化学反应能量

1、第二节第二节 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化化学变化：化学变化： 1、物质的变化、物质的变化 2、能量的变化、能量的变化 一、化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化 光能：光能： 热能：热能： 电能：电能： 等等等等从热能变化的角度分，从热能变化的角度分，化学反应有哪些类型？化学反应有哪些类型？化学反应中的化学反应中的能量能量变化变化, ,通常表现为通常表现为热量热量的的变化变化; ;二、化学反应中的热效应二、化学反应中的热效应 1.1.化学上把有热量放出的化学反应叫做化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应放热反应; ; +Q+Q2.2.化学上把吸收热量的化学反应叫做化学上把

2、吸收热量的化学反应叫做吸热反应吸热反应. . -Q-Q反应物的总能量高反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量低生成物的总能量高生成物的总能量高反应物的总能量低反应物的总能量低放热反应放热反应吸热反应吸热反应反应物的总能量反应物的总能量= =生成物的总能量生成物的总能量+ +放出的热量放出的热量生成物的总能量生成物的总能量= =反应物的总能量反应物的总能量+ +吸收的热量吸收的热量 化学反应的过程化学反应的过程,可以看成是能量的可以看成是能量的“贮存贮存”或或“释放释放”的过程的过程例题：例题：1、在同温、同压下，比较下列反、在同温、同压下，比较下列反应放出热量应放出热量Q1、Q2的大小

3、的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l l)+Q2分析：反应物的状态，数量和生成物的数量分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于都相同，但由于气态水转化为液态气态水转化为液态要放出一要放出一定数量的热量定数量的热量Q2Q1B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2例题：例题：2、在同温、同压下，比较下列反、在同温、同压下，比较下列反应放出热量应放出热量Q1、Q2的大小的大小两式数量相同，两式数量相同，S由固态由固态吸收热量转化为吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成气态，在氧化燃烧生

4、成SO2。其放出热量。其放出热量的的总和小于由气态总和小于由气态S直接燃烧所放出的热直接燃烧所放出的热量量 Q2Q1C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2例题：例题：3、在同温、同压下，比较下、在同温、同压下，比较下列反应放出热量列反应放出热量Q1、Q2的大小的大小固态固态C氧化为氧化为CO，释放出热量，释放出热量Q1，CO是气是气体燃料，和体燃料，和O2反应生成反应生成CO2，又释放热量，又释放热量Q3，两次释放热量的总和两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态，等于固态C氧化氧化为气态为气态CO2释放的热量释放的热量Q2，Q2Q14: H

5、2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，放的热量也应是前式的一半，Q2=1/2Q112g石墨石墨与与O2反应生成反应生成CO2放出放出393.51KJ热量；热量； 12g金刚石金刚石与与O2反应生成反应生成CO2放出放出395.41KJ热量，热量，试比较，石墨与金刚石哪个稳定？试比较，石墨与金刚石哪个稳定？比较相同状态、相同数量的金刚石和比较相同状态、相同数量的金刚石和石墨，与石墨，与O2完全反应，生成相同状态、完全反应，生成相同

6、状态、相同数量的相同数量的CO2，金刚石释放出的热量，金刚石释放出的热量更多，说明更多，说明金刚石具有的总能量高，金刚石具有的总能量高，不稳定不稳定5：三、热化学方程式（）定义表明反应所放出或吸收热量的（）定义表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫热化学方程式。它不仅表化学方程式叫热化学方程式。它不仅表明了化学反应中的明了化学反应中的物质变化物质变化，也表明了，也表明了化学反应中的化学反应中的能量变化能量变化。（）书写热化学方程式应注意下列几点：（）书写热化学方程式应注意下列几点： 要注明反应的温度和压强，若反应是要注明反应的温度和压强，若反应是在在298K和和1.013105Pa条件下进行，

7、可条件下进行，可不予注明。不予注明。 要注明反应物和生成物的聚集状态或要注明反应物和生成物的聚集状态或晶型。常用晶型。常用s、l、g分别表示固体、液体、分别表示固体、液体、气体。气体。 热化学方程式各物质前的化学计量数热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示不表示分子个数，只表示物质的量物质的量，因，因此它可以是整数，也可以是分数，对于此它可以是整数，也可以是分数，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，相同物质的反应，当化学计量数不同时，其反应热也不同。其反应热也不同。小结：小结：练习：练习： 1、1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收氨气分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ能量能

8、量, 写出该反应的热化学方程式写出该反应的热化学方程式 2. 常温时常温时,1克乙炔完全燃烧放出克乙炔完全燃烧放出50kJ能量能量,写出该写出该 反应的热化学方程式反应的热化学方程式系数系数状态状态 热效应热效应 反应条件不需写反应条件不需写 计算计算1、下列反应既属于氧化还原反应、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热又是吸热反应的是反应的是( ) A.铝片与稀盐酸的反应铝片与稀盐酸的反应. B.Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应的反应. C.灼热的碳与灼热的碳与CO2的反应的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应甲烷在氧气中的燃烧反应2、下列燃料中、下列燃料中,不属于化石燃料的是不属于化石

9、燃料的是( ) A.煤煤 B.石油石油 C.天然气天然气 D.水煤气水煤气cD3、某温度时，胆矾的溶解度、某温度时，胆矾的溶解度 为为a克克/100克水，求该温度时，克水，求该温度时， 无水硫酸铜的溶解度。无水硫酸铜的溶解度。4、已知：、已知：CaCO3（s） CaO（s）+CO2（g）-1185KJ 温度不变温度不变,画出生成画出生成CaCO3（s）的能量的能量 变化示意图变化示意图已知已知:1克甲烷常温时充分燃烧放出克甲烷常温时充分燃烧放出55.64KJ热量热量, 又知又知1L水完全汽化时水完全汽化时需需2444.4KJ热量热量, 写出写出2000C时甲烷时甲烷充分燃烧的热化学方程式充分燃

10、烧的热化学方程式.802.24二、燃料的充分利用二、燃料的充分利用问题问题1.什么是化石燃料什么是化石燃料?目前使用最多的燃目前使用最多的燃料是什么料是什么?2.燃料充分燃烧的条件是什么燃料充分燃烧的条件是什么? 3.燃料燃烧时燃料燃烧时,若空气过量或不足若空气过量或不足,会造会造成什么后果成什么后果?4.为什么固体燃料要粉碎后使用为什么固体燃料要粉碎后使用?5.导致酸雨形成的主要原因是什么导致酸雨形成的主要原因是什么?6.怎样高效清洁的使用煤炭怎样高效清洁的使用煤炭?1.人类当前所需能源的主要来源是化石燃料人类当前所需能源的主要来源是化石燃料煤、煤、石油、天然气。石油、天然气。2.人类应当树

11、立节能意识：人类应当树立节能意识：(1）化石燃烧无法再生；）化石燃烧无法再生； (2）提高燃烧效率，节约能源。）提高燃烧效率，节约能源。3.使燃料充分燃烧的措施：使燃料充分燃烧的措施：(1）通入充足且适量的空气；）通入充足且适量的空气；(2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面。的接触面。4.煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃烧效率。煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃烧效率。 几个常见概念几个常见概念 燃烧热：燃烧热：mol物质完全燃烧生物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量成稳定的氧化物时放出的热量 单位：单位：kmol 、热值：工业上单位质量或单位、热值：工业上单位质量或单位体积燃料完全燃烧放出的热量体积燃料完全燃烧放出的热量 单位：单位： 、中和热：在稀溶液中酸碱发生、中和热：在稀溶液中酸碱发生中和反应生成中和反应生成mol水放出的热量水放出的热量K或或化学能化学能：潜藏在物质内部、只有在化学反应时潜藏在物质内部、只有在化学反应时才能释放出来的能量才能释放出来