元素化合物复习

1、元素化合物复习方法和策略元素化合物复习方法和策略 专题复习，强化基础专题复习，强化基础 对于历年高考中常考的重点、热点问题，对于历年高考中常考的重点、热点问题，采用归纳、对比、整合三种复习策略。以采用归纳、对比、整合三种复习策略。以小专题形式，逐个解决。小专题形式，逐个解决。 1.1.物质颜色的总结物质颜色的总结 2.2.以原子结构、晶体结构特点为突破口以原子结构、晶体结构特点为突破口 3.3.物质特性专题总结物质特性专题总结 4.4.反应类型专题总结反应类型专题总结 专题总结专题总结1.物质颜色的总结物质颜色的总结赤：赤：Br2、(深红棕深红棕)NO2、红、红P、Fe2O3、Fe(OH)3、

2、 Fe(SCN)X(3X)、Cu2O、Cu、石蕊在酸性溶液中、酚酞、石蕊在酸性溶液中、酚酞在碱性溶液中、品红溶液、蓝色石蕊遇酸性气体、在空气在碱性溶液中、品红溶液、蓝色石蕊遇酸性气体、在空气中久置的苯酚中久置的苯酚橙：橙：溴水（或有机溶剂中）溴水（或有机溶剂中）黄：黄：S、Na2O2、AgBr、AgI、浓硝酸、浓硝酸、P4、FeS2、 工业盐酸（工业盐酸（ Fe 3+）、蛋白质加浓硝酸、钠焰色）、蛋白质加浓硝酸、钠焰色绿：绿：Fe2+（FeSO47H2O）、）、F2、Cl2、Cu2(OH)2CO3、CuCl2（浓）（浓）青：青：FeS、CuS、Ag2S、PbS、FeO、Fe3O4、Cu2S、

3、CuO、MnO2、碳、碳蓝：蓝：Cu2+（带结晶水）、（带结晶水）、Cu(OH)2、I2与淀粉的混合物、红与淀粉的混合物、红色石蕊遇碱性气体、石蕊在碱性溶液中色石蕊遇碱性气体、石蕊在碱性溶液中紫：紫：MnO4、I2（或有机溶剂中）、（或有机溶剂中）、Fe(C6H5O)63钾的钾的焰色、石蕊溶液焰色、石蕊溶液白：白：Fe(OH)2、CuSO4(无水无水)、Na2O、Na2SO3、 Al(OH)3、Mg(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO3、 三溴苯酚、三溴苯酚、MgCO3大多数沉淀大多数沉淀棕：棕：固体固体FeCl3、CuCl2、碘水（酒精）碘水（酒精）1.某学生课外活动小组利用右图所示装

4、置分别某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：做如下实验： 00MCE 23 （1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：浅的原因是：_。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：色的原因是：_。 （

5、1）稀氨水和酚酞）稀氨水和酚酞 ；稀氨水中的；稀氨水中的NH3气逸出，所以气逸出，所以溶液的颜色变浅溶液的颜色变浅 （2）溶有）溶有SO2的品红；的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复气体逸出，品红溶液恢复红色红色2.2.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，墨电极，圆筒内还有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由

6、浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。(1)(1)阳极上的电极反应式为阳极上的电极反应式为 。(2)(2)阴极上的电极反应式为阴极上的电极反应式为 。(3)(3)原上层液体是原上层液体是 。(4)(4)原下层液体是原下层液体是 。(5)(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是 。(6)(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是要检验上层液体中含有的金属离子，其方

7、法是 ，现象是现象是 。 (1)2I- -2e- = I2 (2)2H+ + 2e- = H2(3)KI(或或NaI)水溶液水溶液 (4)CCl4(或或CHCl3等等)(5)I2在在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分所以绝大部分I2都转移到都转移到CCl4中中(6)焰色反应焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色( 2004全国全国283.A和和B均为钠盐的水溶液，均为钠盐的水溶液，A呈中性，呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：为相关实验步骤和实验现象：请回答：请回答：（1

8、）写出）写出A、B和和C的化学式：的化学式：A ，B ，C 。（2）依次写出）依次写出AD和和DE（E中含有某中含有某5价元素的含氧酸价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：根离子）的离子方程式： ， 。（3）写出将）写出将SO2气体通入气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：溶液中发生反应的离子方程式： （4）写出由）写出由FH的化学方程式：的化学方程式： 。NaI NaClOAgI2IClOH2OI2Cl2OHI25ClO2OH2IO35ClH2OFe3SO322H2OFe2+SO424HCl22NaOHNaClONaClH2O2005天津天津2.以原子结构、晶体结构特点为突破口以原子结构、晶体

9、结构特点为突破口 10电子： HF、H2O、NH3、CH4、Ne、Na+ 、Mg2+ 、Al3+、H3O+ 、NH4+ OH、NH2 、F、O2 18电子：Ar HCl H2S PH3 SiH4 F2 H2O2 CH3CH3 CH3F CH3NH2 H2NNH2 CH3OH、Cl S2 HS 4.4.已知已知A、B、C、D是中学化学中常见的四是中学化学中常见的四种不同的微粒。它们之间存在如下转化关种不同的微粒。它们之间存在如下转化关系：系： (1)如果如果A、B、C、D均是均是10电子的微粒，电子的微粒，请写出：请写出：A的化学式的化学式_；D的分子式的分子式_。(2)如果如果A和和C是是18

10、电子的微粒，电子的微粒，B和和D是是10电子的微粒，电子的微粒，请写出：请写出：A和和B在溶液中反应的离子方程式在溶液中反应的离子方程式_根据上述离子方程式，可以判断根据上述离子方程式，可以判断C和和B结结合质子的能力的大小是合质子的能力的大小是(用化学式或离子符用化学式或离子符号表示号表示)_(1)NH4+；H2O(2)H2S+OH=HS+H2O；HS+OH=S2+H2O BC5.右图中，右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日为日常常生活中常见的金属，生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，是正四面体结构的非极性分子，H是是一

11、种重要的能源，一种重要的能源，J是一种耐高温材料，是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）请按要求回答：请按要求回答：（1）写出）写出B的化学式的化学式_，G的电子式的电子式_。（2）反应）反应的离子方程式为的离子方程式为_。（3）反应）反应进行的条件是进行的条件是_、_。（4）反应）反应的化学方程式为的化学方程式为_。（1）Al （2）Al33AlO26H2O4Al(OH)3（3）光照）光照 过量过量Cl2（4）Al4C3 + 12H2O4Al(OH)33CH46.如图所示，已知（如图所示

12、，已知（1）甲乙丙均在前三周期元素的）甲乙丙均在前三周期元素的单质。（单质。（2）在一定的条件下甲与丙和甲与定都）在一定的条件下甲与丙和甲与定都按物质的量按物质的量1：3反应，分别生成反应，分别生成X和和Y ，在产物，在产物中元素甲呈现负价（中元素甲呈现负价（3）在一定条件下乙与丙和）在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成反应，分别生成Z和和W，在产物中元素乙呈现负价。请填空，在产物中元素乙呈现负价。请填空（1）甲：）甲： 乙：乙：（2）甲与丙反应生成）甲与丙反应生成X的化学反应方程：的化学反应方程：（3）乙与丁反应生成）乙与丁反应生成W的化学反应

13、方程：的化学反应方程： 甲：甲：N2 ；乙：；乙：O2 ；丙：；丙：Mg；丁：；丁：H2X：Mg3N2；Y ：NH3 ；W：H2O；Z ：MgO3.物质特性专题总结物质特性专题总结 既能与强酸反应既能与强酸反应, 又能与强碱反应的物质一又能与强碱反应的物质一般有般有:某些金属某些金属Al两性氧化物两性氧化物Al2O3两性氢氧化物两性氢氧化物Al(OH)3弱酸的酸式盐如弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4等等弱酸的铵盐如弱酸的铵盐如: (NH4)2S、(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2SO3等等以物质特性为突破口以物质特性为突破口甲

14、、乙、丙分别为短周期元素的最高价氧化物对应水化甲、乙、丙分别为短周期元素的最高价氧化物对应水化物，它们两两相互反应可生成正盐和水，甲和乙生成盐物，它们两两相互反应可生成正盐和水，甲和乙生成盐X；乙和丙生成盐；乙和丙生成盐Y。X的水溶液显碱性，焰色反应为黄的水溶液显碱性，焰色反应为黄色；乙受热分解产物是某种天然宝石的主要成分。请回色；乙受热分解产物是某种天然宝石的主要成分。请回答下列问题：答下列问题： （1）乙的化学式为：）乙的化学式为： Al(OH)3 丙可能的化学式为：丙可能的化学式为： H2SO4、HClO4、HNO3（2）Y 水溶液的水溶液的 pH： 7 X的水溶液显碱性的原因，用离子方

15、程式表示：的水溶液显碱性的原因，用离子方程式表示： AlO2 + 2 H2OAl(OH)3 + OH A强酸强酸强碱强碱气体气体B气体气体C（NH3）（CO2、H2S或或SO2等）等）弱酸的铵盐弱酸的铵盐(NH4)2CO3 或或 NH4HCO3(NH4)2S 或或 NH4HS(NH4)2SO3 或或 NH4HSO3物质物质A AG G有如图所示转化关系（部分反应物有如图所示转化关系（部分反应物和生成物没列出）。已知向和生成物没列出）。已知向D D溶液中滴入几滴溶液中滴入几滴KSCNKSCN溶液，溶液呈红色。溶液，溶液呈红色。(1)(1)写出化学式：写出化学式：A_甲甲_C_F_(2)(2)溶液

16、溶液D+NaD+Na2 2O O2 2的反应现象是的反应现象是: :FeHNO3H2Fe(OH)3有气泡产生，并有红褐色沉淀。有气泡产生，并有红褐色沉淀。 有下列图示的一系列变化：有下列图示的一系列变化：A的化学式可能是的化学式可能是_或或 _。(NH4)2SO3NH4HSO38.右图中，右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常为日常生活中常见的金属，生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，是正四面体结构的非极性分子，H是是一种重要的能源，一种重要的能源，J是一种耐高温材料，是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成是由两种常见元

17、素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）请按要求回答：请按要求回答：（1）写出）写出B的化学式的化学式_，G的电子式的电子式_。（2）反应）反应的离子方程式为的离子方程式为_。（3）反应）反应进行的条件是进行的条件是_、_。（4）反应）反应的化学方程式为的化学方程式为_。（1）Al （2）Al33AlO26H2O4Al(OH)3（3）光照）光照 过量过量Cl2（4）Al4C3 + 12H2O4Al(OH)33CH42005年江苏4.反应类型专题总结反应类型专题总结 有催化剂参加的反应有催化剂参加的反应 置换反应置换反应 一种单质参与的反应一种单

18、质参与的反应 分解反应分解反应 需要高温的反应需要高温的反应 （1）需要催化剂的反应）需要催化剂的反应2002-259.已知：已知：A、B、C、D四种物质均含元素四种物质均含元素X，有的，有的还可能含有元素还可能含有元素Y、Z。元素。元素Y、X、Z的原子序数的原子序数依次递增。依次递增。X在在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。中都不呈现它的最高化合价。室温下单质室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可与某种常见一元强碱溶液反应，可得到得到B和和C。化合物化合物D受热催化分解，可制得元素受热催化分解，可制得元素Y的单质。的单质。（1）元素）元素X是是 ，Z是是 。（2）写出）写出中反应的

19、化学方程式：中反应的化学方程式： 。（3）写出）写出中反应的化学方程式：中反应的化学方程式： 。Cl(或氯或氯)、K（或钾）（或钾）Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O(2)置换反应置换反应金属置换出金属：金属置换出金属：I、符合金属活动顺序表：、符合金属活动顺序表： (前制后前制后,溶液中常温溶液中常温) Fe+CuSO4=FeSO4+H2 Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2II、铝热反应、铝热反应(高温高温,固体粉末固体粉末) Al+金属氧化物金属氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4、 V2O5、CrO3、MnO2、WO3)金属置换出非金属单质：金属置换出非金属单质：

20、I I、符合金属活动顺序表：、符合金属活动顺序表： Fe+H2SO4=FeSO4+H2II、非溶液中进行的反应、非溶液中进行的反应 2Mg+CO2=2MgO+C 2Mg+SO2=2MgO+S 2Na+ 2H2O=2NaOH+H2 3Fe+4H2O高温 Fe3O4+4H2H H2 2+ +C Cu uO OF Fe e2 2O O3 3C Cu u+ +H H2 2O OF Fe e+ +H H2 2O OC C + + C Cu uO OF Fe e2 2O O3 3C Cu u+ +C CO O( (C CO O2 2) )F Fe e+ +C CO O( (C CO O2 2) )非金属置

21、换出金属：非金属置换出金属：非金属置换出非金属：非金属置换出非金属：(利用周期表利用周期表) F F2 2O O2 2S SC Cl l2 2B Br r2 2I I2 2N N2 2C CS Si iH H2 2以反应特点为突破口以反应特点为突破口 若若A为第三周期金属元素的单质，为第三周期金属元素的单质，X是红棕色粉末；化合物是红棕色粉末；化合物Y可可溶于溶于NaOH溶液。则每生成溶液。则每生成1 mol B，反应中转移电子的数目为，反应中转移电子的数目为 mol。 若若X在常温下为无色液体，在常温下为无色液体，Y是具有磁性的黑色晶体，是具有磁性的黑色晶体，B是气态是气态非金属单质。则非金

22、属单质。则A元素在周期表中的位置为元素在周期表中的位置为 周期周期_ 族。族。该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为 。 10. 若若A为第三周期金属元素为第三周期金属元素的单质，不与的单质，不与NaOH溶液反应；溶液反应；B为黑色为黑色固态的非金属单质。则反应的固态的非金属单质。则反应的化学方程式为化学方程式为 ；Mg+CO2=C+MgO(2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3)6Fe+H2O=Fe3O4+H24 11.X、Y是短周期的同族单质，是短周期的同族单质，W、V是化合物，它们有是化合物，它们有如下反应：如下反应： X + W Y + V试写出符合题意并满足下列要求的化学方程式：试

23、写出符合题意并满足下列要求的化学方程式：(1)W是是H2O：_；(2)V是是H2O：_；(3)W、V均是氧化物均是氧化物_；(4)若若X、Y是不同族的单质，是不同族的单质，W、V仍是化合物仍是化合物a若若W、V都是氢化物时：都是氢化物时：_b若若W、V都是氧化物时：都是氧化物时：_(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2(2)O2+2H2S=2S+2H2O(3)SiO2+2C=Si+2CO(4)2F2+2H2O=4HF+O2(2)(2)有一种单质参与的反应有一种单质参与的反应化合物化合物+ +单质单质化合物化合物+ +化合物化合物 Cl2+H2O=HCl+HClO 2H2S+3O2=2SO2+

24、2H2O S+H2SO4=3SO2+2H2O 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 4NH3+5O2=4NO+6H2O FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3 3Br2+6FeCl2=2FeBr3+4FeCl3化合物化合物+ +化合物化合物化合物化合物+ +单质单质 2H2S+SO2=3S+2H2O 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 Fe2O3+3CO=Fe+3CO2 CO+H2O =CO2+H2化合物化合物+单质单质化合物化合物PCl3+Cl2=PCl5 2SO2+O2=2SO32Na2SO3+O2=2Na2SO4

25、2NO+O2=2NO2 2CO+O2=2CO2 CO2+C=2CO 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeBr3+Fe=3FeBr212.A、B、C是中学化学中常见的三种化合物，它们是中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：合物和单质之间存在如下的关系：(1)在在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素这三种化合物中，必定含有乙元素的是的是_。(用用A、B、C 字母填写字母填写)(2)单质乙必定是单质乙必定是_(填写填写“金属金属”或或“非金非金属属”

26、)，其理由是，其理由是_。(3)单质乙分子式可能是单质乙分子式可能是_，则化合物，则化合物B的分子式是的分子式是_。(1)A、B (2)非金属非金属 ；含有负价；含有负价(3)S、N2；H2S、NH3（4）物质连续被氧化专题物质连续被氧化专题. Na Na2O Na2O2O2O2 C CO CO2O2不足不足O2点燃点燃点燃点燃 单质单质 (4种种) A B CO2O2O2O2放电放电N2 NO NO2O2O2点燃点燃催化剂，催化剂， S SO2 SO3 O2O2O2O2O2O2催化剂，催化剂，NH3NONO2点燃点燃点燃点燃O2不足不足O2CH4 CO CO2催化剂，催化剂， O2O2点燃点

27、燃 O2O2点燃点燃 O2O2点燃点燃 H2S SO2 SO3催化剂催化剂催化剂催化剂O2O2C2H4 CH3CHO CH3COOH催化剂催化剂催化剂催化剂O2O2C2H5OH CH3CHO CH3COOH A B CO2O2 气态气态氢化物氢化物(3(3种种) ) 有机物有机物(2(2种种) ) 练习练习13.13.已知下列物质均由短周期元素组成，已知下列物质均由短周期元素组成，X X无论是无论是盐酸还是盐酸还是NaOHNaOH溶液，转化均能进行，又知溶液，转化均能进行，又知C C的相的相对分子质量比对分子质量比D D少少1616，A A、B B、C C、D D、E E均含有相均含有相同一种

28、元素。同一种元素。（酸式盐）（酸式盐）（无机酸）（无机酸）（1 1）当）当X X为盐酸时，则为盐酸时，则E E为为_，A A中阴离中阴离子是子是_。（2 2）当）当X X为为NaOHNaOH溶液时，写出溶液时，写出A A与与X X反应的离反应的离子方程式：子方程式：H2SO4HS-NH4+HS-+2OH-=S2-+NH3 +2H20（4）分解反应）分解反应 1分解成两种单质分解成两种单质（1）气态氢化物的分解）气态氢化物的分解 （2）卤化银的分解）卤化银的分解（3）电解）电解2分解成两种化合物分解成两种化合物 （1）不稳定盐类的分解）不稳定盐类的分解 CaCO3、NH4Cl （2）不稳定弱碱的

29、分解）不稳定弱碱的分解 Fe（OH）3、NH3H2O （3）不稳定弱酸的分解）不稳定弱酸的分解 H2CO3、H2SO4（4）含结晶水的盐类的脱水）含结晶水的盐类的脱水3分解成一种单质和一种化合物分解成一种单质和一种化合物 （1）不太稳定的盐类的分解）不太稳定的盐类的分解 氯酸钾的催化分解、硝酸氯酸钾的催化分解、硝酸钾受热分解钾受热分解 （2）不稳定酸的分解）不稳定酸的分解 次氯酸的分解次氯酸的分解 （3）双氧水的分解）双氧水的分解 加热分解的产物有两种加热分解的产物有两种HIHI、H H2 2S S、NHNH3 3、CHCH4 4加热分解的产物有三种加热分解的产物有三种 1不稳定盐类的分解不稳

30、定盐类的分解（1）碳酸的酸式强碱盐受热分解）碳酸的酸式强碱盐受热分解（2）亚硫酸的酸式强碱盐受热分解）亚硫酸的酸式强碱盐受热分解（3）铵盐的受热分解）铵盐的受热分解 （4）高锰酸钾受热分解）高锰酸钾受热分解（5）硝酸盐的受热分解（了解）硝酸盐的受热分解（了解） 2硝酸的分解硝酸的分解3电解电解NaCl、CuSO4、AgNO3水溶液水溶液 14.在一定条件下（不需添加别的反应物），经不同的化学反应，可实在一定条件下（不需添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化，其中，反应现如下图的各种变化，其中，反应、属氧化还原反应，属氧化还原反应，而反应而反应、属非氧化还原反应。属非氧化还原

31、反应。X、F和和Y为单质，且为单质，且F是空气的主是空气的主要成分之一，其余为化合物，据此请填空：要成分之一，其余为化合物，据此请填空：（1） 物质物质A是是_，F是是_，X是是_，Y是是_（2 ）写出反应）写出反应的化学反应方程式：的化学反应方程式：_（3）写出反应）写出反应的化学反应方程式，并注明反应条件：的化学反应方程式，并注明反应条件： A是（是（NH4）2CO3 或或NH4HCO3 F是是N2 ，X是是H2，Y是是 Cl2 （2）CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O （CO2 + NaOH=NaHCO3） 15.A、B、C是中学化学中常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙是中学化学

32、中常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，它们之间的相互转化如下图：在常温常压下为无色无味的液体，它们之间的相互转化如下图：(1)元素元素A有可变化合价，则有可变化合价，则A单质的名称为单质的名称为_甲的化学式甲的化学式为为_，乙的电子式，乙的电子式_。(2)判断判断A和和C的还原性强弱的还原性强弱A_C（3）写出甲和）写出甲和D反应的化学方程式反应的化学方程式（4）已知）已知D能与烧碱溶液反应，写出能与烧碱溶液反应，写出D与烧碱反应的离子方程式与烧碱反应的离子方程式铁铁Fe3O4 8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3Al+NaOH+H2O=NaAlO2+H2（5

33、）需要高温的反应）需要高温的反应 1. C（SiO2 H2O Fe2O3) 2.SiO2( Cl2 H2 CaO Na2CO3 CaCO3) 3.铝热反应铝热反应 4.铁和水蒸汽铁和水蒸汽 5.硫铁矿、碳酸钙的煅烧硫铁矿、碳酸钙的煅烧 6.氮氢化合氮氢化合16.A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为甲、乙两种元素的原子个数比分别为11和和12，高温，高温煅烧煅烧A、B时，产物都是时，产物都是C（固体）和（固体）和D（气体）。由（气体）。由D可可制得制得E（酸）。（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。生成三硝基甲苯。C与与E的稀溶液反应得到溶液的稀溶液反应得到溶液F，往，往F溶溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成烧后转变成C。往。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：试根据以上信息填写下列空白： （1）A的化学式（分子式）是的化学式（分子式）是 ； （2）B煅烧生成煅烧生成C和和D的化学方程式是的化学方程式是 ； 甲元素的单质与甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是溶液反应的离子