阿伏伽德罗常数-易错点

1、阿伏伽德罗常数易错点1、标准摩尔体积适用条件：标况下、气体。所给条件欠缺。如：1、常温常压下，22.4LCQ中含有nA个CO分子；2、常温下，23gNO含有nA个氧原子；3、常温下，4gCH含有nA个C H共价键；4、1mol/L NaCl溶液中含有 nA个Na+例1设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A、标准状况下33.6L水含有1.5Na个水分子B、2.24LCQ中含有的原子数为 0.3NaC、 常温常压下，22.4LO2所含电子数为32NA个D、 标准状况下，2.24LCI 2与足量Fe反应，转移的电子数为 0.2Na2、设Na为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A、1mol甲醇中

2、含有 C H键的数目为4 NaB、 25C,pH = 13的NaOH溶液中含有 OH-的数目为 0.1 N aC、 标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1 NaD、 常温常压下，NqQ与足量HO反应，共生成0.2mol O 2,转移电子的数目为 0.4 N a3、 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A、常温下，23 g NO 2含有M个氧原子B、1 L 0.1 mol L 氨水含有 0.1 N a个 OHC、 常温常压下，22.4 L CCl 4含有 2个CCl4分子D、 1 mol Fe 2+与足量的HbQ溶液反应，转移 2 Na个电子4、下列说法正确的是A. 0.

3、5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B. 25C与60 C时，水的pH相等C. 中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n (NaOH)相等D. 2SO(g) + O 2(g) = 2SO 3(g)和 4SO(g) + 2O 2(g) = 4SO 3(g)的厶 H 相等5、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 25C时，pH=13的1.0L Ba(OH) 2溶液中含有的 OH数目为0.2NaB. 标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NaC. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NaD. 标

4、准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0Na2、注意物质的组成离子化合物有阴阳离子构成，如氯化钠，硫酸铵，氢氧化钾等。共价化合物和气体单质 由分子构成，如H2OQ、HCl等。另外有些物质直接由原子构成，如金属、稀有气体等。例2设M为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A 标准状况下，22.4L HCl溶于水后溶液中含有 NA个HCI分子B 58.5g的氯化钠固体中含有 NA个氯化钠分子C 常温下，1L 0.1mol/L 的NHNO溶液中氮原子数为 0.2NaD 1.7gH2Q中含有的阴离子数为 0.05Na1、用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A、 分子总数为NA的NQ和C

5、O混合气体中含有的氧原子数为2NAB、 28g乙烯和环丁烷（C4H）的混合气体中含有的碳原子数为22C、 常温常压下，92g的NO和N2O4混合气体含有的原子数为6 NaD、 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 Na 3、注意“基”和“根”的区别基团呈电中性，不带电，没有得失电子。而阴阳离子带点，故在计算电子数目是要注意 加上或减去相应的电子数目。例3设Na为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A 等物质的量的甲基（一 CH）和羟基（一0H所含电子数相等B 17g羟基（一0H中所含电子数为10NaC 在1 mol的OH-中所含的电子数为 9 NaD 16g CH4与1

6、8gNH+所含质子数相等1、设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温下，口Q.的NHNO溶液中氮原子数为 0.2 N aB. 1mol羟基中电子数为10 NaC. 在反应中，每生成 3molI 2转移的电子数为 6 NaD. 常温常压下，22.4L乙烯中CH-键数为424、氧化还原反应中注意化合价的变化例4 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A 6.4gCu与足量S反应，铜失去 0.2Na个电子B标准状况下，33.6L NO 2与足量 HO反应，转移的电子数为NAC 5.6gFe分与足量水蒸气反应转移电子数为0.3NaD 在反应 KIO3 + 6HI = KI + 3I2

7、+ 3H2O中，每生成 3 mol I 2转移的电子数为 625、注意可逆反应和化学平衡 氯气与水的反应；氮气和氢气反应合成氨气；盐的水解反应等。例5 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A、 1mol FeCl 3跟水完全反应生成氢氧化铁胶体后，生成的胶体数目为NAB、一定条件下，1mol N2与足量H反应，可生成22个NH分子C、常温常压下，4.6gNQ气体中含有0.1Na个NO分子D、 标准状况下，22.4L氯气与足量水反应转移电子数小于12 6、注意特殊物质中的粒子数目。一些特殊的物质如过氧化物、稀有气体、同位素等，计算粒子数目时容易混淆，故在学 习中应该注意归纳总结特殊物质的特殊

8、性。过氧化物：NatQ、HO等，阴离子数为1稀有气体：Ne He等，单原子分子同位素：D为H的同位素之一，其相对原子质量为2,质子数和电子数为 11mol金刚石中含有 2mol C C键1mol石墨中含有0.5mol六元环1、1mol Fe 2+与足量的H2O2溶液反应，转移 2 Na个电子；2、1mol Cl 2与水反应，转移 1mol电子；例6设Na为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A、标准状况下，2g氖气含有NA个氖原子B、1mol NazQ含有阴阳离子总数为 3NaC、 1mol固体NaHSO含有阴阳离子总数为 32D、 常温常压下，20g重水（DO）中含有的电子数为 1021. Na

9、表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 等物质的量的N2和CO所含分子数均为 NAB. 1.7g H 202中含有的电子数为 0.9 N aC. 1mol Na2O2固体中含离子总数为 4 NaD. 标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为 0.1Na 2、N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A. 1.0L1.0mo1 L的NaAIQ水溶液中含有的氧原子数为22B. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为 0.5NaC. 25 C时pH=13的NaOH溶液中含有 OH的数目为0.1 N aD. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 Na 3、设NA为阿伏伽德罗常数

10、的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1NaB. 常温常压下，18g H2O含有的原子总数为 32C. 标准状况下，11.2LCH3CHOH中含有分子的数目为 0.5NaD.常温常压下,2.24LCO和CO混合气体中含有的碳原子数目为0.1Na7、注意弱电解质的电离和盐类的水解弱电解质如弱酸、弱碱在水溶液中部分电离，存在电离平衡；盐类水解规律：有弱才水 解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解。1、1L 0.1mol/L 的氨水中含有 0.1 n a个OH2、1L 0.1mol/L 的 NaHCO中含有 0.1 n a个 HCO3、 常温常压下，

11、8gQhanyou含有4nA个电子；例7设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A、1L0.5mol/LNa 2CO溶液中含有的阴离子数目大于0.5NaB 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠阴离子数为0.1Na个C 1L1.0mol/LNH 4CI 与 2L 0.5mol/LNH 4CI 溶液含 N/数目相同D 25C时，pH=1的稀硫酸中含 0.2Na个H1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1 L 1 molL的NaCIO溶液中含有 ClO的数目为NAB. 78 g苯含有C=C双键的数目为32C. 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NaD. 标

12、准状况下，6. 72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1Na8、注意化学反应进程。对于一些特殊的反应， 随着反应的进行，反应物的量的改变影响着原反应的进行。如浓溶液在反应中逐渐变稀，故在计算离子数目时应考虑稀溶液能否继续与原物质反应，若不能，则该反应物反应不完全。如浓硫酸可与金属铜反应，而稀硫酸则不能。1、 1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子；2、 Fe与过量的稀硝酸反应，转移2 Na个电子；3、1mol Na被完全氧化成 NaQ，失去2 Na个电子；1、设Na为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A、 标准状况下，11.2LNH3和11.2L混合后分子总数为 NAB、 含n molHCI的浓盐酸与足量 MnO反应可生成nN/4个氯气C、 含2molH2SC4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生Na个SO气体分 子D、