高三一轮复习离子反应和离子方程式的书写练习

1、离 子 反 应 考纲要求1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。离子反应和离子方程式的书写题组一离子方程式的书写1(江苏17(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是_。2(广东24节选)在0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见下图：用NaOH溶液调节pH为2的NH4Al

2、(SO4)2溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有_，_，_ _。3(2010·北京理综27(3)氯气与溴化钠溶液反应的离子方程式是_。42015北京理综，25(3)(4)有关资料：Al3在pH5.0时沉淀完全；Mg2在pH8.8时开始沉淀，在pH11.4时沉淀完全。(3)向I中所得的溶液中(含Al3和 Mg2)滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，离子方程式为_。(4)向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。中B溶解的离子方程式是_。题组二离子方程式的正误判断5(2015·天津理综，5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A用FeCl3溶液腐蚀铜线

3、路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O6(2015·海南，10)能正确表示下列反应的离子方程式是()A金属铝溶于稀硫酸中：Al2H = Al3H2B碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2H= H2OCO2C醋酸钠中通入足量CO2：2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCOD少量Cl2通入KI溶液中：Cl22I=2ClI27(2015·全国理综，8)能

4、正确表示下列反应的离子方程式的是()A将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO=Fe32H2ONOD将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H28(2015·课标全国卷，13)下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2

5、Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为12题组一电解质与非电解质1(2015·东营模拟)下列说法正确的是 ()A.不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质B.可溶于水的盐都是强电解质C.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子D.熔融的电解质都能导电2下列说法中正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和ClB硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O23(2015·蚌埠模拟)下列物质中，其水溶液能

6、导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是()AI2 BBaCO3 CCO2 DC6H12O6(葡萄糖)4(2016·烟台模拟)下列物质或其水溶液能导电的是_；属于电解质的是_；属于非电解质的是_；既不是电解质又不是非电解质的是_。 A汞B氯气CCaODSO2E盐酸 F氯化钠 G乙醇 H蔗糖 I氢氧化钡题组二离子方程式的意义5有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2HSO=SO2H2O的化学反应的组合共有()A6个 B9个 C12个 D15个6(2013·全国理综，6)下列反应中，可用HOH=H2O表示的

7、是()ANH4ClNaOHNaClNH3H2OBMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCNaOHNaHCO3=Na2CO3H2ODNaOHHNO3=NaNO3H2O题组三与量有关的离子方程式问题7(2015·徐州模拟)对于下列反应：KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()A B C D8下列离子方程式书写正确的是 ()A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2HCO2OH=CaCO32H2OCOB氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl22OH=3ClClOH2OC次氯酸钠溶液中通入

8、过量CO2：2ClOCO2H2O=CO2HClOD氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO题组四离子方程式正误判断9(2016·江苏，3)下列离子方程式表达正确的是()A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2OCl2H22OHB用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH= 2AlOH2OC用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NONOH2OD用食醋除瓶中水垢：CO2CH3COOH = 2CH3COOCO2H2O10(2013·广东，11)下列化学反应的离子方程式正确的是()A在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2OCO2=NH

9、HCOB少量SO2通入Ca(ClO)2中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC用稀HNO3溶解FeS固体：FeS2H=Fe2H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO=CaSO4H2O题组五实验探究11(2016·深圳模拟)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

10、(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的_(填序号)曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。12(2015·理综，29改编)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1 mol·L1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C

11、；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的离子方程式是_(2)E溶液是_，判断依据是_(3)写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_。离子反应和离子方程式的书写答案【课后练习区】高考集训12Cu2SO2ClH2O2CuClSO2H2Al33OH=Al(OH)3、HOH=H2O、NHOH=NH3·H2O3Cl22Br=Br22Cl4(3) Al33NH3·H2O=Al(OH)33

12、NH(4)Al(OH)3OH=AlO2H2O5AB中氧原子不守恒，故B错；C中HClO为弱酸不能拆成离子形式，C错；浓盐酸不能酸化KMnO4溶液，16HCl(浓)2KMnO4=2KCl2MnCl25Cl28H2O，D错。6DA项电荷不守恒；B项碳酸锌写成化学式(ZnCO3)，不能写成CO；C项反应原理不正确。7AFe3O4与盐酸反应的离子方程式为：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O，B项错；C项离子方程式中反应前后电荷不守恒；铁与稀硫酸反应只能生成Fe2，D错误。8BA项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为NO气体；B项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离

13、子方程式时不能写为离子形式；C项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应；D项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且Br的还原性弱于Fe2，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子的反应，因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的。考点集训1BC2B氯化钠在溶解于水时即能电离出Na和Cl，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫

14、酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4=2NaSO，选项D说法错误。3CI2为单质，既不是电解质，也不是非电解质；BaCO3是盐，属于电解质；CO2属于非电解质，溶于水生成碳酸，碳酸为电解质，其水溶液能导电；葡萄糖为非电解质，但其水溶液不能导电。4A、B、C、D、E、F、IC、F、ID、G、HA、B、E解析A、B为单质，盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；SO2和CO2类似，本身不导电，是非电解质。5A多个反应可用一个离子方程式表示，这是离子方程式中的一个要点，本题结合物质的分类，从较抽象的角度考查离子方程式的写法是否相同，体现高考命题的方向，利于消除此类知识的空白点。解决此类问题，关键

15、要注意理解离子方程式的含义，注意物质的溶解性、电离的难易，特别要注意不同类物质反应也能符合一个离子方程式的情形。亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，不能用SO表示，其余在溶液中均可用SO表示。四种酸中，醋酸是弱酸，不能用H表示，HNO3有强氧化性，与SO反应时有NO参与，离子方程式也不符合2HSO=SO2H2O，因此，三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方程式相同，故选A。6DA项，NHOHNH3H2O；B项Mg(OH)2应写成分子形式；C项，OHHCO=H2OCO。7B8ADA项是NaOH过量时的离子方程式；B项不符合电子得失相等原则；C项中CO能与过量的CO2继续反应生成HCO。9B电解熔融氯化钠，没有水参加反应，A错误；铝表面的氧化膜Al2O3能溶于强碱NaOH溶液中，生成NaAlO2，B正确；C项中反应前后电荷不守恒，错误；水垢中的成分之一CaCO3难溶于水，在离子方程式中不能拆分为离子形式，D错误。10ACa(ClO)2具有强氧化性，而SO2具有强还原性，二者会发生氧化还原反应，不可能生成CaSO3，而生成CaSO4，B错；稀HNO3具有强氧化性，而FeS具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe3和S，C错；等物