高中--化学方程式总结

1、化学方程式归纳一、钠及其化合物1.钠与氧气：常温：4Na+O22Na2O 点燃：2Na + O2Na2O2 2.钠与水反应：2Na + 2H2O=2NaOH+H2离子方程式：2Na + 2H2O=2Na2OH+ H23.氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH 4.钠的制取：2NaCl（熔融） 2Na + Cl2 5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 +O26.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na4OH+O27. NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 离子方

2、程式：2OH+CO2= CO+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3 离子方程式：OH+CO2=HCO8.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3 + HCl=NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3 + H2O +CO2=2NaHCO3（通入过量的CO2） 碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOH 盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 受热分解：2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO

3、2 二、铝及其化合物1.铝与氧气的反应：4Al + 3O2 2Al2O3 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 3.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2 离子方程式：2Al + 6H=2Al3+ 3H24.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO+3H25.氧化铝和稀盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH=2NaAlO2+H2O 离子方程

4、式：Al2O3+2OH=2AlO+H2O7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 离子方程式：Al(OH)3+3H=Al3+3H2O 8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O 离子方程式：Al(OH)3 +OH= AlO+2H2O(沉淀溶解)9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4（氨水过量、少量时均为该反应）离子方程式：Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH(用于制备)11.

5、AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3 + 4NaOH =NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3NaHCO3 13.电解：2Al2O3（熔融） 4Al+3O2 14.镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO22MgO + C 15.镁和氮气反应：3Mg + N2Mg3N2

6、 三、铁及其化合物1. 铁与氧气反应：3Fe + 2O2Fe3O4 铁与硫反应：Fe + SFeS 铁与氯气反应：2Fe + 3Cl22FeCl32.铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 离子方程式：Fe + 2H=Fe2 + H2铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4FeSO4+Cu 离子方程式：Fe+Cu2=Fe2+Cu3.铁和水蒸气：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H26.CO还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO27.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 离子方程式：Fe3+3OH=Fe(OH)38.

7、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 离子方程式：Fe2+2OH=Fe(OH)29.氢氧化铁加热分解： 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)311.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2离子方程式：2Fe3+ Fe= 3Fe212.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 + Cl2=2FeCl3离子方程式：2Fe2+ Cl2=2Fe32Cl13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2离子方程式：2Fe3+C

8、u=2Fe2+Cu214.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe3+ + 3SCN=Fe(SCN)3（血红色絮状物）（检验三价铁的存在）四、铜及其化合物1.铜与氧气反应：2Cu + O22CuO 2.铜和氯气反应：Cu + Cl2CuCl23.铜和硫单质反应：Cu +2SCu2S 4.铜和氧化性酸反应：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2OCu+2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 5.铜与硝酸银反应：Cu + 2AgNO3=2Ag + Cu(NO3)2 离子方程式为：Cu + 2Ag+

9、=2Ag + Cu2+6.铜与氯化铁反应：Cu +2FeCl3=CuCl2 + 2FeCl2 离子方程式为：Cu +2Fe3+ =Cu2+2Fe2+四、硅及其化合物1.硅与氧气加热：Si+O2SiO2 硅与氟气：Si+2F2=SiF4 2.硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2 （只与氢氟酸反应，其他的酸都不反应）3.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H24.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO2=SiF4+2H2O（只与氢氟酸反应，其他的酸都不反应）5.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO CaSiO3 6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO

10、2 + 2NaOH=Na2SiO3 + H2O7.二氧化硅与碳反应：SiO2 + 2C Si + 2CO8.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO32HCl=H2SiO3+2NaCl 离子方程式：SiO2H=H2SiO39.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 +CO2+H2O=H2SiO3+ Na2CO310.二氧化硅与纯碱反应：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO211.二氧化硅与石灰石反应：SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 12.加热硅酸：H2SiO3SiO2+H2O 五、氯及其化合物1.实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 离子方程式：M

11、nO2+4H2ClMn2+Cl2+2H2O工业制氯气：2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2 + H22.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 2FeCl3（棕色烟）铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2 CuCl2（棕黄色烟）氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl（苍白色火焰）3.氯气和水反应：Cl2 + H2O HCl + HClO 离子方程式：Cl2 + H2OHCl+ HClO4.次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2 5.氯水中通入二氧化硫：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 离子方程式：Cl2+SO2+2H2O=4

12、H+ SO+2Cl6.氯气与氢氧化钠溶液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 离子方程式：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O7.工业生产漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2=Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O8.漂白粉漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3 + 2HClO9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2 + 2HCl=CaCl2 + 2HClO 10.氯气通入溴化钾溶液：Cl2 + 2Br=Br2 + 2Cl 氯气通入碘化钾溶液： Cl2 + 2I=I2 + 2Cl溴水和碘化钾溶液反应：Br2 +2KI =I22K

13、Br 离子方程式：Br2 +2I=I22Br11.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaCl =AgCl + NaNO3 离子方程式：Ag+Cl=AgCl（白色沉淀）溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaBr=AgBr + NaNO3 离子方程式：Ag+Br =AgBr（淡黄色沉淀） 碘化钠和硝酸银溶液：AgNO3 + NaI =AgI + NaNO3 离子方程式：Ag+I=AgI（黄色沉淀）六、硫及其化合物1.硫在空气中燃烧：S+O2 SO

14、2 硫与氢气加热：S + H2 H2S 2.二氧化硫与水：SO2+H2OH2SO3 二氧化硫与氧化钙：SO2CaO=CaSO3少量SO2与氢氧化钠：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 离子方程式：2OH+SO2=SO+H2O过量SO2与氢氧化钠：NaOH+SO2=NaHSO3 离子方程式：OH+SO2= HSO3. SO2通入过量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 4. 过量的SO2通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2 4.二氧化硫与硫化氢：SO2 + 2H2S=3S+2H2O 5.SO2的催化氧化：2SO2 + O22SO36.亚硫酸钠和硫

15、酸反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2+H2O 8.三氧化硫和水反应：SO3+H2O=H2SO4 9.三氧化硫与氧化钙：SO3CaO=CaSO410.三氧化硫与氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O11.铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4 (浓)CuSO4+ 2H2O+SO2 12.碳与浓硫酸反应：C + 2H2SO4(浓)2H2O+CO2+2SO2七、氮及其化合物1.氮气和氧气反应：N2 + O2 2NO 2.工业合成氨：N2 + 3H2 2NH33.一氧化氮与氧气反应：2NO + O2=2NO2 4.NO2溶于水：3NO2 + H2O=2HNO3 + N

16、O5.氨气溶于水：NH3 + H2O NH3·H2O氨水显弱碱性（电离方程式）：NH3·H2O NH+ OH6.浓氨水受热分解：NH3·H2O NH3+H2O 7.氨气和氯化氢：HCl + NH3=NH4Cl8.氨的催化氧化：4NH3 +5O2 4NO + 6H2O 9.氯化铵受热分解：NH4ClNH3+HCl10.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3+ H2O + CO211.硝酸铵和NaOH：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3+H2O 离子方程式：NH+ OHNH3+H2O12.实验室制氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3 + 2H2O13.浓硝酸与铜反应：4HNO3(浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2+2H