(江苏)高考化学大一轮复习真题备选题库专题溶液中的离子反应试题

1、专题 8溶液中的离子反响考点一弱电解质的电离平衡331(2022·福建理综，6分)室温下，对于0.10 mol·L1的氨水，以下判断正确的选项是() A与AlCl溶液发生反响的离子方程式为Al33OH=Al(OH)4B加水稀释后，溶液中 c(NH)·c(OH)变大C用 HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的 pH13解析：选 C此题考查氨水的相关知识，意在考查考生对溶液中平衡知识的掌握程度和运用能力。氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为：Al33NH·HO=Al(OH)3NH，A项错误；加水稀3234释虽然能促进氨水的电离，但 c(NH)和

2、 c(OH)都减小，即 c(NH)·c(OH)减小，B 项错误；用硝酸完全中44和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水解显酸性，C 项正确；因为氨水为弱碱，局部电离，所以0.1mol·L1的溶液中 c(OH)远远小于 0.1mol·L1，D项错误。2(2022·浙江理综，6 分)25时，用浓度为 0.100 0 mol·L1 的 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 浓度均为0.1000mol·L1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图。以下说法正确的选项是()A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXaB根

3、据滴定曲线，可得 K (HY)105C将上述 HX、HY 溶液等体积混合后，用 NaOH 溶液滴定至 HX 恰好完全反响时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)KaHYcHYDHY与HZ混合，到达平衡时：c(H )cYc(Z )c(OH)解析：选B此题考查了电离平衡、水解平衡等根本化学反响原理，意在考查考生灵活应用所学知识的能力。A项，在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的酸性：HX<HY<HZ，故导电能cHcY5力：HX<HY<HZ，A项错误；B项，Ka(HY)cHY10 ，B项正确；C项，反响后Y的浓度应大于X，C项错误；根据电荷守恒，c(H)c(Y)KaHYcHYc(Z

4、)c(OH)，由 c(Y )cH可知，D项错误。3(2022·大纲理综，6分)右图表示水中c(H)和c(OH)的关系，以下判断错误的选项是()WA两条曲线间任意点均有 c(H)×c(OH)KBM 区域内任意点均有 c(H)c(OH)C图中 T1T2DXZ 线上任意点均有 pH712解析：选 D此题重点考查水的离子积，意在考查考生对图象的分析能力以及对水的离子积的理解和应用能力。根据水的离子积定义可知 A 项正确；XZ 线上任意点都存在 c(H)c(OH)，所以 M 区域内任意点均有 c(H)c(OH)，所以 B 项正确；因为图象显示 T 时水的离子积小于 T 时水的离子积，

5、而水的电离程度随温度升高而增大，所以 C 项正确；XZ 线上只有 X 点的 pH7，所以 D 项错误。33334(2022·江苏，4 分)25时，有 c(CH COOH)c(CH COO)0.1 mol·L1 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c(CH COOH)、c(CH COO)与 pH 的关系如图 7 所示。以下有关溶液中离子浓度关系的表达正确的选项是( )图 7ApH5.5 的溶液中：33c(CH COOH)c(CH COO)c(H)c(OH)BW 点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH)CpH3.5 的溶液中：c(Na)c(H)c(OH

6、)c(CH3COOH)0.1 mol·L1D向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)c(CH3COOH)c(OH)解析：溶液的 pH 越小，c(CH3COOH)浓度越大，结合图象知虚线代表醋酸浓度，实线代表醋酸根离子浓度，当 pH5.5 时，c(CH3COOH)c(CH3COO)，A 错；B 项，W 点时，c(CH3COOH)c(CH3COO)，根据电荷守恒有：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，将 c(CH3COO)换成 c(CH3COOH)，正确；C 项，根据电荷守恒有：c(Na)c(H)c(CH3CO

7、O)c(OH)，那么c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，又 c(CH3COOH) c(CH3COO)0.1 mol·L1，即 c(CH3COOH)c(Na)c(H)c(OH)0.1 mol·L1，正确；D 项，根据反响可得到 0.05 mol NaCl,0.1 mol CH3COOH，由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl)，又 c(Na)c(Cl)，那么有 c(H)c(CH3COO)c(OH)，通入 HCl 气体后溶液中 c(CH3COO)c(CH3COOH)，故 D 错。答案：BC5(2022·新课标全国理综，6分)将

8、浓度为0.1mol·L1HF溶液加水不断稀释，以下各量始终保持增大的是()Ac(H)BKa(HF)C.cFcHD.cHcHF解析：此题考查电离平衡，意在考查考生对电离平衡常数、电离的影响因素的掌握情况在 0.1mol·L1HF 溶液中存在如下电离平衡：HFHF，加水稀释，平衡向右移动，但c(H)减小；选项B,电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项C，加水后，平衡右移，n(F)、n(H)都增大，但由KaHF于水电离产生的 n(H)也增大，故C项比值减小；选项D，变形后得cF，稀释过程中c(F)逐渐减小，故其比值始终保持增大 答案：D6(2022·全国理

9、综，6分)室温下向10mLpH3的醋酸溶液中加水稀释后，以下说法正确的选项是()A溶液中导电粒子的数目减少cCHCOOB溶液中3不变cCH3COOHcOHC醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再参加10 mL pH11 的 NaOH 溶液，混合液 pH7333a解析：此题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生对电离平衡的理解和应用能力醋酸溶液加水稀释后，CH COOH 的电离程度增大，n(H)、n(CH COO)增大，A 项错误；根据 CH COOH 的电离平衡常数 KcCH3COOcHcCH3COOKWcCH3COOKa，那么cCHCOOHcCHCOOHcOHcCHCOOHcOHK，由于温度不

10、333w变，Ka、KWcCHCOO均不变，因此3不变，B项正确；醋酸加水稀释，电离程度增大，n(HcCH3COOHcOH33)增大，但 c(H)减小，C 项错误；再参加10 mL pH11 的 NaOH 溶液，反响后得到 CH COOH 和 CH COONa的混合溶液，溶液显酸性，pH7，D 项错误 答案：B7(2022·全国理综，6分)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反响，以下关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的选项是()解析：此题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生分析图象的能力pH 相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的

11、物质的量浓度，所以参加足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反响过程中， 未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中 H浓度比强酸大，反响速率中强酸大于强酸答案：C8(2022·山东理综，4分)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示据图判断正确的选项是()A为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线Bb 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强Ca 点 KW的数值比 c 点 KW的数值大Db 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度解析：盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，故为醋酸稀释时 pH 值的变化曲线；稀释过程中，温度不

12、变，KW不变；相同 pH值的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(a>b)；故 A、C、D错误答案：B考点二水的电离及水的离子积常数9(2022·新课标全国理综，6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()AW2、XBX、Y3CY3、Z2DX、Z2解析：选C此题考查元素推断及外界因素对水的电离平衡的影响，意在考查考生对物质结构和水溶液中的离子平衡知识的掌握情况。根据“短周期元素、“原子序数依次增大和选项中离子所带的电荷数，可以判断出四种元素对应的离子分别是O2、Na、Al3和S2，其中Na

13、对水的电离平衡无影响，故排除A、B、D，选C。10(2022·天津理综，6分)以下有关电解质溶液的说法正确的选项是()A在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，KW不变BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C在 Na2S 稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析：选 C此题考查电解质溶液知识，意在考查考生的分析推断能力。浓硫酸溶于水会放出大量的热，使水的温度升高，所以 KW增大，A项错误；碳酸钙既可以和硫酸反响，也可以和醋酸反响，只不过在和硫酸反响时，生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙外表，阻止了反响的进行，B项

14、错误；根据电荷守恒 c(Na)c(H)2c(S2)c(OH)c(HS)和物料守恒c(Na)2c(S2)2c(H2S)2c(HS)可得：c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)，C 项正确；氯化钠为强酸强碱盐，不影响水的电离，而醋酸铵是弱酸弱碱盐，促进水的电离， 故两溶液中水的电离程度不同，D 项错误。11(2022·新课标全国理综，6 分)温度 T 时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 a mol·L1的一元酸HA与bmol·L1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是() AabB混合溶液的 pH7C混合溶液中，c(H)KW mol

15、3;L1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)WW解析：选项 A，ab 只能说明酸碱恰好完全反响，生成盐和水，由于酸碱强弱未知，不能说明溶液呈中性，A 错误；选项 B，题给温度未指明是 25，所以 pH7 并不能说明溶液呈中性，B 错误；选项 C， 由于混合溶液中 c(H)K ，结合 K c(H)·c(OH)，可推断出 c(H)c(OH)，所以溶液一定呈中性，C 正确；选项 D 是正确的电荷守恒表达式，无论溶液是否呈中性都满足此式，D 错误。答案：C12(2022·天津理综，6分)以下说法正确的选项是()A25时 NH4Cl 溶液的 KW大于 100 时 NaCl

16、 溶液的 KWBSO通入碘水中，反响的离子方程式为 SO I 2H O=SO22I4H22223C参加铝粉能产生 H的溶液中，可能存在大量的 Na、Ba2、AlO、NO223D100时，将 pH 2 的盐酸与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性解析：此题主要考查离子反响和溶液的 pH 等知识，意在考查考生综合判断问题的能力A 项升温能促进水的电离，即 100 时溶液的 KW大于 25时溶液的 KW；B 项应生成 H2SO4和 HI；C 项能和 Al 粉反响产生 H2的溶液可能呈酸性或碱性，在碱性条件下这些离子可以大量共存；D 项 25时，pH2 的盐酸与pH12 的 NaOH

17、 溶液等体积混合，溶液才呈中性 答案：C13(2022·四川理综，6 分)25°C 时，在等体积的pH0 的 H2SO4溶液、0.05 mol/L 的 Ba(OH)2答案：A14(2022·天津理综，6分)以下表达正确的选项是()A0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和 KW均减小CpH5 的 CH3COOH 溶液和 pH5 的 NH4Cl 溶液中，c(H)不相等D在 Na2S 溶液中参加AgCl 固体，溶液中 c(S2)下降2223W解析：A 项

18、，溶液呈碱性，c(OH)>c(H)B 项，Na CO 溶液加水稀释后，恢复至原温度时，K 不变C 项，两溶液 pH 相同时 c(H)相同D 项，在 Na S 溶液中参加AgCl 固体会转化成 Ag S 固体，溶液中 c(S2) 会下降，应选D.答案：D考点三溶液pH的相关计算酸碱中和2sp15(2022·新课标全国理综，6分)室温时，M(OH)(s)M2(aq)2OH(aq)Ka。c(M2)bmol·L1时，溶液的pH等于()1b1aA. 2lg(a)B.2lg(b)1 a1bC14lg( )D14 lg()2 b2a解析：选C此题考查溶度积常数及溶液pH的计算，意在

19、考查考生对溶度积常数的理解能力。根据M(OH) 的K c(M2)·c2(OH)，那么溶液中c(OH)Kspa，那么pHlgc(H)lg(102sp14÷ab2b1a1acM2b2b)(14 lg)14 lg 。16(2022·山东理综，6分)某温度下，向一定体积0.1mol·L1的醋酸溶液中逐滴参加等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如下图，那么()AM 点所示溶液的导电能力强于 Q 点BN 点所示溶液中 c(CH3COO)c(Na)CM 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同DQ 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液

20、的体积解析：选C此题考查酸碱中和滴定，意在考查考生运用电解质溶液知识分析、解决化学问题的能力。M 点 NaOH 缺乏，溶液中溶质为 CH3COONa 和 CH3COOH，Q 点溶液显中性，溶质为 CH3COONa 和少量CH3COOH，M点的导电能力弱于 Q点，A项错误；N点 NaOH溶液过量，溶液显碱性，c(CH3COO)小于 c(Na)，B项错误；M点 pOHb，N点 pHb，酸、碱对水的电离的抑制程度相同，那么水的电离程度相同，C项正确；Q 点，溶液显中性，醋酸过量，消耗的 NaOH 溶液的体积小于醋酸溶液的体积，D 项错误。17(2022·广东理综，6分)对于常温下pH为2的

21、盐酸，表达正确的选项是() Ac(H)c(Cl)c(OH)B与等体积 pH12 的氨水混合后所得溶液显酸性C由 H2O 电离出的 c(H)1.0×1012 mol·L1D与等体积 0.01 mol·L1 乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)解析：盐酸中只有 H、Cl、OH，根据电荷守恒，A选项正确。pH12的氨水物质的量浓度远大于pH2的盐酸，两者等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性。由于盐酸电离产生的 c(H)1.0×102mol·L1，那么c(OH)1.0×1012mol·L1，即水电离产生的 c(H)1

22、.0×1012mol·L1。D 选项，CH COONa 与盐酸浓度相等，等体积混合后H与CHCOO结合生成CHCOOH，CHCOOH发生微弱电离，故c(Cl)c(CHCOO33333)。答案：AC18(2022·浙江理综，6分)以下说法正确的选项是()A常温下，将 pH3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后，溶液的 pH4B为确定某酸 H2A 是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的 pH。假设pH>7，那么H2A 是弱酸；假设pH<7，那么H2A 是强酸C用 0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定 HCl 与 CH3COOH 的混合溶液(混

23、合液中两种酸的浓度均为 0.1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 氯化镁溶液、0.1 mol/L 硝酸银溶液中，Ag浓度：>>222解析：醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，稀释 10 倍后溶液的 pH 小于 4 而大于 3，A 项错误；NaHA 的水溶液呈碱性，说明 HA在溶液中水解，即 H A 是弱酸，但假设NaHA 的水溶液呈酸性，可能是 HA的电离程度比 HA的水解程度大，而不能说明 H A 能完全电离，也就不能说明 H A 为强酸，B 项错误；强酸与强碱溶液正好完全中

24、和时，所得溶液的 pH7，而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的 pH>7，假设所得溶液的 pH7 说明碱缺乏，C 项正确；Ag浓度最大的是，其次是，最小是，D 项错误。答案：C19(2022·福建理综，6分)以下说法正确的选项是() A0.5 molO3与11.2 LO2所含的分子数一定相等B25°C与60°C时，水的pH相等C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的 n(NaOH)相等D2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和 4SO2(g)2O2(g)=4SO3(g)的 H 相等解析：选项 A，没有标明状态，错误；选项 B，升温促进水的电离，60&

25、#176;C 时水的 pH 变小，B 错误； 选项 C，根据反响的比例关系，C 正确；选项 D，反响热与化学计量数成正比，D 错误。答案：C20(2022·安徽理综，6分)室温下，将1.000 mol·L1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L1氨水中，溶液pH和温度随参加盐酸体积变化曲线如下图以下有关说法正确的选项是()Aa 点由水电离出的 c(H)1.0×1014 mol·L1Bb 点：c(NH)c(NH ·H O)c(Cl)4324Cc 点：c(Cl)c(NH)Dd 点后，溶液温度略下降的主要原因是 NH3·H2O

26、 电离吸热解析：此题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查学生对化学图象的分析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况a 点即是 1.000 mol·L1 的氨水，NH3·H2O 是弱电解质，未完全电离，c(OH)<1mol·L1，水电离出的 c(H)>1.0×1014mol·L1，A项错误；b点处，参加盐酸的体积未知，不能进行比拟，B项错误；c点溶液显中性，即 c(OH)c(H)，结合电荷守恒关系：c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)，有 c(Cl)c(NH)，C项正确；d点后，溶液温度下降是由于参加的冷溶液与原

27、溶液发生44热传递，D 项错误 答案：C321(2022·福建理综，6分)以下关于电解质溶液的正确判断是() A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以常量共存B在 pH0 的溶液中，Na、NO、SO2、K可以常量共存332C由0.1mol·L1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液中存在BOH=BOH D由0.1 mol·L1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液中存在AHOHAOH解析：此题考查电解质溶液，意在考查考生对该局部知识的理解和应用能力pH12 的溶液为强碱性溶液，HCO不能在碱性溶液中常量共存(HCOOH=CO2H O)，A 项错误；

28、pH0 的溶液为强酸性3332溶液，SO2在酸性溶液中与H反响，且其与NO不能在酸性溶液中常量共存(发生反响：3SO22H2NO3333=3SO22NOH O)，B 项错误；0.1 mol·L1 一元碱 BOH 溶液的 pH10，那么c(OH)104 mol·L1，42说明 BOH 没有全部电离，溶液中存在电离平衡：BOH BOH，C 项错误；0.1 mol·L1 一元酸 HA 溶液的 pH3，那么c(H)103 mol·L1，说明 HA 为弱酸，那么NaA 为强碱弱酸盐，其溶液中存在水解平衡： AH2O HAOH，D 项正确答案：D22(2022

29、83;天津理综，6分)以下液体均处于25，有关表达正确的选项是()A某物质的溶液 pH7，那么该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH4.5 的番茄汁中 c(H)是 pH6.5 的牛奶中 c(H)的 100 倍CAgCl 在同浓度的 CaCl2和 NaCl 溶液中的溶解度相同DpH5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)解析：此题考查电解质溶液的性质，考查考生定量或定性分析问题的能力A项还可能是酸式盐溶液， 如 NaHSO4；番茄汁中 c(H)104.5mol/L，牛奶中 c(H)106.5mol/L，故二者的 c(H)之比为：104.5/106.51

30、00，B项正确；AgCl在同浓度的 CaCl2和 NaCl溶液中的溶解度不同，C项不正确；pH5.6的溶液中 c(H)c(OH)，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，那么c(Na)c(CH3COO)，D项不正确 答 案 ：B 23(2022·江苏，4分)常温下，用0.100 0mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图以下说法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示

31、溶液中：3c(Na)c(OH)c(CH COO)c(H)D滴定过程中可能出现：33c(CH COOH)c(CH COO)c(H)c(Na)c(OH)33333解析：此题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系，意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力A项，根据电荷守恒关系有：c(CHCOO)c(OH)c(Na)c(H)，此时溶液中的c(CHCOOH)与 c(Na)不相等，故不正确；B 项，点溶液呈中性，所参加的氢氧化钠溶液的体积小于 20 mL，此时根据物料守恒可知 c(Na)c(CH COO)c(CH COOH)，故不正确；C 项，点溶液中两者恰好完全反响，溶液中各离子浓度关系应为：

32、c(Na)c(CH COO)c(OH)c(H)，故不正确；D 项，当刚参加少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确答 案 ：D 24(2022·重庆理综，6分)pH2的两种一元酸 x和 y，体积均为 100mL，稀释过程中 pH与溶液体积的关系如下图分别滴加NaOH溶液(c0.1mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，那么()Ax 为弱酸，Vx<Vy Bx 为强酸，Vx>Vy Cy 为弱酸，Vx<Vy Dy 为强酸，Vx>Vy解析：此题考查弱电解质的电离平衡，通过两种酸稀释前后的 pH 变化，理解强弱电解质的本质区别和外界因素对弱电解质的

33、影响等由图象可知 x 稀释 10 倍，pH 变化 1 个单位(从 pH2 变化为 pH3)， 故 x 为强酸，而 y 稀释 10 倍，pH 变化小于 1 个单位，故 y 为弱酸，排除选项 B、D；pH 都为 2 的 x、y， 前者浓度为 0.01 mol/L，而后者大于 0.01 mol/L，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱的体积大，应选项 C 正确答案：C25(2022·全国理综，6分)现有等浓度的以下溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠按溶液pH由小到大排列正确的选项是()ABCD解析：一般情况下，pH 由小到大的顺序是：强酸<弱酸<强酸弱碱盐<强酸

34、强碱盐<强碱弱酸盐<弱碱< 强碱，而盐溶液中，盐对应的酸越弱，其强碱盐碱性越强，应选C.答案：C考点四盐类水解的规律、影响因素26(2022·天津理综，6分)以下电解质溶液的有关表达正确的选项是()A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH7424B在含有 BaSO沉淀的溶液中参加NaSO固体，c(Ba2)增大3C含 1 mol KOH 的溶液与 1 mol CO2完全反响后，溶液中 c(K )c(HCO )333D在 CH COONa 溶液中参加适量 CH COOH，可使 c(Na)c(CH COO)解析：假设强酸为二元强酸，强碱为一元强碱，那么混合后酸

35、过量，溶液呈酸性，A 错。由沉淀溶解平衡BaSO (s)Ba2(aq)SO2(aq)知，参加NaSO固体后，平衡向左移动，c(Ba2)减小，B错。由物料守恒4424知，c(K)c(CO2)c(HCO)c(HCO)，C错。在醋酸钠溶液中，由于CHCOO水解，使c(CHCOO)比c(Na33233333)小些，参加适量醋酸后，醋酸能电离出一定量的CHCOO，有可能出现c(CHCOO)c(Na)，D对。答 案 ：D 27(2022·重庆理综，6分)以下表达正确的选项是() A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的 pH 减小C饱和石灰水中参加少

36、量 CaO，恢复至室温后溶液的 pH 不变D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强323解析：选项 A，盐酸与氨水恰好完全反响时，溶液呈酸性，假设呈中性，说明氨水过量，溶液中的溶质还有 NH ·H O。选项 B，CH COOH 溶液稀释过程中，H物质的量增加，但溶液中 H浓度降低，pH 增大。选项 C，由于石灰水是饱和的，参加CaO 后虽然溶质有所减少，但溶液仍为 Ca(OH)2的饱和溶液，其 pH 不变。选项 D，胶体呈电中性，不带电，带电的是胶粒。答案：C2328(2022·广东理综，4分)对于 0.1mol·L1NaSO 溶液，正确的

37、选项是()A升高温度，溶液 pH 降低Bc(Na)2c(SO2)c(HSO)c(H SO )3323Cc(Na)c(H)2c(SO2)2c(HSO)c(OH)333D参加少量 NaOH 固体，c(SO2)与 c(Na)均增大解析：此题考查电解质溶液中离子浓度关系，意在考查考生对电解质溶液中离子浓度间的关系和外界条件对溶液中离子浓度的影响的掌握情况对于NaSO 溶液，Na SO=2NaSO2、SO2HOHSO23233323H2OH、HSOHOSOOH.升温能促进SO2的水解，c(OH)增大，溶液pH增大，A项错误；溶3233液中物料守恒式为 c(Na)2c(SO2)2c(HSO)2c(H SO

38、 )，B 项错误；溶液中电荷守恒式为 c(Na)c(H)33232c(SO2)c(HSO)c(OH)，C 项错误；参加NaOH 固体，平衡逆向移动，c(SO2)、c(Na)均增大，D 项333正确答案：D29(2022·福建理综，6 分)在一定条件下，Na CO溶液存在水解平衡：CO2HOHCOOH.23以下说法正确的选项是()A稀释溶液，水解平衡常数增大323B通入 CO2，平衡朝正反响方向移动cHCO33C升高温度，cCO2减小D参加NaOH 固体，溶液 pH 减小解析：稀释溶液时水解平衡常数不变；升高温度，水解平衡朝正反响方向移动，c(HCO)增大，c(CO2)333减小，二者

39、比值增大；参加NaOH 固体，虽抑制了 CO2的水解，但溶液 pH 增大；故 A、C、D 均错答案：B考点五溶液中粒子浓度的大小比拟30(2022·广东理综，6分)50时，以下各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的选项是()ApH4 的醋酸中：c(H)4.0 mol·L13B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO)C饱和食盐水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12 的纯碱溶液中：c(OH)1.0×102mol·L1解析：选C此题考查了电离与水解的有关知识，意在考查考生的辨析与推理能力。pH4的醋酸中，c(H)1.0×104 mol

40、·L1，A 项错误；在溶液中，HCO会发生水解，故 c(Na)>c(HCO)，B 项错误；C 项33是电荷守恒式，正确；D 项在常温下正确，而此题题设中指明在“50 时，D 项错误。31(2022·安徽理综，5 分)NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：H2HSOHOSOOH3HSO3233HSO23向0.1mol·L1的NaHSO 溶液中分别参加以下物质，以下有关说法正确的选项是()3)A参加少量金属 Na，平衡左移，平衡右移，溶液中 c(HSO)增大122B参加少量 Na2SO3固体，那么c(H)c(Na )c(HSO3 )c(OH c(SO3 )

41、C参加少量 NaOH 溶液，cSO23cOH、的值均增大cHSO3cH3D参加氨水至中性，那么2c(Na)c(SO2)>c(H)c(OH)3解析：选C此题考查NaHSO3溶液中的电离平衡和水解平衡，意在考查考生对水溶液中离子平衡知识的理解及运用能力。参加少量金属Na，溶液中c(H)减小，平衡右移，溶液中c(HSO)减小，A项错误；参加少量 Na SO 固体，根据电荷守恒有 c(H)c(Na)c(HSO)2c(SO2)c(OH)，B 项错误；参加少量23cSO233、cOHNaOH 溶液，c(OH)增大，平衡右移，3均增大，C项正确；参加氨水至中性，根据cHSO3cH物料守恒：c(Na)c

42、(HSO)c(SO2)c(H SO )，那么c(Na)>c(SO2)，D 项错误。3323332(2022·四川理综，6 分)室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol·L1)反响后溶液的 pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27以下判断不正确的选项是()A实验反响后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)KW×B实验反响后的溶液中：c(OH )c(K )c(A )9mol/L110C实验反响后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD实验反响后的溶液中：c(K)c

43、(A)c(OH) c(H)解析：选B此题考查电离平衡和水解平衡知识，意在考查考生对相关知识的运用能力以及计算能力。实验反响后溶液的pH为9，即溶液显碱性，说明HA为弱酸，二者等浓度等体积恰好反响生成KA，A 水解，A项正确；实验反响后的溶液中，由电荷守恒式c(H)c(K)c(A)c(OH)知，c(K)c(A)c(OH)c(H)，B项错误；因为 HA为弱酸，如果与等体积等浓度的 KOH溶液混合，溶液显碱性，假设溶液显中性，那么在两溶液体积相等的条件下，参加的 HA溶液的浓度应大于 0.2mol/L，所以实验反响后的溶液中， c(A)c(HA)0.1mol/L，C项正确；实验反响后溶液显中性，根据

44、电荷守恒式 c(H)c(K)c(A)c(OH)，且 c(H)c(OH)，那么c(K)c(A)，即 c(K)c(A)c(H)c(OH)，D 项正确。33(2022·四川理综，6分)常温下，以下溶液中的微粒浓度关系正确的选项是()A新制氯水中参加固体 NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3 的 NaHCO 溶液：c(Na)>c(HCO)>c(CO2)>c(H CO )33323433CpH11 的氨水与 pH3 的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)>c(OH)c(H) D0.2 mol/L CH3COOH 溶 液 与 0.1 mol/L

45、 NaOH 溶 液 等 体 积 混 合 ： 2c(H)2c(OH)c(CH COO)c(CH COOH)解析：选项 A，新制氯水中参加固体 NaOH，结合电荷守恒有 c(H)c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)，A 项错误；选项 B，NaHCO =NaHCO，HCOHCO2，HCOH OCO OH，溶液 pHH233333238.3，说明 HCO的水解程度大于电离程度，水解产生的 H CO 浓度大于电离产生的 CO2浓度，错误；选323333333项 C，常温下，pH 之和等于 14 的两溶液，酸溶液中的 c(H)与碱溶液中的 c(OH)相等，等体积混合时，弱碱在反响过程中能继续电离，即

46、碱过量，最终溶液显碱性，错误；选项 D，两者混合后发生反响，得到物质的量浓度相等的 CH COOH 和 CH COONa 混合溶液，物料守恒式为 c(CH COO)c(CH COOH)12c(Na)， 电荷守恒式为 c(H)c(Na)c(CH COO)c(OH)，根据以上两式可知，D 项正确。答案：D44 2234(2022·重庆理综，6分)向10mL0.1mol·L1NHAl(SO)溶液中，滴加等浓度Ba(OH)溶液xmL。以下表达正确的选项是()Ax10 时，溶液中有 NH、Al3、SO2，且 c(NH)>c(Al3)444Bx10 时，溶液中有 NH、AlO、S

47、O2，且 c(NH)>c(SO2)42444Cx30时，溶液中有 Ba2、AlO、OH，且 c(OH)<c(AlO)22Dx30 时，溶液中有 Ba2、Al3、OH，且 c(OH)c(Ba2)解析：10 mL 0.1 mol·L1NH Al(SO ) 的溶液中，参加等浓度 Ba(OH) 溶液时，Ba2与 SO2反响，OH44224与 NH、Al3反响。当 x10 时，NH Al(SO ) 与 Ba(OH) 物质的量相等，Ba2、OH反响完毕，SO2剩一半44422443没有反响，由于 Al3结合 OH的能力大于 NH，所以 OH优先与 Al3反响，根据 Al33OH=Al

48、(OH) 可知 OH缺乏，Al3未完全反响，NH没有与 OH反响，所以溶液中有 NH、Al3、SO2，且 c(NH)c(Al3)，4444由于 NH水解导致溶液中 c(SO2)c(NH)，应选项 A 正确，选项 B 错误。当 x30 时，Al3转化 为 AlO，4442NH转化为 NH ·H O，由于 NH ·H O 的电离导致反响后溶液中 c(OH)大于 c(Ba2)和 c(AlO)，应选项 C、432322D 错误。答案：A35(2022·江苏，4分)以下有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是()A在 0.1 mol·L1NaHCO 溶液

49、中：c(Na) >c(HCO)>c(CO2)>c(H CO )33323B在 0.1 mol·L1Na CO 溶液中：c(OH) c(H)c(HCO)2c(H CO )23323C向0.2mol·L1NaHCO溶液中参加等体积0.1mol·L1NaOH溶液：c(CO2)>c(HCO)>c(OH)>c(H333)333D常温下，CH COONa 和 CH COOH 混合溶液pH 7，c(Na)0.1 mol·L1：c(Na)c( CH COO3)>c( CH COOH)>c(H)c(OH)解析：此题考查溶液中

50、离子浓度大小的比拟，意在考查考生灵活运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒的能力A项，HCO水解程度大于电离程度，故c(HCO)>c(CO2)，不正确；C项，反响后生成浓度比为113233的 Na CO 和 NaHCO 溶液，此溶液中 CO2水解程度大于 HCO的电离程度，故应该是 c(HCO)>c(CO2)，故2333333不正确答案：BD36(2022·天津理综，6分)25时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的选项是()ApH>7 时，c(C6H5O)>c(K)>c(H)>c(OH)B

51、pH<7 时 ，c(K) >c(C6H5O)>c(H)>c(OH) CVC6H5OH(aq)10 mL 时，c(K)c(C6H5O)>c(OH)c(H) DVC6H5OH(aq)20 mL 时，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)解析：此题主要考查混合溶液的 pH 和离子浓度的大小关系，意在考查考生运用所学知识分析问题的能力A 项溶液 pH>7，一定存在 c(OH)>c(H)；B 项溶液 pH<7，虽满足 c(H)>c(OH)，但溶液中电荷不守恒；C 项等物质的量的 KOH 和苯酚反响，生成 C6H5OK，由于 C6H5O水解使溶液呈碱性，即 c(K)>c(C6H5O)>c(OH)>c(H)；根据物料守恒可以判断 D 项正确 答案：D37(2022·广东理综，4 分)HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸在 0.1 mol·L1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的选项是() Ac(Na)c(A)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H) Cc(Na)c(OH)c(A)c(H) Dc(Na)c(H)c(A)c(O