高中化学有机化学实验针对性习题

1、高中化学有机化学实验针对性习题一、蒸播实验1、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下:1 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：,;2 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是二A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油3 为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻杯、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是。4 从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸储，指出下列实验装置中的错误之处。0度计5 进行上述蒸储操作时，使用水浴的原因是;最后晶态碘在里聚集。【答案】1过

2、滤；萃取；2I+Cl2=2Cl+I22B3分液漏斗；锥形漏斗4缺石棉网温度计插到了液体中冷凝管进出水的方向颠倒。5使蒸储瓶均匀受热，控制加热温度不过高；蒸储烧瓶二、甲烷与氯气的光照取代1、把1体积CH4和4体积C12组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛Na£iO3溶液的水槽里，放在光亮处，片刻后发现试管中气体颜色，试管中的液面，试管壁上有出现,水槽中还观察到。【答案】变浅上升油状物色胶状沉淀三、乙烯的制取与性质（见乙醇的消去反应）1、丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：C4H10C2H6+C2H4；C4H10一CH4+C3H6。化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中CH4和C2

3、H6的比例关系，设计装置如图所示注：CuO能将燃氧化成CO2和H2。；G后面的装置已略去。请回答下列问题：（1）如图连接好装置后，需进行的实验操作有：给D、G装置加热；检查整套装置的气密性；排尽装置中的空气。这三步操作的先后顺序依次是。简要说明排空气和证明空气已排尽的方法3Z（2）为了调控实验过程中丁烷的气流速度，设置了B装置，操作时应通过观察来实现实验的要求。（3）若又E装置中的混合物再按以下流程实验:.溶液 A 一 乙二薛海合物叫双梅分离操作I分离操作I和n的操作名称分别是:假设丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体均完全反应，为测定丁烷裂解产物中n（CH4）:n（C2H6）的值，本实验中应该

4、准确获取的数据应有（选填下列数据序号）。C装置增加的质量E装置增加的质量F装置增加的质量G装置减少的质量答案：（1）打开活塞K通入丁烷气体排出装置中空气，用一小试管收集从G装置右端导管口流出的气体，点燃检验其纯度（2）气泡的逸出速度（3）分液蒸储（4）四、乙快的实验室制取和性质1、电石中的碳化钙和水能完全反应：CaG+2H2O=C2H2T+Ca（OH）2使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙快的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量.（1）若用下列仪器和导管组装实验装置:123456导管及慎器1n总J1300每个博皮塞上看陈r了两个孑L如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管

5、从左到右直接连接的顺序（填各仪器、导管的序号）是（）接（）接（）接（）接（）接（）。（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：称取一定量电石，置于仪器3中,塞紧橡皮塞。检查装置的气密性。在仪器6和5中注入适量水。待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管2中的水忽略不计）。精选慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。正确的操作顺序(用操作编号填写)是.(3)若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质。(4)若实验时称取的电石1.60克，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙快的体衣448毫升，此电石中碳化钙的百分含量是

6、%。答案：(1)(6)(3)(1)(5)(2)(4)(2)或(3)其它可与水反应产生气体的(4)80%2、实验室用电石和水反应制备的乙快气体中含有少量H2s气体，为了净化和检验乙快气体，并通过测定乙快的体积计算电石的纯度，按下列要求填空(注意：X溶液为含澳3.2%的CC14溶液150g)。(1)试从图4-8中选用几种必要的装置，把它们连接成一套装置，这些被选用的装置的接口编号连接顺序精选4日(2)为了得到比较平稳的乙快气流，常可用代替水。(3)假设滨水与乙快完全反应生成C2H2B4,用Wg的电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为VmL(标准状况)。则此电石的纯度计算式为：。纪竺!坦%答案：(

7、1)C、I、J>G、H、F、E、D(2)饱和食盐水(3)2241y3、在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积bLo现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：(1)CaC2和水反应的化学方程式是。(2)若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有。(4)如果电石试样质量为cg,测得气体体积为dL,则电石试样中CaG的质量分数计算4、下图中的实验装置可用于制取乙快。请填空:式w(CaC2)=。(杂质所生成的气体体积忽略不计)。为了安全，点

8、燃乙快前应,乙快燃烧时的实验现象五、苯与澳的反应1、某化学课外小组用右图装置制取澳苯。先向分液漏斗中加入苯和液澳，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。(1)写出A中反应的化学方程式(2)观察到A中的实验现象是实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是,写出有关的化学方程式。(4)C中盛放CC14的作用是。(5)能证明苯和液澳发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入,现象是答案：(1)C6H6+Br2-避CeHsBr+HBrT(2)反应液微沸，有红棕色气体充满A容器(3)除去溶

9、于澳苯中的澳Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH*5NaBr+NaBrO3+3H2O(4)除去澳化氢气体中的澳蒸气(5)石蕊试液，溶液变红色(其他答案亦可)2、某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与澳发生反应的原理并分离提纯反应的产物。()(U)(HJ)mi请回答下列问题:冷凝管所起的作用为冷凝回流和,冷凝水从口进入(填"a”或"b”)；(2)实验开始时，关闭K2、开启Ki和分液漏斗活塞，滴加苯和液澳的混合液，反应开始。III中小试管内苯的作用是;(3)能说明苯与液澳发生了取代反应的现象是;(4)反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置n

10、中。这样操作的目的是,简述这一操作的方法;(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的澳苯。用蒸储水洗涤，振荡，分液；用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；用蒸储水洗涤，振荡，分液;加入无水CaCl2粉末干燥；(填操作名称)。答案(1)导气(1分)、a(1分)；(2)吸收澳蒸气(1分)；(3)出中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀(或测反应后出中硝酸银溶液的pH,其pH变小)；(4)反应结束后装置H中存在大量的澳化氢，使I的水倒吸入H中可以除去澳化氢气体，以免逸出污染空气；先关闭K1和分液漏斗活塞，后开启K2；(5)分储(或蒸储)3、【2012新课标】澳苯是一种化工原料，实验室合

11、成澳苯的装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：苯澳而密度/g-cm30.883.101.50沸点/°C8059156水中溶解度微溶微溶微溶（1）在a中加入15mL无水果和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态澳。向a中滴入几滴澳，有白色烟雾产生，是因为生成了气体。继续滴加至液澳滴完。装置d的作用是;（2）液澳滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；（2）滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是（3向分出的粗澳苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是；（3）经以上分离操作

12、后，粗澳苯中还含有白主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）；A.重结晶B.过滤C.蒸储D.萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）。A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL答案：（1）HBr;吸收HBr和Br2（2）除去HBr和未反应的B2；干燥（3）苯；【Cl（4）【B】六、硝基苯的生成1、实验室制备硝基苯的主要步骤如下：配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合液，加入反应器中。向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。在5060c下发生反应，直至反应结束。除去混合酸后，粗产品依次用蒸储水和5%NaOH溶液洗涤，最后

13、再用蒸储水洗涤。将用无水CaCb干燥后的粗硝基苯进行蒸储，得到纯硝基苯。填写下列空白：（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是。（2）步骤中，为了使反应在5060c下进行，常用的方法是。（3）步骤中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是。（4）步骤中粗产品用质量分数为5%NaOH溶液洗涤的目的是。（5）纯硝基苯无色，密度比水（填大或小），具有气味的液体。答案：（1）先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却（2）将反应容器放在5060C的水浴中加热（3）分液漏斗（4）除去粗产品中的残留酸（5）大，苦杏仁2、对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸

14、为硝化剂，浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备。CH)/一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酎（有脱水作用），45C反应1h。反应结束后，过滤，滤液分别用5%NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。（l）上述实验中过滤的目的是。（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于层（填“上"或下"）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有。（3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。催化剂n（催化剂）硝化产物中各种异构体质量分数（）

15、总产率（%）n（甲苯）对硝基甲苯邻硝基甲苯间硝基甲苯浓H2SO41.035.660.24.298.01.236.559.54.099.8NaHSO40.1544.655.10.398.90.2546.352.80.999.90.3247.951.80.399.90.3645.254.20.699.9NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有、。【答案】U）回收可亚5d&T分裱漏斗上口塞子未打开（3）00.32甲笨硝住主要得到对硝基甲市和邻的基甲京4硝

16、化产物中对4辐甲旅比例提高催化范用量少且能循环使用七、卤代胫的性质与卤素元素的检验1、下图所示是完成1,2-二氯乙烷某些性质得实验装置。（1）按图所示连接好仪器后，首先应进行的操作是（2）在试管A里加入2mL1,2一二氯乙烷和5mL10%的NaOH乙醇溶液，再向试管里加入几小块碎瓷片。加入碎瓷片的作用是。（3）用水浴加热试管A里的混合物（其主要生成物仍为卤代燃），试管A中发生反应的化学方程式是,其反应类型是。（4）为检验产生的气体，可在试管B中盛放,现象是;向反应后试管A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入几滴AgN03溶液，现象是答案：（1瀚查装置的气密性（2）防止暴沸NaCl+H 2O、（4

17、）澳的四氯化碳溶液褪色有白色沉淀消去反应八、无水乙醇与金属钠反应1.为了确定乙醇分子的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH,实验室利用下图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（AH叫成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题:(1)指出实验装置中的错误：。(2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气的体积将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。请指出能使该实验安全顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)1答案】壮】广口瓶中进气导管不应插汽水中，排水导管应插至厂口瓶底部(3池查实鉴装直的气密性加入稍过量的金属钠i从漏斗

18、中缓慢滴加无水乙醵九、乙醇与氢卤酸反应1、右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生。此时水浴加热，发生化学反应。过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出。试回答：(1) B逸出的主要气体名称(2) D瓶的作用是(3) E管的作用是(4) F管口点燃的气体分子式(5) A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是(6) A中发生的方程式：答案：(

19、1)氯化氢(2)吸收氯化氢气体中混有的水蒸气(3)冷凝乙醇蒸气(4)C2H5C1(5)反应产物有HQ生成，水与无色CuSO4粉末结合生成蓝色的CuSO4晶体(6)C2H5OH+HCC2H5CI+H2O2、澳乙烷的沸点是38.4C,密度是1.46g/cm3。图为实验室制备澳乙烷的装置示意图，A-水浴加热装置,B一分储柱，C温度计，F一接液管，G中盛蒸储水。在圆底烧瓶中依次加入澳化钠、适量水、95%乙醇和浓H2SO4。边反应边蒸储，蒸出的澳乙烷用水下收集法获得。反应：NaBr+H2SO4:NaHSO4+HBrC2H5OH+HBrC2H5Br+H2O可能发生的副反应：H2SO4(浓)+2HBrBr2

20、+SO2+2H2O反应中要加入适量水，除为了溶解NaBr外，还起到以下作用：。(2)反应采用水浴加热是为了：反应容器受热均匀，。温度计显示的温度最好控制在C,这是因为。分储柱的作用是：使澳乙烷储出，。(4)反应采取边反应边蒸储的操作设计，主要是为了。(5)澳乙烷可用水下收集法获得的根据是,接液管口恰好没入液面的理由是。冷凝水应从进入冷疑管。答案：(1)适当稀释浓H2SO4,防止HBr被氧化吸收溶解的HBr。(2)控制恒温，38.4C。该温度下只有澳乙烷蒸储出来。(3)使沸点高于澳乙烷的副产品回流。(4)及时分储出产物，促使平衡正向移动。（5）密度比水大且难溶于水，水封，防止蒸气逸出，并防止倒吸

21、，E。3、澳乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4C。制备澳乙烷的一种方法是乙醇与氢澳酸反应，该反应的化学方程式是。实际通常是用澳化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课外小组欲在实验室制备澳乙烷的装置如右图，实验操作步骤如下：检查装置的气密性；在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的澳化钠粉末和几粒碎瓷片；小心加热，使其充分反应。请问答下列问题。装置A的作用是。（2）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是。（3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的（填写上正确选项的字母）。a.稀氢氧化钠溶

22、液b.乙醇c.四氯化碳该实验操作中所需的主要玻璃仪器是（填仪器名称）。CaCl2 ,然后进行的实验操作（4）要进一步制得纯净的澳乙烷，司继续用蒸储水洗涤，分液后，再加入无水是（填写正确选项的字母）。a.分液b.蒸储c.萃取为了检验澳乙烷中含有澳元素，不能直接向澳乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是。通常采用的方法是取少量澳乙烷，然后（按实验的操作顺序选填下列序号）。加热加入AgNO3溶液加入稀HNO3酸化加入NaOH溶液3.<12分）i-HjO（2分）门）冷取回流C鼾）（幻BitC1分）2分）a（1#-5分被漏斗（1分）Hlbfl分）（箝双乙烷不整与弱酸累溶植反医生成沉淀2分）十、乙醇的

23、催化氧化1、乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸储水；烧杯B中装有某液体）。已知在60c80c时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8C117.9C290c197.2C100c请回答下列问题：（1）试管A内在60c80c时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）;（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应

24、在;目的是;当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在，目的是(3)烧杯B的作用是;烧杯B内盛装的液体可以是(写出一种即可，在题给物质中找)；(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该万案为+%CU0>答案：(1)(2)试管A(3)使试管一个即可)(4)方法一:6080V的反应液中；测量反应溶液的温度；略低于试管A的支管口处；收集含乙酸的微分A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C;乙二醇或甘油(只写将少量碳酸氢钠粉未，放

25、入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸。方法二：把一块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH,进而说明是否有乙酸生成。2、I.课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向滨水中加入乙醛溶液，滨水

26、褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：滨水将乙醛氧化为乙酸；滨水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？气聊n.某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。请填写下列空白：乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为实验时，常常将甲装置浸在70c80c的水浴中，目的是;由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反

27、而下降的原因：;你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可答案：I(1) CH 3 CHO+2Ag(NH 3 ) 2 OH用来计量。CH3COONH4+2AgJ+H2O+3NH3(2)检测滨水与褪色后溶液的酸、碱性，若酸性明显增强，则猜想正确，反之猜想正确。攵卜乩七口卜+G；1>2CbnaH-2H；G-II凸(2)使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀，发生倒吸(3)过量的气体将体系中的热量带走，单位时间内甲中的气泡量3、有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置(夹持装置仪器已省略)，其实验操作为：先按图安装好，先关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热

28、片刻，然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：ABCEF(1) A中发生反应的化学方程式：,B的作用：;C中热水的作用：。(2) M处发生的反应的化学方程式为：(3) 从M管中可观察到的现象：从中可认识到该实验过程中催化剂(填“参加”或“不参加”)了化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的。(4) 实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是：。(5) 验证乙醇氧化产物的化学方法是。MnO2答案(1)2H2O22H2O+O2；(6) 用干燥。2；C中热水，使D中乙醇变为蒸气进

29、入M中参加反应<u(iI(2)2CH3CH2OH+O2-*2CH3CHO+2H2O或(2Cu+O2个2CuOCH3CH2OH+CUOfCH3CHO+Cu+H2O)(3)受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑，变红的现象；参加；温度(4)能；乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量维持反应继续进行。(5)实验结束后，卸下装置B中盛有少量蒸储水的水试管，从中取出少许溶液做银镜反应的实验(也可使之与新制Cu(OH)2溶液反应)，来证明乙醛的生成。卜一、乙醇的消去反应(实验室制备乙烯)SO2O某同学设计下列实验以确定上1、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的述

30、混合气体中含有乙烯和SO2。(尊(1)写出制取乙烯的化学方程式(2)图中装置盛放的试剂分别是(填标号)：，A.品红溶液B.NaOH溶液C.浓硫酸D.酸性高镒酸钾溶液(3)能说明SO2气体存在的现象是;使用装置II的目的是;使用装置III的目的是；确定含有乙烯的现象是一4下图的烧瓶中收集了一瓶乙烯，请你根据喷泉原理和乙烯化学性质，在右图基础上设计一个方案,使它产生喷泉，力求使水充满整个烧瓶简述原理与操作答案：(1)略(2)A;B;A;Do(3)装置I中品红溶液褪色可说明混合气体中含有SO2。除去未反应SO2气体。检验SO2是否除尽。装置(出)中品红溶液不褪色，装置(IV)中酸性KMnO4溶液褪色

31、，说明混合气体中含有乙烯。(4)烧杯中用滨水。2、1,2二澳乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3,沸点131.4C,熔点9.79C,不溶于加溶于醇、醛、丙酮等有机溶剂。在实3中可以用下图所示装置制备1,2二澳乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓澳(表面覆盖少量水)。请填写下列空白:(1)烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170C,并且该反应要求温度迅速升高到170C,否则容易产生副反应。请你写出乙醇的这个消去反应方程式:(2)写出制备1,2二澳乙烷的化学方程式：(3)安全瓶b可以以上倒吸，并可以检查实验进行

32、时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：。(4)容器c中NaOH溶液的作用是：。(5)某学生做此实验时，使用一定量的液澳，当澳全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。(6)e装置内NaOH溶液的作用是。答案：(1)CH3CH2OHfCH2=CH2T+H2O；170(2) CH2=CH2+Br2fCHzBrCHzBr；(3) b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出；(4)除去乙烯中带出的酸性气体或答二氧化碳、二氧化硫；(5)乙烯发生(或通过液澳)速度过快实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170C；

33、(6)吸收挥发出来的澳，防止污染环境。H声Q4浓)3、【2012海南】实验室制备1,2-二澳乙烷的反碉逊螂一170c*均=。%+H2OCH2=CH2+Bt2BrCHnCH迪可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140c脱水生成乙醛。用少量的澳和足量的乙醇制备1,2一二澳乙烷的装置如下图所示：A有关数据列表如下:乙醇1,2-二澳乙烷乙醛状态无色液体无色液体无色液体密度/g-cm-30.792.20.71沸点/C78.513234.6熔点/c一l309-1l6回答下列问题：(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170c左右，其最主要目的是;a.引发反应b.加快反应速度c.防止

34、乙醇挥发d.减少副产物乙醛生成(2)在装置C中应加入,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是;(4)将1,2-二澳乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填上或下);(5)若产物中有少量未反应的B2,最好用洗涤除去；(填正确选项前的字母)a.水b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醛.可用的方法除去；(7)装置D在反应过程用冷水冷却，其主要目的是;但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。工liffi水十二、乙醛的氧化反应1、某同学设计了一个从含Al3+、Fe3

35、+、Ag+的工业废水中提取各种金属的实验方案(如图所示)A1(1)气体W的名称是。(2)生成Ag的化学方程式为。(3)写出沉淀B与试剂Y发生的离子反应方程式，(4)写出生成Fe时可能采用的冶炼方法是。(5)写出溶液D与过量气体Z反应的离子方程式(6)写出生成Al时的化学方程式。答案：2、向滨水中加入足量的乙醛溶液，可以看到滨水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：滨水与乙醛发生取代反应；由于乙醛分子中有不饱和键，滨水与乙醛发生加成反应；由于乙醛具有还原性，滨水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：方案一：检验褪色后溶液的酸碱性;方案二：测定反应前滨水中

36、Br2的物质的量和反应后溶液中Bl离子的物质的量。方案一是否可行填“是"或“否”），理由是。_假设测得反应前澳商一B2的物质的量为amol,若测得反应后n（Br一尸mol,则输明汲水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n（Br）=mol,则说明滨水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n（Br）=mol,则说明滨水将乙醛氧化为乙酸。按物质的量之比为1:5配制1000mLKBrO3KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5molBr2。取该溶液10mL加入足量乙醛溶液，使取褪色，然后将所得溶液稀释为100mL,准确量取其中10mL,加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体

37、0.188&若已知C±COOAg易溶于水，试通过计算判断澳水与乙醛发生反应的类型为（选填猜想序号）。写出上述测定过程中的三个反应的离子方程式：KBrO3和KBr在酸性条件下的反应：;滨水与乙醛的反应：;测定BL离子含量的反应：;答案：|（1）不可行；乙醛与滨水发生取代反应或氧化反应后溶液均呈酸性=a；0；2a（3）（4）BrO3-+Br-+6H+=3B2+3H2。(4) B1I2+H2O+CH3CH8CH3COOH+2H+2Br-(5) Br-+Ag+=AgBrJ3、甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg一3。某研究

38、性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。【测定原理】KMnO4（H+）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。4MnO4+5HCHO+H+=4Mn2+5CO2T+11HQ2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2T+8H2。【测定装置】部分装置如下图所示5.00mL1.00 10 3mol - L-1KMnO 4 （滴有几滴H2SO4）用20mL稀释备用。量取5.00mL 1.00X 3r0ol - L 1 KMnO 4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4,加水将1.00X103mol1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。打开,关闭

39、（填“a”或"b”），用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气。关闭，打开（填“a”或"b”），再推动注射器，将气体全部推入酸性高镒酸钾溶液中，使其充分反应。再重复4次。将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（包括洗涤液），再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。再重复实验2次（每次所取的高镒酸钾溶液均为5.00mL）。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。【交流讨论】计算该居室内空气中甲醛的浓度mg-m-3,该居室的甲醛（填是或否)超标。某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设溶液配制、称量或量取及滴

40、定实验均无错误)提出合理假设：(至少答出2种可能性)。实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为：实验装置应加以改进。有同学提议：可将插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(右图)，有利于提高实验的准确度，其理由是O实验原理可以简化。实验中无需用草酸标准液滴定,可直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中至KMnO4溶液褪色。十三、乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较1、探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系，该校学生设计了如下实验装置(夹持仪器已略去)。(1)实验前如何检查装置A的气密性?;大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为。(2)装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为,反应的离子方程式

41、为。(3)有学生认为(2)中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是,改进该装置的方法是。n.证明乙酸为弱酸。(4)现有pH=3的乙酸溶液、蒸储水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸：。答案：(1)关闭止水夹，在A中加入一定量的水，使U型管两侧的液面不相平，保持一段时间，如果液面不变，则气密性良好。CaCQ+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2TH2O+CO2+C6H5O-=C6H5OH+HCO3-(3)乙酸可能挥发到苯酚钠溶液中反应。在A与B之间加一洗气装置，里面装饱和NaHCO3溶液。(4)取少量PH=3的乙酸溶液稀释到原来的100倍，测它的PH

42、值小于5。十四、乙酸和乙醇的酯化反应(乙酸乙酯的制取)1、已知下表数据：物质熔点/c沸点/c密度/(g/cm3)乙醇-144780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸3381.84某学生做乙酸乙酯的制备实验(1)写出该反应的化学反应式。(2)按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3：2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是(3)为什么乙醇需要过量一些，其原因是(4)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：则试剂,分离方法II是，试剂b是a是：,分离方法III是乙酸乙酯乙酸乙醺OA千燥加入试剂现

43、分离方法口分禽方法1(5)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸储法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下：甲得到了显酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物质；丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。试解答下列问题：甲实验失败的原因是：乙实验失败的原因是：答案：(1)(2)(3)(4)(5)CH3C00H漏加浓硫酸+CH3CH20H浓硫酸CH3C00C2H5+H2O乙醇的沸点比乙酸较低，易挥发而损耗饱和碳酸钠溶液；分液；蒸储；稀硫酸；蒸储NaOH不足，未反应掉的乙酸挥发到酯中NaOH过量

44、，造成了酯的水解。2、已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2-6c2H50H。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H577.1C;C2H50H78.3C;C2H5OC2H534.5JCHsCOOH118C。实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：在蒸储烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸边加热蒸储，得到含有乙醇、乙醛和水的乙酸乙酯粗产品。(1)浓硫酸的作用：;若用同位素180示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示180位置的化学方程式：图14-2(2)球形干燥管C的作用是。若反应前向D中加入几滴酚儆，溶液呈红色，产生此现象的原因是(用离子方程式

45、表示)_;反应Z束后D中的现象是(3)(4)(5)为除去其中的醋酸，可向产品中加入(填字母)()(A)无水乙醇；(B)碳酸钠；(C)无水醋酸钠再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离，其目的是：然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是：最后，将经过上述处理后的液体倒入另一干燥的蒸储瓶内，再蒸储，弃去低沸点储分，收集沸程7678C之间的微分即得。答案：(1)(2)防止倒吸CH3C00H+CH3CH218OH浓硫酸CH3CO18OC2H5+H2OC032-+H20=HC03+OH-,液面上有油状物出现，有气泡出现，红色变浅。(3)B(4)除去粗产品中的乙醇(5)除去粗产品中的水卜五、蔗糖水解及水解

46、产物的检验(淀粉水解及水解产物的检验与之相同)1、将蔗糖溶于水配成10%的溶液，分装在两个试管中，在第一个试管中加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热，没有醇红色沉淀产生，原因是。在第二个试管中加入几滴稀硫酸，放在水浴中加热，再加入足量NaOH溶液并加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热后的现象是,原因是加入足量NaOH溶液的作用是。答案：蔗糖中无醛基，有红色沉淀生成，水解后产生了有醛基的葡萄糖，除去稀硫酸保证溶液碱性。综合:、物质鉴别2、鉴别苯酚、硫氧化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（）A.盐酸B.食盐C.新制的氢氧化铜D.氯化铁3、只用水就能鉴别的一组物质是（）A苯、乙酸、四氯化

47、碳B乙醇、乙醛、乙酸C乙醛、乙二醇、硝基苯D苯酚、乙醇、甘油6、可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，GH50H溶液，GH6区分开的试剂是（）A.FeCb溶液B.滨水C.酸性高镒酸钾溶液D.NaOH溶液7、区别乙醛、苯和澳苯，最简单的方法是（）A.加酸性高镒酸钾溶液后振荡B.与新制氢氧化铜共热C.加蒸储水后振荡D.加硝酸银溶液后振荡二、分离除杂8、下列除杂方法中正确的一组是（）A.澳苯中混有澳，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后用分液漏斗分液C.乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气D.苯甲醛中混有苯甲酸，加入生

48、石灰，再加热蒸储10、下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（）A.淀粉溶液（葡萄糖）：渗析B.乙醇（乙酸）：力口KOH溶液，分液C.甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸储D.肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤4、欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作蒸储过滤静置分液加入足量的金属钠通入过量的二氧化碳加入足量的NaOH溶液加入足量的FeCl3溶液加入硫酸与NaBr共热，合理的步骤是（）A.B.C.D.9、下列括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去。试齐J：a水，b.氢氧化钠，c食盐，d.滨水，e.生石灰，f.澳的四氯化碳溶液分离装置：A.分液装置，B.过滤

49、装置, 1一氯丙烷（乙醇） 苯（苯酚）三、实验仪器、药品、操作、注意事项 1、不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是 A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤2、下面实验中需要使用温度计的是C.蒸储装置，D.洗气装置_ 乙烷（乙烯）澳化钠溶液（碘化钠）（ ）B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤D.实验室制取O 2后的试管用稀盐酸洗涤B、E、F、H ）A、制澳苯B、制硝基苯C、乙醛的银镜反应D、制酚醛树脂E、测定硝酸钾的溶解度F、分储石油G、纤维素水解H、制乙烯I、制乙酸乙酯J用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖3、AD是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。请从中选出必须使用温度计的

50、实验，把电石跟水反应制乙快编号填入最适宜的装置图AC的空格中。酒清和浓硫酸混合加热制乙烯分离苯和硝基苯的混合物苯和澳的取代反应石油的分储实验浓盐酸和二氧化镒混合加热制氯气测定硝酸钾在水中溶解度食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢5、下列化学实验能够获得成功的是(长玻璃苦A)只用滨水为试剂，可以将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区分开来。B)将无水乙醇加热到170c时，可以制得乙烯C)苯酚、浓盐酸和福尔马林在沸水浴中加热可以制取酚醛树脂。D)乙醇、冰醋酸和2mol/L的硫酸混合物，加热可以制备乙酸乙酯。四、综合实验1、草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示(加热、搅拌

51、和仪器固定装置均已略去)实验过程如下：将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中控制反应液温度在5560c条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%±SO4的质量比,为2:1.5)溶液反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO3f3H2c2O4+9NO2T+3NOT+9H2。C6H12O6+8HNO3-6CO2+8NOT+10H2。3H2c2O4+2HNO3-6CQ+2NOT+4H2。(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为。(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是。(3)装置

52、C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2)：n(NO)=1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，原因是(用化学方程式表示)(4)与用NaOH溶.液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是2、环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用如下方法制备环己酮环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表:物质沸点（C）密度(g/c.m3,20C)溶解度环已醇161.1(97.8)0.9624能溶于水坏己酮155.6(95)0.8478微溶于水水100.00.9982括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。Na二 c 匚 C)55-6OV（1）酸性NazCrzO7溶液氧化环己醇反

53、应的4H<0,反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性NazCrzO7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60C进行反应。反应完成后，加入适量水,蒸储，收集95-100C的微分，得到主要的含环己酮和水的混合物。酸性NazCrzO7溶液的加料方式为。蒸储不能分离环己酮和水的原因是。（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸储，收集151-156C的微分；b过滤；c在收集到的微分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。上述操作的正确顺序是（填字母）。上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需。在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是。（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有种不同化学环境的氢原子。【答案】1）缓慢滴加环己酮和水形成具有固定组成的混合物一起被蒸出（2）匚曲a普通）漏斗、分液漏斗噌加水层的密度，有利于分层凸公3、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环己醇制备环己烯：密度(g-cm3)熔点（）沸点C溶解性环已醇0.9625161能溶于水环已烯0.8110383难溶于水（1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎