高一下化学第七章知识梳理朱

1、.Chap7知识梳理一、判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 单质纯净物 CO2,SO2,NH3,蔗糖，酒精，甘油等大多数有机物 非电解质 强酸 举例： HCl,H2SO4,HNO3 化合物 强电解质 强碱 举例： KOH,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2 电解质 盐 举例： AgCl,BaSO4,CaCO3 弱电解质 弱酸举例：CH3COOH,H2CO3,HClO,HF,H2S 弱碱举例： NH3·H2O ，除Mg(OH)2外的所有不溶性的碱 水 电解质有否离子能否导电强电解质固体×熔融水溶液弱电解质固体××熔融××水溶

2、液 注：无论是电解质还是非电解质一定都是 化合物 NH3,CO2,SO2等溶于水后水溶液导电，但由于导电的不是其本身，所以都是 非电解质 电解质 不一定 （填一定，不一定，一定不）能导电 导电的物质 不一定 （填一定，不一定，一定不）是电解质非电解质本身 一定不 （填一定，不一定，一定不）导电不导电的物质 不一定 （填一定，不一定，一定不）是非电解质BaSO4等难溶性的盐是 强电解质 强电解质的导电性 不一定 （填一定，不一定，一定不）强强电解质的导电性 不一定 （填一定，不一定，一定不）比弱电解质强二、书写强弱电解质的电离方程式强电解质“”如：H2SO4,Ba(OH)2,Na2CO3,NaH

3、CO3等电离方程式的书写H2SO42HSO42Ba(OH)2Ba22OHNa2CO3弱电解质“”如：CH3COOH,NH3·H2O,H2O,H2S等电离方程式的书写三、判断电离平衡的移动方向1）温度 电离-Q，T，促进电离2）浓度 浓度越小，电离程度越大。加水促进电离3）其他因素证明醋酸是一种弱酸的方法有 四、离子反应与离子共存1、离子方程式的书写步骤写改：将可溶性强电解质写成离子形式。注：单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体写化学式。删：删去方程式两边不参加反应的离子。查：检查方程式两边是否遵守元素守恒和电荷守恒2、离子方程式的书写关键：溶解性表和区分强弱电解质3

4、、离子方程式正误判断规律看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+ 2Fe3+3H2看“”“”“”“”等是否正确。看表示各物质的化学式改写成的离子形式是否正确。碳酸钙和盐酸反应CO32-+2H+ CO2 +H2O某些离子是否继续拆分问题：如HCO3不能写成CO32H，HSO4通常应写在SO42H看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2与SO42的离子反应，又要写Cu2与OH的离子反应。看电荷是否守恒。Fe2Cl2Fe32Cl，看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSO42Ba2BaS

5、O4H2O4、离子不能大量共存生成难溶物 Al3+,OH-； SO42-,Ba2+； Ag+,Cl-；Cu2+,S2-etc. 生成气体 H+与 生成弱电解质 H+与 ；NH4+与 （4）发生氧化还原反应：氧化性离子（如 等）与还原性离子（如 等）不能大量共存。（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-注：隐含条件：（1）溶液无色透明时，肯定没 （2）强碱性：有 （3）强酸性：有 盐类的水解规律1盐类的水解反应是 反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。2在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的 或 生成弱电解质，从而破坏了水的 使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。3多元弱酸阴离子的水

6、解是 进行的。一般第 步之后的水解程度很小，往往可以忽略。4写出下列盐的水解方程式和离子方程式：CH3COONa NH4Cl: AlCl3： Na2CO3： 5盐类的水解规律可概括为：有 才水解，无 不水解；越 越水解，谁 显谁性。（1）强酸强碱盐 水解，其正盐的水溶液显 性；而酸式盐的水溶液显 性。如：K2SO4、NaCl的水溶液显 性；但NaHSO4的水溶液显 性。（2）弱酸强碱盐， 离子水解，其溶液显 性。如：Na2CO3溶液 、CH3COONa溶液均显 性（3）强酸弱碱盐， 离子水解，其水溶液显 性。如：（NH4）2SO4溶液和NH4Cl溶液均显 性影响盐类水解的因素1影响盐类水解因素

7、：主要是 ，组成盐的酸根对应的酸越 (或阳离子对应的碱越 )，水解程度越 。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。2盐的浓度越小，水解程度越 。3外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的 ,使平衡向 方向移动而 水解，若加酸则 水解。盐类水解的应用明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂等等。原电池电解池电镀 一、构成原

8、电池的条件1活动性不同的两个电极（一种金属与另一种金属或石墨）；2电解质溶液；3两电极浸入电解质溶液且用导线连接或直接接触。二、原电池、电解（镀）池电极名称的确定 1原电池（1）对于金属金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；（2）对于金属非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等；失电子的反应氧化反应负极；得电子的反应还原反应正极。负极：M-ne-=Mn+ 正极：（1）酸性溶液中2H+2e-=H2 （2）不活泼金属盐溶液Mn+ne-=M2电解（镀）池与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。电极上发生氧化反应的是阳极，发生还原反应的是阴极。电解使 通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 的过程电极名称阳极和电源 相连的电极，发生 反应阴极和电源 相连的电极，发生 反应电子流向电源 导线电解池 电解池 导线电源离子移动方向电解质溶液中阳离子移向