第2节氮的循环3

1、复习提问复习提问 1、氨气的实验室制法、氨气的实验室制法 2、氨气的催化氧化、氨气的催化氧化 3、二氧化氮与水的反应、二氧化氮与水的反应 4、铵盐与碱加热的离子方程式、铵盐与碱加热的离子方程式NH4+ +OH-= NH3 + H2ONH4+ +OH-= NH3H2O取少量待测液于试管中，加入取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液溶液，加热加热，若，若产生使产生使湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸变蓝变蓝的气体，证明原溶液的气体，证明原溶液中存在中存在NH4+NH4+ 的检验：的检验：NH4+的检验：的检验：课前预习案 一、硝酸的物理性质一、硝酸的物理性质 无无 挥发挥发 刺激性刺激性 液液

2、低低 发烟硝酸发烟硝酸 二、硝酸的化学性质二、硝酸的化学性质 1.HNO3 = H+ + NO3- 红红 CUO + 2H+ =CU2+ + H2O H+ + OH- = H2O 2H+ + CaCO3 = CO2 + H2O + Ca2+课前预习案 2、不稳定性、不稳定性 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O 棕棕 细细 阴凉阴凉 3、金、金 铂铂 钛钛 Cu +4HNO3（浓）（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O CU + 4H+ + 2NO3- =CU2+ + 2NO2 + 2H2O 3Cu +8HNO3（稀）（稀）=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 3Cu +

3、8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO +4H2O C+4HNO3(浓浓)= CO2 + 4NO2 +2H2O受热或见光受热或见光第三课时第三课时 硝酸硝酸预习检测预习检测一、硝酸的物理性质一、硝酸的物理性质1 1、纯硝酸是无色、刺激性气味的液体，、纯硝酸是无色、刺激性气味的液体，密度比水大密度比水大。2 2、与水以、与水以任意比任意比互溶互溶3 3、低沸点（、低沸点（8383）、）、易挥发（白雾）易挥发（白雾）4 4、9595以上的硝酸叫以上的硝酸叫“发烟硝酸发烟硝酸”，常用质量分数为常用质量分数为6969的浓硝酸。的浓硝酸。 二、硝酸的化学性质二、硝酸的化学性质HNOHNO3 3

4、=H=H+ + + NO + NO3 3- -酸性酸性 (1)(1)与指示剂反应与指示剂反应 (2)(2)与碱反应与碱反应 (3)(3)与金属氧化物反应与金属氧化物反应 (4)(4)与盐反应与盐反应 （5 5）与金属反应）与金属反应 石蕊遇到稀硝酸变红色，遇到浓硝酸先变红后石蕊遇到稀硝酸变红色，遇到浓硝酸先变红后褪色褪色金属与硝酸反应不是置换反应，不能生成氢气金属与硝酸反应不是置换反应，不能生成氢气课堂探究课堂探究一、硝酸的不稳定性一、硝酸的不稳定性 4 HNO3 = 2H2O+4NO2 +O2 受热或见光受热或见光思考思考：1、如何保存硝酸？哪些物质需要保存在棕色试剂瓶中？、如何保存硝酸？哪

5、些物质需要保存在棕色试剂瓶中？2、你还知道哪些试剂需要特殊保存？、你还知道哪些试剂需要特殊保存？3、浓硝酸为什么常呈黄色？如何消除？、浓硝酸为什么常呈黄色？如何消除？硝酸分解放出的二氧化氮气体溶于硝酸硝酸分解放出的二氧化氮气体溶于硝酸而使硝酸呈黄色；通入足量的氧气。而使硝酸呈黄色；通入足量的氧气。阴凉、避光、密封（棕色细口试剂瓶）阴凉、避光、密封（棕色细口试剂瓶）见光易分解的药品。如氯水、浓硝酸、硝酸银等。见光易分解的药品。如氯水、浓硝酸、硝酸银等。碱性试剂、钠、白磷等。碱性试剂、钠、白磷等。4e-观察观察: :反应的激烈程度反应的激烈程度 气体产物的颜色气体产物的颜色 溶液的颜色溶液的颜色

6、固体的变化固体的变化Cu+Cu+浓浓HNO3HNO3、稀稀HNO3反应反应二、硝酸的强氧化性二、硝酸的强氧化性1.与金属的反应与金属的反应CuCu与浓与浓HNOHNO3 3CuCu与稀与稀HNOHNO3 3 反应物反应物反应反应剧烈剧烈反应反应缓慢缓慢由无色变由无色变绿色绿色由无色变由无色变蓝色蓝色红棕色红棕色气体气体无色无色气体，遇到气体，遇到空气变红棕色空气变红棕色逐渐溶解逐渐溶解固体变化固体变化气体气体溶液变化溶液变化反应程度反应程度现象现象分析讨论：分析讨论：硝酸的作用硝酸的作用氧化产物的价态和还原产物氧化产物的价态和还原产物比较浓、稀硝酸的氧化性的强弱比较浓、稀硝酸的氧化性的强弱铜在

7、金属活动顺序表中的位置铜在金属活动顺序表中的位置失电子失电子, 被氧化被氧化还原剂还原剂氧化产物氧化产物Cu0 0+2Cu(NO3)2得电子得电子,被还原被还原氧化剂氧化剂还原产物还原产物HNO3NO 2NO稀稀+4+2浓浓+5+5价的价的N处于处于 价态，价态， 具有具有 能力。能力。最高最高很强的得电子很强的得电子硝酸的强氧化性实质硝酸的强氧化性实质Fe+Fe+浓浓HNOHNO3 3反应反应Fe+Fe+稀稀HNOHNO3 3反应反应2 2、铁跟、铁跟稀硝酸稀硝酸反应反应放出放出无色无色气气体，溶液变体，溶液变棕黄色棕黄色实验现象实验现象1 1、铁跟、铁跟浓硝酸浓硝酸无变化无变化（钝化）（钝

8、化）【思考】【思考】在浓硝酸中钝化的金属有哪些？钝化在浓硝酸中钝化的金属有哪些？钝化是物理变化还是化学变化？钝化表现了浓硝酸是物理变化还是化学变化？钝化表现了浓硝酸的什么性质？的什么性质？思考：思考：1 1、为什么有的同学会观察到红棕色气体？、为什么有的同学会观察到红棕色气体？2 2、还有的同学发现当铁粉过量时溶液会成浅绿色？、还有的同学发现当铁粉过量时溶液会成浅绿色？Fe+4HNOFe+4HNO3 3( (稀稀)=Fe(NO)=Fe(NO3 3) )3 3+NO +2H+NO +2H2 2O O2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2Fe+2Fe(NOFe+2Fe(NO3 3) )3

9、 3=3Fe(NO=3Fe(NO3 3) )2 2写出写出Fe与稀硝酸反应的方程式与稀硝酸反应的方程式 氧化性氧化性: :浓硝酸浓硝酸 稀硝酸稀硝酸 硝酸能跟硝酸能跟除除PtPt、AuAu外外金属反应金属被氧化金属反应金属被氧化成成高价硝酸盐高价硝酸盐浓硝酸浓硝酸 NONO2 2， 稀硝酸稀硝酸 NONO，一般不产生一般不产生氢气氢气 硝酸的作用硝酸的作用 ：氧化性和酸性氧化性和酸性 常温下冷常温下冷的浓硝酸使的浓硝酸使 FeFe、AlAl钝化钝化小结小结 : :做硝酸与金属反应实验时要注意用做硝酸与金属反应实验时要注意用NaOH溶液溶液吸收尾气，防止有毒气体污染空气。吸收尾气，防止有毒气体污

10、染空气。2、与非金属的反应、与非金属的反应C+4HNO3 （浓）（浓） =CO2+2H2O+4NO2与非金属反应与非金属反应非金属的产物是高价氧化物非金属的产物是高价氧化物( (或酸）或酸）硝酸的产物一般是硝酸的产物一般是NO2不稳定性不稳定性酸性酸性小结：小结：氧化性氧化性硝酸的化硝酸的化学性质学性质硝酸的物理性质硝酸的物理性质:低沸点，易挥发低沸点，易挥发思考：思考：如何鉴别浓、稀如何鉴别浓、稀HNOHNO3 3？1 1、挥发性挥发性2 2、不稳定性不稳定性3 3、与与CuCu反应反应4 4、钝化钝化5 5、与木炭反应与木炭反应 因为硝酸具有强氧化性，对皮因为硝酸具有强氧化性，对皮肤、衣物

11、、纸张等都有腐蚀作用，肤、衣物、纸张等都有腐蚀作用，所以使用硝酸（特别是浓硝酸）时，所以使用硝酸（特别是浓硝酸）时，一定格外小心，注意安全。万一不一定格外小心，注意安全。万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水大量水冲洗，再用冲洗，再用小苏打水小苏打水或或肥皂肥皂洗涤。洗涤。1.1.氮氧化物氮氧化物是形成是形成光化学烟雾和酸光化学烟雾和酸雨雨的重要原因的重要原因三三. .人类活动对自然界氮循环和环境的影响人类活动对自然界氮循环和环境的影响石油和煤的燃烧石油和煤的燃烧植物体的焚烧植物体的焚烧农田土壤和动物排泄物中含农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化氮化合物的转

12、化来来源源2.2.来源：来源：汽车尾气中的汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物氮氧化物与碳氢化合物经经紫紫外线照射外线照射发生反应形成的一种有发生反应形成的一种有毒毒烟雾烟雾3.3.光化学烟雾光化学烟雾: :5.水体富营养化水体富营养化含含氮、磷氮、磷的工业废水、生活污水、的工业废水、生活污水、农田灌溉、水产养殖投入的饵料和农田灌溉、水产养殖投入的饵料和肥料等肥料等4.酸雨酸雨伦敦光化学烟雾伦敦光化学烟雾洛杉矶光化学烟雾洛杉矶光化学烟雾广州广州光化学烟雾光化学烟雾酸雨的形成酸雨的形成酸雨酸雨的的 危害危害酸酸 雨雨悲哀的海豚悲哀的海豚被污染的河流被污染的河流水体富营养化水体富营养化一、下列现象的产

13、生与人为排放污染物无关的是一、下列现象的产生与人为排放污染物无关的是 （ ） A 酸雨酸雨 B 光化学烟雾光化学烟雾 C 闪电闪电 D 水体富营养水体富营养C二、简要分析下列事实的原因：二、简要分析下列事实的原因：1、工业浓硝酸通常显黄色、工业浓硝酸通常显黄色 2、铁、铝制品可以储运浓硝酸、铁、铝制品可以储运浓硝酸 3、浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中、浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中 Cu+4HNO3（浓）（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 2Cu+O 2Cu+O2 2= 2CuO CuO+2HNO= 2CuO CuO+2HNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 2+2H+2H2 2O O思考：思考：有以下几种方法制取有以下几种方法制取Cu(NOCu(NO3 3) )2 2，请从环境保请从环境保护和护和HNOHNO3 3利用率的角度分析哪一种最好？利用率的角度分析哪一种最好？课堂检测：课堂检测：C C C课后拓展案课后拓展案A组：组：1、不稳定性、不稳定性 强氧化性强氧化性 酸性、强氧化酸性、强氧化性性 强氧化性强氧化性 挥发性挥发性2 D 3 A 4 A 5 B 6 D 7 A8.硝酸分解放出的二氧化氮气体溶于硝酸硝酸分解放出的二氧化氮气体溶于硝酸 4 HNO3 = 2H2O+4NO2 +O