第一课时_同一周期元素性质的递变规律

1、第一章第一章第三节第三节 元素周期律的应用元素周期律的应用(1)(1)认识同周期元素性质的递变规律认识同周期元素性质的递变规律 短周期短周期short periods 长周期长周期long periods 第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期uncompleted period 第第7周期：周期：周期周期periods （横向）（横向） 族族Groups orFamilies主族：主族：副族副族：A ,

2、 A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族族：稀有气体元素稀有气体元素 零族：零族：共七个主族共七个主族B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族共七个副族包含三列包含三列 元素的性质呈现出元素的性质呈现出周期性周期性的变化，那的变化，那么这种周而复始是不是又回到了原来的么这种周而复始是不是又回到了原来的起点了呢？起点了呢？ 每一主族的元素性质每一主族的元素性质相似相似，是不是完，是不是完全相同？全相同？ 元素周期表是元素周期律的具元素周期表是元素周期律的具体表现形式体表现形式. .那么那么, ,元素周期表是怎元素周期表是怎样体现元素的性质随着原子序数的样体

3、现元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化呢递增而呈现周期性变化呢? ?一、认识同周期元素性质的递变一、认识同周期元素性质的递变交流研讨：交流研讨： 1.第三周期元素的原子结构是如何递变第三周期元素的原子结构是如何递变的？的？ 从左到右，核电荷数逐渐增大，最外从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。交流研讨：交流研讨： 2.尝试根据元素原子结构的递变规律预尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。子能力的相对强弱。方法导引方法导引 元素原子失电子能力的

4、强弱，可以采用元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：下列方法间接判断： 1、比较元素单质与水（或酸）反应比较元素单质与水（或酸）反应 置换置换出氢的难易程度出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。素原子的失电子能力越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。失电子的能力越强。实验探究实验探究 钠、镁、铝失电子能力比较钠、镁、铝失电子能力比较 酚酞溶液，酚酞溶液，PH试纸，面积相同的镁条试纸，面积相同的镁条和铝条

5、，和铝条，MgCl2溶液，金属钠（切成小块），溶液，金属钠（切成小块），盐酸（盐酸（1mol/L），），NaOH溶液，溶液，AlCl3溶液，溶液，蒸馏水蒸馏水. 烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。 第一组实验：第一组实验：NaNa、MgMg与水的反应与水的反应结论：结论：MgMg的金属性不如的金属性不如NaNa反反 应应 物物 现现 象象 方方 程程 式式 Na Na、水、水、 酚酞酚酞 Mg Mg、水、水、 酚酞酚酞 大量气泡、溶液变红大量气泡、溶液变红加热前加热前无明显现象，无明显现象， 加热后加热后大量气泡，大量气泡， 红色明显红色明显 2Na +

6、2H2O 2NaOH + H2 Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2 (缓慢缓慢)第二组实验：第二组实验：Mg、Al与盐酸反应与盐酸反应 反反 应应 物物 现现 象象 离子方程式离子方程式 Mg、盐酸、盐酸 Al、盐酸、盐酸 反应迅速，产生反应迅速，产生大量气泡大量气泡反应较慢，缓反应较慢，缓缓产生气泡缓产生气泡结论：结论：Al 的金属性不如的金属性不如MgMg + 2H+ Mg2+ +H2 2Al + 6 H+ 2Al 3+ + 3H2 NaOH溶液溶液MgCl2溶液溶液AlCl3溶液溶液现象：现象：白色沉淀白色沉淀Mg(OH)2白色沉淀白色沉淀Al(OH)3加稀硫酸加稀硫酸加加Na

7、OH溶液溶液 加稀硫酸加稀硫酸 加加NaOH溶液溶液现象：现象：第三组实验第三组实验 NaMgAl单质与水单质与水（或酸）（或酸）反应反应与冷水反与冷水反应应:与冷水反应缓与冷水反应缓慢，与沸水反慢，与沸水反应迅速、与酸应迅速、与酸反应剧烈，放反应剧烈，放出氢气。出氢气。与酸反应：与酸反应：最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物碱水化物碱性强弱性强弱 NaOH强碱强碱Mg(OH)2 中强碱中强碱 Al(OH)3两性两性氢氧化物氢氧化物 金属性：金属性：NaMgAl剧烈剧烈 迅速迅速 方法导引方法导引 元素原子得电子能力的强弱，可以采用元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：下列方法

8、间接判断： 1、元素单质与氢气化合的难易程度元素单质与氢气化合的难易程度，一，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。子的能力越强。 2、比较气态氢化物的稳定性比较气态氢化物的稳定性，气态氢化，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 3、比较元素最高价氧化物对应水化物的比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。子得电子的能力越强。 14Si 15P 16S 17Cl 对应最高价氧化物对应最高价氧化物 最高价氧化物的水化物最高

9、价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性强弱最高价含氧酸酸性强弱 单质与单质与H2反应条件反应条件气态氢化物及稳定性气态氢化物及稳定性 结论结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸 最强酸最强酸逐渐增强逐渐增强高温高温加热加热加热加热点燃或光照点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强逐渐增强得电子能力逐渐增强得电子能力逐渐增强氧化物氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高

10、氯酸弱弱 酸酸中强酸中强酸强强 酸酸更强酸更强酸 非金属性：非金属性：Si P S Cl 非金属性：非金属性：Si P S Cl氢化物氢化物化学式化学式元素元素14Si15P16S17Cl化合条件化合条件稳定性稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应高温下少量反应磷蒸气，困难磷蒸气，困难加热反应加热反应光照或点燃化合光照或点燃化合很不稳定很不稳定不稳定不稳定较不稳定较不稳定稳定稳定 根据实验，可得出第三周期元素金属性、根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐

11、渐增强 同一周期从左向右，元素的同一周期从左向右，元素的金属性金属性逐渐减弱，逐渐减弱，非金非金属性属性逐渐增强。逐渐增强。 元素的性质随着原子序数的递增而呈元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。周期性的变化。 在同一周期中，各元素原子的核外在同一周期中，各元素原子的核外电子层数电子层数 ，但从左到右核电荷，但从左到右核电荷数依次数依次 ，最外层电子数依，最外层电子数依次次 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 （稀（稀有气体元素除外），原子失电子能力逐有气体元素除外），原子失电子能力逐渐渐 ，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐 。小结：小结：试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：试用结构观点解

12、释为什么有这样的变化规律：相同相同增大增大增多增多减小减小减弱减弱增强增强 1、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否正确： (1) C、N、O、F原子半径依次增大原子半径依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强稳定性依次增强 (3) HClO比比H2SO4酸性强。酸性强。 (4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多，所以甲活泼。甲得电子的数目多，所以甲活泼。课堂练习：课堂练习：错错对对错错错错2、已知、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数三种元素原子的电子层数相同，且原子序数相同，且原子序数XYZ，则下列说法正确，则下列说法正确的是：的是：( )A、原子半径、原子半径XYZB、得电子能力、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱逐渐减弱C、