小的因素：）、影响电离平衡常数大小的因素：与化学平衡常数一样，同一弱电解质的电离平衡与化学平衡常数一样，同一弱电解质的电离平衡常数只受常数只受温度影响，不受浓度影响。温度影响，不受浓度影响。电离平衡常数电离平衡常数知识回顾知识回顾 ：2、平衡转化率、平衡转化率（1）、表达式：）、表达式：%100该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度该反应物的起始浓度（2）、意义：表示一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。）、意义：表示一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。（3）、影

13、响因素：内因：反应物的本性）、影响因素：内因：反应物的本性 外因：温度、反应物的浓度外因：温度、反应物的浓度%100%100弱电解质分子总数数已电离的弱电解质分子弱电解质的初始浓度度已电离的弱电解质的浓2、弱电解质的电离度、弱电解质的电离度 ：（1）、）、的表达式：的表达式：（2）、电离度的意义：）、电离度的意义： 在同温同浓度的条件下，电离度越大，在同温同浓度的条件下，电离度越大， 弱电解质电离能力相对较强。弱电解质电离能力相对较强。练习：在练习：在0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO+H+K Kn(Hn(H+ +) )C(HC(H+ +) )加热加热

14、加水加水锌粒锌粒加醋酸钠加醋酸钠加加HClHCl加加NaOHNaOH不变不变增大增大不变不变增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大不变不变减小减小增大增大减小减小不变不变增大增大减小减小不变不变减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大加水加水C(HC(H+ +) )一定减少吗？一定减少吗？烧杯中含有烧杯中含有2mL的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，在右图中的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，在右图中绘出溶液的导电性和加入水的体积关系曲线。绘出溶液的导电性和加入水的体积关系曲线。导电性V（H2O）H+浓度思考题思考题 ：【练习】完成下列电解质的电离方程式：【练习】完成下列电解质的电离方程式：1、KNO3 2、 CH3COOH 3、Ba(OH)24、 NH3H2O 5、NaHCO3 6、H2CO3【练习】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程【练习】一定温度下，将一定