初三化学寒假辅导(三)

1、中国药科大学 龙益如电解水时,常在水中加入氢氧化钠使反应容易进行,氢氧化钠本身并不被分解。现用118 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行电解水的实验,一段时间后,溶液中溶质质量分数变为11.8%,下列数据计算正确的是()A.产生氧气质量为8 gB.溶液中氢氧化钠质量为18 gC.被电解的水的质量为18 gD.反应后溶液质量为90 gC溶液中氢氧化钠的质量是:118 g10%=11.8 g。设被电解的水的质量为x。118 g10%=(118 g-x)11.8%得x=18 g则反应后溶液的质量是118 g-18 g=100 g。2H2O= 2H2+O2363218 g yy=16 g。溶液部

2、分作业认真分析下列各图,回答相关问题: (1)根据图1分析,20 时,将20 g NaCl加入50 g水中形成溶液的质量为_。(2)图2中打开可乐瓶冒出大量气泡,说明气体的溶解度与_有关。(3)在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵,溶解后甲试管内出现的现象是_;乙试管内的溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。68 g压强压强有晶体析出有晶体析出不饱和不饱和溶液在日常生活及工农业生产上具有广泛的用途。(1)医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水,生理盐水中的溶质名称是_。(2)配制500 g生理盐水,需要的仪器为_(填序号)。 (3)已知KCl的溶解度20 时为34 g,40 时为40 g。

3、某实验小组做了如下实验：B所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_;AE所得溶液中,没有固体剩余的饱和溶液是_(填序号,下同),溶质的质量分数相等的是_。氯化钠ABCE17 50B与E、C与DD(2)某温度时,向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰,恢复到原温度,某些量随时间变化的关系如图所示。则纵坐标可能表示的是_(填序号)。 a.溶质的质量b.溶剂的质量c.溶液的质量d.溶质的质量分数e.氢氧化钙的溶解度ac自主练习一、某化学兴趣小组的同学在20 时进行了如图所示实验。 根据KNO3的溶解度曲线,结合实验回答相关问题:(1)50 时,100 g水最多可溶解硝酸钾的质量为_g。(2)充分搅拌后。

4、可观察到:A中无剩余固体,B中_。(3)AE的溶液中,溶质质量分数相等的是_。(填字母)自主练习二、根据图1和图2回答问题: (1)甲、乙溶液中的溶剂是_。(2)在t1 时,等质量的甲、乙两种固体物质在水中的溶解现象如图1所示,要使剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是_。(3)图2中a、b分别表示甲、乙两种物质的溶解度曲线,在_时,这两种物质的溶解度相等;b表示的是_物质(填“甲”或“乙”)的溶解度曲线。 (4)如图所示,小烧杯中盛放的是t2 时所得的甲物质的饱和溶液。若将适量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有固体析出的是_(填字母)。A.冰B.浓硫酸C.硝酸

5、铵D.干冰E.氢氧化钠F.氧化钙任务 ：1.了解范旭东和侯德榜.（http:/ 2.了解索维尔制碱法和侯氏制碱法.（注：下次课前检查了解情况）01Part课前小复习CO2的制备实验 例题1.为了制取CO2并验证它的性质，张林同学设计并进行了下图所示的实验，请根据要求回答有关问题。 (1)仪器a的名称是 _ 。 (2)B中玻璃管内发生化学反应的方程式为_，酒精灯加上铁丝网罩的作用是_ 。 (3)D中石蕊溶液始终没有变红，则C装置中M最有可能是 _ (填序号)。 A.稀硫酸 B.澄清石灰水 C.氢氧化钠溶液 (4)尾气的处理方法可以是_ 。为了证明A中反应后的溶液里含有 CaCl2，张林同学向溶液

6、中滴加少许Na2CO3溶液，结果没有观察到白色沉淀，你推测是_ (填物质名称)的干扰。长颈漏斗 使火焰集中并提高温度 C 点燃或收集 盐酸C + CO2 = 2CO 高温例题2.用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（ ） A干燥CO2B收集O2C验证CO2性质D监控气体流速B我觉得我可以来一针肾上腺激素抢救一下复习：实验室制取二氧化碳原料：大理石或石灰石、稀盐酸。不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反

7、应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。若一段时间后把燃着的木条放在瓶口、瓶中都不熄灭，可能装置漏气或药品太少。检验：把气体通入澄

8、清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。证明二氧化碳中含有氯化氢气体，第一个瓶中换成硝酸银溶液（有白色沉淀）证明含有氯化氢气体。二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO3高温CaO+CO2盐碱章节10&11酸1.酸2.碱 3.中和反应4.酸碱度 5.常见的盐 6.粗盐的提纯 7.盐的化学性质 8.酸碱盐的溶解性9.化学肥料第一讲酸碱指示剂中国医学大典载：“醋，以江苏镇江为最佳”3.“酸”一词从有酸味的酒而来

9、。最早，在制酒的时候，有时候把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。1.常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。2 .常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化铝(Al(OH)3)、一水合氨（NH3.H2O）等。问题一：常见的酸碱1.把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2.在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？问题二：检测酸碱的方法紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳和水反应生成的碳酸有

10、酸性。A烧杯内酚酞溶液变红B烧杯无明显现象。酚酞溶液可能有遇碱由无色变红色的性质。提出问题：是否可以用紫色石蕊溶液和酚酞溶液来检测酸碱呢？实验探究：分别向一组酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液和酚酞溶液加入紫色石蕊溶液加入紫色石蕊溶液后的颜色变化后的颜色变化加入无色酚酞溶液加入无色酚酞溶液后的颜色变化后的颜色变化食食 醋醋石灰水石灰水盐盐 酸酸NaOHNaOH溶液溶液变蓝色变红色变红色变蓝色变红色变红色实验记录：记录不同溶液颜色变化紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液酸溶液变红不变色碱溶液变蓝变红试液溶液实验结论：实验证明：Na2CO3可以使酚酞变红，NH4NO3可以使紫色石蕊变红。请思考：酸性溶

11、液就是酸溶液吗？碱性溶液就是碱溶液吗？酸溶液酸性溶液化学史诗自自制制指指示示剂剂原原料料月季花月季花牵牛花牵牛花紫萝卜紫萝卜美人焦美人焦胡萝卜胡萝卜紫包菜紫包菜代用指示剂代用指示剂酸性溶液中的酸性溶液中的颜色变化颜色变化中性溶液中性溶液中的颜色中的颜色碱性溶液中的碱性溶液中的颜色变化颜色变化牵牛花牵牛花月季花月季花紫卷心菜紫卷心菜浅红色浅红色变黄色变黄色变红色变红色变蓝色变蓝色变红色变红色黄绿色黄绿色淡红色淡红色变绿色变绿色红色红色紫色紫色紫色紫色红色红色浅紫色浅紫色黄绿色黄绿色蓝色蓝色自主探究：例题3.小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两

12、圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（）A紫色 B蓝色 C红色 D无色A分分钟解决这种渣渣题第二讲：酸碱盐的定义和分类1、人的胃液里含有 ；2、汽车电瓶里含有 ；3、食醋里含有 ；4、酸雨里含有 。问题引入：盐酸硫酸醋酸，也叫乙酸亚硫酸，也可能含有硝酸酸的定义和分类：2.酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H 的化合物。+1.由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。3.分类含氧酸（命名“某酸”）H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）无氧酸（命名“氢某酸”）HCl（盐酸，学名

13、氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发酸的电离：HCl=H + Cl，H2SO4=2H + SO4+-+2-常见的酸：注：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。 浓硫酸的稀释操作若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦，然后大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。碱的定义和分类白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)

14、2（氢氧化锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰）有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）四大强碱：NH3H2O（氨水的电离是NH3H2O=NH4+ OH，所以氨水也是碱）弱碱金属的氢氧化物（“氢氧化某”）碱KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）+-注：四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2常见的碱：酸、碱包括其溶液都要密封。澄清的石灰

15、水就是氢氧化钙的水溶液。氢氧化钠必须密封有两个原因： 吸水性； 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)23.氢氧化钠（固体） 可干燥O2、H2、N2、CO、CH44.氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。5.浓硫酸可干燥O2、H2、N2、CO、CH4、CO2浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。干燥剂干燥剂中国药科大学 龙益如紫色石蕊溶液紫色石蕊溶

16、液酚酞溶液酚酞溶液酸溶液变红不变色碱溶液变蓝变红试液溶液常见的酸：常见的碱：酸、碱包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。氢氧化钠必须密封有两个原因： 吸水性； 能与空气中的二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。延伸复习： 多功能瓶下面是多功能瓶的常见用途：一、洗气瓶（图）多功能瓶作为洗气瓶来使用时，气体要从长导管进入，从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体（如二氧化碳）、干燥气体（如混有水蒸气的气体）、吸收气体（如二氧化硫）或除去气体中的杂质（如HCl气体等）检验气体：检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。干燥气体：试剂一般是浓硫酸。需要注意的是，浓硫酸不能干燥N

17、H3等碱性气体。吸收气体或除去气体中的杂质： 对于SO2、CO2等气体，可以使用NaOH溶液吸收（最好不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2微溶于水） 对于混在CO2中的HCl气体，不可以使用NaOH溶液吸收，但可以使用NaHCO3溶液来吸收。 Cl2可以用NaOH溶液吸收。二、向上排空气取气瓶（图）使用条件：收集的气体的密度大于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量大于29），并且气体不与空气中的成分反应。规则：长管进，短管出。 常见实例：O2、CO2、Cl2、NO2利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体，可以方便地进行尾气处理，以免气体逸出污染空气。如Cl2可以用装置收集，再用装置进行尾气

18、处理。三、向下排空气取气瓶使用条件：收集的气体的密度小于空气密度（组成气体的分子的相对分子质量小于29），并且气体不与空气中的成分反应。规则：短管进，长管出。常见实例：H2、NH3四、排水集气瓶使用条件： 气体不溶或难溶于水； 气体不与水反应；（ 对于部分气体来说，密度与空气密度接近，无法用排空气法收集。）规则：短管进，长管出。常见实例：O2、H2、NO五、排水量气瓶使用条件：同“四”规则：短管进，长管出。如果忽略导管内的水，量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。例题4：无色酚酞试液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色。试管内溶液仍为无色 Na+不能使无色酚酞试液变红色试管内溶液

19、变为红色 OH能使无色酚酞试液变红色我觉得我可以来一针肾上腺激素抢救一下盐的定义：由金属离子（或NH4）和酸根离子形成的化合物。+常见的盐注解：消毒用盐游泳池一般用硫酸铜消毒。医疗上一般用高锰酸钾消毒。过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。侯氏制碱法：又名联合制碱法。主要产物是碳酸钠，此外还有副产品是氯化铵。钠离子可以维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；氯离子可以促生盐酸、帮助消化，增进食欲。氯化钠等溶于水后，会使水的凝固点降低，以达到溶雪的目的。氯化钠作为融雪剂，对植物有害，会腐蚀桥梁等，所以现在逐渐被绿色融雪剂代替。第三讲：中和反应一、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

20、配平时要注意H2O的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O二、实验操作：强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作： 在烧杯中加入氢氧化钠溶液； 滴入几滴酚酞溶液； 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）； 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）注：做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变

21、色，会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。中和反应是放热的反应。注意：中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 和Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O都有盐和水生成，但都不是中和反应。定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。特点：成分交换，价态不变。反应发生的条件：

22、水、气体或沉淀。复分解反应NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBa(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O稀盐酸

23、与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O延伸复习：初中四大基本反应类型几点补充说明：关于氧化还原反应及中和反应初中阶段根据在化学反应中得氧或失氧的情况分为氧化反应和还原反应。中和反应指酸跟碱作用而生成盐和水的反应。中和反应属复分解反应中的一种。以上两类反应都不属于基本反应类型。氧化反应与化合反应的关系氧化反应 化合反应例如：A、2Na+Cl2=2NaClB、2Mg+O2=2MgOC、CH4+2O2=2H2O+CO2在三大还原剂中一氧化碳还原金属氧化物不属于任何一种基本反应类型。如：CO+CuO=Cu+CO2在

24、判断是否为复分解反应时应注意：酸性氧化物与碱的反应，虽然是两种化合物生成另外两种化合物的反应，但反应物间并没有交换成分，不属于复分解反应。如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O（看着像却不是）碳酸盐与酸反应虽然生成了三种化合物，但是其中的水和二氧化碳源于碳酸的分解，所以和复分解反应概念并不矛盾。如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （看着不像却是）例题5.在化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应这四种化学反应中，可能有元素化合价发生变化的反应类型有（ ）A.1种 B.2种 C.3种 D.4种C分分钟解决这种渣渣题例题6.著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生

25、产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法。纯碱是重要的化工产品，用途广泛。现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包括（ ）A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应C第六讲：酸碱盐的溶解度第四讲：酸碱盐的化学性质例题7.古都南京的地铁建设已经破土动工。考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的文物，对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验：(1)请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式： B _ ; C _ ; D _ ; E _ ; F _ ; G _ ; J _ (2) 写出下列转换的化学方程式：C D _ ; E H+I _; J

26、 + KL _。 (3) 在博物馆例很少见到由J制造的完好文物,原因是什么? _ 。(1)B、Cu2(OH)2CO3 C、FeCl3 D、Fe(OH)3 E、H2O F、CuO G、CO2 J、Fe(2) CD、FeCl33NaOH3NaClFe(OH)3 EHI、2H2O 通电 2H2O2 JKL、FeCuSO4FeSO4Cu(3)化学性质较活泼，易被氧化Fe2O3FeCl3Fe(OH)3 H2O H2O2FeCO2CuSO4CuOCu2(OH)2CO3Cu盐的化学性质例题8.在推断实验室无色废液的成分时，四位同学得出了四种结论，其中可能合理的是( ) A. NaCl、CuSO4、NaNO3 B. NaCl、K2SO4、NaOH C. HCl、NaOH、CaCl2 D. K2CO3、KNO3、BaCl2B例题9：C例题：10C例题11：D例题12：D例题13：B例题14：B实验：粗盐的提纯 根据以上信息回答：（1）操作和操作的名称是过滤该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图2所示中不该出现的情形是_（填序号）（2）在蒸发操作中为尽量减少飞溅，可采取的措施可以_ A玻璃棒不断搅拌B来回移动酒精灯加热C来回移