江西省南昌市十所省重点中学命制2015届高三第二次模拟突破冲刺理综化学试题(二)

1、 可能用到的相对原子量： C12 H1 Cl35.5 S32 O16 Fe-56第I卷一、选择题：本题共18小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。7右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是A重金属离子可导致蛋白质变性B苯是最简单的芳香烃CSO2和NxOy都属于酸性氧化物D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中【来.源：全,品中&高*考*网】 充分反应后容器中的分子数大于2NAB256g S8分子中含S-S键为7NA个C由1molCH3C

2、OONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个D1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个9已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生X(g)Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（ ）A发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)v(Y)2v(Z)B图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%CT0时，该反应的平衡常数为33.3 D该反应正反应的反应热H<0CH3CH3H3CO-

3、C-CH3O乙酸橙花酯10乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是分子式为C12H20O2 能使酸性KMnO4溶液褪色能发生加成反应，但不能发生取代反应它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol A B C D11. 科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113I一等，Al13、Al14的性质很像现

4、行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定(例Al原子具有3个价电子)。下列说法不正确的是 A. Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似 B. Al13有39个价电子，且与卤素性质类似 C. Al13在气相中与HI反应可生成H Al13I，且化学 方程式为 AI13+HI=H AI13I D. Al13原子中A1原子间是通过离子键结合的12. 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如右图所示的燃料电池， 能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为： 2CH2CH2 +O22CH3CHO。下列有关说法正确的是 A每有0.1mol O2反应，则迁移H+ 0.4molB正极反应式为：

5、CH2CH22e- + 2OH- = CH3CHO + H2OC电子移动方向：电极a磷酸溶液电极b D该电池为可充电电池13. 已知弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是（ ） A常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pHB常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者 CD水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键 第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26(14分)

6、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：主反应：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) H < 0副反应：2H2O2 = 2H2O + O2，50时2Na2CO3·3H2O2 (s) 开始分解请回答下列问题：（1）步骤的关键是控制温度，原因是 ，其措施有 、 和 。（2）在滤液X中加入适量NaCl固体可析出过碳酸钠，原因是 。（3）步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。【来.源：全,品*（4）下列物质中，会引起过碳

7、酸钠失效的有 。 ANaHCO3 BMnO2 CNa2SiO3 DNa2SO3（5）过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样 品溶解加入BaCl2溶液过滤洗涤干燥称量。需要直接测定的物理量有： 样品的质量m1g、沉淀的质量m2g(用字母表示并注明其含义)。产品中过碳酸钠质量分数的表达式为： 。27. (14分) 氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为 。

8、（2）298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g) H-a kJ/mol (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题： 298k时，该反应的平衡常数为 L·mol1（精确到0.01）。 下列情况不是处于平衡状态的是 ：A.混合气体的密度保持不变； B.混合气体的颜色不再变化； C.气压恒定时若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6 moln(N2O4)=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。（3）NH4HSO4在分析试剂、医

9、药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。【来.源：全,品中&高*考*网】b点时，溶液中发生水解反应的离子是_；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序 。d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d e（填“>”、“<”或“=”）。28(15分)能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。（1）氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：反应为：NOO3NO2O2，生成11

10、.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是 mol。反应中，当n(NO2)nCO(NH2)232时，反应的化学方程式是 。（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g) H41.8 kJ·mol1已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJ·mol1，写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。（3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如下图一，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是 。（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+

11、6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；该反应平衡常数表达式为K 。【来.源：全,品中&高*考*网】已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图二所示。该反应的H_(填“>”、“<”或“”)0。（5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) H<0。在容积均为VL的I、三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图三所示，此时I、三个容器中一定达到化

12、学平衡状态的是 ；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是 。三选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置大题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36【化学选修2化学与技术】(15分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程： 【来.源：全,品中&高*考*网】已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能

13、生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为： 2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O=Na2Al2Si2O8+2H2O+4NaOH【来回答下列问题：（1）溶解铝土矿时，发生反应的离子方程式为：_。（2）滤渣A的主要成分_；硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是_。（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是_（4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为_。（5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用_（填编号）。A浓硫酸B 稀硫酸C稀HNO3 D浓HNO3（6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是_，

14、配位数为_。37【化学选修3物质结构与性质】 (15分）A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。 A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份。X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：（1）C、D、E中第一电离能最大的是 （填元素符号），X的价电子排布式为 。（2）B的气态氢化物分子呈 形。该分子的中心原子的杂化方式为 。（3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体,图1其中有12个五元环，20个六元环（如图1）。则1molA的这种单质中键的

15、数目为 。（4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为 ，如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为 g/cm3图2（不必化简）。 38【化学选修5有机化学基础】（15分） 原油价格的下跌，加剧能源的过度开采，因此更要开展汽油的有机合成的研究。以下是一种合成汽油的路线：（1）在反应中，属于加成反应的是 ，B的分子式为 。（2）A中官能团名称为 ，CCS法命名E的名称为 。（3）写出下列反应方程式：EF ；HG 。（4）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为： 。（5）D的核磁共振氢谱有 组吸收峰。39.【选修1-生

16、物技术实践】（15分） 胡萝卜素是常用的食品色素，可以用于治疗某些疾病，甚至有使癌变细胞恢复成正常细胞的作用，因此提取胡萝卜素具有重要的意义。胡萝卜素可以从胡萝卜等植物，岩藻中提取，还可以利用微生物发酵产生。下图表示提取胡萝卜素的流程示意图，请回答：（1）胡萝卜素在人体内可以被氧化成 ，有利于治疗夜盲症、干皮症等疾病；胡萝卜素能使癌变细胞恢复成正常细胞的机理是 。（2）新鲜胡萝卜干燥时温度不能太高、时间不能过长，原因是 。影响萃取效率的因素有 （至少列出三项），萃取过程中，理论上下列哪种溶剂最适合 （填下列字母），为了防止溶剂挥发，需安装 装置。A. 乙醇 B. 丙酮 C. 石油醚 D. 乙醚（3）提取植物芳香油不同于上述提取方法的有 。（4）研究人员欲利用组织培养技术先生产胡萝卜再生产胡萝卜素。对外植体进行消毒处理时，使用到的溶液有 ，在再分化过程中可适当增加_（激素）的含量。化学2