高一化学1《乙烯》课件(新人教版必修2)

1、新课标人教版课件系列新课标人教版课件系列高中化学必修必修3.2.1乙烯 第三章 有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第课时教学目标教学目标v知识与技能：知识与技能：v1.探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。v2.了解乙烯的制备和收集方法。v过程与方法：过程与方法：从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法；结合乙烯实验室制法条件的选择控制，使学生领悟到科学的实验方法。v情感态度与价值观：情感态度与价值观： v1.通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度；v2.结合乙烯实验室制法条件的选择控制，使学生领悟到化学现象与化学

2、本质的辩证认识；v教学重点、难点教学重点、难点：乙烯的化学性质和加成反应v教学方法：教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。乙烯的用途 阅读课本P58重要化工原料：乙烯的产量衡量一个国家的石油化工水平衡量一个国家的石油化工水平植物生长调节剂：催熟剂 如果把青桔子和熟苹果放在同一个如果把青桔子和熟苹果放在同一个塑料袋里塑料袋里,系紧袋口系紧袋口,这样一段时间后青这样一段时间后青桔子就可以变黄、成熟。桔子就可以变黄、成熟。v问题的提出问题的提出v乙烷分子中再去掉两个氢原子后乙烷分子中再去掉两个氢原子后分子式是什么？根据碳原子形成分子式是什么？根据碳原子形成四个价键、氢原子形成一个价键四个价键、氢

3、原子形成一个价键的原则，其可能的结构式应该怎的原则，其可能的结构式应该怎样？为什么？样？为什么？结构式结构式: 分子式分子式:结构简式结构简式:CH2=CH2CH2CH2 C2H4电子式：电子式：分子式分子式乙烷乙烷乙烯乙烯结构式结构式键的类别键的类别键角键角空间各原子的位空间各原子的位子子CC 2C和和6H不在不在同一平面上同一平面上C=C120 2C和和4H在同在同一平面上一平面上 石蜡油：17个C以上的烷烃混合物碎瓷片：催化剂加热位置：碎瓷片将生成气体通人酸性高锰酸钾溶液中。生成的气体通入溴的四氯化碳溶液点燃气体 酸性：增强氧化性。火焰明亮，并伴有黑烟。石油裂化（工业制取乙烯的主要手段）

4、石油裂化（工业制取乙烯的主要手段）工业上采用裂化的方法：即在一定条件工业上采用裂化的方法：即在一定条件下，把碳链长、分子量大、沸点高的烃，下，把碳链长、分子量大、沸点高的烃，断裂为碳链短、分子量小、沸点低的烃的断裂为碳链短、分子量小、沸点低的烃的过程。叫石油的裂化，一般用重油、石蜡过程。叫石油的裂化，一般用重油、石蜡等为原料进行裂化。等为原料进行裂化。注意：注意：裂解气的成分：主要是乙烯还含有丙烯、异丁裂解气的成分：主要是乙烯还含有丙烯、异丁烯、甲烷、乙烷、异丁烷、硫化氢和碳的氧化物等。烯、甲烷、乙烷、异丁烷、硫化氢和碳的氧化物等。C8H16C4H10 + C4H8催化剂催化剂 C4H10CH

5、4 + C3H6催化剂催化剂 C4H10C2H4 + C2H6催化剂催化剂 丁烷丁烷 丁烯丁烯乙烯乙烯 乙烷乙烷甲烷甲烷 丙烯丙烯二、乙烯的性质 乙烯是 色 气味的气体；在水中 （“易”或“难”）溶于水；密度较空气 。无无稍有稍有难难略小略小乙烯的物理性质乙烯的化学性质乙烯的化学性质 燃烧燃烧：CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O点燃使酸性高锰酸钾溶液褪色（被氧化）使酸性高锰酸钾溶液褪色（被氧化）与溴单质与溴单质明亮火焰，少量黑烟明亮火焰，少量黑烟可鉴别乙烯与甲烷可鉴别乙烯与甲烷等饱和气态烷烃等饱和气态烷烃1、氧化反应：、氧化反应：问题讨论问题讨论试验探究试验探究溴与乙烯可能发生什么样的

6、反应？溴与乙烯可能发生什么样的反应？如何验证溴与乙烯之间的反应？如何验证溴与乙烯之间的反应？溴的四氯化碳溶液颜色褪色2、加成反应（与、加成反应（与Br2、H2、HX、H2O等）等）CH2=CH2+HH CH3-CH3催化剂CH2=CH2+BrBr CH2Br-CH2BrCH2=CH2+HOH CH3-CH2OHCH2=CH2+HX CH3-CH2X催化剂催化剂现象现象用途用途加成反应加成反应有机物分子中的双键或叁键两端的碳原有机物分子中的双键或叁键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合成新化合物的反应子与其他原子或原子团直接结合成新化合物的反应叫加成反应叫加成反应 乙烯分子内碳碳双键的键能乙烯

7、分子内碳碳双键的键能（615KJ/mol）小于碳碳单键键能）小于碳碳单键键能（348KJ/mol）的二倍，说明其中）的二倍，说明其中有一条碳碳键键能小，容易断裂。有一条碳碳键键能小，容易断裂。我是我是溴分子溴分子有机物分子里不饱有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做别的物质的反应叫做加加成反应成反应。2、加成反应、加成反应加成反应的反应实质加成反应的反应实质乙烯乙烯溴分子溴分子1，二溴乙烷，二溴乙烷反应方程式：反应方程式：CH2=CH2+Br2 CH2CH2Br Br1，2-二溴乙烷二溴乙烷除此以外乙烯还可以与其他物质

8、发生加成反应除此以外乙烯还可以与其他物质发生加成反应CH2=CH2+H2 CH3CH3催化剂催化剂CH2=CH2+Cl2 CH2ClCH2ClCH2=CH2+HCl CH3CH2ClCH2=CH2+H2O CH3CH2OH催化剂催化剂加压加热加压加热1，2-二氯乙烷二氯乙烷氯乙烷氯乙烷3. 聚合反应聚合反应 定义定义:由相对分子质量小的化合物分子互由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应叫做聚合反应 在聚合反应中在聚合反应中,由不饱和的相对分子质量由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的小的化合物分子结

9、合成相对分子质量大的化合物的分子化合物的分子,这样的聚合反应同时也是加这样的聚合反应同时也是加成反应成反应,所以这种聚合反应又叫做加成聚合所以这种聚合反应又叫做加成聚合反应反应,简称加聚反应简称加聚反应.nCH2=CH2 CH2- CH2 n 催化剂催化剂1、关于乙烯分子结构的说法中，错误的是、关于乙烯分子结构的说法中，错误的是（）A乙烯分子里含有乙烯分子里含有C=C双键；双键；B乙烯分子里所有的原子共平面；乙烯分子里所有的原子共平面；C乙烯分子中乙烯分子中C=C双键的键长和乙烷分双键的键长和乙烷分子中子中CC单键的键长相等。单键的键长相等。D乙烯分子里各共价键之间的夹角为乙烯分子里各共价键之

10、间的夹角为120 。C2、除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正确、除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正确的是（的是（ ） A.通入氯气后进行光照通入氯气后进行光照 B.通入溴水通入溴水 C.通入澄清的石灰水通入澄清的石灰水 D.点燃点燃B 练习练习:1、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( ) A.溴水溴水 B.酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液 C.苛性钠溶苛性钠溶 D.四氯化碳溶液四氯化碳溶液2、制取一氯甲烷最好采用的方法是、制取一氯甲烷最好采用的方法是 ( ) A.乙烷和氯气反应乙烷和氯气反应 B.乙烯和氯气反应乙烯和氯气反应 C.乙烯和氯化氢反应乙烯和氯化氢反应 D

11、.乙烷和氯化氢反应乙烷和氯化氢反应 ABC 3. 既可以使溴水褪色既可以使溴水褪色,又可以使酸性高锰酸钾溶又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有液褪色的气体有 ( ) A. CO B. CO2 C. C2H4 D. C2H6C 4. 乙烯发生的下列反应中乙烯发生的下列反应中,不属于加成反应不属于加成反应的是的是 ( ) A. 与氢气反应生成乙烷与氢气反应生成乙烷 B. 与水反应生成乙醇与水反应生成乙醇 C. 与溴水反应使之褪色与溴水反应使之褪色 D. 与氧气反应生成二氧化碳和水与氧气反应生成二氧化碳和水D例例1某气态烃在密闭容器中与氧气混合，用电火某气态烃在密闭容器中与氧气混合，用电火花点燃，完

12、全燃烧前后容器内压强保持不变（温花点燃，完全燃烧前后容器内压强保持不变（温度为度为120），则该烃为（），则该烃为（ ） A、CH4 B、C2H6 C、C2H4D、C3H6例题选讲：例题选讲：AC例例2标准状况下标准状况下1.68L无色可燃性气体在足量氧气无色可燃性气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为到的白色沉淀质量为15克；若用足量碱石灰吸收克；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重燃烧产物，增重9.3g。（1）计算燃烧产物中水的质量。）计算燃烧产物中水的质量。（2）若原气体是单一气态烃，通过计算推断它的）若原气体是单

13、一气态烃，通过计算推断它的分子式。分子式。2.7gC2H4例例3将乙烯和甲烷的混合气体完全燃烧时，将乙烯和甲烷的混合气体完全燃烧时，所消耗的氧气的体积是混合气体体积的所消耗的氧气的体积是混合气体体积的2.4倍，倍，则甲烷和乙烯的体积比是：则甲烷和乙烯的体积比是： A、1：2B、2：1 C、2：3D、3：2C例例4将将0.2mol两种气态烃组成的混合气体完全两种气态烃组成的混合气体完全燃烧，得到燃烧，得到6.72LCO2（标准状况）和（标准状况）和7.2g水，水，下列说法中正确的是：下列说法中正确的是： A、一定有甲烷、一定有甲烷 B、一定有乙烯、一定有乙烯 C、一定没有甲烷、一定没有甲烷 D、

14、一定没有乙烯、一定没有乙烯A例例5 一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下下5.6升的质量升的质量10.5为克，这些质量的烃完全为克，这些质量的烃完全燃烧时生成燃烧时生成16.8升二氧化碳和升二氧化碳和13.5克水。求克水。求该烃的分子式，并推论它的化学性质。该烃的分子式，并推论它的化学性质。（C3H6） 例例6 、用含水、用含水5%的酒精的酒精100克跟浓硫克跟浓硫酸共热制乙烯，可制得乙烯多少升（标酸共热制乙烯，可制得乙烯多少升（标准状况）？如果把这些乙烯通过溴水，准状况）？如果把这些乙烯通过溴水，全部被溴水吸收，理论上溴水至少应含全部被溴水吸收，理论上溴水至

15、少应含纯溴多少摩？纯溴多少摩？（答：可制乙烯（答：可制乙烯46.2升，含溴升，含溴2.06摩）摩）浓硫酸和酒精的用量配比：浓硫酸和酒精的用量配比：体积比约为体积比约为 3:1为什么浓硫酸用量要多？为什么浓硫酸用量要多？反应中有生成水，会使浓硫酸稀释，而反应中有生成水，会使浓硫酸稀释，而稀硫酸没有脱水性会导致实验失败。稀硫酸没有脱水性会导致实验失败。浓硫酸和酒精浓硫酸和酒精浓硫酸在反应中起什么作用？浓硫酸在反应中起什么作用？脱水剂和催化剂脱水剂和催化剂1、药品：、药品：2、原理：、原理：乙烯的实验室制法乙烯的实验室制法发生分子内脱水生成乙烯发生分子内脱水生成乙烯ABC1、固液、固液 气气2、固、

16、固 气气3、固液气、固液气可用可用( )装置常用做制装置常用做制( ) A可用可用( )装置常用做制装置常用做制( ) 可用可用( )装置常用做制装置常用做制( ) BCH2 CO2O2 NH3Cl23、制备装置、制备装置液液+液液 气气4、操作原理：、操作原理： 1、安装顺序如何？、安装顺序如何？ （由下到上，由左到右）（由下到上，由左到右） 3、混合液体时是将什么倒入什么中？为什么？、混合液体时是将什么倒入什么中？为什么？ （浓硫酸缓缓倒入乙醇中）（浓硫酸缓缓倒入乙醇中）4、能否在量筒中混合液体？为什么？、能否在量筒中混合液体？为什么？ （否，混合时放热）（否，混合时放热）2、如何检查装置

17、的气密性？、如何检查装置的气密性？把导气管伸入水中，用手捂住烧瓶。把导气管伸入水中，用手捂住烧瓶。思考：思考：1、碎瓷片的作用？、碎瓷片的作用？防止爆沸防止爆沸2、迅速升温至、迅速升温至1700C目的？目的？3、温度计水银球所在的位置？、温度计水银球所在的位置？温度计的水银球必须伸入液面以下，因为温度计温度计的水银球必须伸入液面以下，因为温度计指示的是反应温度。指示的是反应温度。4、能否用排空法收集乙烯？、能否用排空法收集乙烯？不能，因为乙烯的密度与空气的密度接近。不能，因为乙烯的密度与空气的密度接近。5、实验结束是先撤酒精灯还是先撤导管？、实验结束是先撤酒精灯还是先撤导管？先撤导管，防止倒吸

18、。先撤导管，防止倒吸。1400C乙醇会发生分子间脱水生成副产品乙醚。乙醇会发生分子间脱水生成副产品乙醚。6、加热过程中混合液颜色如何变化？、加热过程中混合液颜色如何变化？溶液由无色变成棕色最后变成黑色。溶液由无色变成棕色最后变成黑色。原因是浓硫酸使酒精脱水碳化原因是浓硫酸使酒精脱水碳化2H2SO4+C2H5OH 2SO2+2C+5H2O7、加热时间过长，还会产生有刺激性气味的气体，、加热时间过长，还会产生有刺激性气味的气体，为什么？为什么？浓硫酸具有强氧化性，可以与生成的碳反应。浓硫酸具有强氧化性，可以与生成的碳反应。C+2H2SO4（浓）（浓）=CO2+2SO2+2H2O 练习：练习： 实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确证上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。验以确证