高三化学一轮复习+-化学反应的热效应

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三化学复习--化学反应的热效应一、单选题1．（23-24高三下·辽宁沈阳·阶段练习）燃煤时通过空气气流吹入使煤粉在炉内呈“沸腾状”的燃烧燃炉称沸腾炉，采用沸腾炉的好处是A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B．减少煤中杂质气体(如)的形成C．提高煤炭的反应热，并减少的排放D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率2．（23-24高三上·黑龙江大庆·期中）根据以下热化学方程式，和的大小比较错误的是A．

，

，则B．

，

，则C．

，

，则D．

，

则3．（23-24高三下·内蒙古赤峰·期中）下列说法正确的是A．CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-890.3kJ/molB．由C(金刚石)=C(石墨)

ΔH=-1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定C．已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)

ΔH=+180kJ/mol，说明正反应活化能小于逆反应活化能D．OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol，故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ4．（23-24高三下·江苏徐州·阶段练习）下列说法正确的是A．红热的C与反应制取水煤气是吸热反应B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应C．同温同压下，反应在光照或点燃的条件下的不同D．由图可知：

5．（23-24高三下·广西河池·阶段练习）下列反应中的能量变化与下图一致的是A．碳酸钙受热分解反应 B．稀盐酸与碳酸氢钠溶液的反应C．与晶体反应 D．钠与水的反应6．（23-24高三下·山西大同·阶段练习）已知：S2(s)=S2(g)ΔH＝＋4.5kJ·mol－1。某些化学键的键能数据如表所示：化学键H-HCl-ClH-ClS=SH-S键能/(kJ/mol)436243431255339下列说法正确的是A．1molH2(g)与2molCl2(g)反应生成HCl(g)时放出370kJ热量B．H2(g)与S2(s)反应生成H2S(g)的热化学方程式为2H2(g)＋S2(s)=2H2S(g)ΔH＝－229kJ·mol－1C．反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和D．1molH2S(g)分解吸收的热量比1molHCl(g)分解吸收的热量多，所以H2S(g)比HCl(g)稳定7．（23-24高三下·上海·期中）下列说法错误的是A．在同一反应中，焓变和反应热的数值相等B．有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化C．一个化学反应中，反应物的焓小于生成物的焓时，D．反应体系向环境中释放能量，反应体系的焓会减小8．（23-24高三上·黑龙江大庆·期中）下列热化学方程式正确的是A．已知

，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．、完全反应，放出热量98.3kJ，则

C．31g白磷比31g红磷能量多bkJ，则

D．若

，则

9．（23-24高三下·河北邢台·期末）在NaHCO3粉末中滴加盐酸，其能量变化如图。下列说法错误的是A．NaHCO3和盐酸的反应是复分解反应B．该反应的离子方程式为C．NaHCO3和盐酸的反应是吸热反应D．浓硫酸与NaHCO3溶液的反应可能是放热反应10．（23-24高三下·江苏南京·阶段练习）“接触法制硫酸”的核心反应是

，因在催化剂表面与接触而得名，反应过程示意图如图。下列说法正确的是A．过程①②中都有极性键、非极性键的断裂和形成B．增加的浓度对上述反应的速率影响不明显，说明反应②速率远大于反应①C．过程中反应物所含化学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和D．能降低该反应活化能，提高平衡转化率11．（2024·广东·三模）我国科学家利用计算机模拟计算，研究反应CH3OH(g)+SO3(g)=CH3OSO3H(g)ΔH在有水条件下的反应过程，如图所示，其中分子间的静电作用力用“┄”表示(图中物质均为气态)。下列说法不正确的是A．CH3OH(g)+SO3(g)+H2O(g)=CH3OSO3H·H2O(g)为放热反应B．反应的最高能垒为6.62eVC．a、b、c分子间的静电作用力最强的是bD．d到f转化过程中断裂的化学键为CH3OH中的氢氧键、H2O中的氢氧键、SO3中的硫氧键12．（23-24高三下·重庆·期末）下列选项正确的是A．图①可表示晶体与晶体反应的能量变化B．图②中△H表示碳的燃烧热C．若用铜丝代替图③仪器a进行相应的实验操作，测得中和热△H偏大D．图④表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V（NaOH）的变化（已知）13．（23-24高三下·河南三门峡·期末）下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和反应的中和热，则和反应的中和热B．甲烷的标准燃烧热，则C．反应热与反应中是否使用催化剂无关D．500℃、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为14．（22-23高三下·北京·期末）已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是A．每生成2分子吸收热量B．断裂—键和—键，放出akJ能量C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应的二、非选择题15．（23-24高三下·上海杨浦·开学考试）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890.3kJ·mol-1在298K、100kPa下，取H2与CH4的混合气体2mol，使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热1478.35kJ，求原混合气体中H2与CH4的物质的量(写出必要的计算过程)。16．（23-24高三上·上海·期末）回答下列问题。(1)利用超干重整技术，可以得到富含CO和的化工原料气，反应如下：①

已知部分化学键的键能如下：共价键C—HH—OC≡O键能()4144641072(CO中可近似认为是碳氧三键)：由此计算H—H键的键能约为(保留整数)。(2)已知：②

③

结合反应①，计算的。17．（23-24高三上·新疆·期中）不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。(1)在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定中和热。用盐酸与溶液在如图所示的简化装置中进行中和反应。则：①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是。②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。③如果用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热(填“相等”或“不相等”)。(2)与在催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用作催化剂时该反应的过程示意图如图所示：①过程Ⅰ为(填“吸热”或“放热”)过程。②已知过程Ⅰ的焓变为，过程Ⅱ的焓变为，则该反应的热化学方程式为。(3)已知：

计算与反应生成的为(用含的式子表示)。(4)标准状况下，在中完全燃烧生成和，放出热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式：。18．（23-24高三上·辽宁丹东·期末）Ⅰ.甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用CO与H2反应合成甲醇，反应过程中能量变化如图所示：(1)请写出CO与反应合成甲醇的热化学方程式。(2)该反应中相关的化学键键能数据如表所示，则CO中C≡O的键能为。化学键H-HC-OH-OC-H键能436343465413(3)图中曲线Ⅰ和Ⅱ所对应的反应路径，比较容易发生的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）.(4)常温常压下，一定质量的液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出QkJ的热量，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则甲醇燃烧热的热化学方程式为。Ⅱ.实验室常取的NaOH溶液与的硫酸溶液置于下图所示的简易装置中进行中和反应反应热的测定。(5)从下图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是。(6)上述实验数值结果比小，原因可能是。a.实验装置保温、隔热效果差b.用量筒量取硫酸的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：题号12345678910答案DBBADCBCBB题号11121314答案CCCD1．D【详解】A．能增大煤炭与氧气的接触面积，不会改变生成产物，燃烧热不变，所以不能使煤变成清洁能源，故A错误；B．反应物不变，燃烧过程不变，不能减少有害杂质气体（如等）的形成，故B错误；C．燃烧产物不变，反应热不变，不能杜绝的排放，故C错误；D．锅炉燃煤时用鼓风机将煤粉吹起，成沸腾状燃烧，这样能使煤燃烧充分，从而提高燃料的利用率，故D正确；故选D。2．B【详解】A．已知，根据盖斯定律可得，即，故A正确；B．已知为放热反应，根据盖斯定律可得，即，故B错误；C．已知为吸热反应，，为放热反应，，即，故C正确；D．已知氯元素的非金属性强于溴元素，因此氯气与氢气反应放出的热量多余溴与氢气，又因放热焓变为负值，放热越多焓变值越小，即，故D正确；故答案选B选项。3．B【详解】A．CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量890.3kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=-890.3kJ/mol，A错误；B．由C(金刚石)=C(石墨)

ΔH=-1.9kJ/mol，说明金刚石具有能量更高，金刚石更不稳定，B正确；C．由ΔH=+180kJ/mol，ΔH=正反应活化能-逆反应活化能>0，说明正反应活化能小于逆反应活化能，C错误；D．醋酸是弱酸，电离吸收热量，1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量小于57.3kJ，D错误；答案选B。4．A【详解】A．红热的C与H2O蒸气需不断地提供高温环境才能发生反应，从而制取水煤气，此反应是吸热反应，A正确；B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应为吸热反应，但若不断提供反应所需的能量，反应也可能发生，B错误；C．依据盖斯定律，反应的热效应只与反应的始态和终态有关，而与反应发生的条件、反应的途径无关，所以在同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照或点燃的条件下的ΔH相同，C错误；D．图中信息显示，反应的反应物能量高于生成物能量，反应为放热反应，，D错误；故答案为：A。5．D【分析】图中可知反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应。【详解】A．碳酸钙受热分解反应是吸热反应，故A错误；B．稀盐酸与碳酸氢钠溶液的反应是吸热反应，故B错误；C．与晶体反应是吸热反应，故C错误；D．钠与水的反应是放热反应，故D正确；故答案为：D。6．C【详解】A．反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的ΔH＝E(Cl—Cl)＋E(H—H)－2E(H—Cl)＝(243kJ·mol－1＋436kJ·mol－1)－2×431kJ·mol－1＝－183kJ·mol－1，当2molCl2(g)与1molH2(g)反应时，只有1molCl2(g)参加反应，所以放出的热量为183kJ，A错误；B．根据表中键能数据可得热化学方程式：2H2(g)＋S2(g)=2H2S(g)ΔH＝－229kJ·mol－1，结合S2(s)=S2(g)ΔH＝＋4.5kJ·mol－1可得热化学方程式：2H2(g)＋S2(s)=2H2S(g)ΔH＝－224.5kJ·mol－1，B错误；C．对于一个化学反应来说，它的反应焓变可以通过反应物和生成物之间的键能差来计算。具体地，反应焓变等于所有生成物键能的总和减去所有反应物键能的总和。这个公式可以表示为：反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，C正确；D．由于H—Cl的键能大于H—S，所以HCl(g)比H2S(g)稳定，D错误；故选C。7．B【详解】A．在同一反应中在恒压条件下，焓变与反应热数值是相等的，A正确；B．许多物质的溶解都伴随着化学键的破坏，但不属于化学变化，如氯化钠的溶解，有离子键的破坏但不属于化学变化，B错误；C．一个化学反应中，反应物的焓大于生成物的焓时，反应放热，ΔH<0，反应物的焓小于生成物的焓时，反应吸热，ΔH>0，C正确；D．反应体系从环境吸收能量，反应体系的焓会增大，反应体系向环境中释放能量，反应体系的焓会减小，D正确；故选B。8．C【详解】A．氢气的燃烧热是1molH2生成液态水的过程所放出的热量，H2O（g）转化为H2O（1）时放热，氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，故A错误；B．、完全反应，放出热量98.3kJ，SO2和O2的反应是可逆反应，不能反应完全，则放出的热量小于196.6kJ，故B错误；C．31g白磷物质的量为，31g红磷物质的量为，即0.25molP4比1molP能量多bkJ，则

，故C正确；D．钡离子和硫酸根离子结合成硫酸钡过程会放热，则会放出更多的热量，，故D错误；故选C。9．B【详解】A．碳酸氢钠和盐酸的反应是两种化合物,反应后生成的是碳酸和氯化钠,也是两种新的化合物,所以是复分解反应，A正确；B．该反应的离子方程式为，B错误；C．NaHCO3和盐酸的反应生成氯化钠，二氧化碳和水，是吸热反应，C正确；D．浓硫酸遇水会放热，浓硫酸与NaHCO3溶液的反应可能是放热反应，D正确；故选B。10．B【详解】A．过程①只有极性键断裂和形成，故A错误；B．过程①只有SO2和V2O5的参与，没有氧气的参与，氧气只参与过程②，所以增加O2的浓度对上述反应的速率影响不明显，说明反应②速率远大于反应①，故B正确；C．过程为放热反应，反应物所含化学键的键能之和小于生成物所含化学键的键能之和，故C错误；D．由图可知，V2O5为该反应的催化剂，V2O5能降低该反应活化能，提高反应速率而不能改变平衡，不能提高SO2平衡转化率，故D错误；答案选B。11．C【详解】A．从图中可以看出，生成物总能量低于反应物总能量，为放热反应，A正确；B．反应的最高能垒为d到e：(3.66+2.96)eV=6.62eV，B正确；C．a处分子的总能量更低，更稳定，分子间静电作用力更强，C错误；D．由图可知，由d到e，甲醇中氢氧键断裂，三氧化硫中硫氧键断裂，由e到f，水中的氢氧键断裂，D正确；故选C。12．C【详解】A．图示中反应物的总能量比生成物高，表示的反应为放热反应，而晶体与晶体反应是吸热过程，故A错误；B．碳的燃烧热是指1molC完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，图中C的燃烧产物是CO，表示的不是碳的燃烧热，故B错误；C．若用铜丝代替图③仪器a进行相应的实验操作，会引起热量散失，测得中和热△H偏大，故C正确；D．酸碱中和反应为放热反应，物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，V1+V2=60mL，则V1=20mL，V2=40mL时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，放出的热量最多，即横坐标为40时的温度应该最高，实际反应与图象不符，故D错误；故选C。13．C【详解】A．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水和可溶性盐时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3kJ/mol，A错误；B．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，液态水比气态水需要吸收热量，故甲烷燃烧生成气态水时放出的热量减少，ΔH＞−890.3kJ⋅mol−1，B错误；C．催化剂的使用不会影响反应热的数值，C正确；D．0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，该反应为可逆反应，生成的氨气的物质的量小于1mol，所以当该反应生成2mol氨气时，放出的热量大于38.6kJ，D错误；故选C。14．D【详解】A．依据图像分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收(a-b)kJ热量，故A错误；D．旧键断裂吸收能量，断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量，故B错误；C．依据能量图像分析可知反应物能量低于生成物能量，故C错误；D．反应热ΔH=反应物能量总和-生成物能量总和，所以反应热ΔH=+(a-b)kJ•mol-1，故D正确；故选D。15．n(H2)=0.5mol，n(CH4)=1.5mol【详解】根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6kJ·mol-1可知1molH2(g)完全燃烧产生液体水，放出285.8kJ热量，1molCH4(g)完全燃烧产生液体水和CO2(g)，放出890.3kJ热量，假设混合气体中H2与CH4的物质的量分别是x、y，则x+y=2mol，285.8x+890.3y=1478.35kJ，解得x=0.5mol，y=1.5mol，即原混合气体中H2与CH4的物质的量分别是n(H2)=0.5mol，n(CH4)=1.5mol。16．(1)439(2)【详解】（1）设H—H键的键能为x，

，解得x≈439。（2）已知：①

②

③

根据盖斯定律，①+