2016年四川省成都市龙泉一中高一入学化学试卷

1、2016年四川省成都市龙泉一中高一入学化学试卷一选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（）A可燃性B不稳定性C挥发性D氧化性2食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应因此，吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期下列哪种物质适宜封入食品包装盒中用来吸收掉盒内的氧气，延长食品的保质期的是（）A红磷B固体烧碱C铁粉D生石灰3你认为下列实验方案中，可行的是（）A按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物B向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C用磷在密闭容

2、器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH4“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6 价的铬下列铬的化合物中铬呈+6 价的是（）ACr2（SO4）3BCr2O3CK2Cr2O7DCr（OH）35下列物质的哪些用途与它的物理性质有关：氩气和氮气作灯泡的保护气用铝做炊具用氧气作助燃剂用碳作燃料用花岗岩铺地面，以上说法正确的是（）ABCD6下列物质属于纯净物的是（）A医用酒精B干冰C清新空气D加碘食盐7某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药品如下：药品柜编号药品

3、氢氧化钠氢氧化钙盐酸硫酸二氧化锰氧化铜氯化钠硫酸钠该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在（）A和B和C和D和8推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（）A酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐9将一块部分变成铜绿Cu2（OH）2CO3的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是（）A增重30%B增重10%C减轻40%D减轻30%10学习化学的目的是

4、运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题下列说法中你认为错误的是（）A搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度B天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小C夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质主要成分Cu2（OH）2CO3，可用稀盐酸除去D敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点11我国大力发展水力发电站建设，如葛洲坝，年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站了出的电量，水力发电和火力发电相比，下列说法中正确的是（）减少CO2的排放有利于减轻温室效应；减少SO2的排放有利于减少降酸雨；减少废渣排放有利减少对土

5、壤、水体污染；减轻白色污染ABCD12水蒸气通过炽热的炭层时，发生反应：C+H2OH2+CO，该反应类型属于（）A化合反应B置换反应C分解反应D复分解反应13有4瓶常用溶液：BaCl2溶液，NaCl溶液，Na2SO4溶液，CuSO4溶液不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（）ABCD14下列装置能达到对应实验目的是（）A比较 MnO2和 Fe2O3的催化效果B制取并收集CO2气体C证明 CO2和 NaOH已发生反应D形成蓝色喷泉15现有化学药品：锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是 （）A稀硝酸、浓硫酸、盐酸B生石灰

6、、稀硝酸C苛性钠、生石灰D稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰16有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲则该溶液组是（）甲乙丙丁AHClNa2CO3CaCl2MgSO4BHNO3AgNO3KClK2CO3CHClBa（OH）2Na2SO4MgCl2DHNO3Ca（OH）2K2CO3CuSO4AABBCCDD17下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（）（1）浓硫酸 （2）浓盐酸 （3）粗盐 （4）生石灰 （5）氢氧化钠 （6）酒精A（1）（2）（3）B（4）（5）C（1）（2）（5）D全部18下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（）A

7、Na2SO4KNO3Na2CO3NH4ClBH2SO4BaCl2Na2SO4NaOHCMgCl2AgNO3KNO3HClDNH4HCO3NaOHNaClHCl19下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（）ANa2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3BNaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3CHCl、AgNO3、HNO3、MgCl2DK2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO320由Cu、S、O、H 4种元素中的2种或3种元素组成不同的化合物，其中甲能同氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，乙能与氢氧化钠反应生成盐和水，丙能同盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，可以跟氧化钙或者二氧化碳发生化合反应

8、下列说法：甲一定是硫酸铜乙一定是硫酸丙可能是氢氧化铜丁一定是水正确的一组是（）ABCD21下列有关实验操作的叙述，正确的是（）A用100毫升量筒量取8.5毫升水B在台式天平的左右盘中各放一纸片，调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠固体C加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂D在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时，即可在气体导出管口点燃氢气22下列物质的化学名称分别是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；BaO2叫过氧化钡根据让述命名规律，K2CS3应读作（）A三硫代碳酸钾B多硫碳化钾C过硫碳酸钾D超硫碳酸钾23在天平两端

9、的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为（）A1：1B1：2C1：3D2：124溶解度为S克的某物质的饱和溶液，跟水以1：4的质量比混合后，溶液的质量百分比浓度为（）A×100%B×100%C %D %二、填空题（本题包括5小题，共52分）25我国西部大部分山区的许多村庄，仍以饮用未经任何处理的地表水为主，这些地表水受到不同程度的污染，对山区群众的身体健康造成不利影响目前国务院各级政府投入大量资金，采取积极措施为这些村庄建水厂、安装自来水管

10、道，让群众喝上清洁、卫生的水（1）硬水可用_来区分，硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦生活中可用_来降低水的硬度（2）硬水在加热或久置时，会产生水垢（主要成分是Mg（OH）2和CaCO3），生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式：_、_（3）自来水生产过程中，可用_方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒杀菌，ClO2是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素与氧元素的质量比为：_氢的原子结构的示意图为_2619世纪末，英国科学家瑞利在对气体密度（通常在混合气体中，相对分子质量大的气体的体积分数越大，则混合气体的平均密度就越大）进行测定的工

11、作中，发现以不同来源的N2进行测定时，会出现不能消除的微小误差，从而导致了稀有气体的发现在实验中，瑞利利用了如下图所示的实验系统（箭头表示气体流向），通过的气体是经过净化处理的纯氧气或空气（1）实验中要保证Cu丝始终保持红热，其中发生的化学反应可表示为：_，2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O倘若在实验中观察到铜丝变黑，可采用的措施是_，在此反应过程中铜丝的作用是_；浓硫酸的作用是吸收多余的氨气和_（2）当通过的气体为纯氧时，测得气体的密度为1（3）在空气的净化过程中，为除去可能混有的H2S、CO2和水蒸气，可将气体先通过_，当净化后的空气通过上述反应系统，在这种情况下测得最终密度2=1.

12、256gL1（4）当空气直接通过灼热Cu网，测得气体的密度为3试比较1、2、3的大小：_27为了测定某氯酸钾与二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数，课外小组的同学设计了如下实验：取3.0g混合样品放入如图所示的大试管中，充分加热，直到反应完全，并用如图所示装置测量出生成氧气的体积试回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？_（2）现有如下可供选择的操作：将导气管放入盛满水的量筒内；给药品加热；有连续气泡产生时开始收集气体；取出导气管；反应完全后停止加热（如图，此时导管出口略高于液面）；冷却至室温；调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数为了较准确地测量出生成的氧气在常温、常压下的体积，正

13、确的操作顺序是_（3）为了较准确地测量到气体的体积，需要调整量筒内外液面高度，其原理是_（4）在常温常压下共收集到气体680mL（此时氧气密度为1.41gL1），其质量为_g，原混合物中氯酸钾的质量分数约是_28自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某课外活动小组同学，用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下（设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水）：按要求填空：（1）在步骤中，哪些元素的化合价升高了，哪些元素化合价降低了？_（2）写出步骤溶液A中溶质的化学式：_（3）写出利用溶液A中的溶质主要原料制取BaSO4的化

14、学方程式：_（4）有同学指出，上述步骤产生有毒气体H2S，应将方法加以改进，请你提出改进意见，使该实验既不产生H2S又能获得纯净BaSO4，并写出有关反应的化学方程式29某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定该纯碱样品的纯度实验步骤如下：按图将仪器组装好并检查气密性；准确称量盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管的质量（设为m1）；准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶B内；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管的质量（设为m2）试回答：（1）实验操作、都要缓缓鼓地进行，其理由是_，如果这两步操作太

15、快，会导致测定结果_（填偏大、偏小或不变）（2）鼓入空气的目的是_；装置A中的试剂X应选用_，其作用是_，（3）装置C的作用是_；干燥管的作用是_（4）装置A与B之间的弹簧夹在第_项操作前必须打开，在第_项操作用其以前必须夹紧（5）根据此实验，写出计算纯碱样品纯度的公式：_2016年四川省成都市龙泉一中高一入学化学试卷参考答案与试题解析一选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1物质不需要通过化学变化就能体现的性质是（）A可燃性B不稳定性C挥发性D氧化性【考点】化学性质与物理性质的差别及应用【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是

16、不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等【解答】解：A、可燃性，需要通过燃烧这一化学反应才能表现出来，属于化学性质，故A错；B、不稳定性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故B错；C、挥发性，由液态变为气态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C正确；D、氧化性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故D错故选C【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难2食品腐败的原因之一

17、是因为有氧气存在而发生氧化反应因此，吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期下列哪种物质适宜封入食品包装盒中用来吸收掉盒内的氧气，延长食品的保质期的是（）A红磷B固体烧碱C铁粉D生石灰【考点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究；氧气的化学性质【分析】根据物质能否与氧气反应和有无毒性或腐蚀性考虑红磷、固体烧碱、生石灰在通常情况下不能和氧气反应；铁粉在通常情况下能够和氧气、水等物质反应生成铁锈【解答】解：铁粉能和空气中的氧气、水等物质发生化学反应，从而把氧气除去故选C【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能确定物质的用途3你认为下列实验方案中，可行的是（）A按溶

18、解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物B向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH【考点】化学实验方案设计与评价；混合物的分离方法；溶液的酸碱度测定；证明盐酸和可溶性盐酸盐；氧气的化学性质【分析】A、分离可溶性固体与液体可以使用过滤的方法，B、银离子可以与氯离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀，C、测定密闭容器中氧气的含量使用的可燃物燃烧后不能生成气体，D、用PH试纸测定溶液的PH，试纸不能用水润湿【解答】解：A、CaCl2易溶于水，而CaC

19、O3不溶于水，可以使用溶解、过滤、蒸发的操作将其分离，故A正确；B、银离子可以与氯离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀，所以向某未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能证明该溶液是盐酸，故B错误；C、用磷在密闭容器中燃烧，生成的是五氧化二磷固体，可用于验证密闭容器内空气中氧气的含量，故C正确；D、用PH试纸测定食用白醋的PH，试纸不能用水润湿，否则造成溶液稀释，测定结果不准，故D错误，故选AC【点评】本题考查了常见物质的性质和用途以及物质的分离的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行4“毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6

20、 价的铬下列铬的化合物中铬呈+6 价的是（）ACr2（SO4）3BCr2O3CK2Cr2O7DCr（OH）3【考点】有关元素化合价的计算【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合选项中铬的化合物的化学式进行解答即可【解答】解：A、硫酸根显2价，设Cr2（SO4）3中铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（2）×3=0，则x=+3价B、氧元素显2价，设Cr2O3中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2y+（2）×3=0，则y=+3价C、钾元素显+1价，氧元素显2价，设K2CrO7中铬元素的化合价是z，根据在化合物中

21、正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+z+（2）×4=0，则z=+6价D、氢氧根显1价，设Cr（OH）3中铬元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：w+（1）×3=0，则w=+3价故铬的化合物中铬呈+6价的是K2CrO7故选：C【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题5下列物质的哪些用途与它的物理性质有关：氩气和氮气作灯泡的保护气用铝做炊具用氧气作助燃剂用碳作燃料用花岗岩铺地面，以上说法正确的是（）ABCD【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；常见气体的用途；金

22、属的物理性质及用途【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质【解答】解：氩气和氮气作灯泡的保护气是利用了氩气和氮气的化学性质不活泼；用铝做炊具是利用了铝的物理性质具有良好的导热性；用氧气作助燃剂是利用了氧气的化学性质能够支持燃烧；用碳作燃料是利用了碳的化学性质具有可燃性；用花岗岩铺地面是利用了花岗岩的物理性质硬度大故选C【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质6下列物质属于纯净物的是（）A医用酒精B干冰C清新空气D加碘食盐【考点】纯净物和混合物的判别【分析】根据

23、纯净物的概念进行分析，纯净物是由一种物质组成的物质，纯净物的特征是只有一种物质【解答】解：A、医用酒精中含有酒精和水，属于混合物，故A错误；B、干冰只含有一种物质二氧化碳，属于纯净物，故B正确；C、清新空气中含有氮气氧气等多种物质，属于混合物，故C错误；D、加碘食盐中含有食盐和含有碘元素的物质，属于混合物，故D错误；故选：B【点评】本题主要考查了常见物质的分类，完成此题，可以依据物质的组成种类进行7某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，巳存放的部分药品如下：药品柜编号药品氢氧化钠氢氧化钙盐酸硫酸二氧化锰氧化铜氯化钠硫酸钠该实验室新购进部分生石灰和纯碱应将它们分别放在（）A和B和C和D和【考

24、点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【分析】根据生石灰和纯碱的组成和性质可知，生石灰是由钙和氧组成的化合物，属于氧化物；纯碱是由纳离子和碳酸酸根离子组成的化合物，属于盐，同类别的物质应放在一个柜子里【解答】解：生石灰是由钙和氧组成的化合物，属于氧化物；纯碱是由纳离子和碳酸酸根离子组成的化合物，属于盐，同类别的物质应放在一个柜子里氢氧化纳和氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，都属于碱；盐酸和硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，都属于酸；二氧化锰和氧化铜都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物；氯化钠和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，都属于盐；故选D【点评】本题考查学

25、生对物质类别的认识和药品的存放，学生应明确分类是一种科学的方法，要在平时的学习中多应用8推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是（）A酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【考点】学习化学的重要途径及学习方法；酸碱指示剂的使用；酸的化学性质；中和反应及其应用；氧化物、酸、碱和盐的概念【分析】根据所学知识，尤其是酸的定义，酸的性质和碱的性质：酸可以与碱反应、酸可以与金属反应、酸可以与

26、金属氧化物反应、酸与盐反应，酸与酸碱指示剂反应；碱与酸反应、碱与非金属氧化物反应、碱与盐反应、碱与酸碱指示剂反应【解答】解：A、电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸，所以含有氢元素的化合物不一定是酸，例如碳酸氢钠；B、有盐和水生成的反应不一定是酸与碱反应，例如酸与金属氧化物反应，碱与非金属氧化物反应都能生成盐和水；C、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，不一定是碱，这种说法正确；D、所以与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，例如金属与盐酸反应能产生氢气故选C【点评】熟记酸的定义，有氢元素的化合物不一定是酸，掌握酸的化学性质，碱的化学性质，并能灵活应用9将一块部

27、分变成铜绿Cu2（OH）2CO3的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是（）A增重30%B增重10%C减轻40%D减轻30%【考点】根据化学反应方程式的计算【分析】含铜绿Cu2（OH）2CO3的铜块，在空气中充分灼烧到质量不再变化为止，碱式碳酸铜分解，铜氧化，最终产物应为氧化铜；根据题意可知其中存在铜单质（部分变质），且有铜绿（有变质的部分）固体最多增重是由于CuCuO的变化，固体最多减轻是由于Cu2（OH）2CO3CuO的变化，故可根据极值法求出增重最多的和减轻最少的进行判断【解答】解：因为固体最多增重CuCuO，固体最多减轻Cu2（OH）2CO32CuO，假设全

28、部为铜：则加热变为氧化铜，会增重氧元素的质量，相当于铜元素质量的×100%=25%；假设全部为铜绿：则加热后只余氧化铜，那么减轻的质量应为Cu2（OH）2CO3中保留CuO部分外的质量，即×100%=27.9%；综上所属，由于是两种情况的混合物，所以固体质量的变化情况应是处于两者之间，也就是在增重25%与减轻27.9%之间的；当混合物中铜的含量约为52.8%时，反应前后固体质量不变即铜与氧气反应时得到的氧元素的质量等于碱式碳酸铜失去的水和二氧化碳的质量，答案：B【点评】本题考查了运用质量守恒的规律，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联

29、系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力10学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题下列说法中你认为错误的是（）A搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度B天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小C夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质主要成分Cu2（OH）2CO3，可用稀盐酸除去D敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点【考点】影响溶解快慢的因素；气体溶解度的影响因素；酸的化学性质；燃烧与燃烧的条件【分析】本题可以从影响溶解快慢的因素、影响气体溶解度的因素、金属与酸的反应和物质燃烧的条件去

30、解答【解答】解：A、加快固体溶解的方法通常有：升高温度、把固体磨碎增大接触面积、搅拌加快分子运动，可以加快溶解，但溶解度在温度一定时，固体溶解度是不会变的，所以A不正确B、气体的溶解度随温度的升高、压强的减小而减小，天气闷热时温度高压强小，深处氧气浓度小，所以B正确C、铜不活泼不会和盐酸反应，但铜绿可以反应而溶解，从而除去铜锈，所以C正确D、可燃物燃烧必须具备两个条件：一是和氧气接触，二是达到着火点把容器敞口，但没有达到酒精的着火点，酒精也不会燃烧，所以D正确故选A【点评】本题涉及的日常生活中的知识点多，和课本知识结合紧密，学生平时要学以致用，提高运用化学知识分析、解决实际问题的能力11我国大

31、力发展水力发电站建设，如葛洲坝，年发电量相当于每年燃烧3000万吨煤的火力发电站了出的电量，水力发电和火力发电相比，下列说法中正确的是（）减少CO2的排放有利于减轻温室效应；减少SO2的排放有利于减少降酸雨；减少废渣排放有利减少对土壤、水体污染；减轻白色污染ABCD【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响【分析】水力发电过程中不产生二氧化碳、二氧化硫、废渣等物质，能够减缓环境污染【解答】解：水力发电有利于减轻温室效应、减少降酸雨、减少对土壤、水体污染；白色污染是指塑料污染，与水力发电和火力发电无关故选B【点评】解答本题要充分理解节能环保的重要性，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断12水蒸

32、气通过炽热的炭层时，发生反应：C+H2OH2+CO，该反应类型属于（）A化合反应B置换反应C分解反应D复分解反应【考点】反应类型的判定【分析】根据置换反应、分解反应、化合反应、复分解反应的定义和限制条件进行分析【解答】解：A、化合反应反应是两种物质生成一种物质的反应，与该题不符，故A错误，B、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，与该题相符，故B正确，C、分解反应是一种物质生成两种物质的反应，与该题不符，故C错误，D、复分解反应是两种化合物交换成分生成两种化合物的反应，与该题不符，故D错误，故选B【点评】在解此类题时，主要从反应物和生成物的种类进行分析，确定反应的类型13有4瓶常用

33、溶液：BaCl2溶液，NaCl溶液，Na2SO4溶液，CuSO4溶液不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（）ABCD【考点】酸、碱、盐的鉴别【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别【解答】解：CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是的是BaCl2溶液，能与BaCl2溶液反应产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故鉴别出来的先后顺序可能是或故

34、选：C【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别14下列装置能达到对应实验目的是（）A比较 MnO2和 Fe2O3的催化效果B制取并收集CO2气体C证明 CO2和 NaOH已发生反应D形成蓝色喷泉【考点】化学实验方案设计与评价；催化剂的特点与催化作用；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质【分析】对比试验要确定和常量和变量；碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，二氧化碳密度比空气大；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水

35、，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性的溶液，显碱性的溶液能使酚酞试液变红色【解答】解：A、比较 MnO2和 Fe2O3的催化效果时，过氧化氢溶液的量和质量分数应该相同，该选项不能达到实验目的；B、碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，不能产生较多二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，不能用向下排空气法收集，该选项不能达到实验目的；C、先滴加氢氧化钠溶液，后滴加稀盐酸，实验过程中，气球先膨胀，后瓶中产生气泡，说明CO2和 NaOH已发生反应生成了碳酸钠，该选项能够达到实验目的；D、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后，反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，因此能够形成红色喷泉，

36、该选项不能达到实验目的故选：C【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础15现有化学药品：锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是 （）A稀硝酸、浓硫酸、盐酸B生石灰、稀硝酸C苛性钠、生石灰D稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰【考点】药品的分类【分析】为防止药品存放时相互反应，化学药品根据物质性质分类保存，能与锌、纯碱发生反应的药品不可以在同一药橱中保存【解答】解：A、三种物质都属酸类物质，都能与金属锌和纯碱发生反应，不宜同橱保存；故A不正确；B、稀硝酸属酸类物质，能与金属锌

37、和纯碱发生反应，不宜同橱存放；故B不正确；C、苛性钠属碱类物质、生石灰属金属氧化物，都不能与金属锌和纯碱发生反应，可以同橱存放；故C正确；D、几种物质中稀硝酸、浓硫酸、盐酸属酸类物质，可与金属锌和纯碱发生反应，不宜同橱存放；故D不正确；故选C【点评】熟练掌握每类物质的性质及变化规律，是解决物质间发生反应类问题的基础16有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲则该溶液组是（）甲乙丙丁AHClNa2CO3CaCl2MgSO4BHNO3AgNO3KClK2CO3CHClBa（OH）2Na2SO4MgCl2DHNO3Ca（OH）2K2CO3CuSO4AABB

38、CCDD【考点】物质的鉴别、推断【分析】根据图表所给信息可以知道，乙与丙的溶液混合生成的沉淀不溶于甲的溶液，而乙与丁的溶液混合生成的沉淀可溶于甲的溶液，而四个选项中的甲溶液都是酸溶液，说明乙与丙的溶液混合生成的沉淀是氯化银或者是硫酸钡，说明乙与丁生成的沉淀应该是难溶性碱或者是难溶性碳酸盐，所以解答时只要其中的一个条件不符合题意即可判断为不可能的组合，故可以据此来分析判断并得出答案【解答】解：A、乙为碳酸钠而丙为氯化钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，可以溶于盐酸即甲中，故A不正确；B、AgNO3和KCl反应生成的氯化银沉淀不溶于硝酸，同时AgNO3和K2CO3反应生成的碳酸银可以溶于稀硝酸，

39、故B正确；C、Ba（OH）2和Na2SO4反应生成的硫酸钡沉淀不溶于盐酸，同时Ba（OH）2和MgCl2反应生成了氢氧化钡可以溶于盐酸，故C正确；D、Ca（OH）2和K2CO3反应后生成的碳酸钙沉淀能够溶于稀硝酸，即乙和丙反应生成的沉淀能够溶于甲中，故D不正确故选BC【点评】本题考查了常见物质的推断，完成此题，可以依据物质间的反应现象进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活应用17下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（）（1）浓硫酸 （2）浓盐酸 （3）粗盐 （4）生石灰 （5）氢氧化钠 （6）酒精A（1）（2）（3）B（4）（5）C（1）（2）（5）D全部【考点】

40、碱的化学性质；生石灰的性质与用途【分析】根据各种物质的特性和暴露在空气中质量变化的原因来考虑，要注意质量增加且变质即发生的化学变化，有新物质生成【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，质量增加，但没有新物质生成没有变质；（2）浓盐酸具有挥发性，质量减少，属于物理变化；（3）粗盐易吸收空气中水分而潮解，质量增加，但属于物理变化，没有变质； （4）生石灰易与空气中水分反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，所以质量增加，且变质了； （5）氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠而变质且质量增加了；（6）酒精易挥发质量减少，属于物理变化；所以符合题意的只有（4）和（5）故选B【点评】

41、通过回答本题知道了浓硫酸、粗盐具有吸水性，浓盐酸、酒精具有挥发性，生石灰、氢氧化钠暴露在空气中质量增加且变质，这些物质都应该密封保存18下列各组物质在溶液中不发生化学反应而能共存的是（）ANa2SO4KNO3Na2CO3NH4ClBH2SO4BaCl2Na2SO4NaOHCMgCl2AgNO3KNO3HClDNH4HCO3NaOHNaClHCl【考点】离子或物质的共存问题【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成水、气体或沉淀，则在溶液中不能共存，反之，不能结合成水、气体或沉淀，则能在溶液中能大量共存【解答】解：A、四物质间不会发生反应生成水、气体和沉淀，所以能大量共存；B、四物质中硫酸、硫酸钠

42、均能与氯化钡反应生成硫酸钡的沉淀，氢氧化钠和硫酸反应产生水，故不能大量共存；C、四种物质中氯化镁、氯化氢均能与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀，故不能大量共存；D、四物质中碳酸氢铵和氢氧化钠反应会生成氨气，和盐酸反应产生二氧化碳和水，氢氧化钠和盐酸反应产生水，故不能大量共存故选A【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水19下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（）ANa2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3BNaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3CHCl、AgNO3、HNO3、MgCl2DK2SO4、Na2CO3、Ba

43、Cl2、KNO3【考点】酸、碱、盐的鉴别【分析】不加其他试剂就能鉴别是利用组内物质来鉴别，只要有气体、有沉淀生成就能鉴别开，或根据颜色变化来判断【解答】解：A、A中Na2CO3与H2SO4、HCl都能产生气体，再没有其它现象，所以不能鉴别，故A错误；B、黄色的溶液是氯化铁，将氯化铁滴入剩余溶液中，有红褐色沉淀生成的是氢氧化钠，再将氢氧化钠滴入剩余的两种溶液中，有白色沉淀的是氯化镁，剩余的就是氯化钠，故B正确；C、有两种生成白色沉淀的物质所以不能鉴别开，故C错误；D、K2SO4、Na2CO3分别与BaCl2反应都能产生沉淀，再没有其它现象，所以不能鉴别，故D错误故选B【点评】通过回答本题知道了鉴

44、别物质的方法是先看有没有有颜色的溶液，再相互结合看所呈现的现象是否一样，既有沉淀又有气体就可以鉴别开20由Cu、S、O、H 4种元素中的2种或3种元素组成不同的化合物，其中甲能同氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，乙能与氢氧化钠反应生成盐和水，丙能同盐酸反应生成盐和水，丁呈中性，可以跟氧化钙或者二氧化碳发生化合反应下列说法：甲一定是硫酸铜乙一定是硫酸丙可能是氢氧化铜丁一定是水正确的一组是（）ABCD【考点】物质的鉴别、推断【分析】甲能和BaCl2溶液反应生成一种硫酸盐和另一种盐，说明甲为硫酸盐即为硫酸铜，乙和NaOH溶液反应生成盐和水，说明乙是酸或酸性氧化物，即为硫酸、亚硫酸、二氧化硫或三氧化

45、硫等，丙能和盐酸反应生成盐和水，说明丙是碱或金属氧化物，即为氢氧化铜或氧化铜，丁呈中性，能与CaO或CO2发生化合反应，说明丁为是水，可以据此答题【解答】解：甲能和BaCl2溶液反应生成一种硫酸盐和另一种盐，说明甲为硫酸盐即为硫酸铜，乙和NaOH溶液反应生成盐和水，说明乙是酸或酸性氧化物，即为硫酸、亚硫酸、二氧化硫或三氧化硫等，丙能和盐酸反应生成盐和水，说明丙是碱或金属氧化物，即为氢氧化铜或氧化铜，丁呈中性，与CaO或CO2反应，说明丁为是水，分析所给的选项可以知道正确的说法为，即为C选项故选C【点评】熟练掌握酸碱盐的化学性质，然后利用它们的化学性质来进行判断反应的发生需要特别注意的是有盐和水

46、生成的反应不一定是中和反应21下列有关实验操作的叙述，正确的是（）A用100毫升量筒量取8.5毫升水B在台式天平的左右盘中各放一纸片，调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠固体C加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂D在看到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时，即可在气体导出管口点燃氢气【考点】实验操作注意事项的探究【分析】A、选取量筒要根据量程接近的原则；B、称量易潮解的药品要放在玻璃器皿中，氢氧化钠易潮解；C、根据加热试管的注意事项判断；D、点燃可燃性气体前要检验纯度【解答】解：A、取8.5毫升水要用10毫升量筒，量筒量程越大误差越大；

47、故A错误；B、因为氢氧化钠易潮解，称量时要放在玻璃器皿中，不能直接放在纸上，此项错误；C、加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂，操作正确；D、点燃氢气前要检验纯度，防止不纯的氢气点燃时发生爆炸，此项错误故选C【点评】注意相关仪器的使用注意事项，特别是量筒、天平的使用注意事项，防止因错误操作而发生事故或危险22下列物质的化学名称分别是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；BaO2叫过氧化钡根据让述命名规律，K2CS3应读作（）A三硫代碳酸钾B多硫碳化钾C过硫碳酸钾D超硫碳酸钾【考点】化学式的书写及意义【分析】首先分析已知三种物质名称的由来，进而抽出共性信息来对比K

48、2CS3的组成，直接命名【解答】解：Na2S2O3可看作硫酸钠（Na2SO4）中一个氧原子被一个硫原子代替，故称硫代硫酸钠；CaSx可看作硫化钙（CaS）中硫原子数目增加，故称多硫化钙；BaO2可看作氧化钡（BaO）中增加一个氧原子，故称过氧化钡；而K2CS3的可看作是K2CO3中三个氧原子被三个硫原子代替，和Na2S2O3命名原理一样故选A【点评】本题主要考查学生分析信息、归纳信息及知识迁移的能力，此类题型是新课标中出题的大趋势23在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、

49、铝合金中铜和铝的质量比为（）A1：1B1：2C1：3D2：1【考点】金属的化学性质；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算【分析】该题目将化学反应与托盘天平平衡结合在一起两盘中酸和金属质量相等，完全反应，天平仍平衡，说明产生氢气的质量相等由氢气质量求出反应的铝和镁的质量进而求出铜的质量【解答】解：设产生氢气的质量为2，需要镁的质量为x，需要铝的质量为y，则有Mg+H2SO4MgSO4+H224 2x 2= x=242Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H254 6y 2= y=18铜铝合金的质量与镁的质量相等，故铜的质量为2418=6，所以铜和铝的质量比为6：18=1：3故选C【点评】金属

50、与酸反应后天平平衡的问题是中考常考查的题目，完成此类题目，要分清题干提供的信息，确定是根据酸还是金属的质量进行求算24溶解度为S克的某物质的饱和溶液，跟水以1：4的质量比混合后，溶液的质量百分比浓度为（）A×100%B×100%C %D %【考点】有关溶质质量分数的简单计算；固体溶解度的概念【分析】固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，溶液在加水稀释的过程中溶质的质量不变【解答】解：可设该饱和溶液的质量为ag，则水的质量为4ag，则ag饱和溶液中溶质的质量为×ag，加水稀释后溶液中溶质的质量分数为： =%，故选D【点

51、评】本题难度不是很大，主要考查了有关溶液稀释的溶质质量分数的简单计算及固体溶解度的概念的理解，培养学生的分析问题和解决问题的能力二、填空题（本题包括5小题，共52分）25我国西部大部分山区的许多村庄，仍以饮用未经任何处理的地表水为主，这些地表水受到不同程度的污染，对山区群众的身体健康造成不利影响目前国务院各级政府投入大量资金，采取积极措施为这些村庄建水厂、安装自来水管道，让群众喝上清洁、卫生的水（1）硬水可用肥皂水来区分，硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦生活中可用加热煮沸来降低水的硬度（2）硬水在加热或久置时，会产生水垢（主要成分是Mg（OH）2和CaCO3），

52、生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O、CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（3）自来水生产过程中，可用过滤方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒杀菌，ClO2是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素与氧元素的质量比为：71：64氢的原子结构的示意图为【考点】硬水与软水；自来水的生产过程与净化方法；盐的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；元素质量比的计算；书写化学方程式、 【分析】（1）根据硬水与软水的检验方法、转化方法进行分析解答；（2）根据水垢的主要成分、酸的化学性质进行分析，写出反应的化学方程式即可；（3）水中不溶性杂质可用过滤的方法除去；元素的质量比为各种元素的相对原子质量和的比【解答】解：（1）硬水与软水可用肥皂水来区分，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；生活中可以采用加热煮沸的方法降低水的硬度，故答案为：肥皂水；加热煮沸；（2）水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3，均能与稀盐酸反应；Mg（OH）2和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3