高中化学第三节氧化还原反应第二课时氧化剂和还原剂同步练习新人教版必修1

1、小学+初中+高中第三节氧化还原反应第二课时氧化剂和还原剂13部后提升练习勺也IISHEN3LIANXI二A篇知识对点训练知识点1氧化剂、还原剂1 .下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A.化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B.化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C.失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D.得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂答案B解析氧化剂在反应中所含某种元素的化合价降低，得电子被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂在反应中所含某种元素的化合价升高，失电子被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。2.下列转化需加入氧化剂才能完成的是（）A.Hl

2、+>H2B.MnO>Mn2+C.CQ>COD.S2>SO答案D解析A、B转化过程中化合价降低，H+、Mn。作氧化剂，应加入还原剂才能实现转化；C中化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应；D中S的化合价升高，S2一作还原剂，应加入氧化剂才能实现。3 .下列物质属于常见氧化剂的一组是（）A. Cl2、Q、FeCl3、KMnQB. Q、KMnQC、H2C. N&K、FeCl2、H2、CQD. CuQCQF&Q、H2答案A解析B选项中C和Hk,C选项中所有物质，D中CQ和H2均为常见的还原剂。32-4 .单质X和单质Y反应生成X和Y,现有下列叙述：X被氧化；X是

3、氧化剂；Y被氧化；Y是氧化剂；X表现还原性；Y表现还原性。其中正确的是（）A.B,C.D.答案C解析由题意知2X+3Y=2X+3Y2,X元素化合价升高，X为还原剂，表现还原性，被氧化，丫元素化合价降低，丫为氧化剂，表现氧化性，被还原。知识点2氧化还原反应的规律5 .根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SQ+I2+H2Q=2H+H2SQ2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCI+I23FeCl2+4HNO=2FeCb+NOT+2HaO4Fe（NQ）3A. HSQA>Fe2>NOB. I>Fe2>H2SO>NOC. Fe2>I>H2SO

4、>NOD. NO>Fe+>HSO>I答案A解析先确定各反应的还原剂（分别为HSO、HI、FeCl2）和还原产物（分别为HI、FeCla、NO）,根据还原性：还原剂>还原产物，故有H2SO>HI,HI>FeCl2,FeCl2>NO6 .已知还原性：Cl<Fe2<I<SO,判断下列反应不能发生的是（）A. 2Fe"+SO+2H2O=s6+4H+2Fe2+B. I2+SO+2H2O=bSQ+2HIC. I2+2Cl=C2+2ID. 2Fe3+2I=2F（2+I2答案C-一、2上解析在氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原

5、产物，A项中还原性：SO>Fe,与已知相符；B项，还原性：SO>HI,与已知相符；C项，还原性：C>，与已知不符；D项，还原性：>Fe2+,与已知相符。7 .常温下，在溶液中可发生以下反应：233+3322Fe+B2=2Fe+2Br,2Br+Cl2=Br2+2Cl,2Fe+2I=2Fe+I2。由此判断下列说法错误的是（）A.铁元素在反应和中均被氧化8 .反应中当有1molCl2被还原时，有2molBr被氧化C.氧化性强弱顺序为Cl2>B2>Fe3+>I2D.还原性强弱顺序为I>Fe2>Br>Cl答案A解析A项，中Fe"作还原

6、剂，在反应中被氧化，中Fe"作氧化剂，在反应中被还原，错误；B项，反应由得失电子守恒可知，当1molCl2被还原时，有2molBr一被氧化，正确；C、D项，由反应可知氧化性：Br2>Fe3+,还原性：Fe2>Br;由反应可知氧化性：Cl2>Br2,还原性：Br>Cl;由可知氧化性：Fe3+>I2,还原性：I一>Fe2+,故C、D正确。8.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2L1MI2+LiH,下列有关说法中正确的是（）A.LizNH中N的化合价是一1价8 .该反应中H既是氧化剂又是还原剂

7、C.该反应是非氧化还原反应D.该反应中被氧化的元素是氮，被还原的元素是氢答案B解析A项，LizNH中氮的化合价为一3价，错误；B项，H2中的氢元素一部分变为+1价，一部分变为-1价，H2既是氧化剂又是还原剂，正确；C项，该反应前后元素的化合价小学+初中+高中小学 +初中 +高中发生了变化，是氧化还原反应，错误；D项，该反应中被氧化和被还原的元素都是氢，错误。9 .(1)在S2、Fe2+、Fe"、M、S、I、H卡中，只有氧化性的是；只有还原性的是；既有氧化性又有还原性的是。10 )某同学写出以下三个化学方程式(未配平)。 NJHNO>N2Q+H2O NH+NO-HNO+H2O N

8、2Q+H2O>HNO+HNO其中你认为一定不可能实现的是。答案Fe3+、Mg+、H+S2、IFe"S(2)解析(1)元素处于最高价态时只具有氧化性；当元素处于最低价态时只具有还原性；而当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。(2)氧化还原反应的特征是有化合价的升降，式反应物中的氮元素为-3价、+2价，生成物中为+3价，N元素的化合价只升不降，所以式不能实现。B篇综合提升训练10 .在xR+y+OFfT+nHO的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是()A. m=4,R3+是氧化产物B. m=n,Rf+是氧化产物C. m=2,R3+是还原产物D. m=y,穴十是还原产

9、物答案A解析根据氧元素守恒知，n=2,又根据氢元素守恒知，y=4,根据R元素守恒知，x=m故依据电荷守恒有2mu4=3ml,m=4；R3+是氧化产物，故正确选项是A。11 .常温下，往HQ溶液中滴加少量FeSO溶液，可发生如下两个反应：CD2Fe2+H2C2+2H+=2F3+2H2O,2Fe"+HOmmmZFcT+QT+2H+。下列说法不正确的是()A.由反应知HkQ的氧化性比Fe"强，由反应知H2Q的还原性比Fe"强B.在反应、中H2Q均作氧化剂被还原C.在HQ分解过程中，Fe"和Fe3+的总量保持不变D.H2Q生产过程要严格避免混入Fe2+答案B解析

10、A项，由反应知，氧化剂HQ的氧化性比氧化产物Fe"强，由反应知，还原剂HQ的还原性比还原产物Fe"强，正确；B项，反应中，中氧元素由一1价降低到2价，HQ作氧化剂，在反应中，HbQ中氧元素由1价升高到0价，作还原剂，错误；C项，反应和反应相加，即H2Q分解生成H2O和Q,HQ分解过程中Fe3+和Fe2+总量不变，正确；D项，Fe2+可导致H2Q分解，所以H2Q生产过程要避免混入Fe2+,D正确。3212 .在一定条件下，PbQ与Cr反应，广物是C2O和PbSO,则参加反应的Cr"与PbO的物质的量之比为()A.1：3B.2：3C,1：1D.4：3答案B解析PbQ&

11、gt;PbSO,得到2个电子，2Cr3+>Cr2C7,失去2X3=6个电子，由得失电子守恒知Cr"与PbQ以2：3的比例关系参与反应。13 .某溶液中含有C和的物质的量浓度相同。为了氧化厂而不使C氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是()2Fe"+2I=2Fe2+12233+ 2Fe+Cl2=2Fe+2Cl 2MnC4+10C1+16H+=2Mn+5CI2T+8H2CA.FeCl2B.KMnCC,浓盐酸D.FeCl3答案D解析由已知反应可知氧化性的强弱顺序为MnC>Cl2>Fe3+>I2,能氧化得12却不能氧一一一一一-3+.、一，化Cl得C

12、l2的为Cl2和Fe,选项D正确。14.已知2Fe3+Fe=3FJ+,将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是()A.2：3B,3：2C,1：2D,1：1答案A解析设原溶液中Fe"的物质的量为amol,已反应的Fe"为xmol,则生成的Fe"为1.5xmol,有a-x=1.5x,即x=0.4a,故已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比为0.4a：(0.6a)=2：3,正确选项是A。15.某反应中反应物与生成物有：AsH,H2SC,KBrQ,K2SQ,HAsQ,H2C和一种未知物质X。(1)已知KBrQ在反应中得到电子，则1反应的还原剂是。(2)已知0.2molKBrC3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为。(3)根据上述反应可推知。A.氧化性：KBrQ>HAsOB,氧化性：HAsC>KBrQC.还原性：AsH>XD.还原性：X>AsH(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：答案(1)AsH3(2)Br2(3)AC40e-8KBr(k5AsH3解析(