江苏省宜兴市伏东中学初三化学备课组九(下)9.2《溶解度》(共59张)

1、人教版化学九年级下册人教版化学九年级下册第九单元第九单元 溶溶 液液课题课题2 2 溶溶 解解 度度厕所清洁剂厕所清洁剂活动进程活动进程观察到的现象观察到的现象你们的观点你们的观点第一组同学：用量筒各第一组同学：用量筒各量取量取5 mL水加入水加入A、B、C试管中，再分别加入试管中，再分别加入食盐、蔗糖、消石灰各食盐、蔗糖、消石灰各5 g，振荡片刻、静置，振荡片刻、静置，观察物质的溶解情况观察物质的溶解情况A试管试管 B试管试管 C试管试管 取取A、B两支试管，滴入两支试管，滴入少量食用油，往少量食用油，往A试管试管里加少量水，往里加少量水，往A试管试管里加少量汽油。观察现里加少量汽油。观察现

2、象。象。 食用油溶解于食用油溶解于 中，中， 不溶解于不溶解于 中中 取取A、B两支试管，分别两支试管，分别加入加入5 mL水，将水，将A试管试管加热至沸，然后分别加加热至沸，然后分别加入入5 g硝酸钾，充分振荡，硝酸钾，充分振荡，观察现象观察现象A试管中的硝酸钾试管中的硝酸钾： B试管中的硝酸钾：试管中的硝酸钾： 食盐缓慢溶解食盐缓慢溶解。蔗糖缓慢溶解。蔗糖缓慢溶解。消石灰微微溶解消石灰微微溶解。汽油汽油水水很快溶解。很快溶解。缓慢溶解缓慢溶解。1.不同的物质在同一溶剂中溶解性不不同的物质在同一溶剂中溶解性不同（的确与溶质本身的性质有关）同（的确与溶质本身的性质有关）2.同一种物质在不同溶剂

3、中溶解能力同一种物质在不同溶剂中溶解能力不同（的确与溶剂性质有关）不同（的确与溶剂性质有关）3.同一种物质在同一溶剂中的溶解能同一种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关力与温度有关小结：它们均逐渐溶解它们均逐渐溶解；它们均溶解到一定它们均溶解到一定程度后不再溶解程度后不再溶解。活动进程活动进程观察到的现象观察到的现象你们的观点你们的观点甲甲乙乙 盛有盛有10 mL水的水的A烧杯加入烧杯加入1 g硝酸钾，振荡硝酸钾，振荡盛有盛有10 mL水的水的B烧杯加入烧杯加入1 g氯氯化钠，振荡化钠，振荡甲：甲：乙：乙：继续向试管加继续向试管加入入4 g硝酸钾，硝酸钾，充分振荡充分振荡继续向试管加继续向试管

4、加入入4 g氯化钠，氯化钠，充分振荡充分振荡甲：甲：乙：乙：固体是否全部消失固体是否全部消失物质无法在一定量的溶剂里无限物质无法在一定量的溶剂里无限制的溶解。制的溶解。小结：活动进程活动进程观察到的现象观察到的现象你们的你们的观点观点甲 ： 给甲 ： 给 A 烧烧杯加热一会杯加热一会儿儿 乙 ： 向乙 ： 向 B 烧烧杯中加一定杯中加一定量的水，充量的水，充分搅拌分搅拌 剩余的硝酸钾固体逐渐溶解。剩余的硝酸钾固体逐渐溶解。剩余的氯化钠固体逐渐溶解。剩余的氯化钠固体逐渐溶解。一、饱和溶液和不饱和溶液一、饱和溶液和不饱和溶液1. 饱和溶液和不饱和溶液定义饱和溶液和不饱和溶液定义饱和溶液：饱和溶液：

5、在一定温度下，在一定量的溶在一定温度下，在一定量的溶剂里剂里 ，(不能继续溶解溶质的不能继续溶解溶质的) (这种溶质的这种溶质的)饱饱和溶液。和溶液。 不饱和溶液：不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的在一定温度下，在一定量的溶剂里溶剂里，(还能继续溶解溶质的还能继续溶解溶质的) (这种溶质的这种溶质的)不饱和溶液。不饱和溶液。活动进程活动进程观察到的现象观察到的现象你们的观点你们的观点甲：给甲：给A烧杯烧杯冷却冷却 乙：向烧杯中乙：向烧杯中的饱和溶液加的饱和溶液加少量高锰酸钾少量高锰酸钾固体，振荡固体，振荡 硝酸钾固体析出。硝酸钾固体析出。高锰酸钾容易呈紫红色。高锰酸钾容易呈紫红色。2. 影响

6、饱和溶液的因素影响饱和溶液的因素只有指明只有指明“一定温度，一定量的溶剂一定温度，一定量的溶剂”，“饱和溶液饱和溶液”与与“不饱和溶液不饱和溶液”才有意义。才有意义。3. 判断判断饱和溶液的方法饱和溶液的方法在一定条件下，溶质是否继续溶解。在一定条件下，溶质是否继续溶解。1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和如何判断某一蔗糖溶液是否饱和? 2.在一定温度下，向在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中克食盐饱和溶液中加入加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为变为103克。此说法对否克。此说法对否?为什么为什么? 3.“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量在一定量的氯化钠溶液中

7、，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正这句话是否正确确? 课堂练习：答案：答案：1. .取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和；若不溶解则说溶解则说明原溶液不饱和；若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。明原溶液是饱和溶液。 2. .此说法不正确。因为在一定温度下，该此说法不正确。因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为质量仍为100克。克。 3. .不正确。因为判定溶液是否饱和的方法不正确

8、。因为判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解。强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解。 饱和溶液饱和溶液 不饱和溶液不饱和溶液 升温或加溶剂升温或加溶剂降温、加溶质或蒸发降温、加溶质或蒸发二、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法二、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法浓浓的咖啡浓浓的咖啡淡淡的果汁淡淡的果汁活动进程活动进程观察观察到的到的现象现象判断是判断是否饱和否饱和比较比较浓稀浓稀判断以下观点是否正确判断以下观点是否正确向 盛 有向 盛 有 1 0 m L 水 的水 的 C烧杯中加入烧杯中加入0.1 g的熟石的熟石灰，搅拌灰，搅拌 饱和溶液是浓溶液饱和溶液是浓溶液 （ ）饱和溶液不一

9、定是浓溶液饱和溶液不一定是浓溶液（ ）不饱和溶液是稀溶液不饱和溶液是稀溶液 （ ）不饱和溶液不一定是稀溶液不饱和溶液不一定是稀溶液（ ）一定温度下，同种物质的饱和溶一定温度下，同种物质的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓一些液比它的不饱和溶液要浓一些 （ ） 向 盛 有向 盛 有 1 0 m L 水 的水 的 C烧杯中加入烧杯中加入2 g氯化钠，氯化钠，搅拌搅拌 熟石灰熟石灰没完全没完全溶解溶解氯化氯化钠全钠全部溶部溶解解是是不是不是稀稀浓浓浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。不一定是不饱和溶液。同一种溶质的溶液，在一定温度下，同一种溶质的溶液，在一定

10、温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。饱和溶液比不饱和溶液要浓。三、饱和溶液与不饱和溶液与浓稀溶三、饱和溶液与不饱和溶液与浓稀溶液之间的关系液之间的关系请你用语言描述出右图中的字母分别表示的是请你用语言描述出右图中的字母分别表示的是什么样的溶液？什么样的溶液？课堂练习：溶液溶液不限条件粗略分不限条件粗略分一定条件下分类一定条件下分类浓浓溶液溶液稀稀溶液溶液饱和饱和溶液溶液不饱和不饱和溶液溶液关系关系：饱和溶液：饱和溶液不一定不一定是浓溶液，不饱和溶是浓溶液，不饱和溶液液不一定不一定是稀溶液是稀溶液溶液的分类溶液的分类课题课题2 溶解度溶解度（第二课时）（第二课时）第九单元第九单元 溶溶 液液让我们

11、一起来调果汁！让我们一起来调果汁！ 你有下列这些体会吗？如果没有，请不妨动手做一做。你有下列这些体会吗？如果没有，请不妨动手做一做。（1）向）向10 mL水中不断加入食盐，将会出现的现象：水中不断加入食盐，将会出现的现象：（2）向）向10 mL冷水中不断加入蔗糖，将会出现的现象：冷水中不断加入蔗糖，将会出现的现象：（3）向）向10 mL开水中不断加入蔗糖，将会出现的现象：开水中不断加入蔗糖，将会出现的现象：（4）向）向10 mL水中不断加入面粉，将会出现的现象：水中不断加入面粉，将会出现的现象：（5）向）向10 mL水中不断加入酒精，将会出现的现象：水中不断加入酒精，将会出现的现象： （6）向

12、）向10 mL食用油中不断加入盐，将会出现的现象：食用油中不断加入盐，将会出现的现象：由上述实验得出的结论是由上述实验得出的结论是 ； ； ； 。（7）取大约）取大约20 mL的水于玻璃杯中，不断加入食盐（边加的水于玻璃杯中，不断加入食盐（边加边搅拌）至溶液中有少量固体残留时，此时实验溶液已达边搅拌）至溶液中有少量固体残留时，此时实验溶液已达到到 状态，然后小心倒出一部分溶液，再向其中加入少量状态，然后小心倒出一部分溶液，再向其中加入少量蔗糖，经搅拌后可见蔗糖，经搅拌后可见 ，该实验可得出的结论，该实验可得出的结论是是 。（1）向）向10 mL水中不断地加入少量水中不断地加入少量食盐，将会出现

13、的现象：食盐，将会出现的现象：食盐慢慢溶解，最后不再继续溶解。食盐慢慢溶解，最后不再继续溶解。蔗糖慢慢溶解，最后不再继续溶解。蔗糖慢慢溶解，最后不再继续溶解。（3）向）向10 mL开水中不断加入蔗糖，开水中不断加入蔗糖，将会出现的现象：将会出现的现象：蔗糖比冷水中溶解快，最后也有剩余。蔗糖比冷水中溶解快，最后也有剩余。（2）向）向10 mL冷水中不断加入蔗糖，冷水中不断加入蔗糖，将会出现的现象：将会出现的现象：（4）向）向10 mL水中不断加入面粉，水中不断加入面粉，将会出现的现象：将会出现的现象：面粉不溶解。面粉不溶解。（5）向）向10 mL水中不断加入酒精，水中不断加入酒精，将会出现的现象

14、：将会出现的现象：酒精一直不断溶解。酒精一直不断溶解。（6）向）向10 mL食用油中不断加入盐，食用油中不断加入盐，将会出现的现象：将会出现的现象：食盐不溶解。食盐不溶解。由上述实验得出的结论由上述实验得出的结论: : 不同物质在同一溶剂中溶解性不同。不同物质在同一溶剂中溶解性不同。 同种物质在不同溶剂中溶解能力不同。同种物质在不同溶剂中溶解能力不同。 同种物质在同一溶剂中的溶解能力与同种物质在同一溶剂中的溶解能力与温度有关温度有关 。物质在同一溶剂中不能无限制溶解。物质在同一溶剂中不能无限制溶解。 （7）取大约）取大约20 mL的水于玻璃杯中，的水于玻璃杯中，不断加入食盐（边加边搅拌）至溶液

15、不断加入食盐（边加边搅拌）至溶液中有少量固体残留时，此时食盐溶液中有少量固体残留时，此时食盐溶液已达到已达到 状态，然后小心倒出一部状态，然后小心倒出一部分溶液，再向其中加入少量蔗糖，经分溶液，再向其中加入少量蔗糖，经搅拌后可见搅拌后可见 ，该实验可得出，该实验可得出的结论是：的结论是：饱和饱和蔗糖溶解蔗糖溶解溶液中溶质可以有多种，当其中溶液中溶质可以有多种，当其中一种达到饱和时，另一种溶质不一种达到饱和时，另一种溶质不一定达到饱和。一定达到饱和。1.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（ ）A.在温度不变时，在温度不变时，KNO3的饱和溶液不能再的饱和溶液不能

16、再溶解溶解KNO3B.当温度升高时，当温度升高时，KNO3的饱和溶液能再溶的饱和溶液能再溶解解KNO3C.稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定稀溶液一定是不饱和溶液，浓溶液一定是饱和溶液是饱和溶液D.改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶液液C巩固练习巩固练习2.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入有部分未溶解，加入10克水后，固体全克水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（部溶解。下列判断正确的是（ ）A.加水前一定是饱和溶液加水前一定是饱和溶液B.加水

17、前可能是饱和溶液加水前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液加水后一定是饱和溶液D.加水后一定是不饱和溶液加水后一定是不饱和溶液A四、固体物质的溶解度四、固体物质的溶解度固体物质的溶解度是指在一定温固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在度下，该物质在100 g溶剂（通溶剂（通常溶剂是水）里达到饱和状态时常溶剂是水）里达到饱和状态时所溶解溶质的质量。所溶解溶质的质量。 1.固体物质溶解度的定义固体物质溶解度的定义（1）溶解度概念要认清四个要素：）溶解度概念要认清四个要素：“三个前提（缺一不可）三个前提（缺一不可）”条件下的条件下的“一个克数一个克数”。三个前提三个前提一个克数（单位一定是一个

18、克数（单位一定是克）克） 一定温度一定温度所溶解某溶质的最大克所溶解某溶质的最大克数数溶解度溶解度 100 g溶剂溶剂 饱和状态饱和状态溶解性的溶解性的分类分类易溶易溶可溶可溶微溶微溶难溶难溶溶解度溶解度10 g110 g10.01 g0.01 g（2）溶解度与溶解性的关系：）溶解度与溶解性的关系：(室温室温20) 为什么用银器皿盛放的食品不易变质？（3）我们通常说的通过搅拌和振荡使物质加速）我们通常说的通过搅拌和振荡使物质加速溶解，是指溶解时间的缩短，并不意味着溶解度溶解，是指溶解时间的缩短，并不意味着溶解度的增大。的增大。（4）固体物质溶解度大小除跟溶质、溶剂的性）固体物质溶解度大小除跟溶

19、质、溶剂的性质有关外，还跟外界温度有关，但跟溶剂的量的质有关外，还跟外界温度有关，但跟溶剂的量的增加减少无关，因为增加减少无关，因为100 g溶剂（水）已规定。溶剂（水）已规定。所以影响固体物质的溶解度外界因素是温度。所以影响固体物质的溶解度外界因素是温度。例：例：20时，时，100 g水最多溶解水最多溶解36 g NaCl，20时时NaCl的溶解度为的溶解度为36 g；再加；再加100 g水，水，200 g水水最多溶解最多溶解72 g NaCl,随着溶剂的量的增加，溶解随着溶剂的量的增加，溶解溶质的量也增加了，但溶解度仍为溶质的量也增加了，但溶解度仍为36 g，并没有，并没有改变。改变。下列

20、叙述是否正确：下列叙述是否正确：1.食盐在水中的溶解度是食盐在水中的溶解度是36 g。 （ ）2.20时，硝酸钾的溶解度为时，硝酸钾的溶解度为31.6 g。（。（ ）3.20时，时，200 g水中加入水中加入72 g食盐后溶液达到食盐后溶液达到 饱饱和，因此，和，因此，20时，食盐在水中的溶解度是时，食盐在水中的溶解度是72 g。 （ ）4.10时，时，100 g水中溶解了水中溶解了15 g蔗糖，所以蔗糖，所以10时时蔗糖的溶解度为蔗糖的溶解度为15 g。 （ ）下表为三种物质在不同温度下的溶解度（下表为三种物质在不同温度下的溶解度（g）020406080100KNO313.331.663.9

21、110.0169246NaCl35.73636.637.338.439.8Ca(OH)20.1850.165 0.141 0.116 0.0940.077.溶解度/g 200 100 6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/.硝酸钾硝酸钾.温温度度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100溶溶解解度度/g硝酸钾在不同温度时的溶度：硝酸钾在不同温度时的溶度：13.331.620.945.8 63.9 85.5 110 138168202 2462.溶解度的表示方法溶解度的

22、表示方法（1）列表法）列表法（2）溶解度曲线）溶解度曲线溶解度溶解度克克温度温度/1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200NH4NO3KNO3NaNO3KClNaCl硼酸硼酸几种固体物质溶解度曲线几种固体物质溶解度曲线某物质在某温度下的溶某物质在某温度下的溶解度解度（点）（点）曲线的曲线的交点交点表示这两种表示这两种物质在该温度下的溶解度物质在该温度下的溶解度（相同）（相同）不同物质溶解度随温度不同物质溶解度随温度的改变而变化的情况不同的改变而变化的情况不同找一找找一找50各物质的溶解度各

23、物质的溶解度比较同一温度下，不同比较同一温度下，不同物质的溶解度物质的溶解度（点）（点）同一物质在不同温度时同一物质在不同温度时的溶解度的溶解度（线）（线） 多数固体的溶解度随着温度的升高而增大多数固体的溶解度随着温度的升高而增大（曲线陡）（曲线陡）；少数固体的溶解度受温度影响不大少数固体的溶解度受温度影响不大（曲线平（曲线平缓）缓）；极少数固体的溶解度随着温度升高反而减少极少数固体的溶解度随着温度升高反而减少（曲线向下）（曲线向下）。溶解度溶解度克克温度温度/1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504

24、030200硝酸钾硝酸钾氯化钠氯化钠从溶解度曲线分析结晶情况从溶解度曲线分析结晶情况降温结晶降温结晶（又叫冷却热（又叫冷却热饱和溶液法）饱和溶液法）蒸发溶剂法蒸发溶剂法适用于溶解度随适用于溶解度随温度变化较小的温度变化较小的物质，如物质，如NaCl适用于溶解度随适用于溶解度随温度变化较大的温度变化较大的物质，如物质，如KNO3青海盐碱湖美丽景色活动进程活动进程观察到的现象观察到的现象你们的观点你们的观点滴管吸取饱和蔗糖水溶滴管吸取饱和蔗糖水溶液，滴在玻璃片上，放液，滴在玻璃片上，放置在空气中凉干置在空气中凉干 可用可用 法得蔗法得蔗糖晶体糖晶体在在30 mL沸水中不断加沸水中不断加入硝酸钾至不再溶解，入硝酸钾至不再溶解，将上层热的饱和溶液倒将上层热的饱和溶液倒入另一只烧杯里，把这入另一只烧杯里，把这只烧杯放入冷水中降温只烧杯放入冷水中降温 可用可用 法法得硝酸钾晶体得硝酸钾晶体玻璃片上出现白色蔗玻璃片上出现白色蔗糖晶体糖晶体烧杯底部出现针尖烧杯底部出现针尖状的硝酸钾晶体状的硝酸钾晶体蒸发溶剂蒸发溶剂冷却冷却热饱和溶液热饱和溶液结晶和溶解是两个相反的过程，结晶和溶解是两个相反的