铁的重要化合物

1、第二节 几种重要的金属化合物第三课时 铁的重要化合物【本节内容标准】1知道铁的氧化物的性质和主要用途。2掌握氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备和性质。3掌握Fe2+和Fe3+的相互转化及检验方法。赤峰四中课程纲要及考纲要求知识内容考纲要求课标要求一级主题二级主题了解理解综合应用第三章 金属及其化合物铁的化合物的性质了解【解读依据】根据化学课程标准和赤峰四中课程纲要结合教学要求进行分解，从学生已有的认识水平进行解读。学生在初中化学中已经掌握了铁的性质及铁的冶炼。本节主要利用实验探究的方法来认识铁盐及亚铁盐，Fe2+和Fe3+的相互转化及检验方法。【课标解读】知道铁的氧化物的性质和主要用途。说出铁的氧化物

2、的性质。知道写出列举铁的氧化物的主要用途。铁的氧化物与酸反应的化学和离子方程式铁的氧化物的性质和主要用途。 掌握氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备和性质。说出铁的氢氧化物的性质和主要用途。掌握写出探究Fe2+和Fe3+的检验方法相关性质的化学和离子方程式氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备和性质课时计划 1课时第三课时 铁的重要化合物【课时学习目标】1知道铁的氧化物的俗名，颜色及与酸反应的离子方程式，了解主要用途。2掌握铁的氢氧化物可用相应的可溶性铁（亚铁）盐与氢氧化钠溶液反应来制备。氢氧化亚铁在空气中变成氢氧化铁的化学方程式。3掌握Fe2+和Fe3+的相互转化及检验方法。【课前导学】【旧知回顾】1铁丝在纯氧中

3、剧烈 ，火星 ，生成 黑色固体，化学方程式为： ；2铁丝在潮湿的空气中与氧气反应生成 ，其主要成分为 。3铁粉与水蒸气在高温时反应生成 和 ，化学方程式为： 。4铁元素的主要化合价有 ，从化合价的观点看， 具有氧化性， 只有还原性， 既有有氧化性，又有还原性。一、铁的氧化物1【对比分析】阅读教材P59，对铁元素的三种氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4进行比较、填充下表。化学式FeOFe2O3Fe3O4俗 称色 态价 态2占 3占 水溶性2【联想类推】铁的氧化物都不溶于水，也不与水起反应，但都能与酸反应生成相应的盐，其中FeO、Fe2O3与酸反应生成亚铁盐和铁盐，写出对应的离子方程式 Fe3O

4、4可以看做FeO·Fe2O3，由FeO、Fe2O3与酸的反应类推与酸的反应，写出离子方程式： 。二、铁的氢氧化物1铁的氢氧化物的制取【实验探究】按照教材P60实验39进行实验，记录实验现象，归纳实验结论。实验记录：FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液产生 色沉淀产生 色沉淀，迅速变成 色，最终变成 色。离子方程式实验结论：铁的氢氧化物有 、 ，可以分别由相 应的 与 起反应而制得。2铁的氢氧化物的性质【联想类推】与Al(OH)3相同，Fe(OH)3加热时发生分解反应生成相应的氧化物和水，写出其化学方程式 三、铁盐和亚铁盐1Fe3离子的检验【实验探究】按照教材P61实验310进行

5、实验，记录实验现象，归纳实验结论。实验记录：滴入KSCN溶液结论FeCl3溶液溶液变 色FeCl2溶液溶液颜色 实验结论：Fe3遇到SCN显 色，可以利用 溶液检验Fe3。2Fe3离子的氧化性【实验探究】按照教材P 61科学探究进行实验，记录实验现象，归纳实验结论。实验记录：实验现象离子方程式FeCl3溶液中加入铁粉，KSCN溶液溶液 取上层清液滴入氯水溶液 实验结论：Fe3离子具有 性，Fe2离子具有 性。Fe2+和Fe3+在一定条件下可以相互转化。【巩固练习】1为了检验溶液中是否含有Fe3+，可向溶液中加入（ ）ANaCl溶液 B铁片 CKSCN溶液 D石蕊试液2FeCl2溶液中含有少量的FeCl3杂质，要除去杂质，提纯FeCl2，可行的办法是（ ）A滴入KSCN溶液 B通入氯气C加入铜粉 D加入铁粉3将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（ ）AFeSBFe2O3CFeCl3DFe3O44将NaOH溶液滴入新制的FeSO4溶液中，观察到 ，它迅速变成 色，最后变成 色，有关反应的化学方程为 ， 。5铁是人类较早使用的金属之一，目前为止它依然是使用最广泛的金属。将Fe单质恰好与盐酸反应得到的溶液，分别盛放在两支试管中。（1）向