期中复习之化学反应速率

1、期中复习之。期中复习之。c(B)tv(B)=例例1、在在2L密闭容器中，盛有密闭容器中，盛有2mol X和和2molY物质进物质进行如下反应：行如下反应：X(s)+3Y(g) Z(g)，当反应进行到，当反应进行到10s后，测得生成后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为，这期间的平均反应速率为 A、vX=0.5molL-1s-1 B、vX=0.025molL-1s-1 C、vy=0.05molL-1s-1 D、vy=0.075molL-1s-1 应用一：某温度时，在应用一：某温度时，在2L容器容器中中X、Y、Z三种物质的物质的三种物质的物质的量随时间的变化，曲线如右图量随时间的变化

2、，曲线如右图所示，由图中数据分析，该可所示，由图中数据分析，该可逆反应的化学方程式为逆反应的化学方程式为_；题型一：反应速率计算题型一：反应速率计算X +3Y 2Z应用二：容积为应用二：容积为2L2L的密闭容器中进行的某一可逆反的密闭容器中进行的某一可逆反应：应：A(g)+2B(g) 2C(g)A(g)+2B(g) 2C(g)，以，以B B的浓度变化表的浓度变化表示的示的正、正、逆与时间的关系如图，则图中阴影部逆与时间的关系如图，则图中阴影部分的面积表示为分的面积表示为_：类比思维类比思维题型二：反应速率比较题型二：反应速率比较例例2 2、（、（1 1）甲、乙两容器都进行）甲、乙两容器都进行A

3、 BA B反应，甲反应，甲中每中每minmin减少减少4molA,4molA,乙中每乙中每minmin减少减少2molA,2molA,则甲、乙则甲、乙两容器的反应速率相比两容器的反应速率相比( ) ( ) A.A.甲大甲大 B.B.甲小甲小 C.C.相等相等 D.D.无法判断无法判断 （2 2）、对于反应）、对于反应A A2 2+3B+3B2 2 2AB 2AB3 3以下表示的反应速以下表示的反应速率中，速率最大的是率中，速率最大的是A A、v vA2A2=0.4molL=0.4molL-1-1minmin-1-1 B B、v vB2B2=0.8molL=0.8molL-1-1minmin-1

4、-1C C、v vAB3AB3=0.6molL=0.6molL-1-1minmin-1-1 D D、v vA2A2=0.01molL=0.01molL-1-1SS-1-1 完成以下例题，归纳比较反应速率应注意事项。完成以下例题，归纳比较反应速率应注意事项。没足够没足够的能量的能量没合适没合适的取向的取向足够的能量足够的能量合适的取向合适的取向(08上海上海,春季春季)常温常压下将氢气和氧气混合在一起，常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会化合生成水。然而只要给即使过上几年，它们也不会化合生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过一个电火花，氢气就迅速与

5、氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如图程中的能量变化如图1所示。对比图所示。对比图2中的情景，温中的情景，温画中的羊提供给石头的画中的羊提供给石头的“能量能量”相当于图相当于图1中的中的（ ）。）。 AE2 B E2-E1 CE3-E2 DE3例例3 3、在恒温恒容的容器中进行如下反应、在恒温恒容的容器中进行如下反应: :A(g) 2B(g)+C(g)A(g) 2B(g)+C(g)；若反应物浓度由；若反应物浓度由0.1molL0.1molL- -1 1降到降到0.06molL0.06molL-1-1需需20s20s，那么由，那么由0.06molL0.06molL-1-1降到降到0.0.024

6、molL024molL-1-1，需反应的时间为，需反应的时间为 A A等于等于18s B18s B等于等于12s C12s C大于大于18s D18s D小于小于18s 18s 例例4、pH相同，体积也相同的盐酸与醋酸溶液，分别同相同，体积也相同的盐酸与醋酸溶液，分别同时与过量的锌粒（大小相同）反应，正确的描述为时与过量的锌粒（大小相同）反应，正确的描述为A.开始时产生氢气的速率：开始时产生氢气的速率：v(HCl) v(CH3COOH)B.开始时产生氢气的速率：开始时产生氢气的速率： v(HCl) v(CH3COOH)C.经过经过7秒钟产生氢气的速率：秒钟产生氢气的速率： v(CH3COOH)

7、 v(HCl) D.最终产生氢气的量：最终产生氢气的量： n(HCl) = n(CH3COOH)例例5、反应、反应C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没有影响的是（应速率几乎没有影响的是（ ）A.增加增加C的量的量B.将容器的体积缩小一半将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入保持体积不变，充入N2使体系压强增大使体系压强增大D.保持压强不变，充入保持压强不变，充入N2使体系体积增大使体系体积增大AC影响反应速率的因素及结果影响反应速率的因素及结果 如下图所示，相

8、同体积的如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中三密闭容器，其中c容器有一活塞，容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的器中都加入相同量的SO2和和O2使三容器压强相等，一定使三容器压强相等，一定条件下发生条件下发生2SO2+O2 2SO3的反应。问：的反应。问： 如起始在如起始在a、c两容器中通入同量的两容器中通入同量的N2， 则此时三容器起始压强为则此时三容器起始压强为Pa _Pb _Pc； 起始起始a、c两容器的反应速率大小关系为两容器的反应速率大小关系为a _c； 反应一段时间后反应一段时间后a、c中速率大小关系为中速率大小

9、关系为a _c ；起始反应速率关系为起始反应速率关系为a _b _c。= = 巩固练习巩固练习例例6. 试分析可逆反应：试分析可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g)的反应的反应速率随压强变化的曲线图，其中正确的是：速率随压强变化的曲线图，其中正确的是：影响反应速率的因素及结果影响反应速率的因素及结果3.3.温度：温度每升高温度：温度每升高1010反应速率加快反应速率加快2-42-4倍。倍。例例7、对于反应、对于反应M+N P，如果温度每升高，如果温度每升高10，反，反应速率增加为原来的应速率增加为原来的3倍。在倍。在10时完成反应的时完成反应的10%需要需要54min，将温度提高到，将温度

10、提高到40完成反应的完成反应的10%需要需要的时间为（的时间为（ ）A.2 min B.3 min C.6 min D.9 min 影响反应速率的因素及结果影响反应速率的因素及结果例例8、（、（08海南卷）反应海南卷）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)该反应是该反应是_反应反应(填填“吸热吸热”“”“放热放热”); (2)反应体系中加入催化剂对反反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响应热是否有影响?_，原因，原因是是_ 。(3) 在反应体系中加入催化剂，在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，反应速

11、率增大，E1和和E2的变化是：的变化是：E1_，E2_(填填“增大增大”“”“减小、减小、”“”“不变不变”)。 4. 4. 催化剂：同等程度地改变正逆反应速率，催化剂：同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动。平衡不发生移动。影响反应速率的因素及结果影响反应速率的因素及结果例例9、（、（01上海）将上海）将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将示，在相同的条件下，将Ag粉末状碳酸钙与同浓度粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是盐酸反

12、应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是 例例10（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体产生气体体积体积V的数据，根据数据绘制得到图的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（所对应的实验组别可能是（ ） A4321 B1234C3421 D1243 例例11、（、（08广东）某探究小组用广东）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量与大理石反应过程中质量减少的方法，研究影响反应速率的因素。所用减少的方法，研究影响反应速率的因素。所用

13、HNO3浓度为浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为验温度为298K、308K，每次实验，每次实验HNO3的用量为的用量为25.0mL、大理、大理石用量为石用量为10.00g。（。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号。一栏中填出对应的实验编号。实验实验编号编号T/K大理大理石规石规格格HNO3浓浓度度/molL-1实验目的实验目的1298粗颗粗颗粒粒2.00（1）实验）实验1和和2探究探究HNO3浓浓度对该反应速率的影响。度对该反应速率的影响。（

14、2）实验）实验1和和_探究温度对探究温度对该反应速率的影响该反应速率的影响（3）实验）实验1和和_探究大理石探究大理石规格对该反应速率的影响。规格对该反应速率的影响。234例例12、某化学反应、某化学反应2A BD在四种不同条件下进在四种不同条件下进行，行，B、D起始浓度为起始浓度为0,反应物反应物A的浓度（的浓度（mol/L）随反）随反应时间（应时间（min）的变化情况如下表：）的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验）在实验2，A的初始浓度的初始浓度C2 mol/L，反应经，反应经20分钟就达分钟就达到平衡，可推测实验到平衡，可推测实验2中还

15、隐含的条件是中还隐含的条件是 。 （2）设实验）设实验3的反应速率为的反应速率为V3，实验，实验1的反应速率为的反应速率为V1，则，则V3 V1（填、），且（填、），且C3 1.0mol/L（填、）（填、） 例例9、2007年诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈年诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德德埃特尔（埃特尔（Gerhard Ertl），以表彰他在固体表面化），以表彰他在固体表面化学研究中取得的开拓性成就。他的成就之一是证实了学研究中取得的开拓性成就。他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程。氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程。合成氨反应过程的是合成氨反应过程的是_（填序号）。（填序号）。 例例8反应：反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，H0，达平衡后，达平衡后，将气体混合物的温