盐类的水解--公开课教学设计

1、盐 类 的 水 解 第1课时一、教材分析 盐类的水解以水的电离平衡为根底，在一个多个平衡共存的体系中，主要利用电离平衡的理论来揭示其实质，同时形成水解平衡的概念，所以本节内容安排在弱电解质的电离平衡以及水的电离和溶液的酸碱性学习之后，是对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的综合运用和补充，在新旧知识融合和迁移的过程中，可以很好地渗透对学生能力培养的要求二、教学目标 知识与技能：1、 认识盐类水解的原理、盐类水解的规律；2、 掌握盐类水解离子方程式的书写过程与方法：1、 通过实验探究并运用归纳法分析盐类溶液呈不同酸碱性的原因；2、 从微观角度探究盐类水解的本质原因，在学习过程中掌握从宏观到微

2、观、从静态到动态的探究方法。情感、态度与价值观：1、通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；2、领悟矛盾的“对立与统一以及矛盾 “特殊性与普遍性的哲学观点三、教学重、难点 重点：盐类水解的本质 难点：盐类水解方程式的分析书写四、实验用品 PH试纸、标准比色卡、玻璃棒、外表皿 NaCl KNO3 NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa Na2CO3 均为溶液五、设计思路本节课主要分四个模块进行：1、探究盐溶液的酸碱性：从学生比拟熟悉的盐类物质入手，指导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸、碱性的对应关系，找出盐类溶液酸碱性的规律；2、探究盐溶液呈酸

3、碱性的原因：指导学生以水的电离平衡为根底，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因并分析盐类水解的条件，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法，领悟矛盾的“对立与统一以及矛盾 “特殊性与普遍性的哲学观点；3、认识盐类水解的实质与规律：指导学生对探究的结果进行总结提炼，明确盐类水解的实质与规律，完成新知识的构建；4、教学效果强化与反响：给出适量有针对性的练习，稳固加深学生对概念的理解，消除盲区与误区，并通过学生的反响情况反思教学，为下节课做铺设六、教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图创设问题情境盐类

4、在生活中广泛存在，如食盐NaCl、纯碱Na2CO3【问题】 Na2CO3是盐，为什么叫碱呢？思考，答复联系生活，激发兴趣引入新问题探究一：盐溶液的酸碱性【问题】如何检验 Na2CO3溶液的酸碱性?【演示实验】测定 Na2CO3溶液的PH值【问题】其他的盐溶液有没有类似的情况呢？假设有，它们之间有什么规律？【实验探究】1、试用pH试纸检验以下溶液的酸碱性，完成表格，找出其中规律。2、根据形成盐的酸和碱的强弱，可以将盐进行分类思考、答复： 测定 Na2CO3溶液的PH值观察，注意实验操作标准思考分组实验、记录汇报实验结果交流分析、归纳、填表引入课堂探究培养实验探究能力和归纳问题、总结规律的能力过渡

5、为什么不同类型的盐会呈现不同的酸碱性呢？思考 引入新问题探究二：盐溶液呈酸碱性的原因【问题】阅读教材，结合以下问题，探究 NH4Cl溶液呈酸性的原因1、 溶液的酸碱性与溶液中的 C(H+)、COH-的大小有何关系？2、 NH4Cl的溶液中存在哪些电离过程？存在哪些微粒？3、 电离出的离子间是否会发生离子反响？4、 结果对水的电离平衡有何影响？对溶液的酸碱性有何影响？5、 用化学方程式和离子方程式如何表示？C(H+) COH-酸性C(H+) COH-这就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因【动画演示】NH4Cl溶液粒子变化的动画【迁移】试用类似方法分析CH3COONa溶液呈碱性的根本原因，并分别用化学方程式和离子方程式表示出来【小结】弱酸的阴离子CH3COO-与水电离产生的H+形成了弱酸CH3COOH，从而促进了水的电离，导致溶液的COH-增大，使 C(H+) 、 7碱性强碱弱酸盐谁强显谁性NH4Cl、Al Cl3 、Cu