2017-2018学年高中化学浙江专版必修1：课时跟踪检测二

1、课时跟踪检测（二十一） 硫和含硫化合物的相互转化 i 下列物质中的硫元素，既有氧化性，又有还原性的是 （ ） B. SO2 D. H2SO4 解析：选 B SO2中 S 的化合价为+ 4 价，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。 2下列关于氢硫酸、亚硫酸、硫酸的叙述正确的是 （ ） A它们都是酸，因此彼此不发生反应 B.只有亚硫酸可以露置在空气中，其他酸不可以 C .鉴别三种酸溶液时，只要分别滴加 BaCl2溶液即可 D.它们都是二元酸，酸性 H2SV H2SO3V H2SO4 解析：选 D 氢硫酸能与亚硫酸、浓硫酸反应，在空气中能被氧气氧化。亚硫酸与氢 硫酸、O2反应，但不与浓 H2SO4

2、反应，故亚硫酸不能露置在空气中； 浓 H2SO4具有吸水性， 不能露置于空气中；向三种酸中加 BaCl2溶液，只有 H2SO4反应。 3下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 （ ） A 硫在空气中燃烧 B. 铜片与浓硫酸共热 C .红热的木炭与浓硫酸反应 D .亚硫酸钠与稀硫酸反应 解析：选 A 含硫物质中元素化合价升高，才被氧化。 A 项，单质硫被氧化；B 项、C 项，浓 H2SO4被还原；D 项，不是氧化还原反应。 4. 下列转化需要加入还原剂才能实现的是 （ ） A. H2SSO2 B. H2SO4SO2 C. SSO2 D. SO一 SO2 解析：选 B 加入还原剂后

3、，被还原的硫元素的化合价降低， A 项，H2STSO2,化 合价升高；B 项，H2SO4SO2,化合价降低；C 项，SSO2,化合价升高；D 项， SO3一一 SO2,化合价不变。 5 .下列物质中，既不与亚硫酸反应又不与 SO2反应的是（ ） A . H2S B . O2 C . NaOH 溶液 D . S 解析：选 D 亚硫酸、SO2可以氧化 H2S, O2则可氧化亚硫酸、SO2, NaOH 与亚硫酸、 SO2反应A级一基础 全面练 C. SO3 生成 Na2SO3和 H2O，而 S 与亚硫酸、SO2均不发生反应。 6. 能实现下列物质间直接转化的元素是 （ ） 单质氧化物酸或碱+NaO或

4、HCl盐 A .硅 B.硫 C .铜 D .铁 解析：选 B SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成对应的酸或碱，故 A、C、D 均错。 占燃 B 项，S+ O2=SO2, SO2 + H2O H2SO3, H2SO3+ 2NaOH=Na 2SO3+ 2H2O，可以 实现转化，故选 Bo 7. 下列反应中 SO2作氧化剂的是（ ） A. SO2 + NO2=SO3+ NO B. SO2+ Br2+ 2H 2O=H 2SO4+ 2HBr C. SO2 + 2H 2S=3S J + 2H2O D. SO2 + Na2SO3+ H 2O=2NaHSO 3 解析：选 C A 和 B 项中，硫元素

5、的化合价升高， SO2作还原剂；D 项中的反应不是 氧化还原反应。 8硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪 色，乙转化为丙。在丙溶液中加入 Na2S 生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、 乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别是 （ ） A. SO 、 H2SO4、 H2SO3、 H2S、 S B. SO2、 H2SO3、 H 2SO4、 SO 2、 SO3 C. SO3、 H 2SO4、 H 2SO3、 SO 2、 Na2S2O 3 D. SO 、 H2SO3、 H 2SO4、 H2S、 S 解析：选 D 题目中所述的变化过程可表示为： 亜需 匣

6、I 匕辺*丙*可是园 由题意可推出：甲是 SO2，乙是 H2SO3，丙是 H2SO4, 丁是 H2S，戊是 So 9亚硫酸钠中+ 4 价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚 硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水。 （1）要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用的试剂有 _ ;观察到的现象是 _ 反应的离子方程式为 （2）要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用的试剂有 _ ;观察到的现象是 _ ; 反应的离子方程式为 _ o 解析：根据氧化还原反应的特点，要证明 Na2SO3有氧化性，则应加入还原性试剂，反 之，要加入氧化性试剂。Na2SO3与 Na2S 在酸性条件下反应生成单质

7、S,碱性条件下不反应。 答案： 溴水 溴水褪色 H2SO3+ Br2+ H2O=SO2+ 2BL + 4H + 硫化钠溶液、稀硫酸 有淡黄色沉淀生成 6H + + SO3 一 + 2S2=3S J + 3H2O 10.某化学兴趣小组为了探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 A B - D 请回答下列问题： (1) 装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 _ ，其中发生反应的化学方程式为 _ ; (2) 实验过程中，装置 B、C 中产生的现象分别是 _ _ 、 _ ，这些现象分别说明 SO2具有的性质是 _ 和 _ ;装置 B 中发生反应的离子方程式为 装置 D 的目的是探究 SO2与品红

8、作用的可逆性，请写出实验操作及现象 (4)尾气可采用 _ 溶液吸收。 解析：( (1)根据仪器的特征，该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、 SO2和水，化学方程式为 Na2SO3+ H 2SO4( (浓)=Na2SO4 + SO2 f + 出 0。 (2) 酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶 液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性， SO2的氧化性能将 S2-氧化成 S,则实验过程 中，装置 B、C 中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、 无色溶液中出现黄色浑浊， 这 些现象分别说明 SO2具有的性质是还原性和氧化性； 装置 B中发生反应的

9、离子方程式为 5SO2 + 2NnO4+ 2H2O=2Mn 2+ 5SO：+ 4H + o o二氧化硫具有漂白性， 能使品红溶液褪 色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，所以探究 SO2与品红作用的可逆性的 实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为 红色(4)该实验的尾气是 SO2,可用 NaOH 溶液吸收。 答案：蒸馏烧瓶 Na2SO3 + H2SO4(浓)=Na2SO4+ SO? f + H2O (2)溶液由紫红色 变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2 + 2MnO 4 + 2H 2O=2Mn 2+ + 5SO4+ 4H

10、+ (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为 红色(4)NaOH i 下列各组物质混合后，没有明显现象的是 （ ） H2S 和 S02；S02和 S03；S02和氯水；S03（气）和 CI2；H2S 和 CI2 A . B. C . D . 解析：选 B S02和 S03中硫元素为相邻价态，不能发生氧化还原反应。 S03和 CI2都 具有氧化性，相互间不能发生反应。 2. 已知 S02可与 Na2S03溶液发生下列反应： Na2S03+ S02+ H20=2NaHS0 3，除去 S02中混有的 HCI 气体，可选用的试剂是（ ） A .石灰水 B.浓硫酸 C .饱和

11、 NaHS0 3溶液 D 饱和 Na2S03溶液 解析：选 C 饱和的亚硫酸氢钠与盐酸反应生成二氧化硫。 3. 在反应 3S + 6Na0H=2Na2S+ Na2S03+ 3 出 0 中，被氧化的硫与被还原的硫的 关系是（ ） A. 物质的量比为 2 : 1 B.质量比为 2： 1 C .质量比为 1 : 2 D .物质的量比为 1 : 1 解析：选 C 该氧化还原反应中，S 既是氧化剂，又是还原剂。在 3 mol S 中，有 1 mol S 作为还原剂被氧化生成 Na2S03,有 2 mol S 作为氧化剂被还原生成 NazS。 高温 4. 高温下，硫酸亚铁发生如下反应： 2FeS04=Fe

12、203+ S0? f+ S03 T。若将生成 的气体通入氯化钡溶液中，应发生的现象有 （ ） A .一定产生 BaS04沉淀 B. 一定产生 BaS03沉淀 C .一定有 S02逸出 D .一定有 S03逸出 解析：选 A 由于 S02对应的 H2S03是一种弱酸，与 BaCl2不反应，而 BaS04难溶于 水，而且也难溶于 HCl、H2S04等强酸，同时 S02、S03都易溶于水，与水反应能生成相应 的酸。 5. 实验室常用热的 Na0H 溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应方程式为 6Na0H + 3S=2Na2S+ Na2S03 + 3 日?0。在此反应中硫表现的性质是 （ ） A .氧化性

13、 B级一深化 提能练 B. 还原性 C .既无氧化性又无还原性 D .既有氧化性又有还原性 -2 降低 0 升高+4 解析：选 D 依据反应的化学方程式知硫元素的价态变化是 S U S 高 S，故 S既有氧化性又有还原性。 6关于硫的叙述正确的是 （ ） A 硫元素非常活泼，所以只以化合态存在于自然界中 B.黑火药的主要成分是硝酸钾、炭、硫，用二硫化碳、水通过过滤操作可将三者分离 C .硫与金属或非金属反应均作氧化剂 D .硫与铜反应得到硫化铜 解析：选 B 硫元素在自然界中既有游离态又有化合态， A 项错误；分离 KNO3、C、 S 的混合物，先用水溶解，分离出 KNO3,再用 CS2溶解、

14、过滤分离出 C, B 项正确；硫与 金属、H2反应时作氧化剂，与 O2、Cl2等非金属反应时作还原剂，C 项错误；依据 S+ 2Cu= CU2S 可知 Cu 与 S 反应生成硫化亚铜而不是硫化铜， D 错误。 7. 将 0.8 mol SO2通入 1 L 1 mol L1的 NaOH 溶液中，所得溶液中 SO,和 HSO3的物 质的量之比为（ ） A. 1: 3 B. 3 : 1 C. 2： 1 D. 1 : 2 解析：选 A 设生成的 n（NaHSO 3）= x, n（Na2SO3）= y, 由硫元素守恒得 x + y= 0.8 mol 由钠元素守恒得 x + 2y= 1 L X 1 mol

15、 L -1 解得 x= 0.6 mol, y= 0.2 mol, 则 n SO3 = !皿皿=1 n HSO 3 0.6 mol 3 8. 在 100 mL 等物质的量的 HBr 和 H2SO3的混合液里通入 0.01 mol Cl 2,有一半 Br 变为 Br2（已知 Br2能氧化 H2SO3） 。原溶液中 HBr 和 H2SO3的浓度都等于（ ） A. 0.007 5 mol L B. 0.008 mol L -1 1 1 C. 0.075 mol L - D. 0.08 mol L- 解析： 选 D 由题意知 Br2能氧化 H2SO3， 据氧化还原反应规律， H2SO3的还原性强于 Br

16、，在 HBr和 H2SO3的混合液中通入 Cg, C首先氧化 H 2SO3,依据电子守恒，0.01 X 2 1 -1 =0.1 X xX 2+ 0.1 X xX【X 为它们的物质的量浓度 ），则 x= 0.08 mol L。 9.下图表示物质 AF 之间的转化关系，其中 A 为淡黄色固体物质, 液，D 为气体，E、F 为白色沉淀。请填写下列各空： B、C 为无色溶 （1）写出各物质的化学式:A 为 _, B 为 _ , C 为 _ , D 为 _, E 为 _ , F 为 _ 。 (2) 写出下列反应的化学方程式： BA : _ 。 Bf C : _ 。 (3) 写出 CF 的离子方程式： _

17、 。 (4) 在 AF 六种物质中，既有氧化性又有还原性的是 ( (填字母代号) _ 。 解析：常见淡黄色固体物质能够和氧气反应的是 S,则 D 为 SO2, B 为 H2SO3, E 为 BaSO3, C 为 H2SO4，F 为 BaSO4。硫元素的最高价为+ 6 价，最低价为2 价，含处于中 间价态 0价、+ 4 价硫元素的物质，如 S、SO2、H2SO3、BaSO3既有氧化性又有还原性。 答案：( (1)S H2SO3 H2SO4 SO2 BaSO3 BaSO4 (2) H 2SO3+ 2H 2S=3S J + 3H2O H2SO3+ Cl2+ H 2O=H 2SO4 + 2HCl 2

18、一 2 | (3) SO4 + Ba =BaSO4$ (4)ABDE 10.含硫化合物的种类很多，现有 H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CUSO4、 Na2SO4这 7 种常见的含硫化合物。回答下列问题： (1) H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明 电子转移的方向和数目： _ 。 (2) 常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认 为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的 铁棒洗净后置于 CUSO4溶液中，若铁棒表面 _ ，则发生了钝化；若铁棒表面 _，则未发生反应。 用 Na2SO3吸收法是治理 SO2污染的一种方法，其原理为 ( (用化学方程式表示) )： (4) 减少 SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用 CO 还原 SO2得到单质 硫的方法来除去 SO2,该反应的化学方程式： _。 解析：(1)H2SO3与空气中的 O2发生反