2011届高考化学难点专题突破---水的电离

1、2011 届高考化学难点专题突破 -水的电离2011 届高考化学难点专题突破 -水的电离如何判断(或计算)溶液中 c 水(H+)或 c 水(0H)的大小，如何找出 c 水 (H+)与 c 水(OH-)的物料守恒关系，是本篇解决的问题。难点磁场 请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。Na2S(aq 中，下列说法正确的是 _。A. 2c(Na+ )+ c(H+ )=c(S2 )+ c(HS )+ c(OH )B. c(Na+ )+ c(H+ )=2c(S2 )+ c(HS )+ c(OH )C. c(H+ )+ c(HS )+ 2(H2S)=c(OH )D. c(Na+ )=2c(S2 )

2、+ 2(HS )+ 2c(H2S)案例探究例 1室温下，在 pH=12 的某溶液中，由水电离生成的 c(OH)为A.1.0X7mol?L 1B.1.0 x(6mol?L1C.1.0X4C2mol?L 1D.1.0X4012mol?L 1 命题意图：考查学生对不同条件下水电离程度的认识，同时考查学生 思维的严密性。知识依托：水的离子积。错解分析： pH=12 的溶液，可能是碱溶液，也可能是盐溶液。忽略了 强碱弱酸盐的水解，就会漏选 D。解题思路：先分析 pH=12 的溶液中 c(H +)、c(OH)的大小。由 c(H+ )=10pH 得：c(H+)=1.0X4O12mol?L1 c(OH )=1

3、.0X4 BB.A=10- 4BC.B=104AD.A=B3.( )在室温下，某溶液中由水电离出的H +浓度为 1.0X W13mol?L 1,则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是()A.Fe3+、NO、Cl、Na+B.Ca2+、HCO、Cl、K+C.NH、Fe2+、SO、NOD.Cl 、 SO、K+ 、 Na+.( )Na3PO4(aq 中有多种分子和离子，其总数为种。试完成 下列问题。(1) 写出一个以离子浓度表示的电荷守恒等式： 。(2) 写出一个含有 c(OH )和 c(H+ )的等式：。(3) 根据 Na3PO4 中 Na、P 原子个数关系，写出一个含有 c(Na + )和 c(P

4、O)的等式：。附：参考答案难点磁场提示：根据电荷守恒，可知 A 错 B 对。根据由水电离产生的 H+和 0H 个数相等，可知 C 对。根据 Na2S 中，Na+个数是 S2的两倍，可 知 D 对。答案： BCD歼灭难点训练1.提示：常温下, c(H+)=1.0X107mol?L 1,即每升水中已电离的水 的物质的量是 1.0X17mol，而每升水的物质的量是，贝心n=mol：107mol=5.56x108答案：B2.提示：本题有两种解法。方法 1(常规解法):NaOH(aq 中：c 水(OH)=c 水(H+ )=mol?L仁 1.0 x1O5mol?L 1CH3COONa(aq 中:c 水(O

5、H )=c 总(OH )=10 9mol?L 1贝 S A : B=10- 4方法 2(巧解法):NaOH(aq 中，水的电离被抑制；CH3COONa(ac 中，水 的电离被促进；故 AvB。答案： B3. 提示：c 水(H+ )=1.0 x013mol?L 1,则该溶液可能是强碱性溶液， 也可能是强酸性溶液，总之，水的电离被抑制。因而 “一定不可能大量 存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。答案： BC评注：若去掉题干中的 不可”则选 D。若去掉题干中的 一定不”则选 AD。4. 提示：Na3PO4 完全电离，水部分电离：Na3PO4=3N +a + POH2OH+ OHPO 发生系列水解：POH2OHPOOHHPOH2OH2POOHH2POH2OH3PO4OH答案：8(1)c(Na)c(H)=c(OH)3c(PO)2c(HPO)c(