高一化学课件：第一章 第3节《元素周期表的应用》上课ppt课件

1、鲁科版普通高中课程标准实验教科书鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学化学2（必修）（必修） 第一章第一章 第三节第三节元素周期表的应用元素周期表的应用 一、认识同周期元素性质的递变一、认识同周期元素性质的递变交流研讨：交流研讨：1.第三周期元素的原子核外电子排布是如何递第三周期元素的原子核外电子排布是如何递变的？变的？ 从左到右，最外层电子数逐渐增多。从左到右，最外层电子数逐渐增多。交流研讨：交流研讨：2.尝试根据元素原子核外电子排布规律尝试根据元素原子核外电子排布规律预测预测第第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。对强弱。从左到右，随着原

2、子序数递增，从左到右，随着原子序数递增，失电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐减弱,得电子能力增强。得电子能力增强。方法导引方法导引 P21 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。子失电子的能力越强。元素原子失电子能力的强弱，可以采用下元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：列方法间接判断： 1、比较元素单质与水（或酸）反应置换比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。素原子的失

3、电子能力越强。1.同周期元素原子失电子能力：同周期元素原子失电子能力：1）与水反应与水反应实验内实验内容容实验现象实验现象 结结 论论最高价氧最高价氧化物对应化物对应的水化物的水化物碱性强弱碱性强弱失电子能失电子能力力Na、Mg、Al分分别与别与水反水反应应钠与冷水钠与冷水剧烈反应剧烈反应镁与冷水不镁与冷水不反应，加热反应，加热后有气泡后有气泡 铝与水加热铝与水加热几乎不反应几乎不反应2Na+2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 NaMgAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3 2）与酸反应与酸反应（HCl)现象现象化学方程式化学方程式 结论结论

4、NaMgAl反应反应剧烈，产剧烈，产生气泡生气泡有气泡，反有气泡，反应较应较缓慢缓慢失电子能力：失电子能力：NaMgAl反应反应很剧烈很剧烈Mg + 2HCl = MgCl2+H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2 2Na+2HCl= 2NaCl+ H2 方法导引方法导引 P22 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。电子的能力越强。元素原子得电子能力的强弱，可以采用元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：下列方法间接判断：1、比较元素单质与氢

5、气化合的难易程度及比较元素单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性。气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容一般说来，反应越容易进行，气态氢化物越稳定，元素原子得电易进行，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。子的能力越强。14Si 15P 16S 17Cl 对应最高价氧化物对应最高价氧化物 最高价氧化物的水最高价氧化物的水化物化物最高价含氧酸酸性最高价含氧酸酸性强弱强弱 单质与单质与H2反应条件反应条件气态氢化物的稳定气态氢化物的稳定性性 结论结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中强酸中强酸强酸强酸最强酸最强酸逐渐增强逐渐增强高温高温

6、加热成加热成磷蒸气磷蒸气加热加热点燃或点燃或光照光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强逐渐增强从左到右，得电子能力逐渐增强从左到右，得电子能力逐渐增强3.同周期元素的递变规律同周期元素的递变规律同周期元素，从左到右：同周期元素，从左到右：1）原子失电子能力逐渐）原子失电子能力逐渐 ，得电子，得电子 能力逐渐能力逐渐 。即即a.同周期元素，从左到右：同周期元素，从左到右：金属性逐渐金属性逐渐减弱减弱，非金属性逐渐，非金属性逐渐增强增强。减弱减弱增强增强b.同周期元素，从左到右：同周期元素，从左到右： 还原性逐渐还原性逐渐减弱减弱，氧化性逐渐，氧化性逐渐增强增强。2）最高价氧化物对应的水化物，碱性

7、逐）最高价氧化物对应的水化物，碱性逐 渐渐 ，酸性逐渐，酸性逐渐 。减弱减弱增强增强3）氢化物的形成由）氢化物的形成由 到到 ， 氢化物的稳定性逐渐氢化物的稳定性逐渐 。难难易易增强增强4）元素的最高正价由）元素的最高正价由 价递增到价递增到 价，价， 最低负价由最低负价由 价递增到价递增到 价。价。5）原子序数依次增加，原子半径逐渐）原子序数依次增加，原子半径逐渐 。+1+7-4-1减小减小同周期元素，从左到右：同周期元素，从左到右：1、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否正确： (1) C、N、O、F原子半径依次增大原子半径依次增大 (2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强稳定性

8、依次增强 (3)酸性：酸性：H3PO4H2SO4HClO (4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多，所以甲活泼。甲得电子的数目多，所以甲活泼。课堂练习：课堂练习：错错对对错错错错（5）氢化物的稳定性：）氢化物的稳定性： NH3H2OMgAl （ 7）原子的氧化性：）原子的氧化性：CNOF对对错错对对2、已知、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数三种元素原子的电子层数相同，且原子序数相同，且原子序数XYZ，则下列说法正确，则下列说法正确的是：的是：( )A、原子半径、原子半径XYZB、得电子能力、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱逐渐减弱C、最高

9、价含氧酸酸性、最高价含氧酸酸性H3XO4H2YO4HClHBrHId. 得电子能力：得电子能力：FClBrIe. 酸性：酸性：HClO4HBrO4HIO4F Cl Br I)卤素单质相似性(用X表示卤族元素)(2)递变性按从F到I的顺序，原子得电子能力逐渐减弱。F、Cl、Br、I的还原性逐渐增强。氢化物的稳定性：HFHClHBrHI氢化物的还原性：HFHClHBrHI最高价含氧酸的酸性：HClO4HBrO4HIO4，F无正价，故无含氧酸。密度：卤族元素，自上而下，单质的密度逐渐增大。熔、沸点：卤族元素同碱金属元素相反，自上而下，单质的熔、沸点逐渐升高。溶解性：除F2外，卤素单质在水中的溶解性均

10、不大，均易溶于有机溶剂。(3)特殊性在常温下，溴是唯一的液态非金属单质，易挥发。碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇碘变蓝色。3.第第A族族（Li Na K Rb Cs称为碱金属元素称为碱金属元素）1）碱金属元素的相似性）碱金属元素的相似性a. 最外层电子数为最外层电子数为1b. 最高化合价：最高化合价：+1C. 易失电子，易失电子，最高价氧化物对应的水化物碱性最高价氧化物对应的水化物碱性强强1碱金属单质(1)相似性(用R表示碱金属元素)要点一要点一 |碱金属单质与卤素单质的重要化学性质碱金属单质与卤素单质的重要化学性质 2）递变性）递变性 从上到下：从上到下：a. 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增

11、大电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大内容内容 现象现象结论结论K与水与水反应反应Na与与水反应水反应b. 与水反应置换出氢的能力与水反应置换出氢的能力_浮在水面上，浮在水面上， 四处游动，熔成四处游动，熔成闪亮的闪亮的火火球，发出球，发出紫色紫色的火焰，的火焰，伴有轻微的伴有轻微的爆炸爆炸现象现象浮、熔、游、响浮、熔、游、响 2K+2H2O=2KOH+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 逐渐增强逐渐增强c. 失电子能力：失电子能力：d.最高价氧化物对应的水化物碱性最高价氧化物对应的水化物碱性_ 逐渐增强逐渐增强Li Na K Rb CsLi Na K Rb CsLi OHNaOH KOH

12、 RbOH CsOH实验现象 钠跟水剧烈反应，钠浮在水的表面，并迅速的熔成一个闪亮的小球，在水面四处游动，发出“嘶嘶”声，但未见爆炸现象，加入酚酞后，溶液显红色红色。n2 Na+2H2O=2NaOH+H2n 2K+2H2O=2KOH+H2 钾跟水反应更剧烈，钾浮在水的表面， 在水面四处游动，熔成一个闪亮的火火球，发出紫色紫色的火焰，并伴有轻微的爆炸爆炸现象，加入酚酞后，溶液显红色红色。 同一主族（从上到下）同一主族（从上到下）电子层数电子层数 逐渐逐渐_原子半径原子半径逐渐逐渐_得、失电子能力得、失电子能力失电子能力逐渐失电子能力逐渐_得电子能力逐渐得电子能力逐渐_金属单质与水或酸发生金属单质

13、与水或酸发生置换反应的难易程度置换反应的难易程度由由_到到_非金属单质与氢气化合非金属单质与氢气化合的难易程度的难易程度由由_到到_气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性逐渐逐渐_最高价氧化物对应水化最高价氧化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性碱性逐渐碱性逐渐_酸性逐渐酸性逐渐_知识总结：知识总结： 同主族元素的递变规律同主族元素的递变规律增多增多增大增大增强增强减弱减弱难难易易易易难难减弱减弱增强增强减弱减弱金属性或还原性金属性或还原性非金属性或氧化性非金属性或氧化性（思考）（思考） 最活泼的金属和非金属元素，分别位于最活泼的金属和非金属元素，分别位于元素周期表中的什么位置？是哪种元素？元素周期表

14、中的什么位置？是哪种元素？最活泼非金属最活泼非金属: F 最活泼金属：最活泼金属：Cs在周期表中元素原子的变化规律元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强原子序数递增原子半径增大原子序数递增原子半径增大元素原子失电子能力增强元素原子失电子能力增强元素原子得电子能力减弱元素原子得电子能力减弱。原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子序数原子序数= 核电荷数核电荷数周期数周期数= 电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位同位化学性

15、质相同化学性质相同1、周期表中元素位、构、性的、周期表中元素位、构、性的关系关系 相似性（最外层电子数相同，化学性质相似）相似性（最外层电子数相同，化学性质相似） 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同周期同主族同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数相同电子层数相同电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱最外层电子数最外层电子数 = 最高正价最高正价最外层电子数最外层电子数8 = 负价负价（主族）（主族）化合价化合价2 2同一周期元素

16、：递变性。同一周期元素：递变性。3 3同一主族元素：同一主族元素：(1)(1)相似性相似性(2)(2)递变性递变性(3)(3)差差异性。异性。4 4对角线规律对角线规律沿表中金属与非金属分界线方向对角的两主族沿表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素元素( (都是金属或都是非金属都是金属或都是非金属) )性质相近。突出的性质相近。突出的有三对：有三对：LiLiMgMg、BeBeAlAl、B BSiSi。5 5相邻相似规律相邻相似规律元素周期表中，上下左右相邻的元素元素周期表中，上下左右相邻的元素性质差别不大，俗称相邻相似规律。性质差别不大，俗称相邻相似规律。现有部分短周期元素的性质或原子结构

17、如下表：现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：【训练训练】1 1、由、由A A、B B两种元素组成的化合物，如果两种元素组成的化合物，如果A A、B B两种元素的原子最外层电子数分别是两种元素的原子最外层电子数分别是1 1和和6 6，则化合，则化合物的化学式可能是（物的化学式可能是（ BD BD ）。）。 A A、ABAB2 2 B BA A2 2B CB C、AB DAB D、A A2 2B B2 22 2、有、有X X、Y Y、Z Z三种元素，其中三种元素，其中X X、Y Y属于同一主族，加属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H H2

18、 2X X，H H2 2Y Y。常温下，常温下，X X单质为气态，单质为气态，X X与与Y Y可形成两种化合物可形成两种化合物YXYX2 2和和YXYX3 3，Y Y、Z Z均在均在X X的下一周期，而的下一周期，而Z Z可与可与X X生成化合物生成化合物Z Z2 2X X和和Z Z2 2X X2 2。试写出：。试写出：（1 1）元素名称）元素名称X X 氧氧 、Y Y 硫硫 、Z Z ；（2 2）化合物）化合物Z Z2 2X X2 2与与H H2 2X X反应的化学方程式反应的化学方程式 ；（3 3）两个由）两个由X X、Y Y、Z Z三种元素所组成物质的化学三种元素所组成物质的化学式式 。钠钠 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强最活最活泼泼的金的金属属最活泼最活泼的非金的非金属属CsF元素周期律及元素周期表 三大意义 学习和研究化学的规律和工具学习和研究化学的规律和工具 研究发现新物质研究发现新物