专题九简答题

1、专题九专题九 简答题简答题 有关化学方程式解释原理类有关化学方程式解释原理类1. 请用化学方程式表示下列反应原理。请用化学方程式表示下列反应原理。（1）在工业上利用赤铁矿炼铁的反应原理。）在工业上利用赤铁矿炼铁的反应原理。（2）在人体内，葡萄糖（化学式为）在人体内，葡萄糖（化学式为C6H12O6）能在酶的）能在酶的作用下氧化成二氧化碳和水，并释放能量。作用下氧化成二氧化碳和水，并释放能量。（3）工业上，用高温煅烧石灰石的方法制取生石灰。）工业上，用高温煅烧石灰石的方法制取生石灰。 类型一类型一 专题分类突破3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 高高温温 C6H12O6+6O2 6CO2+ 6H

2、2O 酶酶 CaCO3 CaOCO2 高高温温 2. （2009河南）河南）请用化学方程式表示下列反应的原理。请用化学方程式表示下列反应的原理。（1）天然气（主要成分是）天然气（主要成分是CH4）用作燃料。）用作燃料。（2）生石灰用作食品包装袋内的干燥剂。）生石灰用作食品包装袋内的干燥剂。（3）工业上用碳酸钠溶液和石灰水制取烧碱。）工业上用碳酸钠溶液和石灰水制取烧碱。CH4+2O2 CO2+2H2OCaO+H2O Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH 点点燃燃 3. （2015平顶山模拟）平顶山模拟）用化学方程式表示下列反应原理。用化学方程式表示下列反应原理。（1

3、）将氯化铵和熟石灰混合研磨产生刺鼻的氨味。）将氯化铵和熟石灰混合研磨产生刺鼻的氨味。（2）将木炭粉末和氧化铜粉末混合后隔绝空气加强热。）将木炭粉末和氧化铜粉末混合后隔绝空气加强热。（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气。）实验室加热高锰酸钾制取氧气。2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2OC+2CuO 2Cu+CO22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 高高温温 4. （2015安阳模拟）安阳模拟）根据所给信息写出相关的化学方程式。根据所给信息写出相关的化学方程式。（1）白磷保存于水中是因为易自燃。）白磷保存于水中是因为易自燃。（2）稀盐酸可破坏铝锅表面的氧化膜（主要成分是

4、）稀盐酸可破坏铝锅表面的氧化膜（主要成分是Al2O3）。）。（3）在潜水艇中，常用过氧化钠（）在潜水艇中，常用过氧化钠（Na2O2）和二氧化碳作）和二氧化碳作用生成碳酸钠，制得氧气。用生成碳酸钠，制得氧气。4P+5O2 2P2O5 点点燃燃 6HCl+Al2O3 2AlCl3+3H2O2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O25. （2015洛阳模拟）洛阳模拟）写出符合下列要求的化学方程式。写出符合下列要求的化学方程式。（1）写出一个生成两种单质气体的分解反应。）写出一个生成两种单质气体的分解反应。（2）胃酸过多时，可服用含氢氧化镁的药品来减轻症状。）胃酸过多时，可服用含氢氧化镁的药品来减轻

5、症状。（3）酒精是一种相对清洁的能源。请写出酒精完全燃烧的）酒精是一种相对清洁的能源。请写出酒精完全燃烧的化学方程式。化学方程式。2H2O 2H2 +O2 通通电电 Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2OC2H5OH+3O2 3H2O+2CO2 点点燃燃 6. （2015说明与检测模拟试题说明与检测模拟试题）化学在化学在“节能减排节能减排”中中发挥着重要作用。发挥着重要作用。（1）汽车尾气中）汽车尾气中NO与与CO在催化剂的作用下，反应生在催化剂的作用下，反应生成成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式。程式。（2）氢化镁（）氢化

6、镁（MgH2）固体可为氢动力汽车提供能源，）固体可为氢动力汽车提供能源，其与水反应生成氢氧化镁和氢气。写出该反应的化学其与水反应生成氢氧化镁和氢气。写出该反应的化学方程式。方程式。 MgH2+2H2O Mg(OH)2+2H22NO+2CO 2CO2+N2 催催化化剂剂 有关酸碱盐类有关酸碱盐类1. （2015焦作模拟焦作模拟）氯化钠溶液中含有杂质）氯化钠溶液中含有杂质CaCl2、MgCl2和和Na2SO4，依次通过以下操作将其除去：加入，依次通过以下操作将其除去：加入过量的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，加过量的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，加入过量的碳酸钠溶液，过滤，加入适量的盐酸

7、至溶入过量的碳酸钠溶液，过滤，加入适量的盐酸至溶液呈中性。液呈中性。（1）操作和操作的顺序能否颠倒？为什么？）操作和操作的顺序能否颠倒？为什么？类型二类型二不能；颠倒后无法除去过量的不能；颠倒后无法除去过量的BaCl2。（2）操作过滤后溶液中的溶质有哪些？）操作过滤后溶液中的溶质有哪些？NaOH、Na2CO3、NaCl【解析解析】( (1) 加入过量的氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，使其转化为氢氧化镁沉淀，同时引入了杂质氢氧化钠；使其转化为氢氧化镁沉淀，同时引入了杂质氢氧化钠；加入过量的氯化钡溶液，可以除去硫酸钠，使其转化加入过量的氯化钡溶液，可以除去硫酸钠，

8、使其转化为硫酸钡沉淀，但同时又引入了杂质氯化钡；加入过为硫酸钡沉淀，但同时又引入了杂质氯化钡；加入过量的碳酸钠溶液，可以使氯化钙转化为碳酸钙沉淀，同量的碳酸钠溶液，可以使氯化钙转化为碳酸钙沉淀，同时还能将过量的氯化钡转化为碳酸钡沉淀而除去；因此时还能将过量的氯化钡转化为碳酸钡沉淀而除去；因此操作和操作的顺序不能颠倒，颠倒后无法除去过量操作和操作的顺序不能颠倒，颠倒后无法除去过量的的BaCl2；(2) 操作过滤后溶液中的溶质有由于试剂的操作过滤后溶液中的溶质有由于试剂的过量加入而存在的过量加入而存在的NaOH和和Na2CO3，还有原有的及反应，还有原有的及反应生成的生成的NaCl。2. （201

9、4许昌模拟）许昌模拟）某同学在做中和反应实验时，向盛有某同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中直接滴加了稀盐酸，忘记滴加指示氢氧化钠溶液的烧杯中直接滴加了稀盐酸，忘记滴加指示剂酚酞溶液。为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全剂酚酞溶液。为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，该同学设计了如下实验：反应，该同学设计了如下实验：（1）从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴）从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞溶液，振荡，观察酚酞溶液不变色，此现象能否证加酚酞溶液，振荡，观察酚酞溶液不变色，此现象能否证明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应？原因是什么？明稀盐酸和

10、氢氧化钠溶液恰好完全反应？原因是什么？不能，因为酚酞溶液在酸性溶液和中性溶液中都不变色，不能，因为酚酞溶液在酸性溶液和中性溶液中都不变色，所以向反应后的溶液中滴加酚酞溶液不变色，溶液可能是所以向反应后的溶液中滴加酚酞溶液不变色，溶液可能是中性溶液，也可能是酸性溶液。中性溶液，也可能是酸性溶液。（2）我们可以改为加入什么试剂来判断是否完全）我们可以改为加入什么试剂来判断是否完全反应？反应？取样滴加紫色石蕊溶液，如果变红色，说明酸过取样滴加紫色石蕊溶液，如果变红色，说明酸过量，否则恰好完全反应（或取样加入锌粒，如果量，否则恰好完全反应（或取样加入锌粒，如果有气泡产生，说明酸过量，无明显现象，说明恰

11、有气泡产生，说明酸过量，无明显现象，说明恰好完全反应等）。好完全反应等）。【解析解析】（1）氢氧化钠与盐酸反应，可能恰好完全反应，）氢氧化钠与盐酸反应，可能恰好完全反应，也可能是有反应物过量，所以反应后存在三种情况：恰好也可能是有反应物过量，所以反应后存在三种情况：恰好完全反应，溶液的溶质只有氯化钠，溶液显中性；氢氧化完全反应，溶液的溶质只有氯化钠，溶液显中性；氢氧化钠过量，溶液显碱性，溶液的溶质有氢氧化钠和氯化钠；钠过量，溶液显碱性，溶液的溶质有氢氧化钠和氯化钠；盐酸过量，溶液显酸性，溶液的溶质有氯化氢和氯化钠。盐酸过量，溶液显酸性，溶液的溶质有氯化氢和氯化钠。往反应后的溶液中滴加酚酞，溶液

12、不变色，说明溶液不显往反应后的溶液中滴加酚酞，溶液不变色，说明溶液不显碱性，可能显中性，也可能显酸性，所以滴加酚酞溶液，碱性，可能显中性，也可能显酸性，所以滴加酚酞溶液，溶液不变色，不能说明恰好完全反应。溶液不变色，不能说明恰好完全反应。（2）要证明氢氧化钠与盐酸混合后是否恰好完全反应，）要证明氢氧化钠与盐酸混合后是否恰好完全反应，在排除碱过量的情况下，实质是检验溶液中是否存在在排除碱过量的情况下，实质是检验溶液中是否存在盐酸，因此可利用酸的性质进行检验，如滴加紫色石盐酸，因此可利用酸的性质进行检验，如滴加紫色石蕊溶液，加入锌、铁等金属活动性较强的金属，加入蕊溶液，加入锌、铁等金属活动性较强的

13、金属，加入碳酸盐等。碳酸盐等。3. （2016原创）原创）有一包白色粉末，可能含有有一包白色粉末，可能含有K2CO3、CuSO4、Ba(NO3)2、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：其成分，进行如下实验：取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置后，得取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置后，得到白色沉淀和无色溶液。到白色沉淀和无色溶液。过滤后，向滤液和滤渣中分别加入足量稀盐酸，白色沉过滤后，向滤液和滤渣中分别加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，都有气泡产生。淀全部溶解，都有气泡产生。（1）由此可知，白色粉末中一定含有什么？可能含有

14、什么？）由此可知，白色粉末中一定含有什么？可能含有什么？一定有一定有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有，可能含有CaCO3。（2）写出步骤中发生反应的化学方程式（任写一）写出步骤中发生反应的化学方程式（任写一个即可）。个即可）。K2CO3+Ba(NO3)2 BaCO3+2KNO3【解析解析】（1）由中无色溶液和白色沉淀可知，一定）由中无色溶液和白色沉淀可知，一定不含有不含有CuSO4，白色沉淀可能是，白色沉淀可能是BaCO3、BaSO4、CaCO3；由中向滤液和滤渣中分别加入足量稀盐酸，；由中向滤液和滤渣中分别加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，都有气泡产生可知，白色沉淀为白色沉淀全部溶解，

15、都有气泡产生可知，白色沉淀为BaCO3或或CaCO3或二者都有，滤液中一定含有或二者都有，滤液中一定含有K2CO3，又因为又因为BaSO4不溶于酸，而不溶于酸，而BaCO3溶于酸。所以该物溶于酸。所以该物质中一定含有质中一定含有Ba(NO3)2、K2CO3；一定不含有；一定不含有CuSO4、Na2SO4，可能含有，可能含有CaCO3。4. 现有一定质量部分变质的现有一定质量部分变质的NaOH样品，向该样品中样品，向该样品中一直滴加稀盐酸，溶液质量与加入盐酸量的关系如图一直滴加稀盐酸，溶液质量与加入盐酸量的关系如图所示。回答下列问题：所示。回答下列问题：（1）写出）写出A点以前发生反应的化学方程

16、式。点以前发生反应的化学方程式。（2）AB段可以观察到什么现象？段可以观察到什么现象？（3）B点溶液中含有的溶质是什么？点溶液中含有的溶质是什么？NaClNaOH+HCl NaCl+H2O有气泡产生有气泡产生【解析解析】 (2)由图像可以看出，由图像可以看出，AB段溶液质量增加减段溶液质量增加减慢，说明有气体（或沉淀）生成，分析可知该段为慢，说明有气体（或沉淀）生成，分析可知该段为碳酸钠和盐酸反应，则碳酸钠和盐酸反应，则A点以前为氢氧化钠和盐酸反点以前为氢氧化钠和盐酸反应，应，AB段可以观察到有气泡产生。段可以观察到有气泡产生。(3)A点溶液中溶点溶液中溶质为氯化钠和碳酸钠；质为氯化钠和碳酸钠

17、；B点溶液中碳酸钠恰好完全反点溶液中碳酸钠恰好完全反应，溶质只有氯化钠。应，溶质只有氯化钠。 有关金属知识类有关金属知识类1. （2015河南模拟）河南模拟）金属在生产生活中起着重要作用。金属在生产生活中起着重要作用。类型三类型三（1）对）对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是所选试剂组不可行的是_。Fe、Ag、CuSO4溶液溶液Cu、Ag、FeSO4溶液溶液Cu、FeSO4溶液、溶液、AgNO3溶液溶液（2）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：写出写出中一定发生反应的化学方程式中一定

18、发生反应的化学方程式_。滤液的组成可能是滤液的组成可能是_ 。 硫酸锌（或硫酸锌和硫酸亚铁）硫酸锌（或硫酸锌和硫酸亚铁）Fe+H2SO4 FeSO4+H2【解析解析】铁、铜、银三种金属的活动性依次减弱，铁、铜、银三种金属的活动性依次减弱，验证三种金属活动性顺序时，试剂选择常用验证三种金属活动性顺序时，试剂选择常用“两固两固夹一液夹一液”（铁、银和硫酸铜溶液或氯化铜溶液）或（铁、银和硫酸铜溶液或氯化铜溶液）或“两液夹一固两液夹一固”（氯化亚铁或硫酸亚铁溶液、硝酸（氯化亚铁或硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液和铜），铜和银均不与硫酸亚铁反应，所以银溶液和铜），铜和银均不与硫酸亚铁反应，所以用铜、银、硫酸亚铁

19、溶液无法验证三种金属的活动用铜、银、硫酸亚铁溶液无法验证三种金属的活动性；性；锌的活动性比铜和铁都强，加入锌后，锌能与硫酸锌的活动性比铜和铁都强，加入锌后，锌能与硫酸铜、硫酸亚铁反应，结合滤渣中加入稀硫酸有气体铜、硫酸亚铁反应，结合滤渣中加入稀硫酸有气体产生，说明滤渣中一定有铁和铜，可能有锌，即加产生，说明滤渣中一定有铁和铜，可能有锌，即加入稀硫酸后，一定发生的反应是铁与硫酸反应生成入稀硫酸后，一定发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤液的组成有两种，一是只有硫硫酸亚铁和氢气，滤液的组成有两种，一是只有硫酸锌，二是既有硫酸锌，也有硫酸亚铁。酸锌，二是既有硫酸锌，也有硫酸亚铁。2. (2

20、015开封模拟）开封模拟）以下是有关金属性质的实验探究。以下是有关金属性质的实验探究。（1）如图所示，将两块金属片相互刻画后，在纯铜上）如图所示，将两块金属片相互刻画后，在纯铜上有明显的刻痕，通过实验可得出的结论是什么？有明显的刻痕，通过实验可得出的结论是什么？黄铜的硬度比纯铜大。黄铜的硬度比纯铜大。（2）在）在Al2(SO4）3和和CuSO4的混合溶液中，加入一定量的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤渣。向滤渣中滴加稀盐的铁粉充分反应，过滤后得到滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是_（写出离子符号）

21、；反应后溶液的质量比（写出离子符号）；反应后溶液的质量比原来混合溶液的质量原来混合溶液的质量_ （填（填“大大”或或“小小”）。）。小小 Al3+、Fe2+【解析解析】（1）两块金属片相互刻画的实验目的是比较）两块金属片相互刻画的实验目的是比较二者的硬度，纯铜片上出现划痕，说明黄铜硬度比纯铜二者的硬度，纯铜片上出现划痕，说明黄铜硬度比纯铜大。（大。（2）金属活动顺序中，铝、铁、铜三种金属活动）金属活动顺序中，铝、铁、铜三种金属活动顺序由强到弱依次是铝、铁、铜，因此铁与硫酸铜溶液顺序由强到弱依次是铝、铁、铜，因此铁与硫酸铜溶液反应将铜置换出来，但不能与硫酸铝溶液反应将铝置换反应将铜置换出来，但不

22、能与硫酸铝溶液反应将铝置换出来。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中出来。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中没有铁，由于没有说明铁的量的多少，无法确定是否将没有铁，由于没有说明铁的量的多少，无法确定是否将硫酸铜溶液完全置换出来，可知滤液中一定含有反应生硫酸铜溶液完全置换出来，可知滤液中一定含有反应生成的硫酸亚铁以及没有反应的硫酸铝。成的硫酸亚铁以及没有反应的硫酸铝。结合化学方程式结合化学方程式Fe+CuSO4 FeSO4+Cu，铁、铜的，铁、铜的质量比为质量比为56 64，可知每，可知每56份质量的铁反应置换出份质量的铁反应置换出64份份质量的铜，因此，溶液质量比原来混合溶液质量

23、小。质量的铜，因此，溶液质量比原来混合溶液质量小。3. (2015平顶山模拟）平顶山模拟）高铁的建成大大方便了人们的高铁的建成大大方便了人们的出游和旅游。出游和旅游。（1）高铁列车车体用铝合金材料而不用纯铝的原因）高铁列车车体用铝合金材料而不用纯铝的原因是什么？是什么？铝合金的硬度比纯铝大。铝合金的硬度比纯铝大。（2）铺设铁轨需要大量的钢铁，实验室常用如图所）铺设铁轨需要大量的钢铁，实验室常用如图所示的装置炼铁，写出该反应的化学方程式。示的装置炼铁，写出该反应的化学方程式。 （3）为了减少空气污染，此实验装置应如何改进？）为了减少空气污染，此实验装置应如何改进？Fe2O3+3CO 2Fe+3C

24、O2增加一个尾气处理装置增加一个尾气处理装置 高高温温 【解析解析】（1）合金相比纯金属具有硬度大、熔点低、）合金相比纯金属具有硬度大、熔点低、耐腐蚀性强的特点，且铝合金密度小，可减少列车的耐腐蚀性强的特点，且铝合金密度小，可减少列车的能量消耗。（能量消耗。（2）氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应）氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。（生成铁和二氧化碳。（3）尾气中含有一氧化碳，逸散）尾气中含有一氧化碳，逸散到空气中会造成污染，应增加尾气处理装置：将一氧到空气中会造成污染，应增加尾气处理装置：将一氧化碳通过导管导至酒精灯火焰处燃烧，或者用气球将化碳通过导管导至酒精灯火焰处燃烧，或者

25、用气球将尾气收集起来。尾气收集起来。4. （2016原创）原创）向硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入向硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉和银粉，充分反应后过滤，请根据信息一定量的锌粉和银粉，充分反应后过滤，请根据信息回答问题：回答问题：（1）若反应后滤液为蓝色，则滤渣中一定含有什么）若反应后滤液为蓝色，则滤渣中一定含有什么物质？物质？银、铜（或银、铜（或Cu、Ag）（2）若向滤出的固体中滴加稀盐酸有气泡，则滤）若向滤出的固体中滴加稀盐酸有气泡，则滤渣中一定含有什么物质？滤液中一定含有的金属渣中一定含有什么物质？滤液中一定含有的金属离子是什么？离子是什么？滤渣中一定含有锌、银、铜；滤液中一定

26、含有的滤渣中一定含有锌、银、铜；滤液中一定含有的金属离子是镁离子、锌离子。金属离子是镁离子、锌离子。【解析解析】（1）题中的四种金属中银的活动性最差，不参）题中的四种金属中银的活动性最差，不参与反应，一定在滤渣中。镁的活动性最强，也不参与反与反应，一定在滤渣中。镁的活动性最强，也不参与反应，一定在滤液中。溶液为蓝色意味着硫酸铜未反应完应，一定在滤液中。溶液为蓝色意味着硫酸铜未反应完全，锌粉量不足，一定会全部用于置换硫酸铜中的铜。全，锌粉量不足，一定会全部用于置换硫酸铜中的铜。故滤渣中一定含有银和铜。（故滤渣中一定含有银和铜。（2）能和稀盐酸反应生成气）能和稀盐酸反应生成气泡的只有锌，故锌粉过量

27、，铜完全被置换出来，故滤渣泡的只有锌，故锌粉过量，铜完全被置换出来，故滤渣一定含有锌、银、铜，滤液一定含有镁离子、锌离子。一定含有锌、银、铜，滤液一定含有镁离子、锌离子。5. 物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。以更好地利用金属。（1）铝的活动性比铁强，但是铝在空气中却表现出良）铝的活动性比铁强，但是铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，原因是什么？好的抗腐蚀性，原因是什么？铝在常温下与空气中的氧气发生反应，使其表面生铝在常温下与空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了内部铝被进一步成一层致密的氧化铝薄膜，

28、阻止了内部铝被进一步氧化。氧化。（2）为探究铁、铜、银的活动顺序，某同学设计了两）为探究铁、铜、银的活动顺序，某同学设计了两种方案：种方案：铁片浸入稀硫酸中，铜片浸入稀硫酸中，铁片放入铁片浸入稀硫酸中，铜片浸入稀硫酸中，铁片放入硝酸银溶液中；硝酸银溶液中；铁片浸入稀硫酸中，铜片浸入稀硫酸中，铜片放入铁片浸入稀硫酸中，铜片浸入稀硫酸中，铜片放入硝酸银溶液中。硝酸银溶液中。以上方案不合理的是哪一种？请说明理由。以上方案不合理的是哪一种？请说明理由。不合理，无法比较铜和银的活动性顺序。不合理，无法比较铜和银的活动性顺序。请再设计一种合理的实验方案，并写出有关反应请再设计一种合理的实验方案，并写出有关

29、反应的化学方程式。的化学方程式。把铁和银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面有红色的物把铁和银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面有红色的物质析出，而银表面没有，质析出，而银表面没有，FeCuSO4 FeSO4+Cu（答案合理即可）（答案合理即可）【解析解析】（1）铝具有耐腐蚀性的原因是铝在常温下与）铝具有耐腐蚀性的原因是铝在常温下与空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了内部的铝被进一步氧化。（铝薄膜，阻止了内部的铝被进一步氧化。（2）在实验）在实验方案中，可以通过实验现象得出金属活动性铁大于氢，方案中，可以通过实验现象得出金属活动性铁大

30、于氢，铜小于氢，铁大于银，但是无法比较铜与银的金属活动铜小于氢，铁大于银，但是无法比较铜与银的金属活动性顺序。证明三种金属活动性顺序时一般采用性顺序。证明三种金属活动性顺序时一般采用“两头金两头金属单质，中间盐属单质，中间盐”（即选取铁、硫酸铜溶液和银三种物（即选取铁、硫酸铜溶液和银三种物质）或质）或“两头盐溶液，中间金属单质两头盐溶液，中间金属单质”（即选取硫酸亚（即选取硫酸亚铁溶液、铜和硝酸银溶液三种物质）的方法。铁溶液、铜和硝酸银溶液三种物质）的方法。 有关气体制备类有关气体制备类1. (2015开封模拟）开封模拟）如图是实验室中常用的仪器装置。如图是实验室中常用的仪器装置。（1）A装置

31、可以制取多种气体，请写出制取其中一种气装置可以制取多种气体，请写出制取其中一种气体的化学方程式。体的化学方程式。类型四类型四(或或2KClO3 2KCl+3O2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2MnOMnO （2）如何检查）如何检查B装置的气密性？装置的气密性？（3）B、C、D均可用作制取均可用作制取CO2的发生装置，若要较的发生装置，若要较好的控制产生好的控制产生CO2的速率，应选用装置的速率，应选用装置_（填编（填编号）；如果用号）；如果用E装置收集装置收集CO2，气体应从，气体应从_ （填（填“a”或或“b”）端管口通入。）端管口通入。用弹簧夹夹住橡胶管，往长颈漏斗内注入一

32、定量的水，用弹簧夹夹住橡胶管，往长颈漏斗内注入一定量的水，形成一段水柱，一段时间后，水柱液面没有变化，说形成一段水柱，一段时间后，水柱液面没有变化，说明装置气密性良好。明装置气密性良好。Da【解析解析】（1）A装置属于固固加热型装置，实验室用装置属于固固加热型装置，实验室用氯酸钾在二氧化锰的催化作用下反应制取氧气，或高锰氯酸钾在二氧化锰的催化作用下反应制取氧气，或高锰酸钾在加热条件下制取氧气。（酸钾在加热条件下制取氧气。（2）B装置属于固液不加装置属于固液不加热型装置，用弹簧夹夹住右侧橡胶管，再往长颈漏斗内热型装置，用弹簧夹夹住右侧橡胶管，再往长颈漏斗内注入一定量的水，如果形成一段稳定的水柱，

33、说明装置注入一定量的水，如果形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（气密性良好。（3）B、C装置可随时控制反应的发生与装置可随时控制反应的发生与停止，停止，D装置使用分液漏斗，可控制反应速率；二氧化装置使用分液漏斗，可控制反应速率；二氧化碳密度比空气大，应从碳密度比空气大，应从a管通入，空气从管通入，空气从b管导出。管导出。2. （2015郑州模拟）郑州模拟）根据如图实验装置，请回答有关问根据如图实验装置，请回答有关问题：题：（1）B装置中的注射器与实验室中常见的仪器装置中的注射器与实验室中常见的仪器_作用相同。作用相同。分液漏斗分液漏斗（2）写出用）写出用A装置制取氧气的化学方程式。装置制

34、取氧气的化学方程式。(或或2KClO3 2KCl+3O2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2MnOMnO 收集气体，如收集氧气等密度比空气大的气体，气体由收集气体，如收集氧气等密度比空气大的气体，气体由A端进入，收集氢气、氨气等密度比空气小的气体，气端进入，收集氢气、氨气等密度比空气小的气体，气体由体由B端进入（或收集不溶于水的气体，瓶内装满水，端进入（或收集不溶于水的气体，瓶内装满水，气体由气体由B端进入；瓶内装有浓硫酸，气体由端进入；瓶内装有浓硫酸，气体由A端进入，可端进入，可干燥氧气、二氧化碳和氢气等气体；瓶内装有澄清石灰干燥氧气、二氧化碳和氢气等气体；瓶内装有澄清石灰水，气

35、体由水，气体由A端进入，可检验气体是否为二氧化碳；瓶端进入，可检验气体是否为二氧化碳；瓶内盛氢氧化钠溶液，气体由内盛氢氧化钠溶液，气体由A端进入，可吸收气体中的端进入，可吸收气体中的二氧化碳等）二氧化碳等）（3）C装置有多种用途，请写出一种用途并举例说明。装置有多种用途，请写出一种用途并举例说明。【解析解析】（1）注射器和分液漏斗一样，可控制液）注射器和分液漏斗一样，可控制液体滴加的速率，达到控制反应速率的目的；（体滴加的速率，达到控制反应速率的目的；（2）A装置是加热固体制取气体的装置，用该装置制氧气，装置是加热固体制取气体的装置，用该装置制氧气，反应可以是高锰酸钾受热分解，也可以是在二氧化

36、反应可以是高锰酸钾受热分解，也可以是在二氧化锰催化下分解氯酸钾；锰催化下分解氯酸钾；（3）C装置是多功能装置，其作用主要有：一是收集装置是多功能装置，其作用主要有：一是收集气体，向上排空气法收集气体，气体由气体，向上排空气法收集气体，气体由A端进入，向下端进入，向下排空气法收集气体，气体由排空气法收集气体，气体由B端进入，排水集气法，瓶端进入，排水集气法，瓶内装满水，气体由内装满水，气体由B端进入，二是检验气体，如瓶内盛端进入，二是检验气体，如瓶内盛澄清石灰水，气体由澄清石灰水，气体由A端进入，可检验二氧化碳；三是端进入，可检验二氧化碳；三是净化气体，如瓶内盛浓硫酸，可干燥氧气、氢气、一净化气

37、体，如瓶内盛浓硫酸，可干燥氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳等气体，瓶内盛氢氧化钠溶液，可氧化碳、二氧化碳等气体，瓶内盛氢氧化钠溶液，可除去气体中混有的二氧化碳等。除去气体中混有的二氧化碳等。3. （2014新乡模拟）新乡模拟）实验室可以利用如图所示装置进行制实验室可以利用如图所示装置进行制取和收集有毒的取和收集有毒的SO2。请回答：。请回答：（1）写出制取）写出制取SO2的化学方程式。浓硫酸的作用是什么？的化学方程式。浓硫酸的作用是什么？Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O；除去二；除去二氧化硫中混有的水蒸气。氧化硫中混有的水蒸气。（2）收集）收集SO2气体选择气体选择B、C中

38、的哪一个装置？原因中的哪一个装置？原因是什么？是什么？（3）A装置还可以用来制取氧气，写出反应的化学方装置还可以用来制取氧气，写出反应的化学方程式。程式。C；因为二氧化硫有毒，如果采用向上排空气法收；因为二氧化硫有毒，如果采用向上排空气法收集时，二氧化碳容易逸散到空气中造成污染。集时，二氧化碳容易逸散到空气中造成污染。2H2O2 2H2O+O22MnO 4. （2015河南）河南）如图如图1是实验室制取气体的常用装置。是实验室制取气体的常用装置。（1）写出一个用）写出一个用A装置或装置或B装置制取气体的化学方程式。装置制取气体的化学方程式。2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（答案合理均

39、可）（答案合理均可） （2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3）。）。制取氨气应选用的一套装置为制取氨气应选用的一套装置为_（填字母代号）。（填字母代号）。氨气极易溶于水，氨水显碱性。则如图氨气极易溶于水，氨水显碱性。则如图2实验可观察到实验可观察到什么现象？什么现象？AD试管内液面上升，试管中的溶液变成红色。试管内液面上升，试管中的溶液变成红色。氨气与酸反应生成铵盐。将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近氨气与酸反应生成铵盐。将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此

40、现象。请解释白烟产生的原因。却无此现象。请解释白烟产生的原因。 浓盐酸挥发出的氯化氢气体与氨气反应，在空气中生浓盐酸挥发出的氯化氢气体与氨气反应，在空气中生成了白色固体小颗粒。成了白色固体小颗粒。【解析解析】（1）A装置为固固加热型装置，加热高锰酸钾或装置为固固加热型装置，加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气可采用此装置；氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气可采用此装置；B装装置为固液常温型装置，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰置为固液常温型装置，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气、用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧制取氧气、用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳、用稀硫酸

41、和锌粒反应制取氢气均可使用该装置。化碳、用稀硫酸和锌粒反应制取氢气均可使用该装置。（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，故发生装置应选择固固加热型装置故发生装置应选择固固加热型装置A，氨气极易溶于水，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，根据不能采用排水法收集，根据NH3的相对分子质量（的相对分子质量（17）空气的平均相对分子质量（空气的平均相对分子质量（29），确定氨气的密度比空气），确定氨气的密度比空气小，故只能采用向下排空气法收集，选用装置小，故只能采用向下排空气法收集，选用装置D；由于氨气极易溶于水，氨气遇水溶解形成氨水，使由于氨气极

42、易溶于水，氨气遇水溶解形成氨水，使试管内压强减小，试管内液面上升，又因为氨水显碱试管内压强减小，试管内液面上升，又因为氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，因此可观察到试管内液面上性，能使酚酞溶液变红，因此可观察到试管内液面上升，溶液由无色变为红色；氨气与酸反应能生成铵升，溶液由无色变为红色；氨气与酸反应能生成铵盐。浓盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，而盐。浓盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，而浓硫酸没有挥发性，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满浓硫酸没有挥发性，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢气体反氨气的瓶口时，氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢气体反应生成氯化铵固体，

43、可观察到产生大量白烟。应生成氯化铵固体，可观察到产生大量白烟。5. （2015说明与检测模拟试题说明与检测模拟试题）已知铜可以和浓硝酸发已知铜可以和浓硝酸发生如下反应：生如下反应：Cu+4HNO3（浓）（浓） Cu（NO3)2+2H2O+2NO2，实验室可以通过该反应制取二氧化氮，实验室可以通过该反应制取二氧化氮气体。气体。NO2是一种红棕色气体，密度比空气大，能和水是一种红棕色气体，密度比空气大，能和水反应。反应。NO和和NO2都是空气污染物。现给出下列装置：都是空气污染物。现给出下列装置：（1）请从上图中选择制取）请从上图中选择制取NO2的发生和收集装置。的发生和收集装置。（2）写出利用你

44、选择的发生装置制取另一种气体的化）写出利用你选择的发生装置制取另一种气体的化学方程式。学方程式。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2（或（或Zn+H2SO4 ZnSO4+H2或或BF2H2O2 2H2O+O22MnOMnO （3）已知）已知NO能与氧气反应生成能与氧气反应生成NO2，写出，写出NO和氧气和氧气反应的化学方程式。反应的化学方程式。（4）用图）用图G所示装置测量生成的二氧化氮气体体积偏所示装置测量生成的二氧化氮气体体积偏小，如何改进方案？小，如何改进方案？2NO+O2 2NO2在水面上加一层植物油。在水面上加一层植物油。【解析解析】（1）铜是固体，浓硝酸是液体，反应条件

45、为常温，）铜是固体，浓硝酸是液体，反应条件为常温，故应选固液不加热型装置，二氧化氮的密度比空气大且能和故应选固液不加热型装置，二氧化氮的密度比空气大且能和水反应，可用向上排空气法收集，又因为水反应，可用向上排空气法收集，又因为NO2 是空气污染物，是空气污染物，需要有尾气处理装置，故选需要有尾气处理装置，故选BF。（。（2）固液不加热型装置可）固液不加热型装置可用来制取二氧化碳、氢气，也可以用双氧水和二氧化锰制取用来制取二氧化碳、氢气，也可以用双氧水和二氧化锰制取氧气。（氧气。（3）一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，反应的化）一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为学方程式为2NO+O

46、2 2NO2。（。（4）二氧化氮能与水反应，）二氧化氮能与水反应，故用排水法收集会使收集到的气体体积偏小，二氧化氮不溶故用排水法收集会使收集到的气体体积偏小，二氧化氮不溶于植物油，故可在水面上加一层植物油。于植物油，故可在水面上加一层植物油。 有关溶液配制类有关溶液配制类1. （2015河南模拟）河南模拟）小明在实验室用质量分数为小明在实验室用质量分数为8的氯化的氯化钠溶液加水稀释为钠溶液加水稀释为50 g质量分数为质量分数为4的溶液。的溶液。（1）需要）需要8的氯化钠溶液的质量为的氯化钠溶液的质量为_g。（2）其中除用到胶头滴管外，还需要的玻璃仪器主要有哪）其中除用到胶头滴管外，还需要的玻璃

47、仪器主要有哪些？些？（3）配制过程中，导致溶液的质量分数偏小的操作是什么？）配制过程中，导致溶液的质量分数偏小的操作是什么？（写出一条即可）（写出一条即可）类型五类型五稀释所用烧杯中有水（或取用浓氯化钠溶液时有液体洒出，稀释所用烧杯中有水（或取用浓氯化钠溶液时有液体洒出，量取浓氯化钠溶液时俯视读数，量取水时仰视读数等）量取浓氯化钠溶液时俯视读数，量取水时仰视读数等）25量筒、玻璃棒、烧杯量筒、玻璃棒、烧杯【解析解析】（1）设需）设需8氯化钠溶液的质量为氯化钠溶液的质量为x，根据，根据溶液稀释前后溶质质量不变，有溶液稀释前后溶质质量不变，有50 g4= 8x,解得：解得：x=25 g；（；（2）

48、用浓溶液稀释配制溶液，需用到的玻）用浓溶液稀释配制溶液，需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管；（璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管；（3）配）配制过程中，如果有导致水偏多或浓溶液偏小的操作均制过程中，如果有导致水偏多或浓溶液偏小的操作均可使所配溶液的浓度偏小，导致水偏多的操作如量取可使所配溶液的浓度偏小，导致水偏多的操作如量取水时仰视读数，稀释时所用的烧杯内有水，导致浓溶水时仰视读数，稀释时所用的烧杯内有水，导致浓溶液偏少的操作如量取浓溶液时俯视读数，转移浓溶液液偏少的操作如量取浓溶液时俯视读数，转移浓溶液时有液体洒出等。时有液体洒出等。2. （1）若该生理盐水的密度为）若该生理盐

49、水的密度为1 g/mL，则配制，则配制500 mL该生理盐水需氯化钠的质量为该生理盐水需氯化钠的质量为_g。（2）常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一）常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？4.5不会，溶液是均一、稳定不会，溶液是均一、稳定的混合物。的混合物。（3）经检验所配溶液溶质质量分数偏大。请从实）经检验所配溶液溶质质量分数偏大。请从实验操作上分析造成误差的两点原因。验操作上分析造成误差的两点原因。量取水时俯视读数；转移时有少量的水洒出（合量取水时俯视读数；转移时有少量的水洒出（合理即可）。理即可）。【解析解析

50、】（1）根据溶质的质量）根据溶质的质量=溶液的质量溶液的质量溶质溶质的质量分数，可知配制该生理盐水所需氯化钠的质的质量分数，可知配制该生理盐水所需氯化钠的质量为量为500 mL1 g/mL0.9=4.5 g；（；（2）由于溶液）由于溶液是均一、稳定的混合物，所以一瓶合格的生理盐水是均一、稳定的混合物，所以一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后不会出现浑浊现象。密封放置一段时间后不会出现浑浊现象。 有关燃烧和灭火类有关燃烧和灭火类1. （2014郑州模拟）郑州模拟）2014年年2月，郑州一居民家天然气月，郑州一居民家天然气泄漏引发爆炸，消防队员迅速赶到现场控制住火情。泄漏引发爆炸，消防队员迅速赶到

51、现场控制住火情。（1）可燃性气体爆炸的条件是什么？）可燃性气体爆炸的条件是什么？（2）请你写出消防员可能采取的灭火措施和原理。）请你写出消防员可能采取的灭火措施和原理。类型六类型六措施：用高压水枪进行灭火；原理：降低温措施：用高压水枪进行灭火；原理：降低温度至着火点以下。度至着火点以下。可燃性气体在空气中的含量达到爆炸极限；可燃性气体在空气中的含量达到爆炸极限；遇到明火；有限空间。遇到明火；有限空间。【解析解析】（1）根据爆炸的概念：可燃性气体或易）根据爆炸的概念：可燃性气体或易燃性的粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时，遇到燃性的粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时，遇到明火就会剧烈燃烧，导致有限空

52、间里气体的体积急明火就会剧烈燃烧，导致有限空间里气体的体积急剧膨胀，从而引起爆炸；（剧膨胀，从而引起爆炸；（2）根据灭火原理清）根据灭火原理清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下，并结合实际情况来解答。到可燃物的着火点以下，并结合实际情况来解答。 2. 下列都是影响燃烧的因素，请你说明它们对燃烧产生下列都是影响燃烧的因素，请你说明它们对燃烧产生了什么影响，并举例加以说明。了什么影响，并举例加以说明。（1）可燃物的着火点。）可燃物的着火点。（2）氧气浓度的大小。）氧气浓度的大小。（3）可燃物与氧气的接触面积。）可燃物与氧气的接触面积

53、。与氧气接触面积越大，燃烧就越容易发生，如将木与氧气接触面积越大，燃烧就越容易发生，如将木柴劈开架空后易燃烧。柴劈开架空后易燃烧。着火点越低越易燃烧，如纸张比煤更易点燃。着火点越低越易燃烧，如纸张比煤更易点燃。氧气浓度越大燃烧越剧烈，如铁丝在空气中不燃烧，氧气浓度越大燃烧越剧烈，如铁丝在空气中不燃烧，但在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。但在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。3. (2015开封模拟）开封模拟）能源是人类生存和发展的基础。能源是人类生存和发展的基础。铜片上的白磷燃烧、热水中的白磷不燃烧。铜片上的白磷燃烧、热水中的白磷不燃烧。（1）探究燃烧条件的实验装）探究燃烧条件的

54、实验装置如图所示，能够得出燃烧条置如图所示，能够得出燃烧条件之一是件之一是“需要氧气需要氧气”的现象的现象是什么？是什么？（2）为节约能源，使燃料充分燃烧，应考虑哪些因素？）为节约能源，使燃料充分燃烧，应考虑哪些因素？（写出一条即可）。（写出一条即可）。氧气要充足（或燃料与氧气要充分接触）。氧气要充足（或燃料与氧气要充分接触）。【解析解析】（1）通过铜片上的白磷燃烧、热水中）通过铜片上的白磷燃烧、热水中的白磷不燃烧，可知燃烧需要与氧气接触。（的白磷不燃烧，可知燃烧需要与氧气接触。（2）燃料在氧气充足或与氧气充分接触的条件下能实燃料在氧气充足或与氧气充分接触的条件下能实现充分燃烧。现充分燃烧。

55、其他类其他类1. （2015郑州模拟）郑州模拟）通过对化学的学习、总结下列问题。通过对化学的学习、总结下列问题。（1）判断化学反应后溶液中溶质需要考虑什么？）判断化学反应后溶液中溶质需要考虑什么？（2）用）用Fe、Zn与稀盐酸反应比较两者活动性时，需要控与稀盐酸反应比较两者活动性时，需要控制的因素有哪些？（答出两点即可）制的因素有哪些？（答出两点即可）类型七类型七反应生成的可溶性物质及可能过量的可溶性反应物。反应生成的可溶性物质及可能过量的可溶性反应物。酸的浓度，金属与酸的接触面积（或反应温度等）。酸的浓度，金属与酸的接触面积（或反应温度等）。（3）复分解反应发生的条件是什么？）复分解反应发生

56、的条件是什么？相互交换成分后生成水或沉淀或气体。相互交换成分后生成水或沉淀或气体。【解析解析】（1）化学反应后所得溶液的溶质，应该考）化学反应后所得溶液的溶质，应该考虑是否恰好完全反应，还是过量，溶液中一定含有反虑是否恰好完全反应，还是过量，溶液中一定含有反应生成的可溶性物质，此外可能还含有过量的可溶性应生成的可溶性物质，此外可能还含有过量的可溶性反应物；（反应物；（2）要通过比较铁、锌与稀盐酸反应的快）要通过比较铁、锌与稀盐酸反应的快慢来比较两种金属的活动性，需控制的变量有酸的浓慢来比较两种金属的活动性，需控制的变量有酸的浓度和种类，金属与酸的接触面积，反应温度等因素；度和种类，金属与酸的接

57、触面积，反应温度等因素；（3）复分解反应是两种化合物间相互交换成分，其）复分解反应是两种化合物间相互交换成分，其发生的条件是有水或气体或沉淀生成。发生的条件是有水或气体或沉淀生成。2. （2014郑州模拟）郑州模拟）元素周期表是重要的学习和研究工元素周期表是重要的学习和研究工具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题具。如图是元素周期表的一部分，请回答下列问题:(1)图中哪种元素在地壳中含量最多？图中哪种元素在地壳中含量最多？硅（或硅（或Si）（2）请写出铝具有较好耐腐蚀性的原因。）请写出铝具有较好耐腐蚀性的原因。（3）请写图中信息可以体现出的规律之一。）请写图中信息可以体现出的规律之一。表

58、中元素从左到右，原子序数依次增大。（合理表中元素从左到右，原子序数依次增大。（合理即可）即可）铝易与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密铝易与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止了内部铝被进一步氧化。的氧化物保护膜，阻止了内部铝被进一步氧化。【解析解析】（1）地壳中含量位于前五位的元素依次为：）地壳中含量位于前五位的元素依次为：氧、硅、铝、铁、钙。（氧、硅、铝、铁、钙。（2）Al的金属活动性比较强，的金属活动性比较强，易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止了内部铝被进一步氧化，从而具有良好的抗腐蚀性。阻止了内

59、部铝被进一步氧化，从而具有良好的抗腐蚀性。（3）元素周期表中含的规律比较多，只要善于总结就）元素周期表中含的规律比较多，只要善于总结就能发现，如：同一周期从左到右，原子序数依次增大；能发现，如：同一周期从左到右，原子序数依次增大；同一周期从左到右，相对原子质量依次增大等。同一周期从左到右，相对原子质量依次增大等。3. （2010河南）河南）许多因素会影响化学反应速率。请分析许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中示例：硫在纯氧中燃烧比

60、在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。物浓度，可以加快化学反应速率。(1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。同种食品在夏天比冬天更容易变质。升高温度，可以加快化学反应速率。升高温度，可以加快化学反应速率。(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量MnO2时分解加速。时分解加速。(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10的稀盐的稀盐酸，前者先反应完。酸，前者先反应完。增大反应物之间的接触面积，可以加快化学反应速率。增大反应物之间的接触