胶体性质课件

1、第二单元第二单元 胶体的性质及其应用胶体的性质及其应用第一节 胶体第一节第一节 胶体胶体一、基本概念一、基本概念思考：思考：1 1、什么是、什么是溶液溶液？ 溶液的溶液的外观外观如何？如何？ 溶质微粒以什么溶质微粒以什么形式形式存在？存在？ 溶质微粒的溶质微粒的大小大小怎样？怎样？ 2 2、什么是、什么是悬浊液悬浊液和和乳浊液乳浊液？浊液浊液的的外观外观和和稳定性稳定性如何？如何？微粒的微粒的大小大小和存在和存在形式形式怎样？怎样？一、基本概念一、基本概念思考：思考：3 3、如何、如何分离分离溶液溶液和和浊液浊液的混合物？的混合物？ 4 4、溶液溶液和和浊液浊液的的外观外观有何有何不同？不同？

2、 5 5、溶液和浊液的、溶液和浊液的本质区别本质区别是什么？是什么？ 6 6、溶液和浊液有什么、溶液和浊液有什么共同点共同点？溶溶 液液: :（如：氯化钠溶液）均一、稳定、透明（如：氯化钠溶液）均一、稳定、透明乳浊液乳浊液: :（如：植物油和水）（如：植物油和水）悬浊液悬浊液: :（如：泥水）（如：泥水） 不均一、不稳定、不透明不均一、不稳定、不透明共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散 于另一种物质里形成的混合物。于另一种物质里形成的混合物。不同点：溶液被分散成的微粒是水合分子或水不同点：溶液被分散成的微粒是水合分子或水 合离子，直径在合离子，直径在

3、1010-9-9米以下；浊液中米以下；浊液中 的固体颗粒或小液滴直径在的固体颗粒或小液滴直径在1010-7-7-10-10-3-3 米之间。米之间。分散系：由一种（或几种）物质的微粒分分散系：由一种（或几种）物质的微粒分 散于另一种物质里形成的混合物。散于另一种物质里形成的混合物。分散质：分散系中分散成微粒的物质。分散质：分散系中分散成微粒的物质。分散剂：分散系中微粒分散在其中的物质。分散剂：分散系中微粒分散在其中的物质。（一）、分散系（一）、分散系分散质粒子小于分散质粒子小于1nm1nm的是溶液；的是溶液；大于大于100nm100nm的是悬浊液或乳浊液；的是悬浊液或乳浊液；（二）、四种分散系

4、中的分散质粒子的大小、四种分散系中的分散质粒子的大小 分散质粒子在分散质粒子在1nm100nm之间的之间的分散系，就叫做胶体。分散系，就叫做胶体。注意：四种分散系的本质区别：注意：四种分散系的本质区别：分散质粒子的分散质粒子的 大小不同大小不同。 根据分散质粒子的大小来划分：根据分散质粒子的大小来划分：分散质粒子：许多分子聚集体或高分子分散质粒子：许多分子聚集体或高分子1nm100nm100nm小液滴小液滴浑浊浑浊, ,静置后静置后分层分层油油水水乳浊液乳浊液100nm100nm小颗粒小颗粒浑浊，静置浑浊，静置后分层后分层泥土泥土水水悬浊液悬浊液分散质微分散质微粒直径粒直径分散质分散质微粒微粒

5、特征特征分散分散质质分散分散剂剂分散系分散系是否是否透过透过滤纸滤纸透过透过半透半透膜膜不能不能 不能不能不能不能 不能不能能能不能不能能能能能 按照分散剂的状态不同可分为：按照分散剂的状态不同可分为： 液溶胶：分散剂为液体，如液溶胶：分散剂为液体，如Fe(OH)3 气溶胶：分散剂为气体气溶胶：分散剂为气体,如雾、云、烟。如雾、云、烟。 固溶胶：分散剂为固体，固溶胶：分散剂为固体， 如如有色玻璃、烟水晶、合金、珍珠有色玻璃、烟水晶、合金、珍珠 牛奶，泡沫塑料，灭火泡沫也是胶体牛奶，泡沫塑料，灭火泡沫也是胶体 二、胶体的分类二、胶体的分类1 1、按、按分散剂分散剂的的状态状态分分胶体胶体液液溶胶

6、：溶胶：Fe(OH)Fe(OH)3 3、AgIAgI胶体胶体气气溶胶：烟、云、雾溶胶：烟、云、雾固固溶胶：烟水晶、宝石、有色玻璃溶胶：烟水晶、宝石、有色玻璃2 2、按、按分散质分散质微粒微粒组成组成分分胶体胶体粒子粒子型胶体：型胶体： Fe(OH)Fe(OH)3 3、AgIAgI胶体胶体分子分子型胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液型胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液FeClFeCl3 3 + 3H+ 3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3（胶体）（胶体）+3HCl+3HCl第二节 胶体的性质及其用途一一.胶体的性质胶体的性质 1、丁达尔现象：、丁达尔现象： 光束通过胶体形成光亮的光束通过胶体形成光亮

7、的“通路通路” 可区别胶体和溶液可区别胶体和溶液 2 2、布朗运动：、布朗运动： 在胶体中，由于胶体粒子在在胶体中，由于胶体粒子在各个方向所受的力不同，所以胶各个方向所受的力不同，所以胶体运动的方向每一瞬间都在改变，体运动的方向每一瞬间都在改变，因而形成不停的、无序的运动，因而形成不停的、无序的运动，称为布朗运动。称为布朗运动。电泳：在外加电场的作用下，胶体粒子电泳：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象。向移动的现象。3、电泳现象、电泳现象原因：胶体粒子带有电荷（胶体粒子表原因：胶体粒子带有电荷（胶体粒子表面积很大，吸附能

8、力很强，能选择性地面积很大，吸附能力很强，能选择性地吸附溶液中的离子而带有电荷）吸附溶液中的离子而带有电荷）说明：说明：（1 1）电泳现象表明胶体粒子带电荷，但胶）电泳现象表明胶体粒子带电荷，但胶体都是电中性的。体都是电中性的。 （2 2）一般来说，）一般来说，金属氢氧化物、金属氧化金属氢氧化物、金属氧化物物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷，如的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷，如Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体和胶体和Al(OH)Al(OH)3 3胶体微粒。胶体微粒。 非金属氧化物、金属硫化物非金属氧化物、金属硫化物胶体粒子胶体粒子吸附阴离子，带负电荷，如吸附阴离子，带负电荷，如AsAs2 2S

9、 S3 3胶体、胶体、H H2 2SiOSiO3 3胶体的微粒。胶体的微粒。（3 3）同种胶体的胶体粒子带相同的电荷。）同种胶体的胶体粒子带相同的电荷。 胶体较稳定，可长时间保存胶体较稳定，可长时间保存! !4 4、聚沉：、聚沉：胶体凝聚的方法：胶体凝聚的方法： （1 1）加入少量）加入少量可溶性电解质可溶性电解质：加入的：加入的电解质在分散剂中电离产生与胶粒带相反电荷电解质在分散剂中电离产生与胶粒带相反电荷胶粒的离子中和了胶粒所带电荷，消除胶粒间胶粒的离子中和了胶粒所带电荷，消除胶粒间的相互斥力，从而凝聚成大颗粒而沉淀。的相互斥力，从而凝聚成大颗粒而沉淀。 （2 2）加入带相反电荷胶体。）加

10、入带相反电荷胶体。 （3 3）加热。加热可加快胶粒运动速率，）加热。加热可加快胶粒运动速率，增大胶粒之间的碰撞机会。增大胶粒之间的碰撞机会。 胶体中，胶体粒子聚集长大形成颗胶体中，胶体粒子聚集长大形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程。粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程。 利用胶体粒子不能透过利用胶体粒子不能透过半透膜半透膜扩扩散到水里的特性，把混有离子或分子散到水里的特性，把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂中，使离子或分子从胶体里分离出剂中，使离子或分子从胶体里分离出去，这样的操作叫做渗析。去，这样的操作叫做渗析。5.渗析渗析(分离胶体和溶液分离

11、胶体和溶液) 利用渗析的方法，将胶体中的杂质利用渗析的方法，将胶体中的杂质离子或小分子除去。离子或小分子除去。达到净化、精制胶达到净化、精制胶体的目的。体的目的。胶体的胶体的净化净化思考：如何除去思考：如何除去Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体中的中的BaSOBaSO4 4和和NaClNaCl？可先用可先用滤纸滤纸( (过滤法过滤法) )除去除去BaSOBaSO4 4再用再用半透膜半透膜除去除去NaClNaCl渗析和过滤的渗析和过滤的原理原理图：图：思考：思考： 1 1、注意渗析的、注意渗析的具体操作具体操作2 2、用这种方法能否一次性、用这种方法能否一次性彻底净化彻底净化胶体？胶体？ 应如何应如何改进改进该实验？该实验？渗析渗析二、胶体性质的二、胶体性质的应用应用1 1、肥皂的、肥皂的盐析盐析2 2、土壤中的粘土有利于、土壤中的粘土有利于保持保持某些某些肥分肥分3 3、陶瓷工业、陶瓷工业净化粘土净化粘土（除（除FeFe2 20 03 3）4 4、静电、静电除尘除尘5 5、微波微波手术刀可手术刀可止血止血6 6、FeClFeCl3 3溶液溶液也可也可止血止血7 7、明矾、明矾净水净水8 8、血液透析（、血液透析（血透血透）9 9、江河、江河入海口入海口易形成易形成沙洲沙洲（三角洲）（三角洲）1010、其它（、其它（P20 P20 最后一段）最后一段）四