广东省韶关市2016届高三化学上学期1月调研测试试题

1、韶关市2016届高三调研测试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Cu 64 Ba 137 Au 1977下列说法中不正确的是A淀粉和纤维素在一定条件下均能水解B聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点 C雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用 8下列离子方程式书写正确的是A用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2OB硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合

2、：H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2OCCu溶于足量浓硝酸：Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2ODFeCl3溶液与Cu反应：Fe3+CuFe2+Cu2+9设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NAB0.1 mol 24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NAC在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NAD1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA10下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将干燥纯净的氯气通入装有湿润的红色

3、纸条的试剂瓶中红色褪去干燥的氯气有漂白性B往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中酸性KMnO4溶液紫红色褪去证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化C取少量BaSO4固体于试管中，加入足量的盐酸固体不溶解BaSO4不溶于盐酸，且可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO42D在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡分层，且上层溶液呈紫色CCl4可作为碘的萃取剂11某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 = 2H2O，下列有关说法正确的是A电子通过外电路从b极流向a极 Bb极上的电极反应式为：O2+2H2O

4、 +4e=4OHC每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 DH+由a极通过固体酸电解质传递到b极12短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其 K 层电子数，而 C 的阳离子半径大于 D 的阳离子半径；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象。下列说法中正确的是AB的氢化物和E的氢化物能反应，且得到的产物只含有共价键BC在元素周期表中的位置是第三周期第A族C五种原子中E的原子半径最大DA的最低价氢化物的沸点B的最低价氢化物的

5、沸点13某温度下在2L密闭容器中加人一定量A，发生以下化学反应：2A（g）B（g）+C（g） H =48.25kJ/mol。反应过程中B、A的浓度比与时间t有右图所示关系，若测得第15min时c（B）1.6mol/L，下列结论正确的是A反应达平衡时，A的转化率为80BA的初始物质的量为4molC反应到达平衡时，放出的热量是193kJD15min时，v正= v逆=026（14分）化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究。查资料得知：某品牌牙膏中的摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分不与酸、碱反应。I利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉

6、淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（1）以下检查整套装置气密性的操作正确的是 （填字母代号）。a. 组装好仪器后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，分液漏斗中装水，打开分液漏斗的两个活塞，若水滴不进去，则整套装置不漏气b. 裝好药品后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，打开分液漏斗的两个活塞，若盐酸滴不进去，则整套装置不漏气c. 微热B，若A中溶液进入长导管，C中长导管冒气泡，则整套装置不漏气（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_。（3）盐酸有一定程度的挥发性，为什么该兴趣小组不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置？

7、 。（4）实验中准确称取16.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为7.88 g。则样品中碳酸钙的质量分数为 。II为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在，请设计实验。实验步骤预期现象与结论取适量牙膏样品于试管中， 。 。27（14分）工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条）             &

8、#160; 。（2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是（用离子方程式表示）                                          

9、        。（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01 molL-1，滤液中残留的c(Ca2+)=                已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10。（4）沉锰工序中，298 K、c(Mn2+)为1.05 molL-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如右

10、图所示。根据图中信息得出的结论是                                      。（5）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作依次是       

11、;    、洗涤、                。（6）副产品A的化学式是               。28（15分）二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）CO2的电子式是 ，所含化学键的类型是 。（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(

12、g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H149.1 kJ·mol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H224.5 kJ·mol1写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。一定条件下，上述合成二甲醚的的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（只有一个选项符合题意） （填字母代号）。a逆反应速率先增大后减小bH2的转化率增大cCO2的体积百分含量减小d容器中c(H2)/c(CO2)的值减小在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如右

13、图所示。T1温度下，将6 molCO2和12 molH2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则05 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)= ；KA、KB 、KC三者之间的大小关系为 。（3）CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显 ；（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；请计算反应NH4+HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3

14、的平衡常数K= 。 36【化学 选修2：化学与技术】（15分）海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂综合利用海水资源的示意图：（1）请列举海水淡化的两种方法 、 。（2）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的是： 。步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式 。（3）在制取无水氯化镁时需要在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O的原因 。（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是 （填字母代号）。 AH2 BCO2 C空气 DO2 E水蒸气（5）上述工艺中可以得

15、到金属Mg，请写出工业上制备金属铝的化学方程式 。37【化学 选修3：物质结构与性质】（15分）太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。（1）基态硅原子的电子排布式： 。（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷的通式为 ，硅烷中硅采取 杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是 。（3）硒在元素周期表中与元素砷和溴相邻，则三种元素的电负性由小到大的顺序为 。（用元素符号表示）（4）气态SeO3分子的立体构型为 ，与SeO3互为等电子体的一种离子为_ _(填化学式)。（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积

16、结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为 ；若该晶体的晶胞棱长为a pm（1 pm=1012 m），则该合金密度为 g/cm3 。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）38【化学 选修5：有机化学基础】（15分）酰化反应是有机合成中一种重要的反应，如反应： OHC CH OH COOH C CH2= CH3 CCl O 一定条件 O OHC CH COOH C O C= CH2 CH3 化合物可由化合物合成：（分子式为：C4H7O2Cl） NaOH，醇 SOCl2 C CH2= CH3 COH O H （1）化合物与Br2

17、加成的产物的结构简式为_。化合物生成化合物I的反应类型为 。（2）已知化合物的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积之比为为6:1，则化合物的结构简式为 。化合物与足量NaOH醇溶液共热反应的化学方程式为： 。（3）同时满足下列条件的的同分异构体共有 种。苯环上只有2个取代基； 可发生水解反应，且水解产物能使FeCl3溶液显色 能与NaHCO3反应产生气泡（4）化合物：NH COOH HN 与足量的化合物在一定条件下也能发生类似反应的反应，生成有机化合物，则的结构简式为 。化学答案：7B 8C 9C 10C 11D 12B 13A26（14分）I（1）a（2分）（2）把生成的CO2全部排入C中，使之

18、完全被Ba(OH)2溶液吸收（2分）（3）碳酸氢钠虽能吸收盐酸，但也产生CO2。HCl即使进入装置C中，由于Ba(OH)2是足量的，就会被Ba(OH)2中和，不会溶解BaCO3（2分）（4）25.0%（3分）II（5分，其它合理答案酌情给分）实验步骤预期现象与结论加入足量的NaOH溶液，过滤，向滤液中滴加盐酸（3分）滤液中先出现白色沉淀，随后沉淀溶解，说明该牙膏摩擦剂中含氢氧化铝（2分）27（14分）（1）搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当提高稀硫酸的浓度（答一条，2分）（2）MnO2+2Fe2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O（2分）（3）1.46×10-6 molL-1 （2分）（4）pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高（2分）（5）过滤；干燥（各2分）（6）(NH4)2SO4（2分）28（15分）（1）； 共价键（或极性键）（各1分）（2）2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(g) H122.7