湖北省武汉市2016届高中毕业班二月调研测试理综化学试题

1、武汉市2016届高中毕业生二月调研测试理科综合试卷武汉市教育科学研究院命制 2016. 2. 26祝考试顺利可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 0 16 Na 23 Fe 56 Cu 64选择题共21题，共126分一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。7有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是8下列叙述正确的是 ABaC03是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 B常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝 C明矾净水，硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关 D锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠

2、溶液处理，而后用盐酸除去9化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法不正确的是 A不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭 B金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火 C给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片 D浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液10乙二酸(HOOC - COOH)与丁醇(C4H10O)存一定条件下反应，生成的二酯有 A4种 B6种 C 8种 D10种11. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确 的是 A原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B相同条件卜，同质量的二种气体，气体密度最

3、小的是X C若一定条件下，三种气体体积均为2. 24 L，则它们的物质的量一定均为0.1moI D同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为2：112. 一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaC03(s)Ca0(s)+C02(g)，达 到平衡，下列说法正确的是 A将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍 BCaC03(s)加热分解生成Ca0(s)和C02(g)，S<0 C将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度小变 D保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行13浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的H

4、X、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH -）：a<bC相同温度下，电离常数K( HX)：a>bD=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和H2O的挥发），则减小26（15分） 氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题： (1)下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是_ (2)写出NaCN的电子式_。 (3)可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目 。 (4

5、)现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到NaAu(CN)2（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na Au(CN)2生成金。“浸取”反应的氧化剂是 ，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为 。(5)工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下： 通入Cl2时发生反应的离子方程式为_ _，该蓝色染料的化学式为 。 (6)常温下HCN的电离常数Ka=6.2×10-10，浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性，通过计算说明其原因 。27（14分）铝氢化钠( NaAIH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。 (1)

6、铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为 。 (2)AICI3与NaH反应时，需将AICl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是 。(3)实验室利用下图装置制取无水AlC13。 A中所盛装的试剂的名称 点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是 。 (4)改变A、B试管中和D中的试剂就可以用该装置制取NaH。最好将B试管中原来的 改为 ，如果操作不当，制得的NaH中可能含有_杂质。(5)现设计如下四种装置测定铝氧化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。 从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是_（填编号）。锚氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志

7、是 28（14分） 二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题 (1)在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示。其总反应的化学方程式为 。 (2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为2C02 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H20(g) H 几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示： 则H= (3)在2L恒容密闭容器中充入2 moI CO2和nmol H2，在一定条件下发生(2)巾的反应，CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。 X1 _ X2（填“>”、“<”或“=”

8、，下同），平衡常数KA_ _KB。 若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10 min，则v(H2)=_。（4)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如下。b电极的名称是 。产生丙烯的电极反应式为 。36化学选修2：化学与技术（15分） 我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。已知图l表示其工业流程，图2表示各物质的溶解度曲线。 回答下列问题： (1)图中X的化学式为 。 (2)沉淀池中发生反应的化学方程式为 ，该反应先向饱和食盐水中通入（填化学式）至饱和，再通入另一种气体，若顺序颠倒，后果是 。 (3)沉淀池的反应温度控制在30

9、35，原因是 。 (4)母液中加入Ca0后生成Y的化学方程式为 (5)若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO3将分解不完全。欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHC03的分解率，称取2. 960 g样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如右图所示，则曲线a、d对应的离子分别是 、_（填离子符号），该样品中Na2CO3的质量分数为_，原NaHCO3的分解率为 37化学选修3：物质结构与性质（15分） 已知A、B、C、D、E足周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1

10、个单电子；F位于ds区，最外能层有单电子；D与E不同周期，但最外能层电子数相等。 (l)写出基态E原子的价电子排布式 。 (2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）。 (3)B、C两元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名称为 _，已知BC2分子的极性比水分子的极性弱，其原因是_。 (4)写出由A和B两种元素形成的与A3-互为等电子体的粒子的化学式_（分子和离子各写一种）。 (5)B、D形成的一种离子化合物的晶胞结构如图l，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞的密度为=_gcm3（用含a、NA的计算式表示）。 (6)由E原子形成的晶胞结构如图2，设晶胞参数为6，列式表示E原子在晶胞中的空间利用率 （不要求计算结果）。38.化学选修5：有机化学基础（15分）以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。已知： 反应、反应、反应的原子利用率均为100%。请回答下列问题：(1)B的名称为_。(2)X中的含氧官能团名称为_，反应的条件为 ，反应的反应类型是 。(3)关于药物Y的说法正确的是 。 A药物Y的分子式为C8H804，遇氯化铁溶液可以发生显色反应 B1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mol C1mol药物